ESCOLA SECUNDÁRIA COM 2º E 3º

CICLOS ANSELMO DE ANDRADE ANO LECTIVO 2014/15

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXPERIMENTAIS

DISCIPLINA: Física e Química - A

FICHA DE CONTROLO 4

Nome - ____________________________________________________Nº - ______ T - _____ Professor – Dulce Campos

10º ANO

1 – Considera uma solução aquosa que contém 3,08 g de cloreto de magnésio em 200 cm3 de

solução.

1.1 – Indica qual o soluto e solvente desta solução.

1.2 – Calcula a concentração mássica de cloreto de magnésio na solução expressa em g/dm3.

1.3 – Calcula a massa de cloreto de magnésio existente em 100 cm3 da solução.

2 – Preparou-se uma solução aquosa, dissolvendo-se 2,0 g de hidróxido de sódio em água e tendo-se obtido um

volume de 200cm3.

2.1 – Calcula a concentração mássica da solução em hidróxido de sódio, expressa em g dm-3 e em unidades SI.

2.2 – Qual a massa de soluto existente em 100 ml dessa solução?

3 - A figura representa duas soluções de cloreto de sódio.

3.1- Calcula a concentração mássica da solução A.

3.2 - Das duas soluções, qual é a mais diluída?

Justifique.

3.3 – Que massa de cloreto de sódio deve ser

adicionada à solução A, sem variação de volume,

para que a sua concentração mássica aumente para o dobro?

4 – Calcula volume de solução de concentração mássica 10 gdm-3 num dado soluto que contenha 100g

desse soluto.

5 – Misturaram-se 100 cm3 de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) (A) de concentração mássica

7,3 gdm-3, com 500 cm3 de uma solução do mesmo ácido (B), de concentração mássica 3,65 gdm-3. Qual a

concentração mássica em ácido clorídrico da solução final?

BOM TRABALHO !!