1. Completa com eletrões as semi-equações que se seguem e identifica, justificando, as oxidações e as reduções:

a) Na Na+ b) H2 2H+ c) Cl2 2Cl- d) O O2- e) Zn Zn2+

2. Determina o número de oxidação dos elementos sublinhados nas espécies químicas que se seguem:

a) P4 b)NO3- c) NH3 d) K2O2 e) SO3

2- f) PO43- g) K2CrO4 h) Na2Cr2O7 i) C2H6

3. Acerta os esquemas químicos seguintes que traduzem reações redox:

A. Ag+(aq) + Cu(s) Ag(s) + Cu2+ (aq) B. Al (s) + H+ (aq) Al3+(aq) + H2 (g)

e em cada uma das reações identifica o oxidante e o redutor.

4. Das equações químicas seguintes, seleciona as que, depois de acertadas traduzem reações redox:

(A) HCl + MnO2 ⇌ Cl2 + MnCl2 + H2O

(B) Cr2O72- + OH- ⇌ CrO4

2- + H2O

(C) 2HCl + Mg MgCl2 + H2

(D) CH4 + O2 ⇌ CO2 + H2O

(E) Ag+ + Cl- ⇌ AgCl

5. Considera a reação traduzida pela equação:

Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2(g)5.1. Escreve a equação sob a forma iónica.5.2. Indica:a) a espécie que é oxidada;b) o oxidante;

c) os pares conjugados de oxidação-redução.

6. Consultando a série eletroquímica, indica dos seguintes equilíbrios redox, os que são extensos (K>>1):

(A) Fe2+ + Sn ⇌ Fe + Sn2+

(B) 2Au + 3Fe2+ ⇌ 2Au3+ + 3Fe(C) 2Au3+ + 3Sn ⇌ 2Au + 3Sn2+

7. Colocou-se uma lâmina de um metal M em duas soluções: na 1ª, que continha iões Mn2+, não houve reação; na 2ª, que continha iões Sn2+, houve depósito sobre a lâmina. Não sendo a lâmina de manganês, podemos concluir:

(A) M tem maior poder redutor que Mn e Sn.(B) Mn+ é reduzido pôr Mn e Sn.(C) M reduz Sn2+ e Mn+ é reduzido pelo Mn.

(D) M reduz Mn2+ e Mn+ é reduzido pelo Sn.(E) M não reduz Mn2+ nem Sn2+.

8. Duas hipótese eletroquímicas possíveis para a proteção do ferro contra a corrosão consistem em revesti-lo de uma camada de zinco (chapa zincada) ou de uma camada de estanho (lata vulgar). Quando o revestimento é perfurado, como se comporta o ferro, num caso e noutro?

9. Uma amostra de uma liga de alumínio e cobre com a massa de 0,379 g foi tratada com ácido clorídrico, tendo-se recolhido 448 cm3 de H2, medido a P.T.N. Calcula a percentagem de cobre na amostra da liga utilizada.

10. Adicionaram-se 400 cm3 de ácido sulfúrico a uma amostra de 3,35 g de uma liga de níquel e prata com 30% de prata. Considerando a reação completa, determina:

10.1. O volume de H2 recolhido (a PTN).10.2. A concentração da solução de ácido sulfúrico.

SOLUÇÕES: 8. Na chapa zincada, mesmo perfurado o revestimento, o ferro não se oxida pois a reação Fe2+ + Zn ⇌ Fe + Zn2+ é muito extensa; na lata, perfurado o revestimento o ferro oxida-se e a presença do estanho não interfere pois a reação Fe2+ + Sn ⇌ Fe + Sn2+ não ocorre espontaneamente (é muito extensa em sentido inverso); 9. 5%. 10.1. 0,90 dm3; 10.2. 0,10 mol/dm3.

Ficha de TrabalhoFísica e Química A – 11º ano

Oxidação-redução