Filipa Vicente

Tarefas - páginas 165 e 166

Atividade prática - 8

Filipa Vicente

Objetivo:

Verificar o caráter químico do óxido resultante da combustão do

magnésio (metal) e do óxido resultante da combustão do enxofre

(não-metal).

Filipa Vicente

O magnésio é sólido, de cor cinzenta, tem brilho metálico e é maleável.

O magnésio arde facilmente

com uma chama branca muito

intensa e brilhante. No interior

do copo de combustão formam-

se fumos de partículas sólidas

muito finas e brancas.

I - Magnésio1ª parte - combustão do magnésio (fita cinzenta).

Regista todas as observações realizadas no decorrer da 1ª parte desta atividade experimental.

Filipa Vicente

Magnésio (s) + oxigénio (g)---> óxido de magnésio (s)

Mg (s) + O2 (g) ----> MgO (s)22

Escreve a equação de palavras que traduz a reação química.

Lê a equação.

O magnésio, no estado sólido, reage com o oxigénio, no estado

gasoso, originando óxido de magnésio, no estado sólido.

Escreve a equação química. (não te esqueças de acertá-la)

Filipa Vicente

2ª parte –O óxido de magnésio foi misturado com a água e a solução resultante foi dividida por dois pequenos balões de vidro

Como descobrimos o caráter químico da solução?

Descobrimos o caráter químico usando indicadores. Num dos

balões adicionámos fenolftaleína (indicador das bases) e no outro

adicionámos tornesol (indicador dos ácidos).

Filipa Vicente

Que concluímos?

Concluímos que o óxido de magnésio tem carácter básico, pois

a fenolftaleína tornou-se rosa-carmim (característica das bases).

Filipa Vicente

O enxofre é sólido, de cor amarela e baço.

O enxofre arde facilmente com chama

lilás, libertando um gás com cheiro

característico

II - Enxofre1ª parte - combustão do enxofre (pó amarelo).

Regista todas as observações realizadas no decorrer da 1ª parte desta atividade experimental.

Filipa Vicente

enxofre (s) + oxigénio (g)---> dióxido de enxofre (g)

S8 (s) + O2 (g) ----> SO2 (s)88

Escreve a equação de palavras que traduz a reação química.

Lê a equação.

O enxofre, no estado sólido, reage com o oxigénio, no estado gasoso,

originando dióxido de enxofre, no estado gasoso.

Escreve a equação química. (não te esqueças de acertá-la)

Filipa Vicente

2ª parte –O dióxido de enxofre foi misturado com a água e a solução resultante foi dividida por dois pequenos balões de vidro

Como descobrimos o caráter químico da solução?

Descobrimos o caráter químico usando indicadores. Num dos

balões adicionámos fenolftaleína (indicador das bases) e no outro

adicionámos tornesol (indicador dos ácidos).

Filipa Vicente

Que concluímos?

Concluímos que o dióxido de enxofre tem carácter ácido, pois a

tintura azul de tornesol tornou-se vermelha (característica dos

ácidos).

Filipa Vicente

Nota: O enxofre está presente, em pequenas quantidades, em combustíveis fósseis como carvão e petróleo, cuja combustão produz dióxido de enxofre.

O dióxido de enxofre existente na atmosfera pode originar chuvas ácidas.

Filipa Vicente

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