Colégio Salesiano Dom Bosco

Prof. Helinton (A lenda...)

2º ano do Ensino Médio

(os legausins...)

MUDANÇAS DE FASEDo ponto de vista estrutural, um sólido é formado por átomos agrupados de forma regular, constituindo a rede cristalina.As ligações interatômicas são forças de atração (forças eletrostáticas) que permitem os átomos vibrarem em torno de uma posição de equilíbrio. Com o aumento da temperatura, há um aumento das vibrações dos átomos. A matéria se apresenta em três estados de agregação (ou fase) distintos: sólido, líquido e gasoso.

Fase Forças de

atração

Energia Tempera-tura

Forma Volume

Sólida Fortes Pequena Baixa Definida Definido

Líquida Moderadas

Moderada

Média Variável Definido

Gasosa Fracas Grande Alta Indefinida

Indefinido

As substâncias Cristalinas durante a fusão obedecem as seguintes leis:

1º lei: sob pressão constante a fusão de uma substância cristalina se processa à temperatura constante. A fusão ou solidificação de uma substância é aquela em que aparecem, as fases sólida e líquida as duas juntas, que é também chamada de fusão nítida ou brusca.

2º lei: para cada pressão, cada substância possui a sua temperatura de fusão.

Durante a fusão, a maioria das substâncias sofre um aumento de volume; algumas, no entanto comportam-se de maneira inversa, como a água, o bismuto de ferro.

Vaporização:

Existem tres tipos de vaporização conforme a maneira de se processar o fenômeno: evaporação, ebulição e calefação.

Evaporação: passagem do estado líquido para o gasoso, quando o fenômeno se processa de uma forma lenta e apenas na superfície do líquido.

Fatores que influenciam a evaporação:

1 – líquidos mais voláteis evaporam com maior facilidade;2 – aumentando a temperatura, aumenta a rapidez da evaporação;3 – um aumento na superfície livre do líquido aumenta a evapo...4 - um aumento de pressão na superfície livre do líquido dificulta a sua evaporação

Ebulição:

Passagem do estado líquido para o gasoso se processando de uma maneira tumultuosa e em torno do líquido. Segue as seguintes leis:

1 – durante a ebulição, a temperatura se mantém constante desde que a pressão também seja mantida constante.

2 – para uma dada pressão, cada substância possui sua temperatura de ebulição.

Calefação:

Passagem do estado líquido para o gasoso em uma temperatura superior à sua temperatura de ebulição.

Ex. Quando se joga água sobre uma chapa metálica aquecida a uma temperatura maior que 100ºC.

MUDANÇAS DE FASE

Sólido Líquido Gasoso

Sublimação

Sublimação

Fusão

Solidificação

Vaporização

Liquefação

OBS:. Os fenômenos de fusão e os de vaporização acontecem sempre devido ao recebimento de calor, enquanto a solidificação e a liquefação ocorrem devido à perda de calor.

CURVAS DE AQUECIMENTO E RESFRIAMENTO

As curvas de aquecimento ou resfriamento fornecem a variação de temperatura de um corpo em função da quantidade de calor recebida ou cedida pelo corpo.

ΔT

Q recebida

ΔT1

ΔT2

ΔT3

Q1 Q2 Q3 Q4 Q5

Sólido

Sólido

+

líquido

Líquido

Líquido

+

Vapor

Gasoso

Observando o gráfico anterior, temos:

Q1 = m.csólido. ΔT1 (Calor Sensível)

Q2 = m.Lf (Calor Latente de Fusão)

Q4 = m.LV (Calor Latente de Fusão)

Q3 = m.clíquido. ΔT2 (Calor Sensível)

Q5 = m.cgasoso. ΔT3 (Calor Sensível)

Mole - mole, fácil - fácil

Abacate com melancia...

PooH... Chefa...