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Fórmula dos Fórmula dos Compostos Compostos Orgânicos Orgânicos Simplificação de fórmulas Simplificação de fórmulas Fórmula molecular Fórmula molecular Cálculo da Fórmula Cálculo da Fórmula Molecular Molecular Fórmula mínima Fórmula mínima

Fórmula dos Compostos Orgânicos Simplificação de fórmulas Simplificação de fórmulas Fórmula molecular Fórmula molecular Cálculo da Fórmula Molecular Cálculo

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Page 1: Fórmula dos Compostos Orgânicos Simplificação de fórmulas Simplificação de fórmulas Fórmula molecular Fórmula molecular Cálculo da Fórmula Molecular Cálculo

Fórmula dos Compostos Fórmula dos Compostos OrgânicosOrgânicos

Simplificação de fórmulasSimplificação de fórmulas Fórmula molecularFórmula molecular

Cálculo da Fórmula MolecularCálculo da Fórmula Molecular

Fórmula mínimaFórmula mínima

Page 2: Fórmula dos Compostos Orgânicos Simplificação de fórmulas Simplificação de fórmulas Fórmula molecular Fórmula molecular Cálculo da Fórmula Molecular Cálculo

São escritas de uma forma mais sensata, para São escritas de uma forma mais sensata, para poupar tempo e tornar as fórmulas estruturais poupar tempo e tornar as fórmulas estruturais mais fáceis de escrever e ler. Duas formas:mais fáceis de escrever e ler. Duas formas:

1.1. Representando as ligações covalentes por traços, e Representando as ligações covalentes por traços, e omitindo apenas as ligações com os hidrogênios – omitindo apenas as ligações com os hidrogênios – FÓRMULA ESTRUTURAL CONDENSADAFÓRMULA ESTRUTURAL CONDENSADA

2. 2. Omitindo todas as ligações, escrevendo apenas os Omitindo todas as ligações, escrevendo apenas os símbolos dos elementos – FÓRMULA MOLECULARsímbolos dos elementos – FÓRMULA MOLECULAR

CC22HH44

CH2 = CH2eteno ou etileno

Simplificação de FórmulasSimplificação de Fórmulas

Fórmula dos Compostos Orgânicos

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Exemplos: Exemplos:

propano propano HH33C – CHC – CH22 – CH – CH3 3 -> C-> C33HH8 8

metano metano CHCH4 4 -> CH-> CH44

butano butano HH33C – CHC – CH22 – CH – CH22 – CH – CH3 3 -> C-> C44HH1010

Simplificação de FórmulasSimplificação de Fórmulas

Fórmula dos Compostos Orgânicos

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ExemplosExemplos

butino Cbutino C44HH66

Penteno CPenteno C55HH1111

Simplificação de FórmulasSimplificação de Fórmulas

Fórmula dos Compostos Orgânicos

H H

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Fórmula Mínima (fm)Fórmula Mínima (fm)

Determina quais elementos formadores da substância e qual a Determina quais elementos formadores da substância e qual a proporção do número de átomos presentes na molécula proporção do número de átomos presentes na molécula dessa substância.dessa substância.

1º passo1º passo: Separar os elementos químicos do Composto e calcular : Separar os elementos químicos do Composto e calcular separadamente.separadamente.

2º passo2º passo: Dividir o percentual de cada elemento pela Massa Atômica (MA) : Dividir o percentual de cada elemento pela Massa Atômica (MA) do mesmo elemento.do mesmo elemento.

3º passo3º passo: O resultado de cada elemento no 2º passo deve ser dividido pelo : O resultado de cada elemento no 2º passo deve ser dividido pelo menor resultado no 2º passomenor resultado no 2º passo

4º passo4º passo: Quando necessário, multiplicar por um número mínimo todos os : Quando necessário, multiplicar por um número mínimo todos os resultados obtidos até agora, para obtenção de resultados obtidos até agora, para obtenção de valores inteirosvalores inteiros na na fórmula mínima (fm).fórmula mínima (fm).

Fórmula MínimaFórmula Mínima

Fórmula dos Compostos Orgânicos

Massa atômica (A ou MA)Número Atômico

(Z)

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ExemploExemplo

GUIAGUIA1º passo1º passo: Separar os elementos : Separar os elementos

químicos do Composto e calcular químicos do Composto e calcular separadamente.separadamente.

2º passo2º passo: Dividir o percentual de cada : Dividir o percentual de cada elemento pela Massa Atômica elemento pela Massa Atômica (MA) do mesmo elemento.(MA) do mesmo elemento.

3º passo3º passo: O resultado de cada : O resultado de cada elemento no 2º passo deve ser elemento no 2º passo deve ser dividido pelo menor resultado no dividido pelo menor resultado no 2º passo2º passo

4º passo4º passo: Quando necessário, : Quando necessário, multiplicar por um número mínimo multiplicar por um número mínimo todos os resultados obtidos até todos os resultados obtidos até agora, para obtenção de agora, para obtenção de valores valores inteirosinteiros na fórmula mínima (fm). na fórmula mínima (fm).

1.1. Determine a fm do composto que Determine a fm do composto que possui como FP(fórmula percentual)= possui como FP(fórmula percentual)= CC80%80%HH20%20%

1ºpasso1ºpasso: C H: C H

2ºpasso2ºpasso: 80/12 20/1: 80/12 20/1divisão pela divisão pela massa massa 6,66 16,66 1

3ºpasso3ºpasso: 6,66/6,66 20/6,66: 6,66/6,66 20/6,66divisão pelo divisão pelo menor resultado menor resultado 1 1 33

4ºpasso4ºpasso: : CC11 H H33

nesse caso os nnesse caso os nosos

são inteiros nãosão inteiros não

há necessidade há necessidade CHCH33

de multiplicar parade multiplicar paraobter nobter noo inteiro inteiro

Fórmula MínimaFórmula Mínima

Fórmula dos Compostos Orgânicos

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ExemploExemploFórmula MínimaFórmula Mínima

Fórmula dos Compostos Orgânicos

GUIAGUIA1º passo1º passo: Separar os elementos : Separar os elementos

químicos do Composto e químicos do Composto e calcular separadamente.calcular separadamente.

2º passo2º passo: Dividir o percentual de : Dividir o percentual de cada elemento pela Massa cada elemento pela Massa Atômica (MA) do mesmo Atômica (MA) do mesmo elemento.elemento.

3º passo3º passo: O resultado de cada : O resultado de cada elemento no 2º passo deve ser elemento no 2º passo deve ser dividido pelo menor resultado dividido pelo menor resultado no 2º passono 2º passo

4º passo4º passo: Quando necessário, : Quando necessário, multiplicar por um número multiplicar por um número mínimovtodos os resultados mínimovtodos os resultados obtidos até agora, para obtidos até agora, para obtenção de obtenção de valores inteirosvalores inteiros na fórmula mínima (fm).na fórmula mínima (fm).

2.2. Determine a fm do composto que possui Determine a fm do composto que possui como FP(fórmula percentual)= como FP(fórmula percentual)= CC40,67%40,67%HH5,08%5,08%OO54,24%54,24%

1ºpasso1ºpasso: C H O: C H O

2ºpasso2ºpasso: 40,6/12 5,08/1 54,24/16 : 40,6/12 5,08/1 54,24/16

divisão pela divisão pela massa massa 3,389(3,39) 5,08 3,393,389(3,39) 5,08 3,39

3ºpasso3ºpasso: 3,39/3,39 5,08/3,39 3,39/3,39: 3,39/3,39 5,08/3,39 3,39/3,39divisão pelo divisão pelo menor resultado menor resultado 1 1 1,5 11,5 1

4ºpasso4ºpasso: 1: 1x2 x2 1,51,5x2x2 1 1x2x2multiplicar por um multiplicar por um nnoomenor possívelmenor possível 2 3 2 2 3 2

para obtenção depara obtenção de CC22 H H33 O O22

um nº inteiroum nº inteiro CC22HH33OO22

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Indica quais são os elementos formadores e o número exato Indica quais são os elementos formadores e o número exato de átomos de cada elemento para formar a molécula de átomos de cada elemento para formar a molécula dessa substância. São utilizadas as fórmulas:dessa substância. São utilizadas as fórmulas:

MA (somatório da Massa Atômica do composto);MA (somatório da Massa Atômica do composto); n= n= M___ M___ onde M= massa molecular onde M= massa molecular MA da fm fm= fórmula mínimaMA da fm fm= fórmula mínima FM= n FM= n x x fmfmExemplos:Exemplos:

1.1. A fórmula mínima de uma substância é CA fórmula mínima de uma substância é C22HH44O. Sabendo que a massa O. Sabendo que a massa molecular é 88g, determine sua fórmula molecular.molecular é 88g, determine sua fórmula molecular.

M = 88g / fm = ? M = 88g / fm = ? II) n= _____ II) n= _____MM______ n= ______ n= 8888 n= 2 n= 2I) I) MA da fm MA da fm MA da fm MA da fm 4444C = 2 x 12 = 24gC = 2 x 12 = 24gH = 4 x 1 = 4g III) FM = n x fmH = 4 x 1 = 4g III) FM = n x fm

O = 1 x 16 = O = 1 x 16 = 1616g FM = 2 x (Cg FM = 2 x (C22HH44O)O)

44g FM = C44g FM = C44HH88OO22

Cálculo da Fórmula Molecular (FM)Cálculo da Fórmula Molecular (FM)

Fórmula MolecularFórmula Molecular

+

Fórmula dos Compostos Orgânicos

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2.2. A fórmula mínima de uma substância é CHA fórmula mínima de uma substância é CH22O. Sabendo que a massa O. Sabendo que a massa

molecular é 60g, determine sua fórmula molecular.molecular é 60g, determine sua fórmula molecular.M = 60g / fm = ? M = 60g / fm = ? II) n= _____ II) n= _____MM______ n= ______ n= 6060 n= 2 n= 2

I) I) MA da fm MA da fm MA da fm MA da fm 3030

C = 1 x 12 = 12gC = 1 x 12 = 12g

H = 2 x 1 = 2g III) FM = n x fmH = 2 x 1 = 2g III) FM = n x fm

O = 1 x 16 = O = 1 x 16 = 1616g FM = 2 x (CHg FM = 2 x (CH22O)O)

30g FM = C30g FM = C22HH44OO22

+

Fórmula dos Compostos Orgânicos

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“ “ ... quando eu era pequena, acho que tinha ... quando eu era pequena, acho que tinha uns 2 ou 3 anos, meu pai me jogou entre os uns 2 ou 3 anos, meu pai me jogou entre os porcos para eles me devorarem (...) Fiquei porcos para eles me devorarem (...) Fiquei se dois dedos dos pés, minha madrinha que se dois dedos dos pés, minha madrinha que me salvou, já estava toda mordida (...) Sim me salvou, já estava toda mordida (...) Sim doutor, eu tenho cicatrizes das mordidas, doutor, eu tenho cicatrizes das mordidas, mas é normal, né?! (...) Não, não me lembro, mas é normal, né?! (...) Não, não me lembro, quem contou foi minha madrinha e minha quem contou foi minha madrinha e minha irmã.”irmã.”

-> M.T.A, 46 anos, sexo feminino -> M.T.A, 46 anos, sexo feminino Procurou a Federação de Estudos Homeopáticos do Procurou a Federação de Estudos Homeopáticos do Paraná para tratar de uma tendência à obesidade e Paraná para tratar de uma tendência à obesidade e relatou sua história de vida aos médicos, cirurgiões relatou sua história de vida aos médicos, cirurgiões

dentistas e médicos veterinários lá presentes.dentistas e médicos veterinários lá presentes.

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Cálculo Estequiométrico Cálculo Estequiométrico (utilização de todas as fórmulas + FP/ onde FP= fórmula percentual)(utilização de todas as fórmulas + FP/ onde FP= fórmula percentual)

Exemplos:Exemplos:1.1. A queima de 0,228g de gasolina produziu 0,704g de COA queima de 0,228g de gasolina produziu 0,704g de CO22 e 0,324g de H e 0,324g de H22O. O.

Sabendo que sua M=114g, determine sua FP, fm e FM.Sabendo que sua M=114g, determine sua FP, fm e FM.

0,228g gasolina 0,228g gasolina 0,704 g de CO 0,704 g de CO22 + 0,324g H + 0,324g H22OO

1ºpasso1ºpasso: FP=? : FP=?

I)I) Em relação ao Carbono: Em relação ao Carbono:

I.I) C(gasolina) I.I) C(gasolina) CO CO2 2 I.II) 0,228g de gasolina I.II) 0,228g de gasolina 0,152g de C 0,152g de C

12g 12g 44g 100g 44g 100g y y

x x 0,704g y = 84,2g 0,704g y = 84,2g

x = 0,152g de C C = 84,2%x = 0,152g de C C = 84,2%

II) Em relação ao Hidrogênio:II) Em relação ao Hidrogênio:

II.I) 2H(gasolina) II.I) 2H(gasolina) H H22O II.II) 0,228g de gasolina O II.II) 0,228g de gasolina 0,036g de H 0,036g de H

2g 2g 18g 100g 18g 100g y y

x x 0,324g y = 15,8g 0,324g y = 15,8g

x = 0,036 g de H H = 15,8%x = 0,036 g de H H = 15,8%

FP = CFP = C84,2%84,2%HH15,8%15,8%

C = 1 x 12 = 12O = 2 x 16 = 32 44

H = 2 x 1 = 2O = 1 x 16 =16 18

Fórmula dos Compostos Orgânicos

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2ºpasso2ºpasso: fm=? FP = C: fm=? FP = C84,2%84,2%HH15,8%15,8%

I) Carbono I) Carbono 84,2 84,2 = 7,01 II) Hidrogênio = 7,01 II) Hidrogênio 15,815,8 = 15,8 = 15,8

12 12 1 1 7,017,01 = 1 = 1 15,815,8 = 2,25 = 2,25

7,01 7,01 7,01 7,01 1 x 1 x 4 = 44 = 4 2,25 2,25 x 4 = 9x 4 = 9

CC44 H H 99

fm = Cfm = C44HH99

3ºpasso3ºpasso: FM=?: FM=?

I) C = 4 x 12 = 48 II) n =I) C = 4 x 12 = 48 II) n = M__ M__ n = n = 114114 n = 2 n = 2

H = 9 x 1 = H = 9 x 1 = 9 9 MA MA 57 57 57g 57g

III) FM = n x fmIII) FM = n x fm

FM = 2 x (CFM = 2 x (C44HH99))

FM = CFM = C88HH1818

multiplicação pelomenor nº possível para que o resultado seja um número inteiro

resultado nãointeiro

+

Fórmula dos Compostos Orgânicos

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2.2. Cerca de 0,0564g de um composto orgânico produzem 0,0264g de Cerca de 0,0564g de um composto orgânico produzem 0,0264g de COCO22 e 0,0108g de H e 0,0108g de H22O. Na dosagem de bromo, cerca de 0,141g do O. Na dosagem de bromo, cerca de 0,141g do composto orgânico produzem 0,282g de AgBr. Calcular a FM, composto orgânico produzem 0,282g de AgBr. Calcular a FM, sabendo que a sua M= 188g.sabendo que a sua M= 188g.

0,0564g composto 0,0564g composto 0,0264 g de CO 0,0264 g de CO22 + 0,0108g H + 0,0108g H22OO0,141g composto 0,141g composto 0,282g AgBr 0,282g AgBr

1ºpasso1ºpasso: FP=? : FP=? I)I) Em relação ao Carbono: Em relação ao Carbono: I.I) C(composto) I.I) C(composto) CO CO2 2 I.II) 0,0564g do composto I.II) 0,0564g do composto 0,0072 de C 0,0072 de C

12g 12g 44g 100g 44g 100g y y x x 0,0264g y = 12,766g 0,0264g y = 12,766g x = 0,0072g de C C = 12,766%x = 0,0072g de C C = 12,766%

II) Em relação ao Hidrogênio:II) Em relação ao Hidrogênio:II.I) 2H(composto) II.I) 2H(composto) H H22O II.II) 0,0564g do composto O II.II) 0,0564g do composto 0,0012g de H 0,0012g de H 2g 2g 18g 100g 18g 100g y y x x 0,0108g y = 2,127g 0,0108g y = 2,127g x = 0,0012g de H H = 2,127%x = 0,0012g de H H = 2,127%

H = 2 x 1 = 2O = 1 x 16 =16 18

C = 1 x 12 = 12O = 2 x 16 = 32 44

Fórmula dos Compostos Orgânicos

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ainda no ainda no 1ºpasso1ºpasso... ...

III) Em relação ao Bromo: III) Em relação ao Bromo:

III.I) Br(composto) III.I) Br(composto) AgBr III.II) 0,0564g do composto AgBr III.II) 0,0564g do composto 0,12g de Br 0,12g de Br

80g 80g 188g 100g 188g 100g y y

x x 0,282g y = 85,106g 0,282g y = 85,106g

x = 0,12g de Br Br = 85,106%x = 0,12g de Br Br = 85,106%

FP= CFP= C12,766%12,766%HH2,127%2,127%BrBr85,106% 85,106%

2ºpasso2ºpasso: fm=? FP= C: fm=? FP= C12,766%12,766%HH2,127%2,127%BrBr85,106%85,106%

I) Carbono I) Carbono 12.766 12.766 = 1,063 (1) II) Hidrogênio = 1,063 (1) II) Hidrogênio 2,1272,127 = 2,127 (2) = 2,127 (2)

12 12 1 1 1/1 = 1 1/1 = 1 CC11 2/1 = 2 2/1 = 2 HH22

III) Bromo III) Bromo 85,10685,106 = 1,063 (1) = 1,063 (1)

80 80 1/1 = 1 1/1 = 1 BrBr1 1

fm = CHfm = CH22BrBr

Ag = 1 x 108 = 108Br = 1 x 80 = 80 188

Fórmula dos Compostos Orgânicos

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3ºpasso3ºpasso: FM=? fm = CH: FM=? fm = CH22BrBr

I) C = 1 x 12 = 12 II) n =I) C = 1 x 12 = 12 II) n = M__ M__ n = n = 188188 n = 2 n = 2

H = 1 x 1 = 1 H = 1 x 1 = 1 MA 94 MA 94

Br = 1 x 80 = Br = 1 x 80 = 8080

94g94g

III) FM = n x fmIII) FM = n x fm

FM = 2 x (CHFM = 2 x (CH22Br)Br)

FM = CFM = C22HH44BrBr22

3.3. A análise de 20g de aspirina revelou a presença de 12g de carbono, A análise de 20g de aspirina revelou a presença de 12g de carbono, 0,9g de hidrogênio e 7,1g de oxigênio. Sabendo que a M=180g, 0,9g de hidrogênio e 7,1g de oxigênio. Sabendo que a M=180g, determine a sua FM.determine a sua FM.

1º passo:1º passo: FP = ? FP = ?

I) 20g aspirina I) 20g aspirina 12g de Carbono II) 20g aspirina 12g de Carbono II) 20g aspirina 0,9g de Hidrogênio 0,9g de Hidrogênio

100g 100g x 100g x 100g y y

x = 60g C = 60% y = 4,5g H = 4,5%x = 60g C = 60% y = 4,5g H = 4,5%

III) 20g aspirina III) 20g aspirina 7,1g de Oxigênio 7,1g de Oxigênio

100g 100g z z FP = CFP = C60%60%HH4,5%4,5%OO35,5%35,5%

z = 35,5g O = 35,5%z = 35,5g O = 35,5%

+

Fórmula dos Compostos Orgânicos

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2ºpasso2ºpasso: fm=? FP = C: fm=? FP = C60%60%HH4,5%4,5%OO35,5%35,5%

I) Carbono I) Carbono 60 60 = 5 II) Hidrogênio = 5 II) Hidrogênio 4,54,5 = 4,5 = 4,5 12 12 1 1 5/2,21 = 2,26 4,5/2,21 = 2,03 (2) 5/2,21 = 2,26 4,5/2,21 = 2,03 (2)

I.I) 2,26 I.I) 2,26 x 4 =x 4 = 9 9 CC99 II.I) 2 II.I) 2 x 4 = x 4 = 8 8 HH88

III) Oxigênio III) Oxigênio 35,535,5 = 2,21 = 2,21 16 16

2,21/2,21 = 1 2,21/2,21 = 1 fm = C fm = C99HH88OO44

III.I) 1 III.I) 1 x 4 =x 4 = 4 4 OO44

3ºpasso3ºpasso: FM=? fm = C: FM=? fm = C99HH88OO44

I) C = 9 x 12 = 108 II) n =I) C = 9 x 12 = 108 II) n = M__ M__ n = n = 180180 n = 1 n = 1 H = 8 x 1 = 1 H = 8 x 1 = 1 MA 180 MA 180 O = 4 x 16 = O = 4 x 16 = 6464 180g180gIII) FM = n x fmIII) FM = n x fm

FM = 1 x CFM = 1 x C99HH88OO44

FM = CFM = C99HH88OO44

multiplicação pelomenor nº possível para que o resultado seja um número inteiro

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