Fórmulas QuímicasFórmulas Químicas

Substâncias Químicas

Qual é a linguagem universal usada para

representar uma substância ?

FórmulasC12H22O11 H2O

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Fórmula químicaFórmula química

Indica os elementos químicos que formam uma substância química e a proporção entre eles

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Tipos de fórmulasTipos de fórmulas

• Fórmula molecularFórmula molecular

• Fórmula mínimaFórmula mínima

• Fórmula percentualFórmula percentual

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Fórmula molecular

IndicaIndicaQuais são os átomos e o número de cada um deles numa molécula.

Substância molecular Fórmula molecular

Água H2O

Glicose C6H12O6

Gás carbônico CO2

Água oxigenada H2O2

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Fórmula mínima

IndicaIndicaA menor proporção inteiraA menor proporção inteira entre entre os átomos dos diferentes os átomos dos diferentes elementos na substância.elementos na substância.

Substância Fórmula molecular

Fórmula mínima

I. Água oxigenada H2O2 HO

II. Glicose C6H12O6 CH2O

III. Ácido sulfúrico H2SO4 H2SO4

IV. Cloreto de sódio - NaCl

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Fórmula centesimal

IndicaIndicaOs elementos formadores da Os elementos formadores da substância e suas substância e suas porcentagens porcentagens em massaem massa..

SubstânciaSubstância Fórmula centesimalFórmula centesimal

I. Água H= 11% e O = 89 %

II. Metano C= 75 % e H = 25%

III. glicose C= 40% , H= 6,67% O =53,3%

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Conversão entre fórmulasConversão entre fórmulas

Fórmula mínima a partir da centesimal

(Ufsm 2005) As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem. O fósforo, um nutriente primário, é absorvido pela planta na forma de íon fosfato. Analisando uma amostra de um saco de adubo, a composição centesimal encontrada para o composto que continha fosfato foi Na = 32,4 %; H = 0,7 %; P = 21,8 %; O = 45,0 %.A fórmula mínima do composto é

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Fórmula centesimal a partir da fórmula molecular

(Ufms) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarode C12H22O11, açúcar extraído da cana de açucar e da beterraba.

Determine a composição percentual de carbono, de hidrogênio e oxigênio nessa molécula.

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Determinação da fórmula molecular a partir da fórmula percentual e da massa molecular.

Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente conhecidas por "bolinhas". Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a seguinte composição percentual: 80% de carbono, 9,63% de hidrogênio e 10,37% de nitrogênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 135 g/mol, pode-se afirmar que a sua fórmula molecular éa) C9H15N

b) C8H14N2.

c) C9H26N.

d) C8H20N.

e) C8H13N.

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Exercícios de sala

1) (Ufpi) Um composto X contém 63,3% de manganês e 36,7% de oxigênio, em massa. Quando X é aquecido, ocorre o desprendimento de oxigênio gasoso e a formação do composto Y, que contém 72,0% de manganês e 28,0 % de oxigênio. A fórmula do composto Y éa) MnOb) Mn2O3

c) MnO2

d) Mn3O4

e) MnO3

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2)(Puc-Camp) A combustão realizada em altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual é sua fórmula molecular?

a) N2O5

b) N2O3

c) N2Od) NO2

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3) (Ufal) Num composto formado por alumínio, magnésio e oxigênio, para cada 0,703 mol de átomos de magnésio, há 1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de átomos de oxigênio. A fórmula empírica (mínima) desse composto é

a) MgAl2O4 b) MgAl2O3 c) MgAlO4 d) Mg2AlO3 e) Mg2AlO4

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4) (Ufmg) Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e como catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas formas anidra ou hidratada. A fórmula molecular do sal hidratado é CuCl2 · nH2O, onde n representa o número de moléculas de água presentes na estrutura do cristal. Com base nessas informações, considere:a) se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórmula molecular do sal hidratado?b) O sal anidro se decompõe em altas temperaturas, formando cloreto de cobre I e um gás. Escreva a reação química que representa esse processo.

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5) (Fuvest 2008) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os cálculos.Dados: massas molares: (g mol 1) (Hg) ..... 200 (S) ..... 32