71
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Funcao inorganica3

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Page 1: Funcao inorganica3

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Page 2: Funcao inorganica3

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Page 3: Funcao inorganica3

As substâncias químicas podem ser agrupadas de

acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS

Estas propriedades comuns são chamadas de

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Em função dessas propriedades podemos agrupar as

substâncias em grupos aos quais chamaremos de

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Page 4: Funcao inorganica3

Para compreender os conceitos

das funções deveremos distinguir os fenômenos de:

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Page 5: Funcao inorganica3

É a quebra da ligação covalente,

devido à diferença de eletronegatividade entre os

átomos ligantes, com a

formação de íons

Page 6: Funcao inorganica3

H – Cl H2O+ H3O + Cl+ –

A IONIZAÇÃO ocorre com alguns

COMPOSTOS MOLECULARES

Page 7: Funcao inorganica3

Neste fenômeno os íons apenas

são separados

A dissociação ocorre com os

compostos iônicos Prof. Agamenon Roberto

Page 8: Funcao inorganica3

()

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,

nem todas sofrem ionização ou dissociação

A porcentagem de espécies que sofrem estes

fenômenos é dada pelo

número de moléculas ionizadas (ni)

número de moléculas dissolvidas (n)=

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Page 9: Funcao inorganica3

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540

moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de

ionização desta espécie química é:

a) 11,4 %.

b) 10,0 %.

c) 11,1 %.

d) 60,0 %.

e) 90,0 %. ni

n=

= ?

ni = 540 moléculas

n = 600 moléculas

600

540= 0,90 = 90 %

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Page 10: Funcao inorganica3

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,

para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?

a) 90.

b) 50.

c) 450.

d) 45.

e) 250. ni

n=

= 0,9

ni = ? moléculas

n = 500 moléculas

5000,9 ni = 0,9 x 500

ni = 450

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Page 11: Funcao inorganica3

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Page 12: Funcao inorganica3

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre ionização

produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO +

HCl

H2SO4

Cl

2

H + –+H2O

H + 2 –+H2O

SO4

H3PO4 3 H + 3 –+H2O

PO4

H4P2O7 4 H + 4 –+H2O

P2O7

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Page 13: Funcao inorganica3

Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula

de água formando íon H3O , chamado de

HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO

++

++

HCl ClH3O + –+H2O+

H2SO4 2 2 –+ SO4H2O+ H3O +2

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Page 14: Funcao inorganica3

HCl ClH + –+H2O

MONOÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 1 H

HCN CNH + –+H2O

HNO3 NO3H + –+H2O

+

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Page 15: Funcao inorganica3

H2CO3 CO3H + 2 –+H2O

DIÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 2 H

H2SO4 SO4H + +H2O

+

2 –

2

2

H3PO4 PO4H + 3 –+H2O

TRIÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 3 H

H3BO3 BO3H + +H2O

+

3 –

3

3

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Page 16: Funcao inorganica3

H4P2O7 P2O7H + 4 –+H2O

TETRÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 4 H

H4SiO4 SiO4H + +H2O

+

4 –

4

4

CUIDADO

H3PO3 HPO3H + 2 –+H2O

2

H3PO2 H2PO2H + –+H2O

1

(DIÁCIDO)

(MONOÁCIDO)

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Page 17: Funcao inorganica3

HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOS

HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]

São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO

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Page 18: Funcao inorganica3

HCl

H4[Fe(CN)6]

H2CO3 HCN H2SO4

H2S

Possuem apenas dois elementos químicos

BINÁRIOS

Possuem apenas três elementos químicos

TERNÁRIOS

Possuem apenas quatro elementos químicos

QUATERNÁRIOS

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Page 19: Funcao inorganica3

FRACOS

MODERADOS

FORTES

Possuem 5%

= 0,2%H2CO3

Possuem 5% < < 50%

= 27%H3PO4

Possuem 50%

= 92%HClProf. Agamenon Roberto

Page 20: Funcao inorganica3

Quando não conhecemos o grau de ionização

podemos aplicar as seguintes observações para

classificar o ácido

Para os HIDRÁCIDOS

FRACOS

MODERADO

FORTES

HCl HBr HI

HF

Todos os demais hidrácidos

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Page 21: Funcao inorganica3

Para os OXIÁCIDOS calculamos

x número de átomosde oxigênio=

número de hidrogêniosionizáveis

x = 0 Ácido fraco

x = 1 Ácido médio

x = 2 Ácido forte

x = 3 Ácido muito forte

H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco

H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio

H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte

x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4

Page 22: Funcao inorganica3

01) O ácido de fórmula HCN é:

a) forte.

b) oxiácido.

c) binário.

d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.

e) tem grau de ionização menor que 5%.

Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)

MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.

Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua

estrutura.

Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.

Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.

Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor

que 5%.

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Page 23: Funcao inorganica3

Apresentam sabor azedo.

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Page 24: Funcao inorganica3

Em solução conduz a corrente elétrica.

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Page 25: Funcao inorganica3

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

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Page 26: Funcao inorganica3

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+

HCl ácido clorídrico

HBr ácido bromídrico

H2S ácido sulfídrico

HCN ácido cianídrico

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Page 27: Funcao inorganica3

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+

H2C ácido carbônicoO3

H3B ácido bóricoO3

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Page 28: Funcao inorganica3

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+

ICO

+

OSO < Nox

> Nox

H2 S ácido sulfurosoO3

H2 S ácido sulfúricoO4

HN ácido nitrosoO2

HN ácido nítricoO3

Page 29: Funcao inorganica3

ÁCIDO ELEMENTO

FORMADOR+

ICO+

OSO

ICO

OSO

PER

HIPO

HCl ácido clorosoO

HCl ácido clorosoO2

HCl ácido clóricoO3

HCl ácido clór icoO4

hipo

per

Page 30: Funcao inorganica3

Existem casos em que o mesmo

elemento central forma ácidos diferentes,

porém com o mesmo Nox

Nestes casos, a diferença se encontra no

GRAU DE HIDRATAÇÃO

e usamos os prefixos

ORTO, META e PIRO

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Page 31: Funcao inorganica3

O prefixo ORTO é usado para o ácido

com o maior

GRAU DE HIDRATAÇÃO

H3PO4

HPO3

ácido fosfóricoorto

O prefixo META é usado para o ácido obtido

de uma molécula do “ORTO" pela

retirada de uma molécula de água

H3PO4 H2O = fosfór icometaácido

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Page 32: Funcao inorganica3

H4P2O7

O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido

quando de duas moléculas do “ORTO"

retiramos

apenas uma molécula de água

2 H3PO4

H2 O

=

fosfóricopiro

H6P2O8

ácido

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Page 33: Funcao inorganica3

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Page 34: Funcao inorganica3

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre

dissociação iônica, libertando como ânion,

apenas o íon OH , é uma

BASE ou HIDRÓXIDO

NaOH

2

Na + –+H2O

OH

Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O

OH

3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2O

OH

4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O

OH

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Page 35: Funcao inorganica3

MONOBASES

Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)

NaOH Na + –+H2O

OH

KOH K + –+H2O

OH

NH4OH NH4+ –+

H2OOH

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Page 36: Funcao inorganica3

DIBASES

TRIBASES

Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas

2Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O

OH

2Zn(OH)2 Zn 2+ –+H2O

OH

3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2O

OH

3Al(OH)3 Al 3+ –+H2O

OH

Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas

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Page 37: Funcao inorganica3

TETRABASES

4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O

OH

4Sn(OH)4 Sn 4+ –+H2O

OH

Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas

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Page 38: Funcao inorganica3

01) Qual das espécies abaixo é uma base?

a) HCN.

b) NaCl.

c) CaO.

d) NH4OH.

e) HNO2.

Page 39: Funcao inorganica3

FORTES

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino

ou alcalino terroso

NaOH

Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2

KOH LiOH

FRACAS

AgOH NH4OH Al(OH)3

Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions

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Page 40: Funcao inorganica3

SOLÚVEIS

NaOH KOH LiOH NH4OH

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino

ou o hidróxido de amônio

POUCO SOLÚVEL

Ca(OH)2 Ba(OH)2

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal

alcalino terroso

PRATICAMENTE INSOLÚVEIS

São as demais bases Prof. Agamenon Roberto

Page 41: Funcao inorganica3

01) A base LiOH pode ser classificada como :

a) monobase, forte e insolúvel.

b) monobase, fraca e insolúvel.

c) dibase, forte e solúvel.

d) tribase, fraca e insolúvel.

e) monobase, forte e solúvel.

Tem uma oxidrila

O cátion é metal alcalino

LiOH: monobase

forte e solúvel

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Page 42: Funcao inorganica3

02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:

a) AgOH.

b) NH4OH.

c) Fe(OH)3.

d) KOH.

e) Zn(OH)2.

A base mais forte, entre as citadas abaixo,é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

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Page 43: Funcao inorganica3

Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

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Page 44: Funcao inorganica3

Em solução conduz a corrente elétrica.

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Page 45: Funcao inorganica3

Ação sobre indicadores

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Page 46: Funcao inorganica3

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

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Page 47: Funcao inorganica3

HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION

hidróxido

+

NaOH

LiOH

NH4OH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

de+

de sódio

hidróxido de lítio

hidróxido de amônio

hidróxido de cálcio

hidróxido de bárioProf. Agamenon Roberto

Page 48: Funcao inorganica3

ICO

+

OSO < Nox

> Nox

HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+

hidróxidoFe(OH)2 ferroso

hidróxido férricoFe(OH)3

hidróxidoPb(OH)2 plumboso

hidróxido plúmbicoPb(OH)4

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Page 49: Funcao inorganica3

Para as bases constituídas por cátions com duas

valências diferentes,

podemos substituir as terminações

OSO ou ICO

pelas suas valências em algarismos romanos

hidróxidoFe(OH)2 ferro II

hidróxido ferro IIIFe(OH)3

hidróxidoPb(OH)2 chumbo II

hidróxido chumbo IVPb(OH)4

de

de

de

de

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Page 50: Funcao inorganica3

01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a

soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,

iguais a:

a) KOH e hidróxido de potássio.

b) LiOH e hidróxido de lítio.

c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.

d) NaOH e hidróxido de sódio.

e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.

Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

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Page 51: Funcao inorganica3

02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:

a) é uma base forte e solúvel em água.

b) não reage com o ácido clorídrico.

c) tem uma solubilidade grande em água.

d) a valência do chumbo nesta base é +2.

e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.

hidróxidoPb(OH)2 plumboso

Base FRACA

Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA

Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS

O chumbo nesta base tem CARGA + 2

É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

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Page 52: Funcao inorganica3

Reagem com os ácidos produzindo sal e água.

OH Na ClNaH Cl + H2O+

(OH)2 Ba Cl2BaH Cl + H2O+2 2

(OH)2 BaBaH2 SO4 + H2O+ 2SO4

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Page 53: Funcao inorganica3

NaCl CuSO4

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Page 54: Funcao inorganica3

É todo composto que em solução aquosa

possui pelo menos um cátion diferente do H ,

e pelo menos um ânion diferente do OH .

+

Na Cl

Ba SO4SO4

Ba

+Na

Cl

cátion diferente do H+

ânion diferente do OH

2+ cátion diferente do H+

ânion diferente do OH2 –

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Page 55: Funcao inorganica3

A reação entre um ácido e uma base recebe o

nome especial de

NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO

A neutralização entre um ácido e uma base pode ser

TOTAL ou PARCIAL

NEUTRALIZAÇÃO TOTAL

OH NaClNaHCl + H2O+

(OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2

O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é

igual ao total de oxidrilas da base

Page 56: Funcao inorganica3

Na

OH

H

Cl

SO4

Ba

NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL

O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é

diferente do total de oxidrilas da base

H2O+(OH)2BaHCl +

Um “H” se une a uma “OH”

formando apenas uma molécula de água

e restando uma oxidrila (OH)

OHNaH2SO4 + H2O+

Apenas um “H” se une a uma “OH”

formando apenas uma molécula de água

e restando um “H”Prof. Agamenon Roberto

Page 57: Funcao inorganica3

NaCl Ba Cl2 Ba SO4

Na HSO4

OHClBa

Br ClBa Na KSO4

Cu . 5SO4 H2O

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Page 58: Funcao inorganica3

01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:

sal hidratado.NaHCO3IV

sal ácido.NaKSO4III

sal duplo.Mg(OH)ClII

sal básico.Na2B4O7. 10 H2OI

A associação correta é:

a) I, III, IV, II.

b) II, IV, III, I.

c) I, II, III, IV.

d) II, III, IV, I.

e) II, III, I, IV.

I

II

III

IV

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Page 59: Funcao inorganica3

A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se

o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se

a terminação) seguido do nome do cátion,

proveniente da base

Terminações dos ÁCIDOS e SAIS

ATOICO

ITOOSO

ETOÍDRICO

SALÁCIDO

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Page 60: Funcao inorganica3

OH NaClNaHCl + H2O+

ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO

SÓDIO

ATOICO

ITOOSO

ETOÍDRICO

SALÁCIDO

ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE

(OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO32

ÁCIDO

ÍCONITR

HIDRÓXIDO

FERRO IIDE

FERROSO

ou

NITRATO

DE FERRO II

FERROSO

ou

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Page 61: Funcao inorganica3

Na HSO4

OHClBa

SULFATO ÁCIDO

SULFATO

DE SÓDIO

CLORETO

HIDROGENO

BÁSICO

DE SÓDIO

DE BÁRIO

HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO

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Page 62: Funcao inorganica3

BrClBa

NaK SO4

Cu . 5SO4 H2O

CLORETO BROMETO

SULFATO

DE BÁRIO

POTÁSSIODE SÓDIO E

SULFATO PENTA HIDRATADODE COBRE

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Page 63: Funcao inorganica3

É o conjunto de compostos binários

onde o oxigênio é o elemento mais

eletronegativo

SO3 CO2

CaO

N2O5

Al2O3Fe2O3Na2O

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Page 64: Funcao inorganica3

Podemos dividir os óxidos em dois grupos:

SO3 CO2 N2O5

CaO Al2O3Fe2O3Na2O

O elemento ligado ao oxigênio é ametal

O elemento ligado ao oxigênio é um metal

Page 65: Funcao inorganica3

Reagem com água, formando uma base

CaO + H2O Ca(OH)2

Reagem com um ácido, formando sal e água

CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

Os óxidos básicos são formados por METAIS de

baixo Nox (+1 ou + 2) Prof. Agamenon Roberto

Page 66: Funcao inorganica3

Reagem com água, formando um ácido

SO3 + H2O H2SO4

Reagem com uma base, formando sal e água

SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O

Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS

de alto Nox

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Page 67: Funcao inorganica3

São óxidos moleculares que

não reagem com água,

nem com base ou ácidos

Os mais importantes são

CO NO N2O

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Page 68: Funcao inorganica3

São óxidos que se comportam tanto

como óxidos ácidos

quanto como óxidos básicos

ZnOAl2O3 As2O3

São os óxidos que se comportam como

se fossem formados

por dois outros óxidos de um mesmo elemento

FeO + Fe2O3Fe3O4 =

Page 69: Funcao inorganica3

Para os óxidos moleculares:

óxido

colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,

para indicar a quantidade de átomos de cada

elemento na fórmula

+ +de nome do elemento

CO2

Cl2O7 heptóxido de dicloro

dióxido de carbono

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Page 70: Funcao inorganica3

Para os óxidos iônicos:

óxido + +de nome do elemento

ZnO

Al2O3 óxido de alumínio

óxido de zinco

BaO óxido de bário

K2O óxido de potássio

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Page 71: Funcao inorganica3

Se o elemento forma dois cátions diferentes,

devemos indicar a sua VALÊNCIA em

ALGARISMO ROMANO

ou com as terminações

OSO e ICO

FeO

Fe2O3

óxido férrico

óxido de ferro IIouóxido ferroso

óxido de ferro IIIou

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