Funções Inorgânicas

Prof. Alan Andrade

Funções Inorgânicas

Conjunto de substâncias que apresentam

propriedades semelhantes.

Por exemplo: todos os ácidos apresentam sabor azedo

e, quando em meio aquoso, sofrem ionização

produzindo. um único tipo de cátion, o H+ (hidrônio).

Svante August Arrhenius (1859-1927)

Recebeu o prêmio Nobel de

Química em 1903 em

reconhecimento dos serviços

extraórdinários concedidos

ao avanço da Química pela

sua teoria eletrolítica da

dissociação.

Onde tudo começou…

Soluções eletrolíticas:• Conduzem corrente elétrica;• Possuem íons livres no meio aquoso.

Soluções não-eletrolíticas:• Não conduzem corrente elétrica.

Ácidos

De acordo com Arrehnius,

É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre ionização produzindo um único tipo de cátion, o H+ (hidrônio ou hidroxônio).

HCl H+ + Cl-

Ácidos

Os ácidos, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular:

Hx(ametal)

Exemplos: HBr; H2S; HCl; H2SO4; HNO3

Exceção: H2O

Bases

De acordo com Arrhenius,

É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre dissociação iônica produzindo um único tipo de ânion, o OH- (Hidroxila).

NaOH Na+ + OH-

Bases

As bases, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular:

Metal(OH)x

Exemplos: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, NH4OH.

Sais

De acordo com Arrehnius,

É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre dissociação iônica produzindo um cátion difenrete do H+ e um ânion diferente de OH-.

NaCl Na+ + Cl-

Sais

Os sais, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular:

(metal)x(ametal)y

Exemplos: NaCl, MgF2, CaBr2, AlCl3.

Exemplos

a) Ca(OH)2 i) HClO2

b) H3PO4 j) Mg(OH)2

c) HCl k) LiBr

d) CaBr2 l) HIO4

e) H2SO4 m) H2S

f) Al(OH)3 n) CaF2

g) KOH o) HI

h) KCl p) HNO3

Estudo dos ácidos

Ácidos - propriedades

• Possuem sabor azedo;• Sofrem ionização;• Conduzem corrente elétrica;• São compostos moleculares;• Fenolftaleína: incolor.

Ácidos - classificação

1. Quanto à presença de oxigênio na molécula:

a) Hidrácidos: não possuem oxigênio.

Ex.: HCl, HBr, HF, HI, HCN, H2S.

b) Oxiácidos: possuem oxigênio.

Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, HClO4.

Ácidos - classificação

2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

a) monoácido: HCl, HBr, HF

b) diácido: H2SO4, H2CO3

c) triácido: H3PO4, H3BO3

Cuidado! O H3PO3 é um diácido e o H3PO2 é um monoácido.

Ácidos - classificação

3. Quanto ao número de elementos na molécula:

a) binário: possui dois elementos.

Ex.: HCl, HBr, H2S.

b) ternário: possui três elementos.

Ex.: HCN, H3PO4, H2SO4.

c) quaternário: possui quatro elementos.

Ex.: HOCN, H3Fe(CN)6.

Força dos ácidos

Grau de ionização (α):

α < 5% Fraco

5% < α < 50% Moderado

50% < α Forte

Força dos ácidos

1. Hidrácidos:

a) fortes: HCl, HBr, HI

b) moderados: HF

c) fracos: H2S, HCN

Força dos ácidos

2. Oxiácidos:

nº de Oxigênio – nº de Hidrogênio =

0 – fraco1 – moderado2 – forte 3 – forte

Nomenclatura

1. Hidrácidos:

Ácido ânionídrico

Exemplos:

HCl: ácido clorídrico HBr: ácido bromídrico

HF: ácido fluorídrico H2S: ácido sulfídrico

HCN: ácido cianídrico HI: ácido iodídrico

Nomenclatura

2. Oxiácidos:

A nomenclatura dos oxiácidos depende do nox do elemento central.

Nomenclatura

Exemplo:

H3PO4 – ácido fosfórico (nox = +5)

HClO4 – ácido perclórico (nox = +7)

H2SO3 – ácido sulfuroso (nox = + 4)

HNO3 – ácido nítrico (nox = + 5)

H2CO3 – ácido carbônico

H3BO3 – ácido bórico

Estudo das bases

Bases - propriedades

• Sabor adistringente;• Sofre dissociação iônica;• Conduzem corrente elétrica;• São compostos iônicos;• Fenolftaleína: vermelho.

Bases - classificação

Quanto ao número de íons hidróxidos:

a) monobase: NaOH, KOH, LiOH.

b) dibase: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2.

c) tribase: Al(OH)3, Fe(OH)3, Bi(OH)3.

d) tetrabase: Mn(OH)4, Pb(OH)4, Sn(OH)4.

Força das bases

Todas as bases formadas por metais da família 1A e 2A são bases consideradas fortes.

Exceção: Mg(OH)2

As demais bases são consideradas fracas.

Nomenclatura

Hidróxido de metal

Exemplos:

NaOH: hidróxido de sódio

Ca(OH)2: hidróxido de cálcio

Mg(OH)2: hidróxido de magnésio

Al(OH)3: hidróxido de alumínio

Estudo dos Sais

Sais - propriedades

• Sabor salgado• Sofre dissociação iônica;• Conduzem corrente elétrica;• São compostos iônicos;• São sólidos à temperatura ambiente• Podem ser produzidos nas reações de

neutralização

Reações de neutralização

a) total:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

b) parcial:

H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O

Sais - classificação

1. Sal normal: NaCl, MgCl2, AlBr3

2. Hidrogenossal: KHSO4, NaHCO3

3. Hidróxissal: Mg(OH)Cl, Ca(OH)Br

4. Sal duplo: KNaSO4, CaBrCl

5. Sal hidratado: CuSO4.5H2O

Nomenclatura

Ânion de cátion

Exemplo:

NaCl: cloreto de sódio

MgSO4: sulfato de magnésio

Na3PO4: fosfato de sódio

Nomenclatura – principais ânions

SO42- : sulfato

SO32- : sulfito

PO43- : fosfato

PO32- : fosfito

Br -: brometo

Cl-: cloreto

S2-: sulfeto

I-: iodeto

F-: fluoreto

CN-: cianeto