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KL 190410 PROT: 3505

SAIS 2

PROF:. EQUIPE QUÍMICA

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2CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

IMPACTO: A Certeza de Vencer!!!

REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO OU SALIFICAÇÃO: NEUTRALIZAÇÃO TOTAL: N°H+=N°OH-

REAÇÃO ÁCIDO + BASE SAL NEUTRO + H2OEXEMPLO HC + NaOH NaC + H2O

NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DO ÁCIDO: N°H+>N°OH-

REAÇÃO ÁCIDO + BASE SAL ÁCIDO + ÁGUAEXEMPLO H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O

NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DA BASE: N°H+<N°OH- REAÇÃO ÁCIDO + BASE SAL BÁSICO + ÁGUAEXEMPLO HC + Ca(OH)2 CaOHC + H2O

Quais os produtos das reações de Neutralização Total abaixo: a) H2SO4 + NaOH b) Mg(OH)2 + HNO3 c) H2CO3 + Ca(OH)2 d) H3PO4 + KOH e) Aℓ(OH)3 + H2SO4 f) Ca(OH)2 + H3PO4 Quais os produtos das reações de Neutralização Parcial abaixo: a) H2SO4 + NaOH b) Mg(OH)2 + HNO3 c) H3PO4 + Ca(OH)2 d) H3BO3 + KOH e) Aℓ(OH)3 + H2SO4 f) Zn(OH)2 + H4SiO4

EXERCÍCIOS PARA VENCEDORES 01. Um estudante abre, simultaneamente, um frasco contendo solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) concentrado (36% m/m) e um frasco de solução aquosa de hidróxido de amônio (NH4OH) concentrada (30% m/m). Ao aproximá-los, o estudante irá observar a formação de uma "fumaça" de coloração branca, que contém o sal: a) nitrato de amônio. b) perclorato de amônio. c) cloreto de amônio. d) cloreto de sódio. e) hipoclorito de amônio. 02. (UFPA) As substâncias NH4OH, KCl e NaHCO3 pertencem, respectivamente, às funções: a) sal, sal e sal b) ácido, sal e base c) base, sal e sal d) base, sal e ácido e) base, sal e hidreto 03. (UFPA) Nos supermercados da cidade encontramos produtos I. para limpeza de forno e desentupidores de pia, cuja substância ativa é o NaOH II. bactericidas, cuja substância ativa é o NaClO Estas substâncias ativas pertencem respectivamente as funções a) acido e base b) base e óxido c) óxido e sal d) sal e ácido e) base e sal

04. (UFPA) Quando um prisioneiro, condenado à morte, é executado em uma câmara de gás, a substância letal, o gás HCN, é produzida no ato da execução através da reação:

2NaCN + H2SO4 2HCN + Na2SO4

Os reagentes e produtos desta reação pertencem as funções inorgânicas a) ácido e base b) sal e óxido c) sal e ácido d) base e sal e) óxido e ácido 05. Os compostos, ácido perclórico, ácido orto-fosfórico e pirosulfúrico são de grande importância industrial. Quais são as fórmulas estruturais desses compostos? a) HClO4; H3PO4; H2S2O7

b) HClO4; H3PO4; H4S2O7 c) HClO4; H4PO4; H2S2O8 d) HClO3; H3PO4; H4S2O8

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REVISÃO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

06. Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago. Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do estômago são água e um sal, cuja fórmula está contida na seguinte alternativa: a) AlCl b) AlCl3 c) AlSO4 d) Al2(SO4)3

07. (Uece) O ácido fosfórico, H3PO4, é um ácido usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes. Pode ser neutralizado por uma base. Assinale a alternativa que mostra uma reação de neutralização parcial desse ácido por uma base. a) H3PO4 + 3NaCl 3HCl + Na3PO4 b) H3PO4 + 2Al(OH)3 Al2(OH)3PO4 + 3H2O c) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2O d) H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O 08. (UFPA) As substâncias de fórmulas: CaOHCl, KI e HCl pertencem respectivamente funções: a) base, sal e ácido b) base, sal e sal c) sal, sal e ácido d) sal, hidrato e ácido e) base, ácido e sal 09. Quando se reagem 1 mol de hidróxido de potássio com 1 mol de ácido fosfórico e 1 mol da mesma base com 1 mol de ácido sulfúrico obtém-se, respectivamente: a) KH2PO4 e KHSO4 b) K2HPO4 e KHSO3 c) K3HPO4 e K2SO3 d) KH2PO3 e K2SO4 e) K2HPO3 e K2SO4

10. O "leite de magnésia" é o resultado da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo: a) MgSO4 b) Na2SO4 c) NaCl d) Mg(OH)2 e) MgCl2

11. O composto NaHCO3 (carbonato ácido de sódio ou bicarbonato de sódio) é usado em fermentos para bolo, antiácidos estomacais e alguns extintores de incêndio. Na produção do HNO3 (ácido nítrico) pela reação do salitre do Chile NaNO3 (nitrato de sódio) com excesso de H2SO4 (ácido sulfúrico concentrado) forma-se também bissulfato de sódio, de fórmula: a) Na2SO4 b) NaHSO4 c) Na2SO3 d) NaHSO3 e) Na2SO3

12. As reações entre os ácidos e as bases produzem sal e água. Tendo em vista que estas reações são de neutralização parcial, indique a única opção que representa a equação da reação onde não é obtido um sal ácido ou sal básico, pois não se trata de reação de neutralização parcial. a) H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O b) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(OH)NO3 + H2O c) H3PO4 + 2LiOH → Li2HPO4 + 2H2O d) HCl + Mg(OH)2 → Mg(OH)Cl + H2O e) H3PO3 + 2KOH → K2HPO3 + 2H2O 13. Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K2SO4 e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. d) K2S e sulfato de potássio. e) K2S e sulfeto de potássio. 14. Na neutralização parcial de um monoácido por uma dibase, resultam moléculas de água em número de: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 15. Os produtos de neutralização parcial do ácido bromídrico pelo hidróxido ferro II são: a) FeBr2 + H2O. b) FeBr2 + 2H2O. c) FeBr3 + 3H2O. d) FeBr + H2O. 16. Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O a) Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base. b) Há a formação de um sal neutro. c) É chamada reação de ionização. d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio. e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6. 17. Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é:

a) Mg(OH)2 + 2 HClO → Mg(ClO)2 + 2 H2O. b) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O. c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O. d) Mn(OH)2 + 2 HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2 H2O. e) Mn(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O.