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01. Durante um experimento, seu professor de química pediu que você identificasse as soluções

aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados na figura a seguir.

Dois béqueres do experimento contêm soluções aquosas salinas, de sais desconhecidos.

a) O ânion do sal presente na solução salina saturada pertence à família dos halogênios e é

isoeletrônico ao sulfeto. Escreva o nome do ânion e identifique o béquer que contém essa solução.

b) Sabe-se que o sal da solução não-saturada é um nitrato cujo cátion pertence ao 3º período da

família dos metais alcalinos terrosos. Escreva a fórmula química desse sal.

02. (UFRJ 2009) Associe cada item apresentado na coluna I a seguir com o item correspondente na

coluna II.

Coluna I

1 - Estrutura de Lewis

2 - Composto inorgânico que apresenta ligação covalente

3 - Nomenclatura IUPAC

4 – H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4

­

Coluna II

V - Ácido fórmico

R - Ionização

B - Representa os elétrons periféricos

H - Ácido metanóico

A - Dissociação

C - Receptor de protóns

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M - KF

X - Dupla troca

O – HCl

03. (FGV 2009) Considere as seguintes afirmações:

I. o HCl é um ácido mais forte que o HBr;

II. a ligação H-Cl é mais forte que a ligação H-Br;

III. a dissolução do HBr na água é um processo exotérmico;

IV. durante a dissolução do HBr em água, verifica-se que há um aumento da temperatura da

água.

São corretas as afirmações:

a) I, II, III e IV.

b) I, II e III, apenas.

c) I, III e IV, apenas.

d) II, III e IV, apenas.

e) II e IV, apenas.

04. (FATEC 2009) Relatos históricos contam que, durante a Segunda Guerra Mundial, espiões

mandavam mensagens com uma "tinta invisível", que era essencialmente uma solução de nitrato

de chumbo. Para tornar a escrita com nitrato de chumbo visível o receptor da mensagem

colocava sobre a "tinta invisível" uma solução de sulfeto de sódio, Na2S, bastante solúvel em

água e esperava pela reação:

Pb(NO3)2 + Na2S PbS + 2NaNO3

Com base nas informações, afirma-se que

I. Essa reação formava o nitrato de sódio e sulfeto de chumbo.

II. O sulfeto de chumbo PbS, que precipitava e possibilitava a leitura da mensagem.

III. O sulfeto de chumbo por ser muito solúvel em água possibilitava a leitura da mensagem.

IV. O nitrato de sódio, que precipitava e possibilitava a leitura da mensagem.

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É correto o que se afirma em apenas:

a) I e II.

b) II e III.

c) III e IV.

d) I e III.

e) II e IV.

05. (UERJ 2009) O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias químicas,

principalmente para a produção de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo

industrial de obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação:

NaNO3 (s) +H2SO4(aq) HNO3(aq)+NaHSO4(aq)

Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo e apresente a fórmula estrutural

plana do ácido nítrico.

06. (CEFET MG 2008) Todos os compostos a seguir, ao serem colocados em água, formam base de

Arrhenius, EXCETO

a) Na(s).

b) NH3(l).

c) MgO(s).

d) SO3(g).

07. As moléculas de N2‚ e de CO2, presentes na atmosfera, apresentam momento dipolar resultante

igual a zero. Em contato com a água, cujas moléculas apresentam momento dipolar resultante

diferente de zero (solvente polar), uma fração considerável do CO2 atmosférico passa para a

fase aquosa, enquanto que o N2 permanece quase que totalmente na atmosfera. Desenhe a

estrutura da molécula de CO2 e explique, utilizando equações químicas, a passagem do CO2

para a fase aquosa.

08. (UFMG 2008) Os extintores à base de espuma química são fabricados, utilizando-se bicarbonato

de sódio, NaHCO3, e ácido sulfúrico, H2SO4. No interior do extintor, essas duas substâncias

ficam separadas, uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser virado de cabeça para baixo,

a fim de possibilitar a mistura dos compostos, que, então, reagem entre si. Um dos produtos

dessa reação é um gás, que produz uma espuma não-inflamável, que auxilia no combate ao

fogo.

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Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a substância gasosa presente na

espuma não-inflamável é

a) CO2 .

b) H2 .

c) O2 .

d) SO3 .

09. (UFRJ 2008) A queima do enxofre presente na gasolina e no óleo diesel gera dois anidridos que,

combinados com a água da chuva, formam seus ácidos correspondentes.

Escreva a fórmula desses ácidos e indique o ácido mais forte. Justifique sua indicação.

10. (UERJ 2008) Observe a tabela a seguir, elaborada por um estudante para resumir algumas

características de três substâncias: HgCl2‚, SO3 e N2O

O número de erros conceituais cometidos pelo estudante no preenchimento da tabela é igual a:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

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GABARITO:

01. a) Íon sulfeto: 16S2­

=>18 elétrons => 17Cl1­

Ânion: cloreto; béquer "A".

b) ânion: nitrato => NO31­

; cátion: Mg2+

; sal: Mg(NO3)‚

02. 1 - B

2 - O

3 - H

4 – R

03. [D]

04. [A]

05. - nitrato de sódio

- ácido sulfúrico

06. [D]

07. A molécula de CO2 é linear, pois apresenta duas nuvens eletrônicas e de acordo com a

teoria da repulsão máxima dos pares eletrônicos ela apresenta a seguinte estrutura:

O=C=O.

O CO2(g) reage com a água formando o ácido carbônico (H2CO3) que se decompões em

cátion hidrogênio e ânion bicarbonato:

CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) H+

(aq) + HCO3­(aq)

assim verificamos como se dá a passagem do CO2 para a fase aquosa.

08. [A]

09. H2SO3 e H2SO4

O ácido mais forte é o H2SO4, pois a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o

número de átomos de hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H2SO3 essa diferença é

igual a 1.

10. [C]