G e o m e t r i a

G e o m e t r i a

molecularmolecularLuiz Antônio Tomaz

Turmas 101-102

Uma molécula é caracterizada pela união de átomos que compartilham pares eletrônicos, mas isto não nos permite prever sua forma

(estrutura).

1. A mais simples delas é conhecida como Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos na

Camada de Valência (TRPECV)(TRPECV) e aplica-se a maioria das moléculas trabalhadas no Ensino

Médio.2. Esta teoria foi proposta pelos químicos americanos Gillespie, Sidgwick e Powell, entre 1940 e 1957. É mundialmente conhecida pela

sua sigla em inglês VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory).

O que fazer para saber a estrutura* das moléculas?

*Diremos, a partir de agora, geometria.

VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons

Resumindo a teoria . . .

“A estrutura das moléculas é determinada pelas repulsões entre todos os pares de elétrons

presentes na camada de valência.”

VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons

Resumindo a teoria . . .

“Um par isolado de elétrons ocupa mais espaço em torno de um átomo central que um par de elétrons ligante, já que o par isolado é atraído por apenas

um núcleo e o par ligante é compartilhado por dois núcleos. Desta forma a presença de um par isolado

provoca pequenas distorções nos ângulos de ligação da molécula.”

VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons

Resumindo a teoria . . .

“Ligações duplas repelem-se mais intensamente que ligações simples, ligações triplas provocam

maior repulsão que ligações duplas.”

VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons

Pode-se dizer que se baseia fundamentalmente . . .

Os pares eletrônicos da camada de valência estão afastados ao máximo uns dos outros.

Devido ao fato de esses pares eletrônicos terem carga negativa e de existir uma natural repulsão

entre eles.

VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons

Pode-se dizer que se baseia fundamentalmente . . .

A geometria da molécula é dada pela posição dos núcleos dos átomos.

Devido a repulsão dos pares eletrônicos, os núcleos dos átomos assumem posições no espaço e, assim, a molécula apresenta uma determinada

geometria.

Determinando geometrias moleculares básicas . . .

Atenção!

Verificar a quantidade de átomos envolvidos no processo auxilia na indicação da posição de cada

núcleo atômico.

Veja exemplos a seguir.

Moléculas diatômicas

Serão sempre lineares.

Molécula linear de H2 Molécula linear de HCℓ

1ª etapa: construir a fórmula eletrônica da molécula.

2ª etapa: contar o número total de pares eletrônicos, compartilhados ou não, ao redor

do átomo central.3ª etapa: escolher uma figura geométrica que corresponde a máxima repulsão entre os pares

eletrônicos.4ª etapa: indicar, na figura escolhida, a

posição de cada núcleo atômico que existe na molécula.

Moléculas triatômicas, tetratômicas, etc

Serão lineares se não houver elétrons sem compartilhamento no átomo central.

Moléculas triatômicas (1)

Modelo espacial . . .

Molécula linear de CO2

Moléculas triatômicas (1)

Moléculas triatômicas (2)

Serão angulares se houver elétrons sem compartilhamento no átomo central.

Elétrons não compartilhados

Modelo espacial . . .

Moléculas triatômicas (2)

Molécula angular de H2O

Moléculas tetratômicas (1)

Serão trigonais planas se não houver elétrons sem compartilhamento

no átomo central.

Modelo espacial . . .

Moléculas tetratômicas (1)

Molécula trigonal plana de BF3

Moléculas tetratômicas (2)

Elétrons não compartilhados

Serão piramidais (base trigonal) se houver elétrons sem compartilhamento no

átomo central.

Moléculas tetratômicas (2)

Modelo espacial . . .

Molécula piramidal

(base trigonal) de NH3

Moléculas pentatômicas

Serão Tetraédricas .

note que não há elétrons sem

compartilhamento no átomo

central.

Moléculas pentatômicas

Modelo espacial . . .

Molécula tetraédrica de CH4

Moléculas hexatômicas e heptatômicas

Seguindo a mesma linha de raciocínio, isto é, da repulsão máxima dos pares de elétrons, outros

modelos mais complexos podem ser representados.

Moléculas hexatômicas e heptatômicas

Modelos espaciais . . .

Molécula octaédrica de PCℓ6

Molécula bipiramidal de PF5

V e m a í . . .

“Polaridade das moléculas”