GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR

1. Molécula com dois átomos é linear.

Ex: O2; HCl; HF; H2; Cl2

O = O

HCl

2. Molécula com três átomos pode ser:

a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.

Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) , etc.

BeH2

CO2

2. Molécula com três átomos pode ser:

b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.

Ex: H2O; O3; SO2

(molécula da H2O) (molécula de SF2)

3. Molécula com quatro átomos pode ser:

a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar ;

Ex: H2CO3; SO3; BH3 ;

molécula de BI3

b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.

• Ex: NH3; PCl3

4. Molécula com cinco átomos será:

Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.

Ex: CH4 ; CH3Cl

4. Molécula com cinco átomos será:“tetraédrica”

Tetracloreto de carbono CCl4 Tetrabrometo de silício

SiBr4

Polaridade das ligações e das moléculas

As moléculas podem apresentam “pólos” + e - .

Essa característica depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, e da geometria molecular.

Vetor momento dipolar

Quando existe diferença de eletronegatividade entre dois átomos que estabelecem ligação covalente, a ligação é polar porque ocorre a formação de uma carga elétrica negativa δ – (próxima ao átomo mais eletronegativo) e de uma carga elétrica positiva δ+ (próxima ao átomo menos eletronegativo).

Ex.: H2 H – H (átomos iguais = eletronegatividade _ molécula apolar)

Ex.: HCl H – Cl

(átomos diferentes ≠ eletronegatividade – molécula polar)

MOLÉCULAS POLARESSão moléculas com distribuição assimétrica de suas

cargas ao redor do átomo central apresentando a formação de pólos. Seu momento dipolar é diferente de zero, sendo solúveis na água.

Uma molécula será POLAR se apresentar : Átomos diferentes (moléculas com 2 átomos)

átomos ligados ao elemento central diferentes,

independentemente da sua geometria . caso os átomos ligados ao elemento central forem

iguais, a geometria deve ser angular ou trigonal piramidal.

Exemplo de moléculas polares:

HCl

H2O

NH3 CH2Cl2

Moléculas Apolares

• São moléculas com distribuição simétrica de suas cargas ao redor do átomo central, sem a formação de pólos.

Apresenta momento dipolar igual a zero(μ = 0) .

Uma molécula será apolar quando apresentar : Átomos iguais ( formadas por 2 átomos; ex.: O2, H2...)

átomos ligados ao elemento central iguais,

independentemente da sua geometria .

Exemplo de moléculas apolares:

CO2 CH4

BH3

C4H10(gás butano)

Obs.: Todos os óleos e gorduras são apolares.