GEOMETRIA MOLECULAR

• As moléculas são formadas por átomos

unidos por ligações covalentes e podem

apresentar na sua constituição, dois ou

mais átomos.

• A disposição espacial dos núcleos desses

átomos irá determinar diferentes formas

geométricas para as moléculas.

• Moléculas com 2 átomos: Será sempre

LINEAR.

Ex.: H2, Cℓ2, N2, etc...

• Moléculas com 3 átomos: Poderá ser LINEAR

ou ANGULAR.

• LINEAR: Quando não sobram elétrons no átomo

central, ou seja, quando todos os elétrons do

átomo central, participam da ligação. Ex.: CO2

• ANGULAR: Quando sobram elétrons no átomo

central, ou seja, existem pares não-ligantes. Ex.:

SO2, H2O

• Moléculas com 4 átomos: Poderá ser

TRIGONAL PLANA ou PIRAMIDAL.

• TRIGONAL PLANA: Quando não sobram

elétrons no átomo central, ou seja, quando

todos os elétrons do átomo central, participam

da ligação. Ex.: SO3

• PIRAMIDAL: Quando sobram elétrons no átomo

central, ou seja, existem pares não-ligantes. Ex.:

NH3

• Moléculas com 5 átomos: Será

TETRAÉDRICA.

Ex.: CH4

• Moléculas com 6 átomos: Será

BIPIRAMIDAL.

Ex.: PCℓ5 (exceção à regra do octeto)

• Moléculas com 7 átomos: Será

OCTAÉDRICA.

Ex.: SF6 (exceção à regra do octeto)

POLARIDADE

POLARIDADE DAS

LIGAÇÕES

• Uma decorrência importante do estudo da

eletronegatividade dos elementos é que,

em função da diferença de

eletronegatividade (∆) entre os átomos

envolvidos, podemos classificar as

ligações covalentes como:

• Ligações Apolares

• Ligações Polares

• LIGAÇÕES APOLARES: são as que

apresentam diferença de

eletronegatividade igual a ZERO.

Ex.: Cl2 → Cl – Cl → ∆ = 3,0 – 3,0 = 0

H – Te – H → ∆ = 2,1 – 2,1 = 0

• Ligações Polares: São as que

apresentam diferença de

eletronegatividade ≠ 0.

• Ex.: H – Cl → ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9

I – F → ∆ = 4,0 – 2,5 = 1,5 (mais polar

que a anterior)

• OBS.: Quando essa diferença ultrapassa

o valor de 1,7, a ligação é iônica.

Ex.: Na – Cl → ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1

K – F → ∆ = 4,0 – 0,8 = 3,2

MOMENTO DIPOLAR

• As moléculas polares se orientam sob a ação de

um campo elétrico externo.

• A capacidade da molécula se orientar é maior

ou menor dependendo da diferença de

eletronegatividade e do comprimento da ligação

entre os átomos.

• Por isso, a medida da polaridade das ligações é

feita pelo chamado momento dipolar, que é

representado pela letra grega μ (mi).

• MOMENTO DIPOLAR (μ) é o produto do módulo da carga elétrica parcial (σ) pela distância entre os dois extremos de um dipolo.

• Ex.: H 1,91 D F

• Na molécula, o momento dipolar pode ser melhor representado pelo chamado vetor momento dipolar, em que a direção do vetor é a reta que une os núcleos dos átomos, o sentido é do átomo menos para o mais eletronegativo; e o módulo do vetor é igual ao valor numérico do momento dipolar.

MOLÉCULAS POLARES E

APOLARES

• APOLAR: BeH2, BCl3, CCl4, CH4

• POLAR: H2O, NH3, CHCl3

• IMPORTANTE:

A polaridade das moléculas influi nas

propriedades das substâncias. Um exemplo

importante é o da miscibilidade.

A água e o álcool, que são polares, misturam-se

em qualquer proporção. A gasolina e o

querosene, que são apolares, também se

misturam em qualquer proporção. Já a água

(polar) e a gasolina (apolar) não se misturam.

• Substância POLAR tende a se dissolver

em outra substância POLAR e

substância APOLAR tende a se

dissolver em outra substância

APOLAR. Ou, de uma forma mais

resumida: “SEMELHANTE DISSOLVE

SEMELHANTE”.

FORÇAS INTERMOLECULARES

• Dipolo-dipolo

• Pontes de Hidrogênio

• Forças de Van der Waals (ou de London)

FORÇAS

INTERMOLECULARES E

TEMPERATURAS DE FUSÃO E

EBULIÇÃO

• Dois fatores influem na TE e TF:

• A) o tipo de força intermolecular: quanto

mais intensas as atrações

intermoleculares, maior a sua TE e TF;

• B) o tamanho das moléculas: quanto

maior o tamanho de uma molécula, maior

será sua superfície, acarretando maior TE

e TF.

• Para comparar as temperaturas de

ebulição de diferentes substâncias,

devemos considerar esses dois fatores da

seguinte maneira:

- Em moléculas com tamanhos

aproximadamente iguais:

Quanto maior a intensidade de interação,

maior será a sua TE e TF.

Ordem crescente de intensidade de interação

Dipoloinduzidodipoloinduzido < dipolo-dipolo < Pontes de H

• Em moléculas com o mesmo tipo de

interação:

• Quanto maior o tamanho da molécula,

maior será a sua TE e TF.

FORÇAS

INTERMOLECULARES E

SOLUBILIDADE

“SEMELHANTE DISSOLVE

SEMELHANTE”.

EXERCÍCIOS

• 1) Dadas as substâncias representadas pelas

moléculas:

I) C2H6 III) HO – CH2 – CH2 – CH2 – OH

II) H3C – CH2 – CH2 – OH IV) C3H8

a) Indique o tipo de interação molecular existente

nessas substâncias:

b) Coloque as substâncias em ordem crescente de TE:

• 2) As vitaminas são substâncias essenciais para o nosso organismo, porém não são sintetizadas por ele. A vitamina A é responsável pela transmissão química de imagens do olho para o cérebro. A vitamina C é responsável, dentre outras coisas, por um aumento da resistência imunológica e protege nosso organismo do resfriado comum e até do câncer.

• Observando as estruturas, responda:

a) Qual das vitaminas faz mais ligações de hidrogênio?

b) Qual delas é mais solúvel em água?

c) Qual delas é mais solúvel em óleo?

d) Qual delas é mais facilmente eliminada na urina?

e) Cite uma fonte de vitamina C:

• 3) Um solvente muito utilizado é a acetona (propanona). O seu uso mais conhecido é na remoção de esmalte das unhas.

RÓTULO: Armazenamento: Produto inflamável. Armazenar em local fresco. Não expor ao sol. Manter a embalagem bem fechada. Cuidados: Deixar o produto longe do alcance de crianças. A inalação deste produto pode causar a morte...

• A respeito da acetona, responda:

• A) Justifique os dizeres do rótulo:

• B) A acetona deve apresentar uma TE maior ou menor que a da água?

• C) Sua molécula é polar ou apolar?

• D) Que tipo de força intermolecular está presente entre as moléculas de acetona?

• E) A mistura de acetona e água, origina um sistema monofásico ou bifásico?