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UESB-UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA DQE-DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA II DOCENTE: RENÊ GIAMPEDRO DAÍSE PORTO DIMAS BRITO EMANUELA MOTA GESSICA COSTA JEQUIÉ-BA JANEIRO/2014

Grupo Do Ferro

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UESB-UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA

DQE-DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS

DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA II

DOCENTE: RENÊ GIAMPEDRO

DAÍSE PORTO

DIMAS BRITO

EMANUELA MOTA

GESSICA COSTAJEQUIÉ-BA

JANEIRO/2014

Elemento Raio

Covalen-

te (Å)

Raio

Iônico M2+

(Å)

Raio Iônico

M3+ (Å)

Ponto de

Fusão (oC)

Configuração

eletrônica

Estados de

oxidação

Fe 1,17 0,78a

0,61b

0,645a

0,55b

1.535 [Ar] 3d6 4s2 0 II III (IV) (V)

(VI)

Ru 1,24 - 0,68 2.282 [Kr] 4d7 5s¹ II III IV (V) VI

(VII) VIII

Os 1,26 - - 3.045 [Xe] 4f14

5d6 6s²

0 (I) (II) (III) IV

(V) VI (VII) VIII

Tabela 1 : PROPRIEDADES QUÍMICAS DO GRUPO 8

3

4

FERRO RUTENIO ÓSMIO

Fabricação do aço

Processo de

“pudlagem”

Processo Bessemer

e Thomas

Hemoglobina

Mioglobina

Citocromos

Ferritina

Proteção do titânio à

corrosão.

Aplicações em catálise.

Catalisador em reações

de hidrogenação.

É também utilizado em

reações de oxidação

catalítica de compostos

orgânicos.

É um metal inútil*

Recentemente, cientistas

misturaram esse elemento com

outros metais e formaram ligas

usadas em instrumentos

de tortura como lâminas.

Porém, apenas uma mínima

quantidade de ósmio é

acrescentada, e não faz nenhuma

diferença na liga.

Tabela 2 : APLICAÇÕES GRUPO 8

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Metal Classe A Íons alcalinos, Be2+ , íons alcalinos terrosos, Sc3+ , Al3+ ,

Ga3+ , In3+ , La3+ , Ce4+ , Gd3+, Lu3+ , Th4+ , , U4+ , Pu4+ .

Tc4+ , Zr4+, Vo2+ , Cr3+, Cr6+ , MoO3+ , Co3+ , Si4+ , Cl7+ ,

I5+ , I7+ , Fe3+ , Mn7+ , W3+

Ligante classe A NH3 , RNH2 , N2H4 . H2O, OH- , O2+ , ROH, RO- , R2 O,

CH3CO2, CO32- , NO3

- , PO43- , SO4

2- , ClO4, F-

Metal classe B Pd2+, Pt2+ , Pt4+, [Co(CN)5]3-, Cu+, Ag+, Au, Cd2+ , Hg2

2+, Hg2+

, CH3Hg+, Ti+, Br+, I+, I2, Br2, metais com nox igual a zero.

Ligante classe B H-, R-, C2H4, C6H6, CN-, RNC, CO, SCN-, R3P, (RO)3P,

R3AS, R2S, RSH, RS, S2O32-

Metais casos limites Fe2+, CO2-, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Rh3+, Ir3+, Re3+, Ir3+, Ir3+, Re3+,

OS2+, Pb2+, Sb3+, Br3+

Ligantes casos limites C6H5NH2, C6H5N, N3-, N2, NO2-, SO3

2-, Br-

Tabela 3: CLASSE DE METAIS E LIGANTES

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A PROTEÍNA

Cada molécula de hemoglobina é composta

por quatro cadeias polipeptídicas

( alfa 1, beta-1 , alfa 2 , beta 2 ), ligadas uma

à outra por ligações iônicas. Há

quatro complexos de ferro-heme .

7

C2952H4664O8125S8Fe4321 ph7

A função da

hemoglobina é

absorver e

transportar

o oxigênio no sangue

e liberá-lo no tecido.

HEMOGLOBINA

C20H14N4

9

C34H12N4O4

O GRUPO HEME

10

10

CO2

11

co

12

13

14

+

15

16

O espectro eletrônico das porfirinas com

simetria das bases livres (D2h) apresenta

normalmente cinco bandas características. Amais intensa, a banda soret , possui máximo de

absorsoção entre 410 e 450 nm. As demais

bandas apresentam máximos de absorção na

região de 500 a 650 nm e absortividades cerca

de dez vezes menores que a banda soret.

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LEE, J.D. QUÍMICA INORGÂNICA NÃO TÃO CONCISA. 5 ed. São Paulo: Blücher, 2000. p. xxx.

ATKINS, P.; SHRIVER, F. QUÍMICA INORGÂNICA. 4 ed. Porto Alegre: Bookman, 2008. p. 398-

415,cap. 15.

CARACTERISTICAS da hemoglobina. Disponível em:

http://www.todabiologia.com/anatomia/hemoglobina.htm. Acessado em: 20 de janeiro de 2014.

COMPLEXOS do Ferro. http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA4_IAB/carboxi-hemoglobina.

EDIÇÃO: Dimas Brito EMAIL: [email protected]