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E.C.A. 2007 - UNIFEIE.C.A. 2007 - UNIFEISeminário de Química GeralSeminário de Química Geral

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RoteiroRoteiro IntroduçãoIntrodução A matériaA matéria Classificação da matériaClassificação da matéria Separação de misturasSeparação de misturas Propriedades da matéria Propriedades da matéria Mudanças físicas e químicasMudanças físicas e químicas Unidades de medida Unidades de medida Incerteza das medidasIncerteza das medidas Cálculos com algarismos significativosCálculos com algarismos significativos Análise DimensionalAnálise Dimensional

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IntroduçãoIntroduçãoA química é o estudo das propriedades da matéria.A química é o estudo das propriedades da matéria.

O estudo da química:O estudo da química:A química envolve o estudo das propriedades e A química envolve o estudo das propriedades e

do comportamento da matéria.do comportamento da matéria.

Porque estudar química?Porque estudar química?A química mostra-se cada vez mais necessária A química mostra-se cada vez mais necessária

nas profissões atuais.nas profissões atuais.

Principalmente nas engenharias!!!Principalmente nas engenharias!!!

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A matériaA matéria

MatériaMatéria é qualquer coisa que possui é qualquer coisa que possui massamassa, ocupa , ocupa espaçoespaço A matéria é composta por A matéria é composta por elementos.elementos.

Os elementos são formados por Os elementos são formados por átomosátomos presentes na tabela presentes na tabela periódica. periódica.

Os átomos formam Os átomos formam moléculasmoléculas. .

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Classificação da matéria Classificação da matéria

Natureza Natureza forma de misturas forma de misturas

Substância Pura Substância Pura composição física composição física e propriedades bem definidas. e propriedades bem definidas. Classifica-se em elementos ou Classifica-se em elementos ou

compostos compostos

Misturas Misturas junção de uma ou mais junção de uma ou mais substâncias.substâncias. Podem ser Podem ser

classificadas em homogêneas e classificadas em homogêneas e heterogêneas heterogêneas

A matéria pode ser classificada por seu estado físico ou por seu A matéria pode ser classificada por seu estado físico ou por seu grau de pureza grau de pureza

Estado físico: Estado físico: SólidoSólido LíquidoLíquido GasosoGasoso

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Separação de misturas:Separação de misturas:

Devido ao fato de cada substância em uma Devido ao fato de cada substância em uma mistura possuir propriedades únicas pode-se mistura possuir propriedades únicas pode-se

fazer a separação dos elementos fazer a separação dos elementos

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Propriedades da matéria Propriedades da matéria Propriedades físicasPropriedades físicas são o estado em que a matéria se encontra são o estado em que a matéria se encontra

Propriedades químicasPropriedades químicas descrevem as reações químicas descrevem as reações químicas Outras propriedades:Outras propriedades:

P.F.P.F. P.E.P.E. Solubilidade Solubilidade Calor Calor específicoespecífico CorCor etc...etc...

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Mudanças físicas e Químicas:Mudanças físicas e Químicas:

Mudanças físicas ocorrem quando uma substância Mudanças físicas ocorrem quando uma substância segundo suas propriedades, muda de estado em seus segundo suas propriedades, muda de estado em seus respectivos. Num gráfico, se a substância for pura, as respectivos. Num gráfico, se a substância for pura, as

temperaturas dos PF e PE se mantêm constantes temperaturas dos PF e PE se mantêm constantes durante o processo, caso contrário elas variam.durante o processo, caso contrário elas variam.

As mudanças químicas devem-se à ocorrência de As mudanças químicas devem-se à ocorrência de reações químicas. Lembrando que a natureza não reações químicas. Lembrando que a natureza não

obedece as explicações das propriedades químicas, obedece as explicações das propriedades químicas, mas as propriedades químicas que explicam as mas as propriedades químicas que explicam as

reações decorrentes na natureza reações decorrentes na natureza

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Unidades de medida Unidades de medida

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km hm dcm m dm cm mm

1000 100 10 1 0,1 0,01 0,001

kg hg dcg g dg cg mg

1000 100 10 1 0,1 0,01 0,001

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Unidades derivada do SI: Unidades derivada do SI:

Volume: sua unidade é mVolume: sua unidade é m33, por ser uma unidade , por ser uma unidade grande usamos dimensões como grande usamos dimensões como

dm³ = litro e mm³ = mL.dm³ = litro e mm³ = mL.Densidade: é a razão entre a massa e o volume Densidade: é a razão entre a massa e o volume

de uma substância.de uma substância.

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Incerteza das medidas :Incerteza das medidas :Nos trabalhos científicos encontramos números exatos e inexatos. Há Nos trabalhos científicos encontramos números exatos e inexatos. Há sempre limitações tanto humanas quanto dos equipamentos que geram sempre limitações tanto humanas quanto dos equipamentos que geram incerteza. Nas grandezas medidas há sempre incertezas.incerteza. Nas grandezas medidas há sempre incertezas.

Precisão e exatidãoPrecisão e exatidãoEm geral quanto mais precisa for a medida mais exata ela será, pois Em geral quanto mais precisa for a medida mais exata ela será, pois quanto maior a precisão mais ela se aproxima do seu verdadeiro valor.quanto maior a precisão mais ela se aproxima do seu verdadeiro valor.

Algarismos Significativos:Algarismos Significativos:Em uma medida, admitindo-se a incerteza de mais ou menos Em uma medida, admitindo-se a incerteza de mais ou menos determinado valor aproxima o resultado de um numero exato, pois determinado valor aproxima o resultado de um numero exato, pois registra que apenas um algarismo seja incerto.registra que apenas um algarismo seja incerto.

As regras para eles são:As regras para eles são:1.1. Todos os dígitos diferentes de zero são significativos;Todos os dígitos diferentes de zero são significativos;2.2. Zero entre dois dígitos diferentes de zero são significativos;Zero entre dois dígitos diferentes de zero são significativos;3.3. Zero além da vírgula decimal no final de um número é significativo;Zero além da vírgula decimal no final de um número é significativo;4.4. Zeros que precedem o 1º digito diferente de zero em um número não são Zeros que precedem o 1º digito diferente de zero em um número não são

significativos.significativos.

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Cálculos com algarismos Cálculos com algarismos significativossignificativos

A precisão do resultado é limitada à precisão das medidas A precisão do resultado é limitada à precisão das medidas utilizadas.utilizadas.

Na multiplicação e na divisão o resultado terá o mesmo número Na multiplicação e na divisão o resultado terá o mesmo número de algarismos significativos da medida que tiver o menor de algarismos significativos da medida que tiver o menor

número de algarismos significativos. E se:número de algarismos significativos. E se: Algarismos à esquerda da virgula menores que 5 serão Algarismos à esquerda da virgula menores que 5 serão

dispensados;dispensados; Algarismos à esquerda da virgula maiores que 5 serão Algarismos à esquerda da virgula maiores que 5 serão

arredondados para cima.arredondados para cima.Mas na adição e subtração, o resultado não pode ter mais Mas na adição e subtração, o resultado não pode ter mais números à direita da vírgula do que a parcela com o menor números à direita da vírgula do que a parcela com o menor

número de algarismos depois da vírgula.número de algarismos depois da vírgula.

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Análise Dimensional:Análise Dimensional: ““Regra de três”: Regra de três”:

1 kg – 2,2 lb 1 kg – 2,2 lb 1kg 1kg y lb = 2,2 lb y lb = 2,2 lb x kg x kg x kg – y lb x kg – y lb

Fração: Fração:

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ConclusãoConclusão

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BibliografiaBibliografia

Brown, Lemay e Bursten - “Química: a ciência Brown, Lemay e Bursten - “Química: a ciência central ”, 7ª ed.. São Paulo: Pearson, 2005.central ”, 7ª ed.. São Paulo: Pearson, 2005.

Masterton - “Princípios de química”. Rio de Masterton - “Princípios de química”. Rio de Janeiro: Guanabara, 1985.Janeiro: Guanabara, 1985.