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REGRA DO OCTETO

ElementoDistribuição Eletrônica

(última camada sublinhada)

2He 1s2

10Ne 1s22s22p6

18Ar 1s22s22p63s23p6

36Kr 1s22s22p63s23p64s23d104p6

54Xe 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6

86Rn 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p6

LIGAÇÃO IÔNICA

LIGAÇÃO COVALENTE

LIGAÇÃO METÁLICA

DIAGRAMA DE LINUS PAULING

1. (Idecan/CNEN/Técnico em Química/2014) Um dado elemento C combina com o enxofre, formando um composto com fórmula CS. Assinale a fórmula do composto formado entre o fósforo e o elemento C.

A) CP. B) CP2. C) C3P2. D) C2P. E) C2P3.

2. (IDECAN/CNEN/TÉCNICO EM QUÍMICA/2014)“Os metais geralmente possuem ótima condutividade elétrica. Constituem a classe de elementos químicos mais utilizados para as linhas de transmissão de en-ergia elétrica, pois propiciam um menor desperdício. Devido à sua alta condutividade, há menos perdas por aquecimento da rede elétrica. A prata é ótimo condutor, mas o cobre é o mais aplicado pela melhor relação custo/benefício.”(Kítor, G. L. Disponível em: http://www.infoescola.com/fisica/condutividade‐eletrica/.)

A condutividade elétrica dos metais pode ser expli-cada, admitindo‐se aA) ruptura de ligações iônicas. B) existência de prótons livres. C) existência de elétrons livres.D) ruptura de ligações covalentes.E) ruptura de forças intermoleculares.

3. (Idecan/CNEN/Técnico em Química/2014) “O fluoreto de sódio é utilizado, principalmente, na prevenção contra cáries dentárias. O esmalte dos dentes contém uma substância denominada hidroxi-apatita [Ca5(PO4)3OH], que, ao reagir com o flu-oreto de sódio, produz a fluorapatita [Ca5(PO4)3F]. A fluorapatita se adere ao esmalte, conferindo‐lhe uma maior resistência aos ácidos que provocam a cárie, provenientes da fermentação bacteriana de açúcares.” (Cardoso, M. L. Disponível em: http://www.infoescola.com/compostos‐quimicos/fluoreto‐de‐sodio/.)

Assinale a alternativa INCORRETA, tendo em vista o fluoreto de sódio e o modelo de ligação química ap-ropriado para tal composto.

É quebradiço. É um composto muito volátil. Apresenta alta solubilidade em água.Possui temperatura de fusão elevada. Possui baixa condutividade elétrica no estado sólido.

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4. (Idecan/CNEN/Técnico em Química/2014) Consid-ere que os compostos com NaCl, LiBr, K2SO4, entre outros, são iônicos e formados a partir de íons (cátions e ânions) que se juntam para formar essas substâncias. São características (ou propriedades) típicas atribuídas aos compostos iônicos, EXCETO:

A) No estado sólido, os compostos iônicos formam retículos cristalinos.B) Os pontos de fusão dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares.C) Os pontos de ebulição dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares.D) Todos os compostos iônicos conduzem corrente elé-trica, pois são formados por íons negativos e positivos.E) No composto iônico formado por dois elementos do mesmo período, o raio do cátion é menor que o do ânion.

5. (Idecan/Professor/ES)Os átomos podem manter‐se unidos uns aos outros. A união entre eles é chamada li-gação química. As ligações químicas podem ser: iônica, covalente e metálica. Diante do exposto, assinale a alternativa que contém somente ligações covalentes.

A) H2O, CH4, NH3. B) CO2, CO3, CH4. C) CO2, H2O, NaClD) Al2O3, NH3, CO3.E) NaCl, Al2O3, CaCl2.

6. (CESPE) Em 1995, o prêmio Nobel de Química foi concedido a F. Sherwood Rowland, Mario Molina e Paul Crutzen pelos seus estudos relativos à deterio-ração da camada de ozônio na estratosfera. Em relação a esse assunto, os pesquisadores concluíram que as reações envolvendo o ozônio podem ser catalisadas por diversas espécies químicas, entre elas átomos de cloro provenientes da cisão da ligação carbono‐cloro, mais fraca que a correspondente ligação carbono‐flúor, nos chamados CFC’s, muito utilizados como propelentes de aerossol de uso doméstico. Os rep-resentantes mais comuns da classe dos CFC’s são o CFC3 (Freon‐11) e o CF2 C2 (Freon‐12).

Com referência ao tema do texto, julgue o item a seguir.

Nos CFC’s, a ligação carbono‐cloro é mais fraca que a li-gação carbono‐flúor porque esta é uma ligação iônica.O cloro possui maior raio atômico que o flúor.

O potencial de ionização do cloro é maior que o do carbono.

7. (CESPE/Oficial Bombeiro Militar Combatente – SC) O chamado pó químico, que é utilizado em muitos extintores de incêndio, é uma mistura de bicarbonato de sódio, bicarbonato de potássio e aditivos, como o bórax (Na2B4O7.10H2O). Em altas temperaturas, a degradação do bicarbonato de sódio ocorre conforme a equação a seguir.2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l).

As substâncias produzidas não são nem combustíveis nem comburentes, portanto são capazes de extinguir o fogo.

Com relação ao assunto acima abordado, julgue os itens a seguir. ( ) O bicarbonato de sódio é um hidrogenossal que apresenta, em sua estrutura, ligações iônicas e cova-lentes.( ) O raio do íon sódio (Na+ ) é inferior ao do íon potássio (K+ ). ( )Da análise da estrutura do dióxido de carbono (CO2), conclui‐se que, apesar de a ligação entre C e O ser polar, a molécula é apolar pelo fato de sua geometria ser linear.

08. (CESPE‐ Professor – AM) Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenô-meno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr2+ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu2+, radiação azul. Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.

A menor energia que um íon Sr2+ pode emitir ao retornar para o estado fundamental a partir de um estado excitado corresponde à diferença de energia entre os orbitais 4p e 5s.O experimento de bombardeamento de uma fina folha de platina com partículas ", realizado no início do século XX pela equipe de Ernest Rutherford, per-mitiu explicar a razão de cada espécie química emitir radiação com uma coloração específica.O íon Ca2+ é formado pela adição de dois prótons ao átomo de cálcio.O Ca(ClO)2 apresenta, em sua estrutura, ligações

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covalentes e ligações metálicas.No CaCO3 existem ligações iônicas e covalentes.

9. (VUNESP/PC-SP/Perito Criminal) Considere as dis-tribuições eletrônicas dos elementos cálcio e flúor no estado fundamental e a sua localização na Tabela Periódica. É de se esperar que esses dois elementos formem, ao se unirem por ligação química, o com-posto

a)iônico, de fórmula CaF2 . b)iônico, de fórmula Ca2 F. c)molecular, de fórmula CaF2 . d)iônico, de fórmula CaF. e)molecular, de fórmula CaF.

10. Os átomos na natureza se encontram normal-mente ligados a outros átomos, pois na forma de substâncias químicas os mesmos são mais estáveis do que na forma de átomos isolados. Sobre as ligações químicas e as substâncias formadas pela união dos átomos, julgue os itens.

Em condições normais todos os elementos realizam ligações químicas, uma vez que a estabilidade química só pode ser obtida a partir da combinação de eletros-feras dos átomos ligantes. Elementos que possuem grande diferença de eletronegatividade normalmente estabelecem li-gações iônicas. Os compostos iônicos são sólidos (25oC, 1atm) e só são capazes de conduzir corrente no estado fundido, uma vez que os seus íons, nesse estado, encontram‐se livres. A ligação iônica se estabelece entre átomos de um mesmo elemento químico.

11. Considere o fenômeno da ligação iônica e julgue os itens.

Compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão porque é necessário retirar uma grande quantidade de energia para romper a forte atração eletrostática entre os íons que formam o aglomerado cristalino. Cristais iônicos possuem baixa maleabilidade, alta tenacidade e conduzem corrente elétrica quando fundidos. As substâncias iônicas podem ser simples ou com-postas. Entre outros fatores, o que torna uma substância iônica estável é a formação do retículo cristalino que é um fenômeno exotérmico, ou seja, libera energia.

Fertilizantes derivados de íon amônio (NH4+) esta-belecem ligação iônica.

12. (CESPE/UnB – CBMDF/2011) ( )As ligações químicas predominantes no Fe(s), C(s), Fe2O3(s) e CO(g) são, respectivamente, metálica, covalente, iônica e covalente.

GEOMETRIA MOLECULARA Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência

MOLÉCULAS COM 2 ÁTOMOS

MOLÉCULAS COM 3 ÁTOMOS

MOLÉCULAS COM 4 ÁTOMOS

MOLÉCULAS COM 5 ÁTOMOS

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13. (IDECAN/CNEN/TÉCNICO EM QUÍMICA/2014) A geometria molecular tem influência direta nas propriedades de uma substância, entre elas, as tem-peraturas de fusão e ebulição e o tipo de força inter-molecular. No processo de formação do gelo ocorre expansão de volume, uma vez que o agrupamento das moléculas de H2O ocorre em arranjo bem caracterís-tico, estando diretamente relacionado à geometria e à atração entre as moléculas de H2O. Considerando o valor do ângulo nas moléculas de H2O (105°), NH3 (107°), CH4 (109°28') e BeH2 (180°), é correto afirmar que a geometria de cada uma destas substâncias é,

respectivamente,

A) angular, angular, piramidal, trigonal. B) trigonal, trigonal, piramidal, angular. C) angular, piramidal, tetraédrica, linear. D) angular, piramidal, tetraédrica, angular.E) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.