[TÍTULO DEL DOCUMENTO]

Ingreso 2020

1

AUTORIDADES

Ingreso 2020

MONS. CÉSAR DANIEL FERNÁNDEZ OBISPO DE JUJUY

PBRO. LIC. ANTONIO HERNÁNDEZ REPRESENTANTE LEGAL

PROF. MARÍA DEL HUERTO RIZZOTTI RECTORA

MGTER. IRENE PÉREZ DE PUGLIESE – VICERRECTORA

LIC. JORGE MAMANÍ – VICERRECTOR

LIC. MARÍA JOSÉ FERNÁNDEZ– VICERRECTORA (Sede San Pedro)

LIC. GLADIS GALLO – VICERRECTORA (Sede Perico)

A.P.U. ANALÍA ASYE – REGENTE (Sede Libertador Gral. San Martín)

CPN FORTUNATO DAHER – ASESOR CONTABLE

MGTER CPN GABRIELA DAHER CONTADORA

DR. RENÉ FACUNDO CASAS – ASESOR LEGAL

COORDINACIÓN DEL CURSO DE ORIENTACIÓN

EQUIPO TÉCNICO

DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN INICIAL Prof. Carolina Requelme

SECRETARÍA ACADÉMICA – DPTO. ALUMNOS Lic. María Sandra Cisneros

COORDINACIÓN DE LA CARRERA Bioq. Susana Canil

Ingreso 2020

PALABRAS DE BIENVENIDA

A LOS INGRESANTES 2020 DEL IES Nº7:

Deseamos por este intermedio darles una calurosa y fraternal bienvenida a nuestra Casa de

Estudios.

Como institución educativa, sabemos lo que significa para ustedes este momento de su vida,

momento de decisiones, proyectos y de caminos por construir.

La experiencia en el nivel superior supone el compromiso personal de aplicar todas sus

capacidades, dedicación y compromiso para prepararse como profesionales comprometidos con la

verdad, con el saber, con la realidad social y desarrollarse como ciudadanos activos en la transformación

de los espacios que transitamos.

Busquen incansablemente el desarrollo hacia la plenitud humana, busquen incansablemente la

verdad, ejercitando permanentemente la libertad responsable. Así podrán formarse como hombres y

mujeres de espíritu abierto, dispuestos a escuchar, a comprender, a cuestionar, y también aceptar.

Serán personas preparadas para asumir los riesgos y las responsabilidades que requiere el ejercicio de la

profesión elegida y plenamente asumida.

Sabemos que el Señor bendice a quienes se esfuerzan por cumplir con el llamado vocacional que

está impreso en el corazón de cada persona. Por eso su dedicación y nuestros esfuerzos lograrán

alcanzar la meta.

Sean nuevamente bienvenidos, y que el Señor acompañe esta etapa de formación en sus vidas.

Prof. María del Huerto Rizzotti

Rectora IES Nº7

Pbro. Lic. Antonio Hernández

Representante Legal IES Nº 7

Ingreso 2020

EL CURSO DE INGRESO 2020

Comenzar una carrera en la Educación Superior conlleva asumir una importante decisión en la

vida de cada uno de los que aspiran ingresar al nivel; por ello, el Instituto de Educación Superior Nº 7

(I.E.S. Nº 7) presenta y organiza el Curso de Ingreso 2020 como una herramienta privilegiada para

acompañar este proceso.

El Curso de Ingreso 2020 tiene como finalidad orientar y acompañar a los aspirantes en las

exigencias de este nuevo escenario de aprendizaje, promoviendo el desarrollo de sus potencialidades y

creando un espacio de reflexión que les permita conocer un poco más de lo que significa estudiar en el

IES Nº 7 y de los requerimientos de la carrera elegida. Es importante que cada aspirante sea protagonista

de sus aprendizajes, siendo necesaria su participación activa, crítica y responsable en este proceso para

favorecer su ingreso y permanencia en la carrera elegida.

OBJETIVOS ESPECIFICOS DEL CURSO DE INGRESO 2020

Generar instancias para el conocimiento de los principales aspectos que caracterizan la vida

institucional, compartiendo el ideario basado en la síntesis fe, ciencia y cultura.

Ofrecer un acercamiento teórico básico al objeto de estudio de cada carrera.

Orientar al aspirante en el abordaje de las características distintivas de la carrera en la que se

inscribe, poniendo énfasis en el perfil y oficio del estudiante del nivel superior.

EJES TEMATICOS

I. Ambientación al Nivel Superior. En este eje se brinda información sobre aspectos relevantes del

IES Nº 7 para que el aspirante pueda conocer la institución. Ello permitirá adaptarse a la nueva etapa

de estudios, familiarizarse con el sistema del Nivel Superior, conocer el marco normativo y aprender el

rol de estudiante de una carrera profesional.

II. Introducción al Conocimiento Disciplinar. Eje que presenta el plan de estudios de la carrera y

desarrolla los núcleos temáticos básicos de la disciplina para que el aspirante pueda avanzar

progresivamente hacia el abordaje de contenidos básicos y de las herramientas necesarias para su

cursado.

III. Alfabetización Académica. En esta área se brinda herramientas metodológicas para optimizar la

actitud del aspirante frente al estudio en el Nivel Superior.

FECHAS DEL CURSO DE INGRESO

Las fechas a tener en cuenta son:

Ingreso 2020

Desarrollo de Contenidos del Curso de Ingreso 26 de febrero al 06 de marzo

Evaluaciones 09 al 13 de marzo

Publicación de listas de Ingresantes 14 o 13 de marzo

INICIO DE CLASES 16 de marzo

REGLAMENTO DEL CURSO DE INGRESO

RESOLUCION 406 – R – 16

Artículo 1: Del Objeto. El presente reglamento tiene por objeto regular las pautas institucionales para

la organización y desarrollo de las modalidades previstas para el ingreso de los aspirantes a todas las

carreras del IES N° 7 “Populorum Progressio – In. Te. La.”

Artículo 2: Del Curso De Ingreso. El curso de ingreso es de cursado obligatorio y se concibe como el

primer momento de la trayectoria formativa que los estudiantes realizarán en el Instituto de

Educación Superior N° 7, en ejercicio de su derecho a estudiar y construir un proyecto de vida en

relación con la profesión elegida.

Los propósitos del mismo son: Generar instancias para el conocimiento de los principales aspectos que

caracterizan la vida institucional, compartiendo el ideario basado en la síntesis fe, ciencia y cultura.

Ofrecer un acercamiento teórico básico al objeto de estudio de cada carrera. Orientar al aspirante en

el abordaje de las características distintivas de la carrera en la que se inscribe, poniendo énfasis en el

perfil y oficio del estudiante del nivel superior.

Artículo 3°: De La PreInscripción.

Para ingresar a cada carrera del Instituto, el aspirante debe registrar personalmente su preinscripción

en fechas que se estipulen para tal fin. Los requisitos para esta instancia son:

a. Con Secundario Completo: Fotocopia autenticada por autoridad competente y/o escribano público

del Título de Nivel Secundario o constancia de título en trámite.

b.Con Secundario Incompleto: Certificado de estudios de Nivel Secundario o constancia de aprobación

en trámite; donde se indique materias que se adeudan. Registrarán inscripción provisoria los

aspirantes que adeuden espacios curriculares de nivel secundario o polimodal, debiendo completar

estudios hasta la fecha que determine la Dirección de Educación Superior.

c. Documento Nacional de Identidad: fotocopia de ambas caras de la credencial.

d.Para Alumnos Extranjeros: certificado de estudios completo de Nivel Medio legalizado por el

Ministerio de Educación del país de origen, Embajada o Consulado Argentino, o Ministerio de

Ingreso 2020

Relaciones Exteriores y Culto de Argentina; fotocopia de pasaporte y cédula de identidad del país de

origen.

e.Para Alumnos Mayores de 25 Años: los aspirantes mayores de 25 años con estudios incompletos

podrán registrar inscripción de acuerdo a la normativa vigente (RM 114/02 y resolución interna N°

1082/02).

f. Pago del arancel de inscripción al curso de ingreso.

g. Completar la planilla de inscripción y ficha de antecedentes de salud, dando conformidad bajo

conocimiento del presente reglamento.

h.Dejar constancia de la elección del turno en el que desea efectuar el cursado en aquellas carreras

que tienen doble turno, respetando el cupo establecido.

Artículo 4°: De La Programación. El Curso se desarrollará al inicio del Ciclo Lectivo en fechas

programadas para tal fin, y se organizará en tres ejes interrelacionados, a saber: Ambientación al Nivel

Superior, Introducción al Conocimiento Disciplinar y Alfabetización académica. Las modalidades del

curso para cada carrera (ingreso presencial, semipresencial o ingreso directo) serán definidas por

Rectorado y Coordinación de Formación Inicial y dadas a conocer a través de la Cartilla de Ingreso

vigente al año de inscripción.

Artículo 5°: De La Acreditación Del Curso De Ingreso. El curso será de aprobación obligatoria para

matricularse como estudiante en las carreras del Instituto de Educación Superior N° 7 “Populorum

Progressio – In. Te. La.”, debiendo acreditar las siguientes condiciones:

a. Cumplir con un mínimo de 65% de asistencia.

b.Obtener un promedio de las evaluaciones mayor o igual a 6 (seis), debiendo estar los 100% de las

mismas aprobadas en las carreras de Salud, y un promedio mayor o igual a 4 (cuatro) en las otras

carreras.

c. Para rendir las evaluaciones, los aspirantes deberán presentar indefectiblemente documento que

acredite su identidad.

d.La ausencia a la/s evaluaciones sólo podrá ser justificada por razones de salud o duelo debiendo

presentar a la coordinación de carrera, la respectiva certificación dentro de las 24 hs. en que se

incurrió en la misma, a fin de tener derecho a las evaluaciones.

e.En caso de no justificar la inasistencia, automáticamente queda sin posibilidades de ingreso.

f. En caso de desaprobar, el aspirante tendrá derecho a una instancia recuperatoria, sólo si existieran

cupos disponibles en la carrera en la que se encuentra preinscripto.

g. Los exámenes deberán ser rendidos, indefectiblemente, en los días y horarios establecidos en el

cronograma. La Coordinación de la Carrera podrá efectuar modificaciones, cuando así lo obliguen

razones de fuerza mayor.

Ingreso 2020

h.Las calificaciones obtenidas serán publicadas en los transparentes del Instituto en fecha determinada

en el calendario académico institucional.

i. Los aspirantes que no cumplimenten con las condiciones y requisitos establecidos en el presente

reglamento no podrán matricularse como estudiantes del Instituto.

j. Los aspirantes que no hubieran ingresado podrán retirar la documentación presentada dentro de los

60 (sesenta) días de iniciado el año académico.

Artículo 6°: Del Cupo Del Ingreso. El cupo para el ingreso en cada comisión lo establece Rectorado

según disponibilidad de vacantes de cada carrera. Dicho cupo se conformará según orden de mérito,

determinado en función de los puntajes obtenidos por los aspirantes en las respectivas evaluaciones.

En caso de paridad en el orden de mérito se definirá el ingreso considerando el promedio alcanzado en

el Nivel Secundario, registrado en el certificado analítico respectivo.

No ingresarán aquellos aspirantes que no estén comprendidos en el listado de orden de mérito.

Artículo 7°: De Las Situaciones Durante El Curso Pasibles De Sanción. Las situaciones improcedentes

que impliquen la posibilidad de alterar la igualdad de oportunidades de los aspirantes en la instancia

de evaluación, como por ejemplo: la consulta de materiales impresos o digitalizados no autorizados

por el docente o a compañeros durante la evaluación, la copia de respuestas de evaluaciones ajenas o

la corrección de los propios trabajos cuando sean entregados para la consulta y el uso del teléfono

celular o cualquier dispositivo tecnológico durante la evaluación, serán causas para la separación del

curso. La aplicación de esta sanción será inapelable.

Artículo 8°: De La Inscripción Definitiva. Una vez aprobado el Curso de Ingreso al IES Nº 7, el

estudiante deberá completar los requisitos de inscripción antes de la fecha estipulada por Dirección de

Educación Superior. De no concretar este trámite, se le dará la baja como estudiante de la Institución.

Requisitos complementarios:

2 fotos tipo carnet

Partida de nacimiento (actualizada)

Planilla Prontuarial

Certificado de aptitud psicofísica (con ficha que otorgará el IES 7 una vez aprobado el curso

de ingreso con el detalle de estudios médicos solicitados para cada carrera)

Artículo 9°: Otras Disposiciones. Los casos no contemplados en el presente reglamento quedarán

sujetos a la decisión de Rectorado, quien podrá dictar normas complementarias de aplicación, las que

serán comunicadas oportunamente.

Ingreso 2020

EJE I: AMBIENTACION AL NIVEL SUPERIOR

AMBIENTACIÓN AL NIVEL

SUPERIOR

Ingreso 2020

LA EDUCACION SUPERIOR

La Ley de Educación Nacional (LEN) Nº 26206 establece en los artículos 34 y 35 que la Educación

Superior comprende tanto a la formación desarrollada en Universidades estatales o privados

autorizados, como en Institutos de Educación Superior de gestión estatal o privada.

Un Instituto de Educación Superior (IES) no es la Universidad, pero ofrece como aquella,

formación para el ejercicio de una carrera profesional en el ámbito de la docencia o como técnico

profesional especializado en alguna rama del saber.

Un IES puede establecer convenios con la Universidad para articular los ciclos de formación y

ofrecer el grado universitario a los sujetos que completaron sus estudios en los IES. Es importante

buscar la información necesaria de la carrera elegida para conocer fehacientemente la existencia de

algún tipo de articulación con la universidad.

Ingreso 2020

EL IES Nº 7 POPULORUM PROGRESSIO – IN. TE. LA.

El Instituto de Educación Superior Nº 7 “Populorum Progressio – In. Te. La.” forma parte de la

Educación Superior no universitaria. Pertenece a la Iglesia Católica, Obispado de Jujuy y fue creado

bajo el ideario de contribuir “al progreso de los pueblos con la misión salvífica de servicio, apoyo y

elevación de la cultura de la comunidad jujeña y en especial por la preocupación real de la Iglesia por el

desprotegido social”.

Los fines del IES Nº 7 son:

Ser un instrumento de evangelización de la cultura y de diálogo entre ciencia y fe.

Buscar la verdad y la promoción integral del hombre mediante la formación humanística,

religiosa, social, científica y profesional a través de la docencia y la investigación en sus formas

superiores.

Formar la persona en una auténtica cosmovisión cristiana de manera que lleguen a ser hombres

preparados para desempeñar funciones de responsabilidad en la sociedad.

Formar profesores y técnicos profesionales capaces de actuar con solvencia en conocimientos y

competencias eficaces y relevantes en el ámbito que les toque actuar.

Desarrollar sus actividades con los principios y valores democráticos, republicanos y federales,

enunciados por la Constitución Nacional Argentina.

Buscar constantemente respuestas adecuadas a los graves problemas contemporáneos,

particularmente de la realidad argentina y regional en un esfuerzo tendiente a promover la cultura

superior.

Servir a la comunidad de acuerdo con su naturaleza, sin imponer discriminación de orden

religioso a sus alumnos, pero reflejando en su investigación y enseñanza el mensaje cristiano

como lo enseña a la Iglesia Católica en búsqueda ecuménica de la verdad.

Ingreso 2020

LOGO DEL INSTITUTO

Por tratarse de una institución dependiente del Obispado de Jujuy, asume como logo institucional el

Escudo Episcopal del Obispo de la Diócesis de Jujuy, Monseñor Cesar Daniel Fernández.

El escudo de Monseñor Fernández se encuentra dividido en cuatro partes, signo

de las virtudes cardinales. Además, tiene el color oro, que de acuerdo a la

tradición significa vivir las virtudes de la fe, luz y sabiduría, y el color azul

símbolo de la verdad, caridad, justicia y lealtad.

La parte izquierda presenta tres cerros con los colores de la tierra jujeña.

Aparece una estrella blanca representando a la Virgen María, “estrella de la

nueva evangelización”, la espiritualidad del Sagrado Corazón de Jesús está

marcada por el símbolo del Corazón abierto, y la Palabra de Dios abierta con las

letras Alfa y Omega: Principio y fin de la historia. Al medio y por delante del escudo, aparece el báculo

pastoral, signo de Cristo Buen pastor, y recuerda al Obispo que debe conducir al rebaño hacia el

encuentro del Señor. El lema episcopal de Monseñor Fernández es: “Servir y dar la vida”

LAS SEDES DEL I.E.S. Nº 7

Sede San Salvador Sede San Pedro Sede L.G.S.M. Sede Perico

Sarmiento Nº 268 Mitre Nº 257 Mariano Moreno

Nº 1368

Avda. Malvinas

Argentinas Nº 199

Te: (0388)4224514 Te: (03888) 422744 Te: (03886) 424494 Te: (0388) 4911909

Ingreso 2020

ESPERO INGRESAR… ¿DÓNDE ESTOY?

UNA ACLARACIÓN IMPORTANTE RESPECTO A LAS COMISIONES

Cuando te inscribiste en el curso de ingreso de la carrera que elegiste, el Departamento Alumnos

te incluyó en una comisión. Te recomendamos corroborar la comisión en la que te encuentras

inscripto/a y horario del primer encuentro a partir del 19 de febrero de 2020 en el Instituto.

El Departamento Alumnos tiene como función operatividad los procedimientos administrativos

pertinentes que los alumnos y docentes requieran. Una vez aprobado el Curso de Ingreso, tu situación

cambia, te transformas en alumno ingresante, y deberás presentar en el Dpto. Alumnos la

documentación exigida por el Instituto.

Un recorrido por el edificio de la Institución:

PLA

NTA

BA

JA

INFORMACION Información general 8 a 22 hs

BIBLIOTECA Consulta de material en sala, presentando

D.N.I. y recibo de pago de inscripción al curso.

8:00 a 12:00

14:30 a 22:00

SALA DE PROFESORES

FOTOCOPIADORA Fotocopiado

Encuadernaciones

8:30 a 12:30

15:00 a 22:00

KIOSCO

TESORERIA Pago de aranceles varios 8:00 a 12:30

15:00 a 20:00

AULAS 1 a 3

Ingreso 2020

PR

IMER

PIS

O

RECTORADO

Gestión directiva VICERECTORADO TM

VICERECTORADO TT

SECRETARIA

DEPARTAMENTO PASTORAL Acompañamiento Espiritual.

Difusión del Ideario Institucional. Martes 18:30 a 21:00

MESA DE ENTRADA Recepción y seguimiento de Tramites

COORDINACIONES DE CARRERA Gestión técnica y pedagógica de las carreras Según turnos

de la carrera

SECRETARIA ACADEMICA Tramites de equivalencias y resoluciones de

índole pedagógicas.

AREA PUBLICACIONES

COORDINACIONES

DE DEPARTAMENTOS

.Formación Inicial

.Formación Continua y desarrollo profesional

.Investigación

COCINA

ORATORIO

AULAS 10 13

SEG

UN

DO

PIS

O DEPARTAMENTO ALUMNOS

Trámites de constancias, inscripción por

materias para cursado y a exámenes.

Tramitación de libreta estudiantil.

Formación de legajos.

8:30 a 12:00

14:00 a 17:30

18:00 a 20:30

SECRETARIA ACADEMICA

ALUMNOS

AULAS 20 – 26

PATIO DE ESTUDIO

TER

CER

PIS

O

SAAD*

Asesoramiento, seguimiento, atención

permanente y especializada, para

garantizar la permanencia y terminalidad

de tus estudios superiores.

Lunes 15 a 21

martes 15 a16

miércoles 15 a 18

viernes 9 a 13

SECCION TITULOS

AULAS 30 37

Ingreso 2020

CONSIDERACIONES GENERALES

Una vez completado el proceso de admisión, es decir haya aprobado el curso de ingreso y

formalizado la inscripción definitiva en Departamento Alumnos cumplimentando los requisitos

solicitados; comenzará a transitar la carrera elegida como un/a estudiante de Nivel Superior. Ello

implica una serie de derechos y obligaciones. En primer lugar, deberá tomar conocimiento de dos

documentos importantes en el ámbito de la Educación Superior:

- El Régimen de Correlatividades del plan de estudios de la carrera y,

- El Régimen Académico Provincial (RAP), que contiene la reglamentación general para el cursado

y aprobación de los/las espacios/ unidades curriculares, es decir lo que comúnmente se conocen

como materias.

La consulta a ambos documentos puede realizarse en biblioteca o en la coordinación de la

carrera.

En lo que al Régimen de Correlatividades se refiere, debe saber que, en este nivel, lo tendrá que

tener presente para progresar en el cursado de la carrera. De acuerdo al mismo, ya sea al momento de

inscripción para cursar o rendir un/a espacio/unidad curricular, el requisito será haber aprobado o

regularizado “la correlativa”, es decir aquella materia que, por sus contenidos, debe aprenderse con

anterioridad y de ese modo servir como base para apropiar saberes nuevos.

Un buen consejo es planificar la trayectoria estudiantil priorizando el circuito de

correlatividades especialmente cuando decida cuál examen preparar en primer lugar.

Otro documento que deberá tener en cuenta como estudiante de nivel superior es el Régimen

Académico Provincial. Según éste, los alumnos/as que cursan una carrera en un Instituto de Educación

Superior (IES) pueden ser:

ORDINARIOS EXTRAORDINARIOS

Deben aprobar un/a espacio/unidad

curricular como mínimo por año calendario Alumno Vocacional Alumno Visitante

Ingreso 2020

Alumno Oyente

Podrá asistir a clases sin derecho a

instancias de evaluación. Deberá

estar matriculado en la carrera.

Se matricula para cursar

determinadas materias

que resultan de su interés

personal, laboral o

profesional.

Provienen de otro IES

nacional o extranjero y se

incorpora temporariamente

a la carrera.

Cada vez que inicie un año académico o cuatrimestre (primero o segundo) deberá inscribirse en

la materia que desee cursar, en Departamento Alumnos.

Una aclaración: al iniciar el primer año de la carrera queda automáticamente inscripto en todas

las materias de primer año anuales y del primer cuatrimestre.

CONDICIONES PARA ACREDITAR LAS MATERIAS

PROMOCIÓN

80% Asistencia

80% Trabajos Prácticos aprobados

100% de evaluaciones aprobadas con calificación

7 (siete) como mínimo con una instancia recuperatoria por cada evaluación.

Coloquio aprobado con calificación 7 (siete).

REGULAR

Esta condición tiene una duración de 2 (dos) años calendario desde la finalización del cursado y caduca transcurrido ese plazo o cuando el estudiante resultare desaprobado por tercera vez en la instancia de examen final.

65% Asistencia

80% Trabajos Prácticos aprobados

100% de evaluaciones aprobadas con calificación 4 (cuatro) como mínimo con una instancia recuperatoria por cada evaluación.

Como alumno regular deberá rendir examen final ante tribunal en los turnos reglamentarios.

LIBRE

En esta condición deberá rendir ante tribunal examinador, incluyendo una instancia escrita y oral (ambas eliminatorias).

Deberá aprobar cualquiera de las instancias con una nota mínima de 4 (cuatro) puntos.

Si el alumno fuera aplazado por tercera vez, deberá cursar o re cursar.

Por opción: solo si lo admite el diseño curricular de la carrera.

Por condición:

b.1. Por no obtener la regularidad

b.2. Por pérdida de la regularidad

Ingreso 2020

¿QUÉ ES UN EXAMEN FINAL?

Es una instancia de evaluación y acreditación presencial, oral y/o escrita, que da cuenta del logro

de los aprendizajes básicos que se plantean en una MATERIA para los alumnos en condición Regular o

Libre.

¿CUÁNDO SE RINDE?

Los exámenes finales se desarrollan en un “turno” y las veces que el tribunal examinador

conformado por tres profesores (presidente, 1º vocal, 2º vocal) es convocado en el mismo turno se

denomina “llamado”.

Los tipos de Turnos existentes son:

¿DÓNDE ME INSCRIBO PARA RENDIR?

En el Departamento Alumnos, 48 (cuarenta y ocho) horas hábiles antes de la fecha del examen.

Para realizar este trámite no debe olvidar llevar: Libreta Estudiantil y Recibo de pago de la cuota del

mes fijado por Tesorería.

Para borrar la inscripción debe hacerlo con 24 (veinte cuatro) horas hábiles de antelación al

examen.

¿CUÁNTOS ESPACIOS/UNIDADES CURRICULARES PUEDO RENDIR EN UNA MISMA

FECHA?

Hasta 2 (dos) siempre que no sean correlativas entre sí.

¿QUÉ ELEMENTOS NO DEBO OLVIDAR TRAER A UN EXAMEN FINAL?

Libreta Estudiantil.

Programa del/la Espacio/Unidad Curricular.

ORDINARIO EXTRAORDINARIO

Febrero/Marzo Dos llamados Con suspensión de clases Autorizado por la Rectora

mediante resolución en los

siguientes casos:

Cuando hayas terminado de

cursar y regularizar

todas las U.C. de la carrera.

Cuando tengas pendientes 2 (dos)

U.C. para completar estudios.

Mayo Un llamado Sin suspensión de clases

Julio/Agosto Un llamado Con suspensión de clases

Septiembre Un llamado Sin suspensión de clases

Noviembre/Diciembre Dos llamados Con suspensión de clases

Ingreso 2020

Importante: La puntualidad, puesto que el tribunal examinador esperará durante treinta

minutos, transcurrido este tiempo será considerado AUSENTE.

¿QUÉ SUCEDE SI ME AUSENTO A UN EXAMEN FINAL?

Si por razones de salud o duelo no puede presentarse a rendir debe informárselo al coordinador

de carrera el mismo día del examen, salvo caso excepcional, y justificar presentando las certificaciones

correspondientes dentro de las 48 (cuarenta y ocho) horas hábiles.

Ingreso 2020

EJE II: INTRODUCCION AL CONOCIMIENTO DISCIPLINAR

Introducción al Conocimiento

Disciplinar

Ingreso 2020

IES N° 7 19

CARRERA

Tecnicatura Superior en LABORATORIO

Resolución Ministerial N°1912 E./14

TÍTULO

TÉCNICO SUPERIOR EN LABORATORIO

Familia profesional a la que pertenece: CARRERAS DE LAS CIENCIAS DE LA SALUD

Duración de la carrera: 3 AÑOS

Modalidad: PRESENCIAL

PERFIL PROFESIONAL DEL TÉCNICO SUPERIOR EN LABORATORIO

El Laboratorio de Análisis Clínicos bajo la dirección de un bioquímico es un servicio complejo que

brinda información a los médicos acerca del estado de salud/enfermedad de sus pacientes a través de

los resultados de análisis y exámenes practicados en los diferentes tejidos y fluidos del organismo

humano.

El Técnico Superior en Laboratorio es el profesional técnico que trabaja en relación directa con el

bioquímico, quien supervisa las tareas que realiza.

Su formación le concede idoneidad para la obtención, preparación y presentación de muestras

biológicas y humanas. Está capacitado para el desempeño de tareas de laboratorio en salud y como

personal de apoyo a la investigación.

Ingreso 2020

IES N° 7 20

ÁREAS DE COMPETENCIA:

1Atender a la persona y obtener materiales biológicos para su análisis, lo que implica identificar a la

persona atendida, tomar muestra de sangre venosa y otros materiales biológicos, preparar el

material biológico y las muestras a analizar.

2 Obtener materiales biológicos y no biológicos para su análisis, lo que implica identificar la orden de

solicitud, planear el muestreo y realizar la preparación preanalítica de las muestras.

3 Producir información a partir de los materiales biológicos y no biológicos, lo que implica desarrollar

el procedimiento analítico, operar instrumental analítico manual y/o automatizado, controlar la

calidad, validar los resultados y confeccionar registros e informes.

4 Gestionar administrativamente el proceso de trabajo, lo que implica:

preparar el área de toma y recepción de muestras,

registrar los resultados,

realizar el seguimiento del funcionamiento del instrumental analítico manual y/o automatizado,

participar en el proceso de mantenimiento de stock,

participar en la actualización del Manual de Procedimientos del Servicio,

participar de acciones de educación continua,

participar en proyectos de investigación acción. ÁREA OCUPACIONAL:

Básicamente se pueden citar:

Hospitales, clínicas, sanatorios, laboratorios.

Centros de Salud y áreas programáticas.

Empresas. Instituciones Educativas.

Comités y grupos de trabajo disciplinares y/o interdisciplinares.

Ingreso 2020

IES N° 7 21

ESTRUCTURA CURRICULAR

Unidades curriculares Régimen Horas 1º

Añ

o

1 Introducción al Laboratorio 1º C 5

2 Física y Matemática 1ºC 4

3 Salud Pública 2ºC 4

4 Psicología Evolutiva Anual 3

5 Química Anual 4

6 Anatomía y Fisiología Humana Anual 4

7 Práctica de Laboratorio I Anual 8

8 Teología I Anual 3

9 Bioquímica Clínica I 2º C 5

2º A

ño

10 Inmunología y Serología 1º C 4

11 Bioética Anual 3

12 Inglés Técnico 1ºC 3

13 Metodología de la Investigación Anual 3

14 Microbiología Humana Anual 5

15 Informática 2ºC 6

16 Práctica de Laboratorio II Anual 9

17 Teología II Anual 3

18 Primeros Auxilios 2º C 4

3º A

ño

19 Inmunohematología 1º C 9

20 Administración, Gestión y Calidad en Salud 2ºC 3

21 Ética y Aspectos Legales en Salud Anual 3

22 Fisiopatología Aplicada Anual 4

23 Bioquímica Clínica II Anual 4

24 Práctica de Laboratorio III Anual 10

25 Pastoral de la Salud Anual 3

26 Psicología de las Organizaciones de Salud 2º C 3

Ingreso 2020

IES N° 7 22

QUÍMICA

QUÍMICA GENERAL e INORGÁNICA

PROGRAMA

FUNDAMENTACIÓN

El curso de ingreso de la Tecnicatura Superior en Laboratorio comprende el abordaje de

contenidos introductorios a la Química General e Inorgánica.

El material de estudio propuesto requiere la lectura de la teoría, para luego avanzar con las

series de ejercicios complementarios.

OBJETIVOS GENERAL

Aproximar al estudiante a los conceptos introductorios correspondientes a Química necesarios

para el proceso de aprendizaje de los espacios curriculares del Primer año de la carrera.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Al terminar el curso de ingreso, los estudiantes deberán estar en condiciones de:

Conocer la clasificación y propiedades de los elementos.

Conocer e identificar componentes, estructuras y características de los materiales y sus sistemas.

Reconocer las propiedades químicas de los materiales y sus diferentes estados de agregación.

Ingreso 2020

IES N° 7 23

Identificar compuestos inorgánicos y conocer la nomenclatura correspondiente.

Interpretar las transformaciones químicas que se producen en las sustancias. Interpretar la

formación de los diferentes tipos de compuestos químicos.

Ingreso 2020

IES N° 7 24

CONTENIDOS

1 Introducción. Objeto de la Química. Fenómeno químico: generalidades.

2 Materia: Propiedades. Estado de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Cambios de estado de la

materia.

3 Sistemas materiales: Sistemas homogéneos y heterogéneos. Fases.

4 Grado de división de la materia: Átomo. Molécula. Iones.

5 Elemento químico. Molécula.

6 Combinaciones químicas: óxidos, anhídridos, hidróxidos, ácidos, sales.

7 Soluciones: concepto y características; solvente y soluto; soluciones concentradas, saturadas y

sobresaturadas.

8Tabla periódica de los elementos.

9Número atómico. Número másico. Isótopos.

METODOLOGÍA DE TRABAJO

En el desarrollo de las clases se abordarán los contenidos fundamentales de la asignatura expuestos

en el programa y sus objetivos.

Al finalizar el tema desarrollado se hará un breve resumen de los conceptos más relevantes.

Durante la exposición de contenidos se propondrán problemas que ejemplifiquen los contenidos

desarrollados, se resolverán ejercicios y actividades de aprendizaje.

Considerando el breve tiempo del curso de ingreso, se darán pautas de estudio sobre los principales

ejes temáticos.

BIBLIOGRAFÍA

BiasioliWeitzChandias. “Química General e Inorgánica”. Editorial Kapelusz. ISBN: 9501320472.

Mahan B. y Myers R. Química. Curso universitario. Cuarta edición, 1990.

IES Nº 23 IES Nº 24

Ingreso 2020

IES N° 7 25

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

INTRODUCCIÓN

La Química, es la rama de la ciencia natural que estudia las sustancias, sus propiedades, su estructura

molecular, las reacciones que modifican la estructura molecular de las sustancias y las convierten en

otras sustancias y las transformaciones de energía asociadas a dichas reacciones.

La Química es una rama de las Ciencias Físicas, estrechamente relacionada con ella y que se extiende

a varias disciplinas.

Dada su extensión y diversidad se han realizado dentro de la química algunas divisiones básicas.

Química inorgánica: trata de los elementos y sus compuestos.

FísicoQuímica: estudia el equilibrio de las reacciones químicas, la energía asociada con dichas

reacciones y la estructura de las moléculas.

Química Orgánica: estudia los compuestos del carbono.

Química Analítica: estudia los métodos para analizar la composición química de las

sustancias y sus mezclas. El análisis puede ser cualitativo (cuáles son sus compuestos) o

cuantitativo (cuánto hay de cada uno de ellos).

Por consiguiente, la Química estudia la materia, su estructura, sus propiedades, los cambios en la

composición en la misma y las leyes que rigen dichos cambios.

MATERIA

Se denomina materia a todo aquello que podemos percibir con nuestro sentido, es decir todo lo que

podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es materia. Toda materia está formada por átomos y

moléculas.

El componente común de los cuerpos es la materia; un cuerpo es, por lo tanto, una porción limitada

de materia. Todo cuerpo se caracteriza por ocupar un volumen en el espacio y por poseer masa.

Masa de un cuerpo es la medida de la cantidad de materia que contiene; esta es intrínseca del

objeto y será la misma en todo el universo. El peso de un objeto está determinado por la atracción

gravitacional que la tierra ejerce sobre él, siendo mayor en los polos y menor en el ecuador. Debido a

que dicha fuerza varía de un lugar a otro, el peso de un objeto también varía, entonces el peso es la

masa por la aceleración de la gravedad. Ya que la medida directa de la masa es difícil de realizar los

químicos acostumbran a emplear peso como medida de masa y en la práctica usan los dos vocablos

alternativamente. Pero quede claro que estos dos vocablos tienen significado diferente.

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Los cuerpos tienen una extensión en el espacio, ocupan un volumen. Volumen de un cuerpo es la

medida de la cantidad de espacio que ocupa su materia y no puede ser ocupado por otro cuerpo, ya

que los cuerpos son impenetrables.

Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes ocupa

distintos volúmenes, así notamos que el hierro o el hormigón son pesados mientras que la misma

cantidad de goma o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite medir la ligereza de una

sustancia recibe el nombre de Densidad. Cuanto mayor es la densidad de un cuerpo más pesado nos

parecerá.

La Densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Las propiedades de la materia son de dos tipos: Propiedades extensivas y propiedades intensivas.

Propiedades extensivas: Dependen de la cantidad de materia que se considere. Ejemplos: peso,

volumen, longitud, capacidad calórica.

Propiedades intensivas: No dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: peso específico,

punto de ebullición y de fusión, el brillo, color, dureza, forma cristalina, índice de refracción, la

densidad, la solubilidad. En ciertos casos, las propiedades intensivas pueden ser expresadas

numéricamente, como sucede por ejemplo con el punto de ebullición. Estos valores numéricos se

denominan constantes físicas de la materia.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

La forma en que las partículas que constituyen una sustancia se reúnen o agregan determina una

buena parte de las propiedades físicas y entre ellas, su estado sólido, líquido o gaseoso. Cada estado

particular resulta de la acción de dos tipos de fuerzas intermoleculares: de atracción y de repulsión. Estas

fuerzas actúan simultáneamente y con sentido contrario sobre las moléculas de un cuerpo, las que se

encuentran en constante movimiento. De la intensidad de estas dos fuerzas dependen los estados físicos

de la materia.

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ESTADO SÓLIDO:

Todos los sólidos tienen forma y volumen propio y no pueden comprimirse.

En el estado sólido las fuerzas intermoleculares que predominan son las de atracción.

CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS

Las partículas que lo forman se encuentran ordenadas especialmente ocupando posiciones fijas,

dando lugar a una estructura interna cristalina, debido a que las fuerzas intermoleculares son muy

fuertes.

Sí las partículas son ÁTOMOS, los mismos están unidos por enlaces covalentes que son muy fuertes.

Estos sólidos son muy duros pero frágiles y presentan un punto de fusión y ebullición elevados,

como el diamante.

Sí las partículas son MOLÉCULAS, las mismas se encuentran unidas entre sí por fuerzas Van der

Waals, que son débiles. Estos sólidos son blandos y presentan puntos de fusión y ebullición bajos, como

el azúcar.

Sí las partículas son IONES pueden tratarse de compuestos iónicos, debido a la fuerte atracción

electrostática entre los iones opuestos. Son sólidos duros y frágiles. No conducen la corriente

eléctrica (en estado sólido). Cuando se encuentran en solución diluida, los sólidos iónicos conducen la

corriente eléctrica por medio de los iones que se encuentran en solución (EJ: Sal NaCl).

También pueden tratarse de metales. Átomos de metales rodeados de sus electrones, son buenos

conductores de la corriente eléctrica, duros y presentan puntos de fusión y ebullición altos, como por

ejemplo cobre (Cu), oro (Au), plata (Ag).

ESTADO LÍQUIDO

Adoptan la forma del recipiente que los contiene, volumen propio y son incompresibles. En un

líquido las fuerzas intermoleculares de atracción y de repulsión se encuentran igualadas.

Cada molécula se encuentra rodeada por otras moléculas que la atraen, siendo iguales todas las

fuerzas de atracción. Las moléculas de la superficie se mantienen unidas a través de una fuerza que se

manifiesta en la Tensión superficial. Las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes como

para impedir que las moléculas se separen, pero no para mantenerlas fijas, ya que en ellos se equilibran

las fuerzas de repulsión con las de atracción.

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ESTADO GASEOSO

Los gases adoptan la forma total del recipiente que los contiene. Ocupan el mayor volumen posible y

pueden comprimirse. Las moléculas de unas se encuentran unidas por fuerzas intermoleculares muy

débiles, por lo que están muy separadas y se mueven al azar, en ellos prevalecen las fuerzas de

repulsión molecular sobre las de atracción. El volumen de los gases aumenta o disminuye

considerablemente al variar las condiciones externas a que está sometido (presión y temperatura).

CAMBIOS DE ESTADO

Un mismo cuerpo, por efectos de la de la variación de la temperatura o de la presión, puede pasar

de un estado de agregación de la materia a otro.

Dichos cambios de estado reciben los siguientes nombres:

FUSIÓN: Es el pasaje del estado sólido al líquido. Se produce por acción del calor. A una determinada

temperatura (temperatura de fusión), la fuerza de atracción entre las moléculas disminuye y el

cuerpo sólido pasa a estado líquido. Ejemplo. El hielo por acción del calor se funde, es decir se

convierte en líquido. Lo mismo ocurre con el plomo (Pb), hierro (Fe), azufre (S).

SOLIDIFICACIÓN: Es el pasaje del estado líquido al sólido. Se produce por disminución de la

temperatura. Ejemplo: El agua, por enfriamiento, solidifica y se transforma en hielo.

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VAPORIZACIÓN: Es el pasaje del estado líquido a gaseoso. Cuando se produce en toda la masa

del líquido se denomina Ebullición, que ocurre por aumento de la temperatura o disminución de

la presión. La vaporización que sólo tiene lugar en la superficie del líquido y que se produce a

cualquier temperatura, se llama evaporación.

El agua contenida en un recipiente se evapora a temperatura ambiente, pero sólo hierve a 100º C

(punto de ebullición del agua a presión atmosférica normal).

LICUACIÓN O CONDENSACIÓN: Es el pasaje del estado gaseoso a líquido. Se produce por

disminución de temperatura o aumento de presión, o bien cuando se modifican simultáneamente

ambos factores. Ejemplo: el aire sometido a bajas temperaturas y a altas presiones se licua,

transformándose en aire líquido. Todos los gases, como el oxígeno (O) y el cloro (Cl), pueden ser

licuados.

SUBLIMACIÓN: es un proceso doble que consiste en el pasaje del estado sólido al gaseoso y del

gaseoso al sólido sin pasar por el estado líquido. Ejemplo: por acción del calor el yodo (I) se transforma

en vapor, que al chocar contra una superficie fría se convierte en yodo líquido. El alcanfor, la naftalina

y el hielo seco también pueden sublimar.

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SISTEMAS MATERIALES

Se llama sistema material a toda porción del universo que se aísla, real o imaginariamente, para su

estudio.

Se los clasifica en dos grandes grupos: homogéneos y heterogéneos.

SISTEMA HOMOGÉNEO: es aquel que presenta las mismas propiedades intensivas en todos sus puntos.

Se caracteriza por presentar continuidad cuando se lo observa a simple vista, al microscopio y aun al

ultramicroscopio.

Ej. Agua pura contenida en un recipiente, veremos que las propiedades intensivas

permanecen constantes en cualquier porción que se considere.

Si consideramos un sistema formado por el agua y una pequeña cantidad de azúcar, podemos

observar que las propiedades intensivas son iguales en todos los puntos de su masa.

Concluimos que un sistema homogéneo puede estar constituido por un componente (agua pura) o

por dos componentes (agua y azúcar).

Otros ejemplos: soluciones de sal en agua, alcohol, muestras de azufre, yodo.

SISTEMAS HETEROGÉNEOS: es aquel que presenta distintas propiedades intensivas en por lo menos dos

de sus puntos.

Ej.: Si analizamos un sistema formado por agua y aceite (dos componentes), comprobamos que no

posee homogeneidad, ya que a simple vista se distinguen dos fases, la zona ocupada por el aceite y la

zona ocupada por el agua y podemos comprobar que ciertas propiedades intensivas no se mantienen

constante cuando pasamos de una fase a otra. Otros ejemplos: muestra de agua con arena, talco con

limadura de hierro, etc.

Se denomina FASE a cada uno de los sistemas homogéneos en que puede dividir un sistema

heterogéneo. Dicha superficie de separación se denominan INTERFASE.

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SEPARACIÓN DE FASES: Las distintas fases de un sistema heterogéneo se pueden separar por varios

procedimientos físicos llamados Métodos de separación de fases: filtración, decantación,

centrifugación, tamizado, etc.

FRACCIONAMIENTO DE FASE: Cuando un sistema homogéneo está constituido por dos

componentes (soluciones), podemos separar a cada uno de ellos por diferentes métodos:

destilación simple, destilación fraccionada y cristalización.

SUSTANCIAS PURAS

SOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

Si aplicamos métodos de fraccionamiento de fase a un sistema homogéneo puede suceder que

obtengamos dos o más componentes o solamente obtengamos uno.

De lo expuesto se deduce que los sistemas homogéneos se pueden clasificar en: sustancias puras y

soluciones.

SUSTANCIAS: son sistemas homogéneos no fraccionables que presentan propiedades intensivas

constantes, que permiten identificarla.

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Se clasifican de acuerdo a la composición que presentan sus moléculas en sustancias simples y

compuestas.

Sustancias simples: son aquellas que no pueden descomponerse químicamente en otras. Sus

moléculas están formadas por átomos idénticos, pudiendo incluso contener un solo átomo. Ej.

azufre (S), Nitrógenos (N), Aluminio (Al).

Sustancias compuestas: también llamadas compuestos; son aquellas que pueden descomponerse

químicamente, dando lugar a otras. Sus moléculas están formadas por átomos no todos idénticos.

SUSTANCIA PURA: es una clase de materia tal que cada muestra presenta las mismas propiedades

físicas y químicas bajo las mismas condiciones, es un sistema homogéneo del cual no es posible obtener

otras sustancias por medio de métodos de fraccionamiento.

MEZCLA: es la clase de materia que tiene propiedades variables. Una mezcla es una clase de

materia en la que cada sustancia componente presenta sus propiedades características, y las de toda la

mezcla son variables y dependientes de la relación entre las cantidades de los varios componentes.

Ejemplo de mezclas es la leche (grasas, proteínas, agua, hidratos de carbono y diversidad de otras

sustancias).

SOLUCIONES: son sistemas homogéneos formados por dos o más componentes que pueden

fraccionarse por medio de métodos de destilación o cristalización. Dichos componentes a su vez son

sustancias puras.

FENÓMENOS QUÍMICOS

Los cuerpos que nos rodean y la materia que los constituye sufren constantemente cambios o

transformaciones que, en el ámbito de las ciencias naturales, se denominan fenómenos.

La gran variedad de fenómenos que podemos registrar origina la división de la ciencia natural en

diversas ramas: Química, Física y Biológica.

Los fenómenos químicos son aquellos que involucran modificaciones de la materia que afectan

sustancialmente su estructura molecular (tales como la combustión). Los fenómenos físicos son

aquellos que no alteran la estructura de la materia (tales como el movimiento de un cuerpo). Los

fenómenos biológicos son característicos del comportamiento de la materia viviente.

En realidad, todos los fenómenos están complementados ya que en gran medida los

fenómenos vitales se pueden explicar en términos físicos y químicos; donde están comprometidos los

fenómenos en términos nucleares, atómicos y energéticos que son de incumbencia química como

física.

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ELEMENTO, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

ELEMENTO: es una sustancia que no puede sintetizarse a partir de otras

más sencillas o descomponerse en estas, sino por medio de una

transformación (transformación nuclear). El elemento químico tiene átomos

de una sola clase.

ÁTOMO: es la unidad más pequeña y sin carga eléctrica de un elemento,

que puede tomar parte de una reacción química.

MOLÉCULAS: es un conjunto neutro de átomos que se comporta como una unidad, o sea, sin carga

eléctrica, presentando todas las propiedades químicas y física de ella.

COMPUESTOS: son agregados de átomos enlazados fuertemente y de tal modo, que su composición

sea siempre constante, requerimiento necesario para que las propiedades de un mismo compuesto

sean siempre las mismas en cualquier parte del universo.

Son las sustancias que se pueden dividir o descomponer en dos o más sustancias distintas o que se

pueden producir por la combinación de dos o más sustancias. (Anhídrido carbónico).

ATOMICIDAD: es el número de átomos que forman una molécula, independientemente que se trate

de una sustancia simple o compuesta.

ELEMENTO QUÍMICO

Son sustancias que no pueden descomponerse en otra más simple por procedimientos químicos.

Los elementos conocidos son alrededor de 104. Cada uno de ellos tiene propiedades

diferentes.

A cada elemento se le asigna un nombre y un símbolo que lo identifica.

El símbolo de cada elemento está representado por una letra mayúscula que corresponde a la

primera letra de su nombre griego o latino.

Cuando el nombre de dos o más elementos comienza con la misma letra se le agrega una segunda

letra minúscula que corresponde, a la segunda del nombre.

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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS:

En términos generales, se los puede clasificar en tres grandes grupos: Metales, No metales e

Inertes.

METALES: se presentan en estado sólido a temperatura ambiente,

con excepción del mercurio (Hg), que es líquido.

Poseen un brillo característico (metálico), son buenos conductores del calor y de la

electricidad.

Sus moléculas son monoatómicas, es decir, constan de un solo átomo.

Son metales: hierro (Fe), sodio (Na), litio (Li), magnesio (Mg). Cobre (Cu), mercurio (Hg).

Se combinan con el oxígeno para formar óxidos básicos y con el hidrógeno para formar hidruros.

NO METALES: pueden presentarse en estado sólido (azufreS),

líquido (BromoBr) o gaseoso (CloroCl)

No poseen brillo y son malos conductores del calor y la electricidad.

Sus moléculas son generalmente poliatómicas, es decir formadas por más de un átomo.

Son No metales el Nitrógeno (N), Yodo (I), Fósforo (P).

Se combinan con el oxígeno para producir óxidos ácidos o anhídridos, y con el hidrógeno para

producir hidruros no metálicos.

INERTES: Son los gases raros o nobles

Son malos conductores del calor y la electricidad y sus moléculas son monoatómicas.

La característica principal de estos gases es su casi total inactividad química.

Ellos son: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Xenón (Xe), Kriptón (Kr) y Radón (Rd).

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DISTRIBUCIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA

Los más abundantes en la naturaleza son los siguientes:

Oxígeno 49.4: % Potasio 2,4%

Silicio 25.7% Magnesio 1.9%

Aluminio 7.4% Hidrogeno 0.9%

Hierro 4.7% Titanio 0.6%

Calcio 3.4% Cloro 0.2%

Sodio 2.6% Fósforo 0.1%

Carbono 0.1%

Como se puede observar a través de la tabla anterior, 13 elementos representan alrededor del 99%,

el resto se encuentra en muy pequeña proporción y algunos alrededor de 12 elementos se han

obtenido artificialmente en el laboratorio.

Se puede precisar los conceptos de átomo y molécula

ÁTOMO es la menor porción de materia capaz de combinarse.

MOLÉCULA es un conjunto neutro de átomos que se comporta como una unidad.

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Peso atómico: Sabemos que los átomos son partículas muy pequeñas por lo tanto su

peso es imposible de determinar. Sin embargo, para la interpretación cuantitativa

de las reacciones químicas, es útil determinar el peso atómico relativo de los distintos

elementos.

Peso atómico relativo: Es un número que indica cuán pesado es un átomo de un elemento en

relación con el peso de otro elemento que se toma como patrón, y al que arbitrariamente se le asignó

un peso.

Siendo el hidrógeno el elemento más liviano, se tomó a éste como patrón y se le asignó un valor

uno.

Luego se tomó como patrón el oxígeno, ya que este es el elemento que está en mayor número de

combinaciones. Como el O2 es aproximadamente 16 veces más pesado que un átomo de

hidrógeno, se dio al O2 el valor 16 para obtener los pesos atómicos relativos en números enteros para

la mayoría de los elementos.

A partir de 1961, se resolvió usar como patrón el carbono, que pesa 12.

Peso atómico relativo de un elemento: es el peso de un átomo de ese elemento en

relación al peso de un átomo de carbono.

Ejemplo: El peso atómico del Bromo es 79.9 g está indicando que el átomo de Bromo es 79.9 más

pesado que el átomo de carbono 12

Átomo gramo: es igual al peso atómico relativo expresado en gramos.

Peso molecular Como la molécula está formada por átomos es obvio que el peso de la misma está

dado por la suma de los pesos atómicos.

El peso molecular relativo es un número que indica cuan pesada es una molécula de una sustancia

con respecto a la de otra sustancia patrón.

La sustancia patrón es el oxígeno a cuya molécula se le dio el valor de 32.

“El peso molecular relativo es un número que expresa la relación entre el peso de

un compuesto y el peso de una molécula de oxígeno.”

Molécula gramo: es el peso molecular relativo expresado en gramos.

MOL

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El mol es una unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de materia,

se representa con el símbolo mol.

“Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene la misma cantidad de partículas que átomos

hay en 0.012 kg de carbono 12 (12C).

Debe especificarse el tipo de partículas al que se refiere, ejemplos usuales son:

Átomos

Moléculas

Iones

Electrones

Otras partículas

Un mol de partículas son 6.022 x 1023 (n° de Avogrado) de esa partículas.

Llamamos mol a la cantidad de materia que contiene el Número de Avogrado de partículas

elementales. Este número es 6.022 a 1023.

Si ese tipo de materia es un elemento químico, las partículas serán átomos; en caso de que se trate

de compuesto, las partículas elementales serán moléculas.

En Química, las cantidades las medimos en moles para todas las operaciones que se quieran

realizar: cálculos en soluciones, en procesos de neutralización, ácidobase, etc. Por ello, el concepto

de mol es uno de los fundamentales en química, ya que se usa en casi todo.

VALENCIA: Es la capacidad de combinación de un elemento.

Para establecer la valencia de un elemento se toma como referencia el hidrógeno cuya valencia se

considera 1.

Cuando se combina 1 átomo de un elemento con un átomo de hidrógeno ese elemento tiene valencia 1.

En el H20 el oxígeno tiene valencia 2 y en el NH3 el nitrógeno actúa con valencia 3.

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SÍMBOLOS FÓRMULAS Y ECUACIONES

Dalton introdujo la práctica de usar símbolos para indicar átomos de distintos elementos. Los

símbolos que hasta hoy están en uso fueron propuestos por Berzelius.

Para la mayoría de los elementos la primera letra del nombre químico se usa para indicar un átomo

del elemento por ejemplo H hidrógeno; O oxígeno; N nitrógeno; C carbono; I iodo.

En otros elementos se usa la primera letra de su nombre en latín por ejemplo K Kalium potasio.

Cuando una sola letra puede generar confusión se usa una letra mayúscula seguida de una

minúscula, generalmente derivadas de su nombre latino. Por ejemplo, Na: natrium, sodio; Fe: ferrum,

hierro; Au: aurum, oro.

Cuando se desea expresar estructuras más complejas que los átomos sencillos, es necesario reunir

los símbolos para escribir las fórmulas.

Una FÓRMULA representa la composición cualitativa y cuantitativa de una molécula o cualquier

otra unidad estructural equivalente de una sustancia.

Cada símbolo usado en una fórmula representa un átomo o un peso atómico del elemento

respectivo. El número de átomos de cada elemento que hay en la molécula de la sustancia se

representa por medio de subíndices escritos inmediatamente después del símbolo del elemento.

Por ejemplo, la formula H2O representa una molécula de agua, la que contiene dos pesos atómicos

de hidrógeno y un peso atómico de oxígeno. El peróxido de hidrógeno tiene la fórmula H2O2 que

representa una molécula que tiene dos pesos atómicos de hidrógeno por cada dos pesos atómicos de

oxígeno.

Nunca deben cambiarse los subíndices de una fórmula, porque sino se varia la relación de átomos

combinados.

Si por alguna razón es necesario usar más de una molécula, hay que usar un número entero delante

de la misma. Por ejemplo 2 moléculas de agua se escriben 2 H2O y 3 moléculas de agua 3 H2O.

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REACCIONES QUÍMICAS

Los fenómenos químicos durante los cuales ciertas sustancias se convierten en otras se

denominan REACCIONES QUÍMICAS.

Si las sustancias A y B reaccionan y producen las sustancias C, D y E, el fenómeno se expresa

simbólicamente mediante una ECUACIÓN QUÍMICA.

Donde la flecha indica el sentido en que ocurre el fenómeno.

El signo + no debe interpretarse como una suma matemática, sino como indicación de la presencia

simultánea de las sustancias A y B (antes de la reacción) o bien C, D y E (después de la reacción).

Tampoco debe considerarse a la flecha como una igualdad sino simplemente como un símbolo

que separa los REACTIVOS (sustancias reaccionantes A y B) de los PRODUCTOS DE REACCIÓN (C, D y E).

Ejemplos:

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FORMACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS Y TERNARIOS

Las principales combinaciones químicas son las siguientes:

Estas reglas de formación de los distintos compuestos son generales, salvo en el caso de los hidrácidos.

Como veremos luego, no todos los hidruros no metálicos producen hidrácidos cuando se los disuelve en

agua.

Se llaman compuestos BINARIOS a aquellos que están formados por dos elementos. Comprenden:

a) Óxidos básicos: Metal + Oxígeno

b) Óxidos ácidos: No metal + Oxígeno

d) Hidrácidos: Hidruros provenientes del Flúor, Cloro, Bromo, Yodo o Azufre en solución acuosa.

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Veamos algunas reglas para la formación de compuestos binarios:

1. Elementos de igual número de oxidación, se combinan átomo a átomo

Fórmula: H Cl KCl CaO

2. Cuando uno de los átomos tiene número de oxidación impar, se intercambian los números

que corresponden a sus números de oxidación, y los mismos se colocan como subíndices en la

fórmula empírica del compuesto.

Na (+1) O(2) Na2O

Fórmula del Óxido de Sodio

Al (+3) O(2) Al2 O3

Fórmula del Óxido de Aluminio)

3. Cuando los elementos que se combinan tienen número de oxidación par, pero no igual, se divide

el mayor por el menor y el número resultante se coloca como subíndice en el elemento de menor

número de oxidación.

Sn(+4) O(2) Sn O2

Formula Oxido de Estaño IV

ÓXIDOS BÁSICOS: Resultan de la combinación de un metal con él oxigeno

Veamos cómo se denominan los óxidos básicos

1. Si el metal que forma el óxido tiene un solo número de oxidación, se antepone la palabra óxido al

nombre del metal. Óxido de Sodio, Óxido de Calcio y Óxido de Aluminio.

2. Si el metal que forma el óxido, tiene número de oxidación variable, se agrega al nombre del metal

el sufijo OSO para el menor número de oxidación e ICO para el mayor número de oxidación.

Las últimas normas sobre nomenclatura aconsejan denominar al óxido con él número de oxidación

del metal correspondiente, colocado en números romanos, entre paréntesis y sin signo.

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FeO Óxido Ferroso u Óxido de Hierro (II)

Fe2 O3 Óxido Férrico u Óxido de Hierro (III)

Denominación Fórmula

Óxido Cúprico

Óxido de Cobre (II) CuO

Óxido de Plata

Óxido de Plata (I) Ag2 O

Óxido Niquélico

Óxido de Níquel (III) Ni2 O3

Óxido Mercúrico

Óxido de Mercurio (II) Hg O

Óxido Plúmbico

Óxido de Plomo (IV) PbO2

3. Si el metal que dio origen al óxido puede actuar con más de dos números de oxidación, su

nomenclatura es tal que en el nombre del compuesto va implícita la constitución de la molécula.

Las proporciones estequiométricas se pueden indicar por medio de los nombres griegos: mono, di,

tri, tetra, penta, hexa, hepta.

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PERÓXIDOS Son óxidos que contienen en su molécula dos átomos de oxígeno unidos entre sí,

formando un puente oxigenado. Se los denomina anteponiendo la palabra peróxido al nombre del

metal.

Peróxido de Sodio Na2 O2

Peróxido de Bario BaO2

Peróxido de Hidrógeno H2 O2

BALANCE DE ECUACIONES

En toda reacción química todo elemento presente en la reacción debe estar balanceado, o sea, que

el número de átomos de cada uno de los elementos presentes en los reactivos debe ser igual al número

de átomos de cada uno de los elementos presentes en los productos.

Si observamos la siguiente ecuación:

Podemos ver que la misma no está balanceada ya que hay un átomo de sodio en los reactivos y 2

átomos de sodio en los productos, y en cuanto al oxígeno hay 2 átomos de oxígeno en los reactivos

y 1 en los productos.

Para balancear las ecuaciones nos valemos de coeficientes que son números que expresan la

cantidad de moléculas de cada sustancia.

Si escribimos Na2O se entiende que hay una molécula de óxido de sodio, pero si escribimos 2 Na2O

quiere decir que hay 2 moléculas de óxido de sodio. Entonces en una fórmula cada subíndice indica el

número de átomos de ese elemento presente en la molécula y cada coeficiente el número de

moléculas de la sustancia.

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Balanceamos ahora la ecuación de formación del óxido de sodio:

Tenemos dos átomos de oxígeno en el primer miembro y uno solo en el segundo, entonces

necesitamos tener dos moléculas del óxido de sodio:

Tenemos ahora 1 átomo de sodio en el primer miembro y 4 en el segundo, entonces

necesitamos 4 átomos de sodio en los reactivos:

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS: Resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno. Se

nombran de la misma manera que los óxidos básicos o también como anhídridos.

1. Cuando el no metal actúa con dos números de oxidación se lo nombra igual que los óxidos básicos

cambiando la palabra óxido por anhídrido y con la terminación OSO e ICO

2. Cuando el no metal que forma el anhídrido tiene número de oxidación variable, se usan los

siguientes prefijos: hipo para el menor número de oxidación y per para el mayor número de oxidación y

sufijos: oso e ico para los números de oxidación intermedios.

Cl2 O Anhídrido Hipocloroso

Cl2 O3 Anhídrido Cloroso

Cl2 O5 Anhídrido Clórico

Cl2 O7 Anhídrido Perclórico

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CASOS ESPECIALES:

El cromo (Cr) y el manganeso (Mn) como elementos ( con número de oxidación cero) tienen

propiedades metálicas; pero cuando actúan con sus mayores números de oxidación (+6 y +7 para Mn y

+6 para Cr), poseen carácter no metálico, formando óxidos ácidos y los ácidos oxácidos

correspondientes.

(+6) MnO3 Anhídrido Mangánico

(+7) Mn2O7 Anhídrido Permangánico

(+6) CrO3 Anhídrido Crómico

Manganeso con números de oxidación +2 y +3 forma óxidos de carácter básicos; con +4 forma

MnO2 de carácter anfótero (puede actuar como metal o como no metal).

Cromo con número de oxidación +2 y +3 forma óxidos básicos.

HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con

ciertos metales (especialmente con los del grupo IA y IIA con excepción del Be y del Mg). En los

hidruros el metal siempre actúa con el menor número de oxidación, es decir que cada metal forma un

solo hidruro. Para denominarlo se antepone la palabra hidruro al nombre del metal

correspondiente, por ejemplo.

Hidruro de Potasio KH

Hidruro de Sodio NaH

Hidruro de Calcio CaH2

HIDRUROS NO METÁLICOS: Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal

con él hidrógeno. En estos hidruros el no metal actúa siempre con el menor número de oxidación, es

decir que, cada no metal forma un solo hidruro. Se lo nombra agregando el sufijo uro al nombre del no

metal. Cloruro de hidrógeno. Algunos tienen nombres especiales como el amoníaco (nitruro de

hidrógeno).

COMPUESTOS TERNARIOS

ÁCIDOS: son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u

óxidoácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se

denominan OXÁCIDOS u OXOÁCIDOS, en el segundo HIDRÁCIDOS.

OXÁCIDOS: hemos dicho que para denominarlo se sustituye la palabra anhídrido por ÁCIDO, así el

anhídrido sulfúrico origina el ácido sulfúrico

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IES N° 7 46

En este último caso como los subíndices son divisibles por dos, se simplifican y la ecuación resulta:

Los Oxácidos son compuestos ternarios, están constituidos por 3 elementos.

Para escribir correctamente las fórmulas desarrolladas de los Oxácidos hay que tener en cuenta

que:

El no metal conserva el número de valencia con que formo el anhídrido.

Cada átomo de hidrógeno se une directamente a un átomo de oxígeno.

El oxígeno puede estar directamente unido al no metal, utilizando sus dos valencias o bien

repartirlas, una con el no metal y otra con el hidrógeno.

Ácido sulfúrico H2 SO4 Ácido Carbónico H2 CO3

Ciertos anhídridos como el fosfórico, al reaccionar con el agua pueden dar lugar a la

formación de tres Oxácidos distintos ya que el anhídrido puede reaccionar con una, dos o tres

Ingreso 2020

IES N° 7 47

moléculas de agua respectivamente.

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HIDRÁCIDOS: provienen de disolver en agua ciertos hidruros no metálicos. Solamente originan

hidrácido los elementos flúor, cloro, bromo, yodo y azufre. Se los denomina agregando al nombre del

no metal el sufijo HÍDRICO. Así al disolver en agua cloruro de hidrógeno se obtiene el ácido

clorhídrico.

HCl + H2 O H+ + Cl

Cloruro de Hidrógeno Agua Ácido Clorhídrico

HIDRÓXIDOS O BASES: Los hidróxidos se originan por la combinación del agua con un óxido básico

Para denominarlos se sustituye la palabra óxido por hidróxido, así del óxido de sodio se obtiene

el hidróxido de sodio. En todo hidróxido existe un par de átomos, uno de oxígeno y otro de hidrógeno

(OH), que caracteriza a estos compuestos. Se lo denomina ION OXHIDRILO O HIDROXILO

comportándose como monovalente. Para escribir la fórmula molecular de los hidróxidos, se coloca el

símbolo del metal y tantos oxhidrilos como número de OXIDACIÓN tenga el mismo.

CONCEPTO DE FUNCIÓN QUÍMICA:

Así se denomina a un átomo o grupo de átomos presentes en las moléculas de distintas

sustancias que confieren a las mismas propiedades semejantes, presentando por lo tanto una gran

analogía en su manera de comportarse. La función química de una sustancia da el sentido de

reaccionar de la misma en presencia de otra sustancia particular (reactivo funcional). En el caso de los

ácidos, el H+ es el grupo funcional de los mismos y el OH de los álcalis o base, quienes le confieren

las características ácidas y básicas respectivas.

IONES: así se llama a un átomo o conjunto de átomos cuyos números de OXIDACIÓN no han sido

satisfechas y que tienen la particularidad de pasar de un compuesto a otro en las reacciones químicas,

sin variar su constitución.

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Ejemplos:

nitrito NO2 monovalente

nitrato NO3 monovalente

sulfito SO32 bivalente

sulfato SO42 bivalente

fosfato PO43 trivalente

NEUTRALIZACIÓN: Cuando un ácido y una base se ponen en contacto en un mismo sistema, se

produce una reacción química que se llama neutralización. Los productos de una reacción de

neutralización son:

Agua y un tipo de sustancia que recibe el nombre de sal.

La neutralización se esquematiza con la siguiente ecuación:

El mecanismo de la neutralización es tal que las moléculas de agua se forman a expensas de los iones

hidrófilos de la base y de los iones hidrógenos del ácido, llamados protones.

SALES. CLASIFICACIÓN

La constitución de la sal es tal que los hidrógenos del ácido resultan reemplazados por metales.

Por lo tanto, podemos definir a las sales como sustancias que se forman en las reacciones de

neutralización o sustancias que se obtienen de reemplazar el o los hidrógenos del ácido por metales.

En el ejemplo anterior en la fórmula de la sal no existe ni protones del ácido, ni oxhidrilos de la base sin

reaccionar, se dice entonces que se han formado sales neutras.

Cuando las cantidades de ácido y de base que reaccionan no son estequiométricamente

suficientes para producir una sal neutra, se realiza una neutralización parcial cuyos productos pueden

ser:

a. agua y una sal ácida

b. agua y una sal básica

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IES N° 7 50

SALES NEUTRAS.

NOMENCLATURA: La nomenclatura de las sales cumple las siguientes normas: a. el nombre de la sal

deriva del nombre del ácido y del metal de la base.

b. La sal se nombra cambiando la terminación del ácido por

hídrico uro

oso ito

ico ato

y a continuación el nombre del metal, indicando su valencia si tiene más que una.

SALES ÁCIDAS

NOMENCLATURA. Se dice que una sal es ácida desde el punto de vista de su constitución, cuando en

ella existen hidrógenos del ácido que no han sido reemplazados por átomos metálicos. Se nombra igual

que las sales neutras intercalando la palabra ácido con los prefijos mono, di, tri según el número de

hidrógenos presentes asociados al radical o anteponiéndole la palabra hidro con los prefijos mono, di y

tri según el número de hidrógenos sustituibles.

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SALES BÁSICAS

NOMENCLATURA Una sal es básica cuando en ella hay hidroxilos que no han reaccionado. Se

nombran igual que las sales neutras intercalando la palabra básica o interponiendo la palabra hidroxi

con los prefijos mono, di y tri, según él número de hidroxilos presentes.

SALES DOBLES NOMENCLATURA. Si una sal ácida se trata con una base de un metal distinto del que

formo la sal, se constituye un compuesto llamado sal doble.

Se nombra de la misma manera que las sales neutras, pero intercalando la palabra doble y

mencionando los dos metales.

CONCEPTO DE ION

De acuerdo con la estructura electrónica, los átomos que manifiestan actividad química son aquellos

que presentan su órbita externa incompleta. Hay átomos que tienen tendencia a ceder electrones y

otros a recibirlos.

Se llama ION a toda partícula cargada eléctricamente por cesión o ganancia de electrones.

Los átomos que tienen en su órbita externa uno, dos o tres electrones en su órbita tienden a

cederlos, formando iones positivos con cargas positivas como electrones ceden. Los iones cargados

positivamente se denominan cationes. Los metales son electropositivos y forman cationes.

Los átomos que en su última órbita poseen cinco, seis o siete electrones tienden a recibirlos, para

completar su última órbita. Es así que se forman iones negativos con tantas cargas negativas como

electrones reciben. Los iones cargados negativamente se llaman aniones. Los no metales son

electronegativos y forman aniones.

Los átomos que presentan cuatro electrones en su última órbita no manifiestan, en general,

tendencia a ceder ni recibir electrones.

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IES N° 7 52

TEORÍA DEL OCTETO ELECTRÓNICO DE LEWIS

Los átomos al reaccionar, tienden a adquirir una estructura estable, es decir, toman la

configuración externa del gas noble más próximo en la tabla periódica (quedando con una órbita

externa de ocho electrones, con excepción de algunos átomos que toman la configuración externa del

helio y completan su órbita con dos electrones)

ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDO: es toda sustancia que en solución acuosa es capaz de ceder protones (H+).

BASE O HIDRÓXIDO: es toda sustancia que en solución acuosa es capaz de ceder aniones oxhidrilos

(OH_)

Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una

reacción de neutralización (entre un ácido fuerte y una base fuerte).

En 1923 el químico Brönsted, estableció que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones

(iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos.

El agua muestra propiedades anfóteras, esta es, que puede reaccionar tanto con ácidos como con

base. De modo que el agua actúa como base en presencia de un ácido más fuerte que ella (HCl) o de un

ácido con mayor tendencia a disociarse que el agua.

MEDIDA DE LA FUERZA DE LOS ÁCIDO O BASES

La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua,

produciendo el ión hidronio H3O, es ión no es nada más que el protón hidratado con agua. De igual

modo la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua.

Puede establecerse una escala apropiada de acides y basicidad según la cantidad de H3O+ formados

en soluciones acuosas por los ácidos, o de la cantidad de OH en soluciones acuosas de bases.

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IES N° 7 53

EL pH

La escala de pH (potencial de hidrógeno) fue ideada para expresar diferentes concentraciones

del ión (H+) (ión hidrógeno) en una solución.

El pH de una solución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno

pH = log H+

El agua pura tiene un pH de 7; al añadirle ácido, la concentración de ión hidronio aumenta

respecto a la del agua pura, y el pH baja de 7 según la fuerza del ácido. En caso que aumente la

concentración de iones hidróxido el pH aumenta por arriba de 7.

A menor pH, mayor es la acidez del medio y menor su alcalinidad.

Los valores de pH oscilan entre 0 y 14, siendo un pH=7 neutro; pH 7 ácido y un pH 7 alcalino.

El pH tiene mucha importancia desde el punto de vista biológico

Los valores del pH de la materia viva permanecen aproximadamente constantes debido a la

existencia de mecanismos de regulación. En el hombre del pH de la sangre es neutro

aproximadamente igual a 7 y toda variación considerable del mismo por falla de los mecanismos de

regulación es incompatible con la vida.

El pH de la tierra oscila entre 5 y 7 (medio ácido), pero cada especie vegetal requiere un

determinado pH para su normal desarrollo.

HIDRÓLISIS

Es la descomposición de una sal por el agua.

Cuando una sal se hidroliza reacciona con el agua liberando iones H+ o OH.

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SOLUCIONES

Las soluciones, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación

(estado físico de la materia). Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno en

el aire, el gas carbónico en los refrescos.

Todas las propiedades: color, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las

cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

La sustancia o sustancias que se disuelven reciben el nombre de SOLUTO y se encuentra en menor

cantidad, también se puede decir que es la sustancia que se dispersa o se disgrega.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de SOLVENTE, y es en la cual se

disuelve el soluto.

El agua es por lo general el solvente natural.

SOLUBILIDAD

La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra.

La solubilidad de un soluto es la máxima cantidad de este que se disuelve en una

determinada cantidad de solvente a una cierta temperatura.

Cuando la proporción de soluto respecto al solvente es pequeña, la solución se denomina diluida y

cuando la concentración de soluto que se disuelve es grande se denomina concentrada.

Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier

proporción. En una solución de azúcar con agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendo más

azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, se dice que la solución está saturada.

Una solución saturada es la que tiene la máxima cantidad de soluto que puede disolver a una

determinada temperatura y sobresaturada la solución que disolvió más soluto de lo que podía

generalmente disolver.

En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del solvente.

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CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES

Presentan una sola fase, son homogéneas.

Son totalmente transparente, permiten el paso de la luz.

Sus componentes o fases no pueden separarse por filtración.

En la práctica Formalidad y Molaridad son similares cuando se refiere a solutos iónicos.

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

En el siglo XVIII se determinó que cada elemento poseía características específicas. A medida que

crecía el número de elementos conocidos, fue necesario agruparlos tomando en cuenta sus

propiedades semejantes.

En 1869, el químico ruso Mendeleiev formuló una tabla periódica de elementos que, con

modificaciones, aún está vigente.

Los elementos se encuentran ordenados en la Tabla periódica, en orden creciente de número atómico

Z.

La clasificación periódica agrupa a todos los elementos químicos conocidos. De los 104 elementos,

88 son naturales y 16 don artificiales (obtenidos mediante reacciones nucleares).

Está constituida por 7 filas horizontales o períodos, que corresponde a la órbita que se mueven

los electrones de los átomos.

Las columnas se denominan grupos: en ellos se ordenan los elementos según el número de

electrones que tienen en las órbitas externas.

Hacia la izquierda de la tabla los grupos I y II, elementos alcalinos y alcalinosterreos, que tienen uno y

dos electrones en sus órbitas exteriores, respectivamente.

En el sector derecho están los seis grupos restantes, que abarcan los metales pobres, los metaloides,

los no metales y los gases nobles.

En el centro se encuentran los elementos de transición, que no pertenecen a ningún grupo y nunca

tienen más de dos electrones en su órbita externa.

En la PARTE INFERIOR de la tabla hay un grupo de elementos conocidos como tierras raras, que se

dividen en lantánidos y actinidos.

7

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Los METALES de los grupos I y II tienen coloración plateada y son altamente reactivos.

Los del grupo I son alcalinos, lo que significa que tienen un reducido grado de acidez. Los más

conocidos de este grupo son: Litio, Potasio y Sodio, que con el cloro forman sal común.

En el grupo II se ubican el calcio, que en los vertebrados interviene en la formación de dientes y

huesos, y el magnesio.

Los METALES DE TRANSICIÓN son duros, fuertes, brillantes y buenos conductores de la electricidad

y el calor. Se los emplea en la fabricación de todo tipo de objetos, debido a que maleables (pueden ser

reducidos a láminas delgadas) y duraderos. El cobre, el oro, la plata y el níquel son algunos de los

principales exponentes de este grupo.

Los METALES POBRES son plateados pero no tienen alto grado de reactividad. Los más utilizados en

la vida diaria son el aluminio, plomo y estaño.

Los METALOIDES tienen las características comunes a los metales y no metales y sólo son

conductores de la electricidad en ciertas condiciones.

Los NO METALES son los llamados gases raros, como el helio, argón, y se caracterizan por ser malos

conductores de la electricidad, por licuarse y solidificarse sólo a muy bajas temperaturas y elevadas

presiones.

Los LANTÁNIDOS NO METALES RADIACTIVOS. Excepto los primeros cuatro, el resto es creado

artificialmente, aplicado en la generación de energía nuclear.

NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO MÁSICO, ISOTOPOS

Los átomos individuales son eléctricamente neutros, es decir que hay igual número de cargas

positivas en el núcleo que cargas negativas alrededor de él. El número total de cargas + que hay en el

núcleo de un átomo se denomina número atómico (Z) y es igual al número de electrones que hay

alrededor del núcleo.

Átomos de un mismo elemento pueden tener distinto pesos, dado que el peso depende del número

de protones y neutrones que posee, podemos definir el número másico A, como la suma de protones y

teutones

Ingreso 2020

IES N° 7 57

Los átomos de un mismo elemento tienen siempre el mismo número de protones y por lo tanto un

valor fijo de Z, pero pueden poseer distinto número de neutrones, o sea distinto número másico. A los

átomos que cumplen esta característica (igual número de protones y distinto número de

neutrones) se los denomina ISOTOPOS.

En resumen, lo que diferencia un elemento de otro es el número atómico y no el peso atómico. Los

isótopos difieren entre sí por el número de neutrones en su núcleo.

Ej. El cloro, presenta dos isótopos naturales; 17Cl y 17Cl. Ambos contienen 17 protones, pero el

primero contiene 18 neutrones y el segundo 20.

Los dos isótopos tienen propiedades químicas idénticas, es decir que el número de neutrones no

afecta el comportamiento químico, determinado exclusivamente por el número atómico. La existencia

de isótopos permite explicar por qué las masas atómicas resultan numeras fraccionarios y no enteros.

Ingreso 2020

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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

QUÍMICA

Sistemas Materiales

1.Una con flechas cada definición según corresponda:

Materia Está determinado por la atracción gravitacional que la tierra ejerce sobre él.

Volumen Medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo.

Masa Todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos.

Peso Cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.

2.Clasifique las siguientes propiedades en físicas y químicas según corresponda:

PROPIEDADES PROPIEDAD FÍSICA PROPIEDAD QUÍMICA

Capacidad de combinarse con el oxígeno

Conductividad eléctrica

Punto de ebullición

Color

Dureza

Densidad

Punto de fusión

3. Clasifique las propiedades del ejercicio N°2 en extensivas o intensivas, justifique su repuesta.

…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………..……………………………………………………………..……

…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………..……………………………………………………………..……

…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………..……………………………………………………………..……

…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………..……………………………………………………………..……

Ingreso 2020

IES N° 7 59

4. Indique con una cruz a qué tipo de estado (sólido, líquido o gaseoso) pertenecen las siguientes

propiedades (algunas pueden corresponder a más de un estado)

PROPIEDADES SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

Sus moléculas ocupan posiciones fijas

Difusibilidad

Expansibilidad

Volumen constante

Forma propia

Tensión superficial

Sus moléculas ocupan posiciones fijas

5. Clasifique los siguientes procesos en físicos y químicos:

PROCESOS FÍSICOS QUÍMICOS

Combustión del gas natural

Fusión del hielo

Emisión de luz por una lámpara

Disolución de azúcar en té

Herrumbre del hierro

Disolución de sodio en agua

Sublimación de la naftalina

6 Indique cuál de las siguientes es una sustancia simple y cuál compuesta:

a Oxígeno: ............................................................................................................................................

b Ácido clorhídrica: ..............................................................................................................................

c Monóxido de carbono: ......................................................................................................................

d Carbono: ...........................................................................................................................................

eSulfuro de hidrógeno: .......................................................................................................................

Ingreso 2020

IES N° 7 60

7. ¿Cómo separaría los siguientes sistemas materiales?

SISTEMAS MATERIALES MÉTODOS DE SEPARACIÓN

Agua salada

Agua y aceite

Oro de arenas auríferas

Crema de leche

Talco en agua

Arena de canto rodados

8. Indique los símbolos químicos de los siguientes elementos:

ELEMENTO QUÍMICO SÍMBOLOS QUÍMICOS

Calcio

Potasio

Argón

Estroncio

Aluminio

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IES N° 7 61

ELEMENTO, ÁTOMO y MOLÉCULAS

1. Indique el número de protones, electrones y neutrones que corresponden a los siguientes

elementos.

NOTACIÓN PROTONES ELECTRONES NEUTRONES

Plomo

Cobalto

Bromo

Uranio

Arsénico

2. Un átomo tiene Z=8 y 8 neutrones, mientras que otro átomo también tiene Z=8, pero 10

neutrones ¿Pertenecen ambos átomos al mismo elemento? ¿Por qué?

…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………..……………………………………………………………..……

…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………..……………………………………………………………..……

…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………..……………………………………………………………..……

3. Para los siguientes átomos indique: Número atómico (Z), Número másico (A); busque en la

tabla a qué elemento corresponden los datos en cada caso:

Átomo A: 15 protones, 16 neutrones: ……………………………………………….

Átomo B: 17 protones, 18 neutrones: ……………………………………………….

Átomo C: 82 protones, 126 neutrones: ……………………………………………...

Átomo D: 7 protones, 7 neutrones: …………………………………………………..

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IES N° 7 62

4. Señale la repuesta CORRECTA. Diga ¿Cuál es el significado de los subíndices y superíndices en los

siguientes elementos químicos?

60 131 32 51 55

Co I P Cr Fe

27 53 15 24 26

a. Número atómico y cantidad de electrones

b. Número atómico y cantidad de protones

c. Número másico y cantidad de neutrones

d. Número atómico y número másico e Número másico y masa atómica

5. Señale la repuesta CORRECTA. Con referencia al problema anterior podemos decir.

a. el fósforo tiene 17 electrones

b.el cromo tiene 27 protones

c. el cobalto tiene 27 protones

d. el hierro tiene 55 electrones

e.el iodo tiene 131 neutrones

6. Escriba el número de protones, neutrones y electrones que contienen los átomos de

a. Neón: …………………………………………………………………

b. Aluminio:……………………………………………………………..

c. Bario:………………………………………………………………….

d. Rubidio:……………………………………………………………….

Ingreso 2020

IES N° 7 63

7. Indica la composición nuclear de un átomo con Z= 28 A= 59

aUbíquelo en la tabla periódica,

b ¿A qué período y grupo corresponde dicho elemento?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

c ¿Cuál es el nombre y símbolo del mismo?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

8. Complete el siguiente cuadro

NOMBRE SÍMBOLO Nº

ATÓMICO

PESO

ATÓMICO

Nº

PROTONES

Nº

ELECTRONE

S

PERIODO GRUPO

Níquel

Bromo

Selenio

Magnesio

Cobre

Azufre

Iodo

9. El hidrógeno, tiene tres isótopos, con números de masa 1, 2 y 3. Escriba el símbolo químico

completo para cada uno.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

10. El Carbono tiene varios isótopos. Complete el cuadro:

SÍMBOLO N° DE

PROTONES

N° DE

ELECTRONES

N° DE

NEUTRONES 11C

12C

13C

14C

IES Nº

Ingreso 2020

IES N° 7 64

TABLA PERIÓDICA

1.¿Cuáles de los siguientes elementos esperaría usted que exhibieran la mayor similitud en su

propiedades químicas y físicas : Li, Be ,F, S y Cl.? Justifique su repuesta.

2. Localice el fósforo (P) y el potasio (K) en la tabla periódica. Del número atómico de cada uno e

indique si se trata de un metal, metaloide o no metal.

3. Señale la repuesta CORRECTA

a. Los elementos que pertenecen al mismo grupo poseen el mismo Nº de orbitales.

b. Los elementos que pertenecen al mismo grupo poseen igual Nº másico.

c. Los elementos que pertenecen al mismo grupo suelen poseer propiedades físicas y

químicas similares.

d. Los elementos que pertenecen al mismo grupo se ubican en posición horizontal en la

Tabla Periódica.

4.Señales la repuesta CORRECTA

a.Los períodos corresponden a la órbita en que se mueven los electrones de los átomos.

b.Los períodos ubican a los átomos por su masa atómica.

c.Los períodos agrupan a elementos obtenidos mediante reacciones nucleares.

d.Los períodos agrupa a los elementos por su capacidad de solidificarse a baja temperatura.

REACCIONES QUÍMICAS

1. Nombrar los siguientes compuestos según las Nomenclaturas conocidas.

Ni2O3 N2O3

Ag2S Mn2O3

Mn(OH)3 P2O5

Fe (OH)3 PbO2

CdO2 Cu (OH)2

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IES N° 7 65

2. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos

a. Óxido de aluminio g. Óxido de zinc

b. Cloruro férrico h. Peróxido de sodio

c. Sulfuro niquélico i. Trióxido de azufre

d. Sulfuro de amonio j. Pentacloruro de fósforo

e. Cloruro de calcio k. Anhídrido nitroso

f. Ioduro de plata m. Sulfito de calcio

3. Escriba los nombres de los siguientes compuestos

FeCl3 Na4P2O7

ZnIO3 NH4Cl

K2Cr2O7 Ni (NO3)3

SrSO3 CaSO3

Pb(ClO2)2 NaNO2

Cu (NO3)2 CuSO4,

Al(NO3)3

4. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos

a. Óxido de cadmio g. Ácido nítrico

b. Anhídrido arsenioso h. Óxido de Estaño

c. Ácido sulfuroso i. Hidróxido cúprico

d. Ácido fluorhídrico j. Trióxido de cromo

e. Hidróxido plúmbico k. Óxido manganoso

f. Ácido teluroso m. Ácido permangánico

Ingreso 2020

IES N° 7 66

5. Dadas las siguientes reacciones, indicar los nombres de los compuestos formados. Escribir las

correspondientes ecuaciones químicas y ajustarlas.

a. Óxido cuproso + Agua k. Óxido de sodio + Agua

b. Trióxido de di fósforo + Agua l.Óxido de aluminio + Ácido sulfídrico

c. Óxido de estroncio + Agua m. Óxido férrico + Ácido perclórico

d. Óxido de Cadmio + Agua n. Plomo (IV) + Agua

e. Óxido estannoso + Agua ñ. Nitrógeno (V) + Agua

f. Monóxido de di bromo + Agua o. Fósforo (V) + Agua

g. Potasio + Ácido carbónico p. Ácido fosfórico + Agua

h. Óxido fosfórico + 3 de Agua q. Estaño + Agua

i. Hidróxido cobáltico + Ácido perclórico r. Cobalto (III) + agua

j. Óxido férrico + Ácido hipobromoso s. Óxido plúmbico + Ácido carbónico

Ingreso 2020

IES N° 7 67

BIOLOGÍA CELULAR

PROGRAMA

FUNDAMENTACIÓN

El curso de ingreso en Biología Celular para aspirantes a ingresar a la Tecnicatura Superior en

Laboratorio fue elaborado con el objeto de introducir contenidos básicos de la Biología en función de las

capacidades requeridas para el cursado de las asignaturas correspondientes a las Ciencias de la Salud.

Los conocimientos de esta disciplina permiten establecer cómo las unidades celulares y su

funcionamiento forman parte de intrincados procesos biológicos que permiten la vida de un organismo.

OBJETIVO GENERAL

Aproximar a los estudiantes a los conceptos básicos de la Biología Celular, necesarios para el

aprendizaje de contenidos de los diferentes espacios curriculares del Primer

Año de la carrera.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Al terminar el curso, los estudiantes deberán estar en condiciones de:

Conocer la clasificación y características de los tipos de células.

Conocer e identificar componentes, estructuras y características de las células.

Reconocer las propiedades químicas de los componentes celulares: glúcidos, lípidos, proteínas y

ácidos nucleicos.

Identificar las características de la célula humana.

Comprender los procesos de división celular: meiosis y mitosis.

Interpretar los procesos biológicos de gametogénesis y fertilización. Identificar las características

de los tejidos humanos.

Ingreso 2020

IES N° 7 68

CONTENIDOS

1. Biología celular. Introducción. Células eucariotas y procariotas.

2. Elementos constituyentes de las células. Glúcidos, Lípidos, proteínas, ácidos nucleicos.

3.La célula humana. Características.

4.Citoplasma. Organoides.

5. Núcleo celular. Constitución. Características. Funciones. Cromosomas.

6.Ciclo de las células.

7.Mitosis y cromosomas. Meioisis y recombinación.

8. Tejidos humanos. Clasificación: Tejido Epitelial, tipos. Tejido Conectivo, tipos. Tejido Muscular,

tipos. Tejido Nervioso, Neurona, tipos, Sinapsis.

BIBLIOGRAFÍA (Disponible en Biblioteca de la institución)

Curtis, H y Barnes. Biología. Ed. Médica Panamericana. 6ta Edición Bs. As. 2002.

De Robertis Hib Ponzio. Biología celular y molecular de De Robertis. Editorial El Ateneo. Bs. As. 2002.

BIBLIOGRAFÍA DE CONSULTA

Alberts, Bruce, Dennos Bray y otros. Introducción a la biología celular. Editorial Médica Panamericana.

2da Edición. Bs. As. 2007.

Farreras Rozman. Medicina Interna. 13va Edición. Editorial Médica Panamericana. Bs. As. 2002

Ville, Ca y col. Biología. 4ta Edición. Editorial Interamericana. Mc Graw Hill. 1998.

Ingreso 2020

IES N° 7 69

BIOLOGÍA

INTRODUCCIÓN

Los seres vivientes, para desplegar sus funciones y desplegar sus capacidades, poseen una

organización que tiene sus bases en una unidad estructural, adaptada para sus fines, llamada célula. En

consecuencia, esta unidad, posee una funcionalidad propia, íntimamente relacionada con su morfología.

Ahora bien, la morfología dependerá de cómo esté constituida, y para ello el hombre escudriñó en

sus profundidades, con tecnología apropiada, estableciendo las bases químicas que constituyen las

estructuras celulares, encontrando componentes orgánicos, inorgánicos, macromoléculas, todos

organizados para desde una visión ultramicroscópica hasta una forma macro, como lo es nuestro cuerpo,

den como resultado, un ser viviente en toda su magnitud.

Las células, tienen una individualidad funcional, que les permite cumplir funciones en forma

autónoma, como lo sería una bacteria, o una célula nerviosa aislada.

Al respecto, la naturaleza viviente, entre sus seres nos muestran aquellos constituidos por una sola

célula, y otros, como el ser humano que son multicelulares. Tanto en los unicelulares como en los

multicelulares, se advierte una necesaria coordinación entre las células, dirigidas al mantenimiento y

supervivencia de la especie.

Ello quiere decir que para poder cumplir sus funciones se requiere que cada una, además de

poder hacerlo individualmente, en forma diferenciada, pueda reconocer y coordinar las mismas

con células similares o con otras, mostrándonos una inmensa complejidad que se sigue

descubriendo, dada la diversidad celular y de los seres vivientes en general.

La teoría celular, establece que las células provienen de otras células, además de ser las unidades

estructurales y funcionales, y también son capaces de trasmitir las características genéticas a las

otras células.

Ingreso 2020

IES N° 7 70

CÉLULAS EUCARIOTAS Y PROCARIOTAS

En las especies vivientes es posible diferenciar a las células procariotas y a las células eucariotas.

Las células procariotas son las que forman a ciertos microorganismos, como las bacterias.

Se pueden identificar diferencias entre ambas a saber:

CÉLULAS PROCARIOTAS CÉLULAS EUCARIOTAS

CA

RA

CTER

ÍSTI

CAS

NU

CLE

AR

ES

Zonanuclear o nucleoide:

sin separación respecto del resto del

citoplasma

sin membrana nuclear sin nucléolo

1, 2 o pocas moléculas de ADN ADN

circular cerrado

ADN desnudo (sin proteínas asociadas)

Núcleo organizadoo verdadero:

separado del resto del citoplasma

con envoltura nuclear

con uno o más nucléolos en general.

muchas moléculas de ADN

ADN lineal o abierto

ADN asociadoa proteínas (cromatina)

CA

RA

CTER

ÍSTI

CAS

CIT

OP

LASM

ATI

CA

S

Ribosomas de 70 S

Sin otras organelas:

Las funciones celulares se realizan en la

matriz celular, o bien sobre la

membrana plasmática u otras

membranas, pero nodentro

compartimientos separados.

puedenpresentar flagelos de estructura

muy simple.

Ribosomas de 80 S

Otras organelas y estructuras: presentan

compartimientos separados(órganos

limitadospor membranas) con división de

funciones:

Mitocondrias, cloroplastos, lisosomas,

sistemas vacuolares

puedenpresentar flagelos y cilias, pero su

organizaciónes compleja.

OTR

AS

CA

RA

CTER

ÍSTI

CAS

Siemprepresentan pared celular, por lo

general compleja En algunos casos se halla pared celular

Ingreso 2020

IES N° 7 71

Figura: La bacteria Escherichia coli es un procariota

heterotrófico que resulta ser el más estudiado de todos los

organismos vivos. El material genético (DNA) se encuentra en

la zona más clara, en el centro de cada célula. Esta región no

delimitada por membrana se llama nucleoide. Los pequeños

granos del citoplasma son los ribosomas. Las dos células del

centro se acaban de dividir y todavía no se han separado

completamente.

ELEMENTOS CONSTITUYENTES DE LAS CÉLULAS

La materia viviente requiere de elementos inorgánicos, y orgánicos. Algunos se encuentran en

concentraciones mayores al 1 %, estos son los constituyentes principales o macroelementos y son el

Carbono, el Hidrógeno, el Oxígeno y el Nitrógeno.

Otros se encuentran en bajas concentraciones, de 0.05 al 1 %, y son los microelementos o

constituyentes necesarios, como lo son el Sodio, el Potasio, el Cloro, el Calcio, el Fósforo, el Magnesio, y

el Azufre.

Los elementos necesarios pero que se encuentran en concentraciones muy bajas, se denominan

elementos trazas, tales como el Hierro, el Cobre, el Manganeso, el Zinc, el molibdeno, el Boro, el

Silicio.

El componente inorgánico más abundante de nuestro cuerpo es el agua: 70 % por ciento del peso

corporal.

El AGUA es particularmente importante porque al tener características fisicoquímicas especiales,

permite que se puedan formar distintos tipos de soluciones, que facilitan la producción de las

reacciones químicas y físicas que se producen en las células y de esta manera efectuar las funciones

especificadas.

El agua tiene gran capacidad para formar un tipo de unión denominado puede de hidrógeno con

moléculas que tienen grupos polares, por ej, con aldehidos y alcoholes. Esta capacidad es la que le da la

característica de solvente.

Posee puntos de fusión y ebullición particulares, que determinan que permanezca en estado líquido

a las temperaturas en las cuales se producen las reacciones bioquímicas de las células.

Tiene alto poder de vaporización

Tiene alta capacidad calorífica.

Tiene una alta constante dieléctrica.

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IES N° 7 72

Los COMPONENTES ORGÁNICOS de las células se pueden clasificar en:

Lípidos

Hidratos de Carbono o glúcidos

Proteínas

Ácidos nucleicos

LÍPIDOS

Es característica común de los lípidos la solubilidad en solventes no polares (éter, benceno,

cloroformo) y la insolubilidad en agua y solventes acuosos. Son sustancias orgánicas no

poliméricas, aunque se asocian espontáneamente formando estructuras de pesos moleculares

elevados, por lo cual a veces se las considera macromoléculas.

Los más comunes en las células son los triacilgliceroles, los fosfolípidos, los glucolípidos, los

esteroides y el dolicol.

Los triacilgliceroles son reservorios de energía en el organismo, por que liberan gran cantidad de

energía cuando son oxidados.

Los fosfolípidos tienen funciones estructurales, por que forman membranas celulares y forman

parte de la vaina de mielina. Hay dos clases: los glicerofosfolípidos y los esfingofosfolípidos.

Los glucolípidos contienen sacáridos. Incluyen a los cerebrósidos y a los gangliósidos. Integran

membranas de células nerviosas y principalmente vainas de mielina.

Las lipoproteínas son solubles en agua, y están formadas por lípidos polares y proteinas.

Los esteroides derivan de una estructura molecular llamada ciclopentanoperhidrofenantreno.

Forman al colesterol que se encuentra en membranas celulares, en las sales biliares, integrando

hormonas como las sexuales, a la vitamina D y a las hormonas de la corteza suprarenal.

HIDRATOS DE CARBONO

También llamados glúcidos, azúcares o sacáridos. Son solubles en agua, cristalinos y de sabor dulce.

Se los puede clasificar en monosacáridos (simples o derivados), oligosacáridos y polisacáridos.

Están formados solo por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, por ejemplo las triosas, las tetrosas, las

pentosas (ribosa y desoxiribosa), las hexosas (glucosa, galactosa, fructosa) y las heptosas como la

sedoheptulosa.

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Son funciones importantes de los glúcidos:

Producen energía a nivel celular.

Actúan como intermediarios en procesos metabólicos esenciales como

La respiración celular

La fotosíntesis

Forman parte de moléculas más grandes: como las coenzimas, los ácidos nucleicos, en los

polisacáridos.

Los oligosacáridos están formados por monosacáridos, por ejemplo encontramos:

disacáridos: como la maltosa, la sacarosa y la lactosa.

trisacáridos: rafinosa

Los polisacáridos que pueden ser simples o complejos, según estén constituidos por muchas

unidades de monosacáridos simples o por muchas unidades de derivados de monosacáridos, se

caracterizan por ser insolubles en agua, no son cristalinos y no presentan sabor dulce.

Entre los simples encontramos a la celulosa, al almidón, al glucógeno y a los dextranos.

Entre los complejos se encuentran la quitina, las pectinas, la heparina.

PROTEÍNAS

Son macromoléculas, formados por cadenas de aminoácidos. Los aminoácidos son compuestos

orgánicos de bajo peso molecular, que se caracterizan por poseer un grupo carboxilo y un grupo

amino, unidos al mismo carbono. La unión entre aminoácidos es de las denominadas peptídicas. La

unión entre aminoácidos forma péptidos.

Los que presentan hasta 10 aminoácidos se llaman oligopéptidos; los que tienen más de 10 y hasta

un peso molecular igual a 10000 se llaman polipéptidos.

Cuando una cadena polipeptídica supera el peso molecular de 10000, o está formada por varias

cadenas que determinan una configuración espacial definida se denominan proteínas.

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Las proteínas presentan diferentes tipos de estructuras que se denominan de la siguiente

manera:

Estructura primaria: es la referida a la secuencia de aminoácidos en la cadena.

Estructura secundaria: se refiere a la disposición extendida o arrollada que adopta la cadena

polipeptídica.

Estructura terciaria: se refiere a la disposición plegada y compacta de la cadena polipeptídica.

Estructura cuaternaria: es la disposición en el espacio de cadenas polipeptídicas individuales, lo que

determina una proteína de mayor jerarquía de organización.

Clasificación:

Se pueden clasificar en:

Según su conformación nativa en :

Fibrosas

Globulares

Según su composición química, en:

Simples como el colágeno y la insulina.

Conjugadas, como la hemoglobina.

Funciones:

Las proteínas, pueden desplegar distintas funciones, a saber:

Estructurales:

Como componentes de membranas celulares

Como componentes de cápsides de virus

Como componentes de estructuras de sostén, protección y acciones vinculadas al movimiento.

Enzimáticas

De reserva energética

Hormonales

En la defensa inmunitaria

En los procesos de coagulación En la contracción muscular

En el transporte de oxígeno

En el depósito de hierro

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ÁCIDOS NUCLEICOS

Son macromoléculas que resultan de la polimerización lineal de nucleótidos. Los nucleótidos son

monómeros complejos formados por una base nitrogenada, una aldopentosa y un grupo fosfato unidos

entre si por enlaces covalentes.

Las bases nitrogenadas pueden ser púricas (adenina y guanina) y pirimidícas (citosina, timina y

uracilo).

Las pentosas pueden ser ribosa (se encuentran en el ácido ribonucleicoARN) y desoxirribosa (se

encuentran en el ácido desorribonucleico ADN).

Polinucleótidos

Los nucleótidos pueden unirse entre si por enlaces covalentes entre el fosfato de uno y la pentosa

del siguiente, formando largos polímeros que nunca son mixtos; se integran solo por ribonucleótidos o

solo por desoxirribonucleótidos.

Los polinucleótidos son los siguientes:

1. Polirribonucleótidos o ácidos ribonucleicos.

Están constituidos por una cadena simple lineal o estirada o puede adoptar formas de rizos u

horquillas. Se pueden encontrar 3 tipos de ácido ribonucleico:

ARN ribosómico

Arn mensajero

ARn de transferencia

2. Polidesoxirribonucleótidos o ácidos desoxirribonucleicos.

Están constituidos por dos cadenas lineales enfrentadas por sus bases nitrogenadas y unidas por

puentes de hidrógeno entre las mismas. Las uniones entre las bases que se enfrentan son muy

específicas: solo se establecen entre una base púrica y una pirimídica específica. Esto determina que los

únicos apareamientos posibles sean: adenina con timina y citosina con guanina.

Entonces resulta que la secuencia de las bases nitrogenadas en la cadena sea un espejo de la otra,

aspecto que es sumamente conveniente para los procesos de replicación de las cadenas.

Esta doble cadena presenta un aspecto de una escalera que adopta una forma global helicoidal que

se denomina doble hélice.

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LA CÉLULA HUMANA

CARACTERÍSTICAS

La ciencia que estudia a los tejidos se denomina Histología. Los tejidos están formados por

células y otros elementos como fibras de colágeno, etc. Es menester entonces tener presente que la

célula es la mínima porción de protoplasma que posee existencia independiente.

Se puede identificar en las células una porción llamada núcleo, y una porción circundante

denominada citoplasma. El núcleo está separado del citoplasma por la membrana nuclear o

nucleolema, y el citoplasma está separado del medio circundante por la membrana celular o

membrana plasmática.

Figura: Célula animal limitada por una membrana celular, que actúa como una

barrera selectivamente permeable respecto al medio circundante.

En el interior del citoplasma se pueden encontrar pequeñas formaciones especializadas para cumplir

determinadas funciones como órganos en miniatura, llamados organelas, organoides u organitos,

como las mitocondrias, etc., y también se encuentran componentes celulares que pueden estar o no

presentes como las inclusiones, caso de los pigmentos, etc.

Las células pueden adoptar distintas formas, según el medio en el que se encuentran o la función

que deben cumplir, pueden ser piramidales con prolongaciones como las neuronas, discos bicóncavos

como los glóbulos rojos, polimorfas cambiantes como los neutrófilos, aplanadas como en los epitelios, y

el tamaño es variable como por Ej. Los glóbulos rojos, que miden 7,5 o las prolongaciones de las

neuronas que pueden llegar a medir 1 metros de longitud.

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IES N° 7 78

Las células cumplen distintas funciones, algunas de las cuales son vitales:

así tenemos a la absorción que es la capacidad celular de captar sustancias del medio

circundante;

la secreción que es la capacidad por medio de la cual incorporan elementos y eliminan otros

productos como hormonas,

por ejemplo la respiración, por medio de la cual la célula produce energía utilizando oxígeno y

oxidando a los elementos nutrientes dando como residuo anhídrido carbónico;

la irritabilidad que es la capacidad celular de reaccionar ante un estímulo, como las células

musculares y las nerviosas;

la conductividad, por medio de la cual un estímulo es conducido a toda la superficie celular;

la contractilidad que es la posibilidad de algunas células de disminuir su longitud y

la reproducción celular que es la capacidad de renovarse por medio del crecimiento y de la

división celular.

CITOPLASMA

El citoplasma de la célula es una solución acuosa concentrada que contiene enzimas,

moléculas disueltas e iones además de organelas en el caso de las células eucarióticas que

desempeñan funciones especializadas en la vida de la célula. Las células eucarióticas contienen una

gran cantidad de organelas, la mayoría de las cuales no existen en las células procarióticas.

No hace mucho tiempo, la célula era vista como una bolsa de fluido que contenía enzimas y otras

moléculas disueltas, juntamente con el núcleo, unas pocas mitocondrias y, ocasionalmente, otras

organelas (organoides) que podían examinarse por técnicas microscópicas especiales.

Con el desarrollo del microscopio electrónico, sin embargo, se ha identificado un número

creciente de estructuras dentro del citoplasma, que ahora se sabe que está altamente organizado

y lleno de organelas. Entre las células eucarióticas se distinguen las células animales y las vegetales.

El citoplasma eucariótico tiene un citoesqueleto que sirve de soporte e incluye microtúbulos,

filamentos de actina y filamentos intermedios. El citoesqueleto mantiene la forma de la célula, le

permite moverse, fija sus organelas y dirige su tránsito.

El citoplasma está rodeado por la membrana celular (membrana plasmática) o plasmalema y

rodea al núcleo celular. Todos los materiales que entran o salen de la célula, incluyendo los alimentos, los

desechos y los mensajeros químicos, deben atravesar esta barrera.

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La membrana plasmática responde a la estructura molecular denominada modelo de mosaico

fluido y según el cual se compone de una doble capa molecular de lípidos en la cual se insertan como

mosaicos, unidades proteicas que cumplen distintas funciones.

Los lípidos son fosfolípidos cuyo extremo no polar forman el interior hidrófobo y orientados

hacia el exterior se hallan los extremos polares o hidrófilos.

Esta disposición le confiere esa característica de semipermeabilidad que posee la membrana;

existen estructuras químicas que actúan facilitando el ingreso de glucosa, o la bomba de NA K que

permite la incorporación de K+ y el egreso de Na+.

Figura: Membrana plasmática, modelo del mosaico fluido

Además, otros mecanismos físicos como la difusión simple permite el pasaje de moléculas como

por Ej. O2, N, CO2, de un lado a otro de la membrana celular por simple gradiente de concentración,

estableciendo las bases químicas que determinan el potencial de membrana en reposo.

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ORGANOIDES U ORGANELAS CITOPLASMÁTICOS

Entre las estructuras del citoplasma encontramos al ergastoplasma o Sustancia de Nissl en las

neuronas. Cuando se determinó la existencia de sacos aplanados y cisternas se le dio el nombre de

retículo endoplásmico y cuando se pudo establecer que en estas laminillas se le adosaban gránulos

llamados ribosomas, se le llamó retículo endoplasmático granuloso o rugoso (RER).

RIBOSOMAS

Los RIBOSOMAS están formados por RNA y se pueden encontrar en las células ribosomas aislados.

Los ribosomas adheridos al RER, suelen estar unidos por un filamento formado por RNA mensajero, y

a este conjunto se lo denomina polirribosoma. Los polirribosomas son los encargados de la síntesis

de proteínas, y los péptidos que forman penetran en las laminillas para ser transformadas y

transportadas.

Los ribosomas libres también sintetizan proteínas que quedan en el citoplasma o se dirigen

mediante la dirección objetiva (targeting) hacia los lugares predeterminados, como las mitocondrias, al

núcleo celular, etc.

Se pueden identificar 3 tipos de RNA, el mRNA (RNA mensajero) que forma a los polirribosomas, al

tRNA (RNA de transferencia) que se encarga de buscar los aminoácidos necesarios para la síntesis de

proteínas en el citoplasma, y al rRNA (RNA ribosomal) que realiza la síntesis de proteínas. Todos estos

tipos son formados en el núcleo sobre la base de lo codificado por el ácido desoxirribonucleico. (DNA)

RETÍCULO ENDOPLASMÁTICO LISO O AGRANULAR

Otra formación del citosol o citoplasma es el retículo endoplasmático liso que es similar al anterior

pero que no posee gránulos de RNA, y participa en la síntesis de colesterol, hormonas esteroides,

glucógeno, y en los procesos de detoxificación interna y externa. Se lo encuentra en forma abundante en

los hepatocitos, en las glándulas endocrinas y en las fibras musculares, en las cuales interviene en el

movimiento del Ion Calcio.

APARATO DE GOLGI

Esta estructura celular se halla en las proximidades del núcleo y está formado por un conjunto o pila

de laminillas, pequeñas vesículas de transporte y por vacuolas de condensación.

Es abundante en las células nerviosas, en las cuales está vinculada a la secreción de

neurotransmisores, en las células glandulares, vinculadas a la secreción de enzimas y hormonas.

Ingreso 2020

IES N° 7 81

Las proteínas sintetizadas por el retículo

endoplasmático son llevadas por las vesículas de

transporte hasta las laminillas, allí sufren distintos

procesos antes de ser acumuladas y eliminadas por las

vacuolas o las microvacuolas.

Además, mediante el proceso de exocitosis, mediante el cual el producto de secreción es eliminado

a nivel de la membrana plasmática, se produce renovación de la membrana y mediante el procese

endocitosis, las vesículas formadas en las membranas celulares son llevadas hasta fusionarse con el

sistema de laminillas del aparato de Golgi.

Figura: Interpretación gráfica a partir de una

fotomicrografía electrónica de un complejo

de Golgi. Nótense las vesículas que se

segregan de los bordes de las cisternas

aplanadas.

LISOSOMAS

Estos organoides se caracterizan por ser formaciones pequeñas esféricas, que contienen gran

cantidad de enzimas hidrolasas ácidas, capaces de degradar cualquier compuesto orgánico. Pueden

degradar elementos de la propia célula, formando los autofagosomas, o eliminando elementos extraños

incorporados por fagocitosis, como los fagosomas.

Cuando una célula incorpora líquidos lo hace por el proceso de pinocitosis. Se pueden mencionar

también a los peroxisomas, y los proteosomas, que poseen enzimas capaces de degradar elementos

orgánicos.

MITOCONDRIAS

Tienen forma de gránulos o bastones. Están formados por una membrana que posee en su interior

invaginaciones, denominadas crestas mitocondriales. Adosadas al interior de la membrana

mitocondrial encontramos las partículas F, que es el asiento de la síntesis de ATP, además encontramos

DNA circular, ribonucleoproteínas, y gránulos de la matriz.

Las mitocondrias tienen como función principal la producción de energía para las distintas

funciones de la célula.

La principal fuente de energía de las células es la glucosa y luego los ácidos grasos.

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IES N° 7 82

La molécula capaz de acumular energía es el ATP, adenosintrifosfato, que la hace a partir de una

molécula de ADP, incorporando un Fósforo. Al producirse el proceso inverso, y liberar un Fósforo, libera

energía, y así se regenera en forma permanente la constitución de estas moléculas.

La glucosa que entra al organismo, es degradada por un proceso llamado glucólisis, mediado por

sistemas enzimáticos, a Ácido Pirúvico. En este proceso se produce energía que es acumulada por el

proceso de formación de ATP.

CENTROSOMA

El centrosoma es una formación tubular que está formado por 2 bastones cortos denominados

centríolos.

Generalmente se encuentra cerca del núcleo celular, y forman en conjunto lo que se llama

diplosoma.

Antes de la división celular, los centríolos se duplican de tal manera que luego migran a cada polo

celular un par de centríolos para formar parte de cada nueva célula.

CITOESQUELETO

En el citoplasma también se pueden apreciar una serie de estructuras filiformes que constituyen las

fibrillas. Éstas conforman una estructura o esqueleto sobre el cual se instalan las formaciones

celulares, y sobre las cuales se produce el movimiento de algunas células.

En las células musculares se llaman miofibrillas y están formadas por actina, y miosina; en las

neuronas se les llama neurofibrillas y en células epiteliales tonofibrillas.

Algunas estructuras reciben el nombre de filamentos como los que existen en las células

epiteliales, los filamentos de queratina.

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IES N° 7 83

Los filamentos conforman el citoesqueleto, y estos filamentos pueden ser: de actina, que son los

más finos, son contráctiles, y participan de los movimientos de las células; muy desarrolladas y

organizadas a nivel de las células musculares.

Otro tipo de filamento son los denominados microtúbulos, que son los más gruesos, y forman

estructuras tubulares, y su actividad es muy importante a nivel de la división celular, al formar el huso

mitótico.

Otros filamentos llamados intermedios, forman una red a nivel del citoplasma, forman el esqueleto

de la célula.

INCLUSIONES

Las inclusiones citoplasmáticas son aquellos componentes que no son indispensables que existan en

las células y comprende a los depósitos de nutrientes y a ciertos pigmentos.

Entre los depósitos de nutrientes encontramos al glucógeno que es la forma en que la célula

hepática acumula hidratos de carbono. Los lípidos se acumulan en forma de Triacilgliceroles en

las células adiposas.

Los pigmentos son sustancias coloreadas naturalmente y pueden ser exógenos o provenir de la

misma célula, o endógenos; entre los exógenos encontramos a los carotenos, el polvo de carbón, etc.

Entre los endógenos encontramos a la hemoglobina, la bilirrubina, la melanina, etc.

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IES N° 7 84

NÚCLEO CELULAR

CONSTITUCIÓN:

El núcleo está separado del citoplasma por una membrana nuclear, que presenta poros que permiten

el pasaje en ambos sentidos de moléculas, que pueden ser de RNA o de enzimas sintetizadas en el

citoplasma.

En el núcleo encontramos a la cromatina que es la denominación del material nuclear que posee

DNA, y por lo tanto la cromatina es la expresión de las características genéticas. Durante la interfase de

las células, es decir en la etapa en el cual la célula no se divide, la cromatina no está organizada como

durante las mitosis o las meiosis, en cromosomas.

El DNA es un ácido nucleico, formado por moléculas de alto peso molecular y el modelo

imaginado por Watson y Crick aún es válido, y se considera que el DNA tiene la forma de una espiral

bicatenaria, como una doble hélice o como una escalera en caracol, en donde los parantes son

moléculas de una desoxrribosa, unidas por puentes de fósforo, y en donde los escalones están

formados a expensas de las uniones de bases nitrogenadas que pueden ser purinas o pirimidinas.

En el DNA las bases púricas son Adenina y Guanina y las pirimidínicas son Timina y Citosina, y estas

se unen entre sí con una gran afinidad de tal forma que SIEMPRE una Adenina se une a una Timina, y

una Guanina a una Citosina.

Esto determina la creación de secuencias de bases nitrogenadas únicas, en donde la mitad de la

escalera es complementaria de su opuesta, y de esta forma es posible determinar un código

genético capaz de perpetuar rasgos hereditarios. Una determinada secuencia capaz de transmitir un

rasgo genético determina un gen. Se entiende por genoma al conjunto de genes de un individuo

determinado.

IES Nº 103

Ingreso 2020

IES N° 7 85

El RNA también es considerado un ácido nucleico, en donde la guanina es reemplazada por el

uracilo, además el azúcar es una ribosa. En el RNA solo se encuentran porciones determinadas de DNA,

y se forma a expensas del DNA en el núcleo, y forma parte del proceso de síntesis de proteínas.

El DNA, presente en el núcleo celular, a través de un proceso denominado transcripción entrega la

información al RNA y luego el RNA mediante un proceso denominado traducción entrega la

información necesaria para la síntesis de proteínas.

CARACTERÍSTICAS:

El núcleo es el organoide más sobresaliente de la célula eucariota. Puede presentar formas regulares

o irregulares. Su tamaño es variable, pero en general, está relacionado con el tamaño de la célula.

El número de núcleos por célula es variable también: suele ser uno en la mayoría de las células.

Puede haber 2, como en algunos hepatocitos.

Puede presentar diferentes localizaciones en la célula, pero en general suposición es fija.

El núcleo tiene una organización típica durante la interfase del ciclo vital de la célula. En esta etapa

está constituido por:

una envoltura nuclear que lo limita y separa del citoplasma.

el carioplasma o nucleoplasma o jugo nuclear, un coloide donde se hallan

suspendidas las estructuras internucleares.

la cromatina, donde se halla el material genético.

el nucleolo, lugar de armado de los ribosomas citoplasmáticos.

Cuando la célula comienza su división el núcleo pierde esta organización: la envoltura nuclear se

fragmenta, con lo que no hay barrera que impida el contacto entre el citoplasma y el nucleoplasma; el

nucléolo desaparece, y la cromatina se condensa y forma los cuerpos compactos denominados

cromosomas.

Trascripción Traducción

104

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IES N° 7 86

FUNCIONES:

Son funciones principales del núcleo:

Depósito de información genética de la célula.

Comanda la mayoría de la actividad celular.

La membrana nuclear es una porción del retículo endoplasmático. Consiste en un saco o bolsa cuyas

membranas están separadas por un espacio de unos 300 Angstrom; en algunos puntos ambas

membranas hacen contacto y delimitan orificios denominadas poros nucleares.

Los poros presentan un diámetro de 1000 Angstrom; en sus bordes se encuentra un complejo

constituido por 8 subunidades de proteicas y material adosado a ellas, lo cual disminuye el diámetro

a unos 100 Angstrom.

La superficie externa de la membrana nuclear suele presentar ribosomas adosados.

Se puede considerar que la membrana nuclear, mediante sus poros, regula el tránsito de sustancias

y partículas entre el núcleo y el citoplasma.

CROMATINA

La cromatina se presenta como filamentos, sin conformar una estructura definida; se observa en el

interior del núcleo durante la interfase, es decir, el período en el cual la célula no se divide.

La cromatina está integrada por ADN y proteínas. Algunas de estas proteínas se denominan

histonas. Tienen función estructural y participan en la organización de la cromatina y también de

los cromosomas.

Durante el período S de la interfase, cada fibra de la cromatina se duplica, y los dos filamentos

helicoidales idénticos permanecen unidos por una zona determinada.

Antes de comenzar la división celular, la cromatina se arrolla apretadamente alrededor de una trama

de proteínas no histónicas y forma cuerpos compactos que se

denominan cromosomas.

Ingreso 2020

IES N° 7 87

Cuando el número de cromosomas de una célula somática resulta de un juego de pares,

provenientes de cada progenitor, se denomina diploide y en la célula humana es de 46. (2n)

Cuando el número de cromosomas es de la mitad del número diploide y corresponden a lo que

aporta un progenitor, se denomina haploide, y en las células humanas que encontramos ese

número es en las gametas o células sexuales (n).

Se denomina poliploide cuando el número es un múltiplo del haploide, más de dos juegos.

El número cromosómico es particular en cada especie.

Se entiende por cromosomas homólogos, a aquellos que se aparean en el transcurso de una

división celular, y que poseen mismas características estructurales y trasmiten la misma información

genética para un determinado carácter. Se puede decir que en la especie humana hay 23 pares de

cromosomas homólogos.

CARIOTIPO:

Se refiere a las características que permiten identificar a los cromosomas de una determinada

especie. Comprenden, el número, las partes del cromosoma, etc.

El cariotipo consiste en la disposición ordenada de los cromosomas según la forma y el tamaño,

atendiendo a los criterios de mayor a menor y la localización del centrómero o bien a la técnica de

bandeo correspondiente.

Ingreso 2020

IES N° 7 88

INFORMACIÓN GENÉTICA

El DNA es, sin la menor duda, la molécula más importante de la vida.

En la cadena del DNA se encuentra la información que determina la estructura de las proteínas, así

como las instrucciones para el crecimiento, el desarrollo y la diferenciación celulares.

El DNA ha sido el artífice de la evolución de las especies desde el origen de la vida en nuestro planeta

hace más de 3 billones de años. Las células constituyen la forma más pequeña de vida. Las células que

contienen un núcleo que almacena el material genético se denominan eucariotas, mientras que las

células sin núcleo se designan como procariotas.

En las células eucariotas el DNA se encuentra en estructuras denominadas cromosomas.

Las células tienen la capacidad de desarrollarse y dividirse y constituyen verdaderas factorías en las

que se producen millares de proteínas con distintas funciones en los espacios intracelular y

extracelular. Estas distintas funciones definen la especialización celular. Por otra parte, cada una de

las moléculas de una célula determinada es capaz de realizar un considerable número de reacciones

químicas con moléculas procedentes de otras células.

Las distintas proteínas están formadas por cadenas constituidas por 20 aminoácidos distintos, siendo

la secuencia de éstos y la longitud de la cadena la base de la diversidad proteica y polipeptídica. A pesar

de que la mayoría de las proteínas son enzimas, muchas tienen una función estructural, y otras actúan

como hormonas.

La totalidad de las características que poseemos los seres vivos las hemos heredado de nuestros

padres y han sido transmitidas a nosotros desde las postrimerías del origen del hombre.

Ingreso 2020

IES N° 7 89

Los experimentos que realizó MENDEL en la década de 1860 permitieron comprobar que las

distintas características de un individuo se encuentran bajo el control de dos factores distintos, que hoy

conocemos como genes, provenientes de cada uno de nuestros padres.

Del mismo modo, es posible distinguir entre las características físicas del individuo, a las que

denominamos fenotipo, y la composición genética exacta de aquél, que se conoce como genotipo.

De este modo, los genes que se bastan por sí solos para la expresión de la característica que

determinan se designan dominantes, mientras que aquellos que requieren dos copias para su expresión

se denominan genes recesivos.

El DNA de cada célula es capaz de codificar para más de 50.000 proteínas distintas. Los genes que

codifican para estas proteínas se encuentran situados de forma lineal en la cadena del DNA y están

empaquetados en los cromosomas.

Cada célula de nuestro organismo (somática) tiene 46 cromosomas agrupados en 23 pares; cada

par de cromosomas ha sido heredado de cada uno de nuestros progenitores.

CROMOSOMAS

El DNA se encuentra dentro del núcleo celular, organizado en unas estructuras denominadas

cromosomas (del griego, cuerpos coloreados).

Los cromosomas se estudian durante la división celular y, concretamente, durante la prometafase

tardía y la metafase, ya que es cuando presentan un grado de condensación adecuado que permite su

identificación.

Un cromosoma típico es una estructura simétrica constituida por dos elementos idénticos, las

cromátides, cada una de las cuales está formada por una molécula única de DNA de doble hélice con

sus proteínas asociadas, que recorre el cromosoma de forma continúa de un extremo a otro.

Ambas cromátides conectan entre sí en una constricción, denominada constricción primaria o

centrómero, que resulta crucial para la orientación del cromosoma

durante la división celular.

A ambos lados del centrómero se sitúan unas estructuras proteicas,

visibles sólo mediante el microscopio electrónico, denominadas

cinetocoros, a las que se asocian las fibras del huso acromático durante

la metafase y la anafase.

Ingreso 2020

IES N° 7 90

El número de cromosomas, que se encuentran en forma de pares de homólogos (dotación

diploide, 2n), es constante para todas las células somáticas, mientras que las células germinales

maduras poseen sólo un cromosoma de cada par (dotación haploide, n).

El número diploide es 46, y está organizado en 23 pares; 22 son autosomas, y al par restante se le

denomina gonosomas o cromosomas sexuales, que son diferentes según el sexo: XX para la hembra

(sexo homogamético) y XY para el varón (sexo heterogamético).

Cada par de cromosomas homólogos posee características morfológicas parecidas y en ambos sus

genes contienen información para los mismos caracteres, aunque no necesariamente la

información será idéntica, ya que uno tiene origen materno, y otro, paterno.

Si bien todos los cromosomas tienen la misma organización, la forma y el aspecto de cada uno de

ellos son distintos, según sean la longitud y la disposición del centrómero, el cual determina dos

brazos: uno corto y uno largo a los que denominamos p y q, respectivamente.

En 1960 se normalizó la nomenclatura utilizada para cada uno de los cromosomas humanos y en

1971 se estableció un sistema para identificar las regiones y subregiones originadas por las técnicas de

análisis de bandas (bandeo).

Las bandas se definen como una parte del cromosoma que puede identificarse de los segmentos

adyacentes, al aparecer más clara o más oscura que éstos, según el método de tinción empleado.

En el estudio de un caso determinado, una vez ordenados los cromosomas y comprobado que

su número es correcto, los pares homólogos son iguales y su morfología se ciñe a la descrita, se

concluye que la muestra se corresponde a un cariotipo normal, cuyo número y fórmula es de 46,XX

para la mujer y 46,XY para el varón .

Los cariotipos son laboriosos y su indicación siempre se basa en criterios clínicos. Los cromosomas se

estudian más fácilmente en los linfocitos de sangre periférica, pero cualquier tejido puede ser útil, en

particular médula ósea, fibroblastos de piel, amniocitos, etc.

Ingreso 2020

IES N° 7 91

VIDA CELULAR. CICLO DE LAS CÉLULAS

En general, en los cromosomas, el material genético se encuentra organizado en secuencias de

uncleótidos llamadas genes. Los genes portan información esencial para el funcionamiento de la célula y,

por lo tanto, deben distribuirse en forma equitativa entre las células hijas.

Las células se reproducen mediante un proceso conocido como división celular en el cual su material

genético el DNA se reparte entre dos nuevas células hijas.

En los organismos unicelulares, por este mecanismo aumenta el número de individuos en la

población.

En las plantas y animales multicelulares, la división celular es el procedimiento por el cual el

organismo crece, partiendo de una sola célula, y los tejidos dañados son reemplazados y reparados.

Una célula individual crece asimilando sustancias de su ambiente y transformándolas en nuevas

moléculas estructurales y funcionales. Cuando una célula alcanza cierto tamaño crítico y cierto estado

metabólico, se divide. Las dos células hijas comienzan entonces a crecer.

Las células eucarióticas pasan a través de una secuencia regular de crecimiento

y división llamada ciclo celular.

El CICLO CELULAR se divide en

El CICLO CELULAR se divide en tres fases principales: INTERFASE, MITOSIS, Y CITOCINESIS.

Para completarse, puede requerir desde pocas horas hasta varios días, dependiendo del tipo de

célula y de factores externos como la temperatura o los nutrimentos disponibles.

Cuando la célula está en los estadios interfásicos del ciclo, los cromosomas son visibles dentro

del núcleo sólo como delgadas hebras de material filamentoso llamado cromatina.

Por medio del, los cromosomas se distribuyen de manera que cada nueva célula obtiene un

cromosoma de cada tipo. Cuando comienza la MITOSIS, los cromosomas condensados, que ya se

duplicaron durante la INTERFASE, se hacen visibles bajo el microscopio óptico.

La CITOCINESIS es la división del citoplasma. Habitualmente, pero no siempre, la citocinesis

acompaña a la mitosis o división del núcleo.

En el desarrollo y mantenimiento de la estructura de los organismos pluricelulares, no sólo se requiere

de la división celular, que aumenta el número de células somáticas, sino también del proceso de

apoptosis.

Ingreso 2020

IES N° 7 92

La apoptosis es un proceso de muerte celular programada.

En los vertebrados, por apoptosis se regula el número de neuronas durante el desarrollo del

sistema nervioso, se eliminan linfocitos que no realizan correctamente su función y se moldean las

formas de un órgano en desarrollo, eliminando células específicas.

Ciertas veces, una célula escapa a los controles normales de división y muerte celular.

Cuando una célula comienza a proliferar de modo descontrolado se inicia el cáncer. Este

crecimiento desmedido puede dar lugar a la formación de una masa de células denominada tumor.

MITOSIS Y CROMOSOMAS

La mitosis consiste en la división celular mediante la cual una célula origina dos células hijas idénticas.

La división mitótica sucede en todas las células del embrión y continúa a un ritmo menor en la

mayoría de los tejidos, con excepción de las células finitas, como las neuronas.

De este modo, la mitosis es fundamental para la formación y el mantenimiento de los tejidos.

La mitosis es un proceso rápido que dura en las células de los mamíferos entre 20 y 60 min, mientras

que el paso previo en el que se produce la replicación del DNA tarda entre 6 y 8 h.

Se han definido cinco estadios en la vida celular: interfase, profase, metafase, anafase y telofase.

La INTERFASE se corresponde al período de no división celular. Este estadio incluye los períodos de G1,

S y G2. La replicación del DNA sucede en la fase S, de forma que el núcleo en fase G2 tiene el doble

número de cromosomas que en la fase G1. Cada cromosoma tiene su propio patrón de síntesis de

DNA, y algunos segmentos se replican antes que otros. A medida que la célula se prepara para la

división, los cromosomas se condensan y se hacen visibles. Es en este momento cuando empieza la

PROFASE.

Cada cromosoma consiste en un par de cromátides hermanas que se encuentran juntas, unidas en el

centrómero. En este estadio de profase se produce el intercambio de material genético entre las

cromátides hermanas, así como la división del centríolo, migrando cada elemento hacia polos opuestos

de la célula.

La METAFASE comienza cuando los cromosomas han alcanzado su máxima contracción. En este

estadio los cromosomas migran hacia la zona ecuatorial de la célula, y unos microtúbulos unen el

centrómero de cada cromosoma con los centríolos.

Ingreso 2020

IES N° 7 93

La ANAFASE empieza cuando los centrómeros se dividen, separándose el par de cromátides y

convirtiéndose en cromosomas hijos. El huso cromático se contrae atrayendo a los cromosomas hijos

hacia los polos de la célula.

La TELOFASE se inicia en el momento en que los cromosomas hijos han alcanzado cada polo celular.

El citoplasma se divide, los cromosomas se desenrollan y la membrana nuclear vuelve a su estadio

inicial.

La mitosis da origen a dos células con una constitución genética idéntica a la célula madre.

Es posible que durante la mitosis se produzca recombinación somática (frente a la meiótica, que

veremos más adelante), en la que se intercambia material genético entre los cromosomas homólogos,

pudiendo dar lugar a homocigosidad para un locus determinado en esta célula, mientras que el resto del

organismo es heterocigoto.

Este fenómeno tiene gran relevancia en la génesis de las neoplasias y está relacionado con la

pérdida de los genes conocidos como supresores o antioncogenes.

MEIOSIS Y RECOMBINACIÓN GENÉTICA

La MEIOSIS consiste en la división del número diploide de cromosomas somáticos para dar una

célula haploide (división reduccional), de forma que cada gameto tiene un miembro de cada par

de cromosomas.

LA REDUCCIÓN EN EL NÚMERO DE CROMOSOMAS SE CONSIGUE MEDIANTE LA DIVISIÓN

CELULAR MEIÓTICA.

La fusión de un espermatozoide y un óvulo determina la restauración del número diploide de

cromosomas en el huevo fertilizado o cigoto.

LA DIVISIÓN MEIÓTICA OCURRE SÓLO EN LAS CÉLULAS GERMINALES (OVULO Y

ESPERMATOZOIDE).

En la meiosis se producen dos divisiones sucesivas, la primera y la segunda divisiones

meióticas, en las cuales el DNA se replica sólo una vez, antes de la primera división.

La profase de la primera división meiótica consta de cinco estadios: leptonema, cigonema,

Paquinema, diplonema y diacinesis.

El leptonema se inicia con la primera aparición de los cromosomas. En este estadio cada cromosoma

consiste en un par de cromátides hermanas. Los cromosomas homólogos se emparejan durante el

cigonema.

Ingreso 2020

IES N° 7 94

Durante el paquinema se produce la condensación cromosómica y aparece el patrón de bandas

similar al observado durante la mitosis. Cada cromosoma consiste en dos cromátides, por lo que

cada bivalente es una tétrada de cuatro hebras.

Durante el diplonema los bivalentes empiezan a separarse, aunque los centrómeros no se separan

y las dos cromátides de cada cromosoma permanecen juntas. En esta separación se producen

contactos entre distintos puntos que se denominan quiasmas.

En este momento pueden suceder los fenómenos de recombinación meiótica entre los cromosomas

homólogos. Las cromátides que han intercambiado material genético se denominan recombinantes. Se

produce una media de 50 quiasmas por célula.

La diacinesis es la fase final de la profase en la que los cromosomas se encuentran más condensados.

La metafase empieza con la desaparición de la membrana nuclear y la movilización de los

cromosomas hacia el ecuador celular.

En la anafase los cromosomas se separan y se dirigen hacia ambos polos celulares. El citoplasma se

divide y cada célula consiste en 23 cromosomas, cada uno de los cuales tiene un par de cromátides, que

se diferencian entre sí en las recombinaciones que se hayan producido.

La segunda división meiótica se produce tras la primera sin que exista período de interfase entre

ambas. Como en la mitosis, los centrómeros se dividen y las cromátides hermanas se dirigen hacia los

polos opuestos y dan lugar a células hijas que son haploides, es decir, tienen la mitad de cromosomas

que la célula madre.

Debido a que los cromosomas se distribuyen de forma independiente durante la meiosis, existen

223 combinaciones distintas en los gametos de cada progenitor, lo que significa 246 posibles

combinaciones en el huevo fecundado.

Ingreso 2020

IES N° 7 95

La recombinación genética implica un incremento aún mayor en la variabilidad.

De este modo,

LA GAMETOGÉNESIS PROPORCIONA AL CIGOTO

NUEVO INDIVIDUO DE LA ESPECIE HUMANA

UNA INFORMACIÓN GENÉTICA ÚNICA,

gracias a la distribución independiente de los CROMOSOMAS MATERNOS Y PATERNOS,

así como a la RECOMBINACIÓN GENÉTICA que se produce.

CUADRO COMPARATIVO ENTRE MITOSIS Y MEIOSIS

Ingreso 2018

120

Ingreso 2020

IES N° 7 96

Ingreso 2020

IES N° 7 97

TEJIDOS

Las células del cuerpo están organizadas en tejidos que son grupos de células que desempeñan

una misma función.

Los cuatro tipos principales de tejidos que constituyen el cuerpo humano son: el tejido epitelial, el

conectivo o conjuntivo, el muscular y el nervioso.

Diferentes tipos de tejidos, unidos estructuralmente y coordinados en sus actividades, forman

órganos, como el estómago o el corazón. Estos órganos, a su vez, trabajan juntos en forma integrada y

constituyen los aparatos o sistemas. Los cuales, en conjunto, constituyen un organismo viviente

(animal, hombre).

TEJIDOS

EL TEJIDO EPITELIAL constituye una cubierta para el cuerpo y sus cavidades. Los tejidos epiteliales se

clasifican de acuerdo con la forma de las células individuales en escamoso, cuboide y columnar o

prismático.

Pueden estar formados por una sola capa de células (epitelio simple o monoestratificado), como el

del revestimiento interno del sistema circulatorio; por varias capas (epitelio estratificado), como el de

la capa externa (epidermis) de la piel; o aquellos epitelios que parecen estratificados pero todas sus

células llegan a la membrana basal mientras que sólo las células más altas forman la superficie

luminar (epitelio pseudoestratificado) como el epitelio nasal.

Epitelio Simple o monoestratificado

Epitelio estratificado

Ingreso 2020

IES N° 7 98

Epitelio seudo estratificado

Diversas uniones entre células mantienen la integridad del tejido epitelial:

a) Los desmosomas (macula adherens) unen células contiguas

b) La unión estrecha (zonula ocludens) sella herméticamente las células y evita que intercambien sus

contenidos

c) La zonula adherens: interpuesta entre las anteriores

EL TEJIDO CONECTIVO incluye distintos tejidos con propiedades funcionales diversas y con ciertas

características comunes. Los tejidos conectivos reúnen, dan apoyo y protegen a los otros tres tipos de

tejido.

Las células de los tejidos conectivos están separadas unas de otras por grandes cantidades de

material extracelular que conforman la matriz, que fija y soporta al tejido. La matriz extracelular está

formada por polisacáridos y proteínas secretados localmente que forman una intrincada red. La

sustancia fundamental, viscosa y amorfa, es el principal componente de la matriz. La matriz también

contiene fibras.

Los tejidos conectivos se agrupan según las características de su matriz extracelular. Todos

presentan una población relativamente estable de células, principalmente fibroblastos y macrófagos.

Los fibroblastos, más abundantes, sintetizan las fibras y los azúcares complejos de la sustancia

fundamental que conforman la matriz.

Los macrófagos fagocitan células y partículas extrañas y participan también en la respuesta

inflamatoria. Por otra parte, hay adipocitos, células especializadas en el almacenamiento de lípidos.

También hay células "de paso" por el tejido conectivo; entre ellas, linfocitos, plasmocitos, neutrófilos,

eosinófilos, basófilos y monocitos.

Ingreso 2020

IES N° 7 99

LOS PRINCIPALES TEJIDOS CONECTIVOS, de acuerdo al volumen que ocupan en el cuerpo humano,

son: el sanguíneo, el linfático y el óseo.

TIPOS DE TEJIDO CONECTIVO

TIPO DE TEJIDO LOCALIZACIÓN CARACTERÍSTICAS

PROPIAMENTE DICHO

Co

nec

tivo

laxo

Debajo de epitelios que revisten las

cavidades internas. Relacionado con

epitelios de las glándulas y los vasos

sanguíneos

Fibras delgadas poco ordenadas, sustancia

fundamental abundante.

Fibroblastos y adipocitos abundantes. Permite la

migración de células en tránsito.

En él ocurren reacciones inflamatorias de la respuesta

inmune.

Permite la difusión de oxígeno y de nutrientes.

CO

NEC

TIV

O

DEN

SO

IRR

EGU

LAR

En la capa inferior (dermis) de la piel.

Las fibras de colágeno no tienen una orientación

definida. y se encuentran en elevada proporción.

Sustancia fundamental y fibroblastos escasos.

Provee resistencia a desgarros.

CO

NEC

TIV

O

DEN

SO

REG

ULA

R

En los ligamentos, tendones y

aponeurosis.

Fibras de colágeno formando haces en patrón definido

que le otorga alta resistencia al esfuerzo.

ESPECIALIZADO

AD

IPO

SO

(bla

nco

y p

ard

o)

Por debajo de la piel (hipodermis)

formando una capa aislante.

Contiene adipocitos (almacenadores de lípidos) en

íntima relación con un rico lecho vascular.

Almacenamiento de energía, aislación y protección de

órganos vitales

OSE

O

(co

mp

acto

y e

spo

njo

so)

En huesos, resistente y muy liviano (el

esqueleto humano constituye sólo

aproximadamente el l8% de nuestro

peso).

Matriz extracelular mineralizada (fosfato de calcio en

forma de cristales de hidroxiapatita).

Almacena calcio y fosfato que se pueden movilizar

desde la matriz ósea y pasar a la sangre cuando se

necesitan, regulando la homeostasis de los niveles de

calcio.

Sustancia fundamental con proteínas (colágeno y otras)

y proteoglucanos.

El colágeno y los componentes de la sustancia fundamental

también están mineralizados.

Ingreso 2020

IES N° 7 100

CA

RTI

LAG

INO

SO

Restringido a las articulaciones,

anillos traqueales y estructuras de

sostén del oído externo y la punta de

la nariz, también en los discos que

actúan como amortiguadores entre

las vértebras.

En el feto forma los primeros huesos.

Células (condrocitos) secretan una matriz extracelular

muy especializada, sólida y firme, pero elástica con

fibras de colágeno que la refuerzan y sustancia

fundamental.

Los condrocitos (solos o en pequeños grupos) se

encuentran en pequeñas cavidades de la matriz

(lagunas). Generalmente es avascular y no inervado. Actúa como

soporte de pesos en las articulaciones. Es clave para el

crecimiento de los huesos. Algunos cartílagos son

elásticos.

HEM

OP

OYÉ

TIC

O

En la médula ósea roja dentro de los

es largos: en los huesos jóvenes en la

cavidad medular y en los espacios del

hueso esponjoso

Formación de glóbulos rojos, glóbulos blancos

y plaquetas.

LIN

FOID

E

En timo, ganglios linfáticos, médula

ósea, amígdalas y bazo.

Formación de linfocitos y células de sostén de los

órganos linfoides que forman redes laxas. Los linfocitos

reaccionan en presencia de sustancias antigénicas

(función de defensa).

SAN

GU

ÍNEO

Dentro del corazón y los vasos

sanguíneos del sistema circulatorio.

Matriz extracelular liquida con presencia de glóbulos

rojos, glóbulos blancos y plaquetas. Transporte de

nutrimentos, oxígeno, deshechos y otras sustancias.

En los tejidos conectivos sanguíneo y linfático, que incluye la sangre y la linfa, la matriz extracelular

es un fluido acuoso el plasma que contiene numerosos iones y moléculas, además de varios tipos de

células especializadas, entre las que encuentran las de transporte y de defensa. Estas células pueden

circular a través del cuerpo por la matriz fluida.

En el TEJIDO CONECTIVO ÓSEO, la matriz extracelular del hueso, por contraste, está impregnada con

cristales duros de compuestos de calcio que le otorgan gran rigidez y dureza. Esto permite al tejido óseo

proporcionar sostén al cuerpo. Sin embargo, al igual que otros tejidos conectivos, el hueso es materia

viva y está formado por células, fibras y sustancia fundamental

Ingreso 2020

IES N° 7 101

Existen cuatro tipos de células que se asocian con el tejido óseo:

1) células que dan origen a los osteoblastos,

2) osteoblastos (células diferenciadas que secretan la matriz ósea),

3) osteocitos (células óseas maduras, rodeadas por la matriz ósea secretada previamente por el

osteoclasto) que se ubican en lagunas y

4) osteoclastos (células multinucleadas fagocíticas derivadas de la médula ósea) que reabsorben el

tejido óseo.

Los extremos de los huesos largos, están formados por hueso esponjoso en el cual hay grandes

espacios rodeados de hueso compacto. La caña, hueca, se compone de hueso compacto.

A lo largo de la parte central de la caña, se extiende una cavidad que contiene la médula ósea.

La médula de los huesos largos es amarilla por la grasa que almacena.

El periostio es una vaina fibrosaque contiene los vasos sanguíneos que suministran oxígeno y

nutrientes a los tejidos óseos. Los vasos sanguíneos surgen del hueso a través de aberturas conocidas

como canalículos nutrientes.

El TEJIDO MUSCULAR

Se caracteriza por células musculares, especializadas en la contracción, que es llevada a cabo por

ensambles de dos proteínas, la actina y la miosina.

En el músculo estriado, que incluye al músculo esquelético y al cardíaco, estos ensambles

forman un patrón en bandas, visible bajo el microscopio. En el músculo liso no se observa un patrón de

este tipo.

a) Los músculos esqueléticos están formados por células muy largas, cada una con muchos núcleos. El

tejido tiene un aspecto estriado.

Ingreso 2020

IES N° 7 102

b) El músculo cardíaco está formado por células cortas, cada

una de las cuales presenta, a lo sumo, dos núcleos y también

tiene un aspecto estriado. Los discos intercalares unen las células

musculares cardíacas entre sí, lo que proporciona mayor adhesión

al tejido e intervienen en la rápida comunicación entre células.

Esto permite su contracción simultánea y la producción del latido.

c) El músculo liso está formado por largas células fusiformes. A

diferencia del músculo esquelético, cada célula muscular lisa

posee un solo núcleo.

EL TEJIDO NERVIOSO

Está constituido por células nerviosas o neuronas que están

especializadas en la recepción, procesamiento y transmisión de la

información.

Las neuronas están formadas típicamente por un cuerpo

celular, dendritas, prolongaciones ramificadas que reciben

estímulos de otras células, y un axón, prolongación larga capaz de conducir rápidamente impulsos

nerviosos (electroquímicos) a grandes distancias.

Hay cuatro clases de neuronas:

a) Neuronas sensoriales (conduce los impulsos de un receptor sensorial hasta el sistema nervioso central)

b) Interneuronas (transmite las señales de una neurona a otra dentro de una región local del sistema

nervioso central);

c) Neuronas de proyección (transmite señales entre regiones diferentes del sistema nervioso central) y

d) Neuronas motoras (conduce los impulsos nerviosos desde el sistema nervioso central a un efector, que

es típicamente un músculo o una glándula).

Muchas están rodeadas y aisladas por células de la glia, llamadas neuroglia en el sistema nervioso

central y células de Schwann en el sistema nervioso periférico.

Las células de la glía, si bien no participan directamente en la producción del impulso nervioso,

proveen la vaina de mielina que acelera la transmisión de las señales a través de las neuronas, actúan

como tejido de sostén, tienen función de defensa, facilitan la nutrición de las neuronas y la remoción de

sus desechos metabólicos y sirven como guías para el desarrollo neuronal.

Ingreso 2020

IES N° 7 103

Todas estas neuronas forman conexiones por donde pasa el impulso nervioso conocidas como

sinapsis. Las mismas pueden ser químicas o eléctricas.

a) Sinapsis eléctrica: La llegada de un impulso a la terminal axónica de la célula presináptica está

acompañada por cambios en la concentración iónica. Estos cambios son transmitidos a través de las

uniones nexus a la célula postsináptica, donde inician un nuevo impulso nervioso.

b) Sinapsis química: La llegada de un impulso a la terminal axónica inicia la fusión de vesículas

sinápticas con la membrana del axón, liberando neurotransmisores (sustancias químicas) en el

espacio sináptico. Éstos difunden a la célula postsináptica, donde se combinan con receptores

específicos de la membrana celular.

Los cuerpos de las neuronas frecuentemente se encuentran agrupados en ganglios si se encuentran

a nivel del Sistema Nervioso Periférico y en núcleos o conformando la Sustancia Gris si están en el

Sistema Nervioso Central. Los axones, que constituyen las fibras nerviosas, también se agrupan

formando haces: se llaman tractos (haces o vías) que constituyen la Sustancia Blanca cuando están en

el Sistema Nervioso Central y nervios cuando están en el sistema nervioso periférico.

Ingreso 2018

IES Nº IES Nº 132

Ingreso 2020

IES N° 7 104

Ingreso 2018

IES Nº 133

Ingreso 2020

IES N° 7 105

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

BIOLOGÍA

Los alumnos deberán examinar las guías de estudio y otras referencias bibliográficas para poder

contestar correctamente la mayoría de las consignas:

1) Señale cuáles son los componentes químicos más comunes de las células humanas.

Uranio

Sales minerales Éter

Agua

Azucares

Clorofila

Grasas

Proteínas

Minerales

2) Establezca las siguientes igualdades:

1km (kilómetro) = metros

1m (metro) = centímetros

1cm (centímetro) = milímetros

1mm (milímetro) = micrómetros

1A (Anstrom) =

3) Opine: ¿Existe alguna ventaja en los seres vivientes al ser pluricelulares?

……………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………..

IES Nº 134

Ingreso 2020

IES N° 7 106

4) Defina brevemente los siguientes elementos, especificando qué son y qué función realizan en el

interior de las células.

a Citosol

b Mitocondrias

c Núcleo

d Eucariota

e Procariota

f Aparato de Golgi

g Cromosomas

h Membrana Plasmática

i Retículo Endoplasmático

Los aspirantes deberán realizar esquemas y cuadros sinópticos al finalizar el curso de ingreso.

1) Realizar un cuadro sinóptico en donde se establezcan las diferencias entre el ácido

desoxirribonucleico y el ácido ribonucleico.

2) Realizar un esquema de las fases de la reproducción celular.

3) Realizar un esquema de las fases de la mitosis.

4) Realizar un cuadro comparativo en donde se establezcan las diferencias entre la mitosis y la meiosis.

Ingreso 2020

IES N° 7 107

ACTIVIDADES DE FORTALECIMIENTO

Se proponen instancias de investigación en el material bibliográfico y en la cartilla, en donde el

aspirante deberá registrar y exponer lo que determine la consigna.

CONSIGNAS:

PRIMERA PARTE:

Conceptos de: célula eucariota y de célula procariota.

Componentes inorgánicos de los seres vivientes.

Componentes orgánicos de la célula humana.

CÉLULA HUMANA

Identificar partes de la célula humana.

Identificar constituyentes del citoplasma.

Identificar constituyentes del núcleo celular.

Establecer constitución del DNA.

Establecer constitución del RNA.

Comparar ambas constituciones.

CICLO CELULAR

Identificar fases del ciclo reproductivo celular.

Concepto de mitosis.

Establecer fases.

Concepto de meiosis.

Establecer fases.

Comparar ambos procesos.

Concepto de gametogénesis.

Concepto de fecundación.

Ingreso 2020

IES N° 7 108

TEJIDOS HUMANOS

Defina Tejido y nombre los tipos de tejidos.

Describa Tejido Epitelial y explique sus tipos.

Describa Tejido Conectivo y explique sus tipos.

Describa Tejido Muscular y explique sus tipos.

Describa Tejido Nervioso y explique neurona.

Describa tipos de neuronas.

Describa Sinapsis y tipos de Sinapsis.

La presente cartilla es solo una guía de estudio.

Sugerimos al estudiante ampliar los contenidos en la Bibliografía citada para tal fin.

IES Nº 136 IES Nº

137

168

Ingreso 2020

IES N° 7 109

EJE III: ALFABETIZACION ACADEMICA

Alfabetización Académica ͘

Ingreso 2020

IES N° 7 110

ESTUDIAR EN EL NIVEL SUPERIOR

Iniciar el cursado de una carrera, requiere aprender un oficio: el oficio de estudiar, como

también requiere de la entrega y el deseo de conocer y aprender sobre lo que se eligió y los enigmas

que se le plantean a cada uno respecto de eso por conocer. En el caso del estudiante adulto, es,

probablemente tomarse el tiempo de llevar a cabo algo que tal vez en otro momento no se pudo

concretar. El camino por recorrer no está libre de obstáculos y constituye un verdadero desafío

superarlos.

Un estudiante de nivel superior es un profesional del estudio y del aprendizaje permanente.

Pensar con claridad, argumentar, organizar ideas es importante, pero, un estudiante superior debe,

además: intercambiar ideas, integrar grupos de trabajo, aceptar opiniones, juzgar críticamente

situaciones, comprometerse, leer e interpretar a diferentes autores de una manera crítica que

permita posicionarse con fundamentos. Todo esto no se logra pasivamente, sino a través de una

participación activa en el estudio, en la vida académica de la institución, que comienza ya desde el

ingreso a una carrera.

Estudiante es una palabra que conlleva varias significaciones: viene del verbo Studio que

significa dedicarse, trabajar con empeño en, buscar con afán, desear, aspirar, es decir que el

estudiante es el que desea, busca, trabaja con empeño.

El acto de aprender de un alumno siempre supone que haya otro que enseña; la enseñanza y

el aprendizaje se dan en un campo que se crea entre profesor y alumno, El sujeto (alumno) es

influido por el Otro (profesor), en la búsqueda de un saber más elaborado, es así que junto con el

deseo de saber está la relación transferencial con el otro (algún profesor en especial).

Es así que el profesor, transmite conocimientos, pero, también, y sobre todo, su propio deseo

de saber anclado en sus búsquedas, sus preguntas, sus críticas, análisis, conflictos, sobre los temas

planteados, y en esto, el alumno queda, convocado, impulsado a realizar su propia búsqueda, sus

preguntas, sus análisis, su acto de aprender. Creemos que el aula debe recuperar a los estudiantes y

para eso debe reemplazar la lógica de la transmisión por la lógica de la investigación y del estudio.

Estudiar es un proceso complejo que compromete a toda la persona a fin de alcanzar

objetivos de aprendizaje mediante el empleo racional de todas sus habilidades y procesos guiados

por el propio deseo de saber.

Ingreso 2020

IES N° 7 111

“ALFABETIZACIÓN ACADÉMICA”

Esta propuesta parte del supuesto que leer y escribir en el nivel superior de la educación

requiere competencias específicas. Más aún, que cada campo disciplinar tiene particularidades,

códigos, estructuras que deben ser aprendidas por los estudiantes en contacto con los expertos en ese

campo. La actividad mental del alumno juega un papel mediador en la construcción del

conocimiento en el contexto escolar. El conocimiento construido por el alumnado no es pura

repetición o reproducción del elaborado disciplinar, sino que es una reconstrucción de forma

personal, un uso y elaboración específicos según las características de cada alumna o alumno, los

esquemas de conocimiento de que dispone, el contexto social, las experiencias educativas anteriores,

las vivencias personales, los hábitos adquiridos, las actitudes frente al aprendizaje. (...)

Si bien ésta parece una tarea cognitiva individual las interpretaciones son personales,

diferentes de una a otra persona , las construcciones y reconstrucciones se llevan a cabo por

influencia de los demás, con ojos, prismáticos o gafas prestadas o, lo que es lo mismo, con

perspectivas, ideas, teorías y formas de ver que nos proporcionan los demás, los expertos o las

personas que ejercen influencia sobre nosotros1.

TOMA DE APUNTES

Importancia de los apuntes.

La instancia fundamental de la actitud activa en clase está dada por la toma de apuntes. Obiols

(2004, 35) afirma que el estudiante que no toma apuntes, al término de la exposición del profesor

seguramente estará familiarizado con el tema y podría contestar algunas preguntas que se le

formularán inmediatamente después de la clase, pero no estaría en condiciones de presentar el tema,

ni de contestar preguntas más complejas y, apenas dos o tres días después, sólo tendría un pálido

recuerdo. La experiencia muestra que los alumnos que toman apuntes tienen, en general, notas muy

superiores a las de los que no los toman.

1 Jorba, Jaume et al, editores (2000), “Hablar y escribir para aprender. Uso de la lengua en situación de enseñanza

aprendizaje desde las áreas curriculares” España, Editorial Síntesis, pág. 19.

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Son muchas las razones que hacen de ellos un instrumento valiosísimo:

Ayudan a la concentración: La tarea de escribir resumiendo las ideas principales, sin dejar de

escuchar lo que sigue, nos exige un esfuerzo muy grande, y así es muy difícil que nos “escapemos” del

tema.

Controlan la comprensión: Si no tomamos apuntes, cuando el profesor nos pregunta: ¿está

claro?, “entendieron?”, a lo mejor repetimos rutinariamente que sí, sin detenernos a pensar si

realmente comprendimos. Si tomamos apuntes a cada instante tendremos que resumir y

expresar con nuestras palabras lo que el profesor explica. Si no comprendemos no podremos

escribir y entonces, podremos pedir al profesor las aclaraciones que sean necesarias. A veces

algunos alumnos dicen que cuando toman apuntes no entienden o prestan menos atención. Lo que

ocurre es que al tomar apuntes descubren que no entienden.

Ayudan a la retención: a lo mejor comprendo muy bien lo que el profesor explica. Su clase me

resulta tan clara y tan simple que me parece imposible olvidar lo aprendido. Sin embargo, muchas

veces algo muy simple, con el paso del tiempo, se va haciendo más y más confuso, hasta olvidarse por

completo. El apunte tomado en clase ayuda a grabar el contenido en la memoria y permite el repaso

posterior. Por otra parte, aun cuando la explicación respondiera punto por punto a lo que dicen los

libros, de todas maneras tomar apuntes servirá para saber qué temas son para el profesor más

importantes y cómo los expone, y como introducción o repaso de la lectura bibliográfica.

¿Cómo tomar apuntes?

1. Ubicarse bien: Parece una trivialidad, sin embargo, es habitual que los alumnos de las primeras

filas tengan mejores notas que los que se sientan al fondo del aula. Elegir un lugar apartado del

profesor, suele expresar el deseo de no participar en clase, o hacerlo de una manera enteramente

pasiva.

2. Ser puntuales: Los alumnos que faltan mucho o llegan tarde a clase, tienen apuntes

incompletos, pierden la ilación de los temas. Es importante ser puntual y cuando tenga que faltar,

pedir los apuntes a un compañero que sepa tomarlos. Leer estos apuntes o los propios, antes de

comenzar la clase siguiente, ayudará a “estar en tema” desde el primer instante.

3. Ser prolijo y ordenado: La prolijidad y el orden en los apuntes son causa y efecto del orden en

nuestros pensamientos. Se toman apuntes desordenados de lo que se ha comprendido de un modo

desordenado, y esos apuntes no harán más que acentuar la confusión. Si, por el contrario, se tienen

apuntes prolijos y ordenados, éstos ayudarán a tener ideas claras y precisas.

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4. Guardar bien los apuntes: Tomar los apuntes en hojas sueltas o en único cuaderno para

diversas materias, sin orden ni separación reduce notablemente su efectividad. Es importantísimo que

los apuntes se agrupen por materia y en estricta sucesión cronológica.

5. Fechar y numerar las clases: Colocar un encabezamiento que contenga la fecha, el nombre

del profesor, el número de clase y el tema que va a tratar, ayuda a ubicar la clase, a descubrir si los

apuntes están completos ya que profesor corresponden.

6. Resumir: La exposición del profesor no puede, ni debe ser tomada textualmente. Hay que

resumir de sus palabras las ideas centrales dejando de lado las reiteraciones, algunos ejemplos y los

detalles de menor importancia.

7. Hacer sinopsis y esquemas: Ir enumerando los temas, haciendo cuadros sinópticos y

esquemas a medida que la explicación del profesor avanza es una técnica que cuesta al principio pero

que representa una innegable utilidad.

8. Consignar la bibliografía: El profesor puede mencionar autores y libros. Durante la clase puede

parecer un detalle erudito, totalmente accesorio. Sin embargo, a veces resulta necesario, al estudiar la

materia, profundizar en el pensamiento de un autor mencionado en clase, para comprender un

tema. La oportuna anotación del mismo y de sus obras, evitará búsquedas innecesarias.

9. No interrumpir los apuntes: Cuando el profesor dialoga con los alumnos o cuando “se va del

tema”, algunos alumnos dejan de tomar apuntes. Si el profesor hace preguntas a los alumnos, o éstos

dan opiniones, formulan críticas a la exposición o interrogan al profesor, las ideas que surjan de ese

intercambio pueden ser tanto o más valiosas que la misma exposición. A veces el profesor da por

sabidos los temas que un alumno expuso, o que explicó al contestar una pregunta y no volverá sobre

ellos. Si no se toma apuntes, tales aspectos se escaparán. Si el profesor hace una larga disgresión

que parece no tener relación con el tema, puede que ésta sea importante y recién al terminar se

advierte porqué.

Completación posterior

Por más que el alumno haya desarrollado excelentemente la técnica de tomar apuntes, los

mismos siempre requieren algunas tareas de complementación posterior. Hemos visto alumnos que

hacen apuntes tan completos que apenas si deben ser retocados. Otros al terminar la clase van a su casa

y los pasan en limpio. Ambos extremos son exagerados. Nunca los apuntes están completos si fueron

tomados de una clase dinámica, pero volver a pasarlos lleva demasiado tiempo. Si hemos dejado

espacios adecuados en las hojas podremos realizar varias tareas de complementación posterior:

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Colocar subtítulos.

Subrayar ideas centrales y definiciones.

Completar aspectos faltantes.

Realizar una síntesis de la clase o un cuadro sinóptico.

Colocar notas sobre la bibliografía.

Anotar preguntas a formular al profesor.

Anotar opiniones personales.

Anotar opiniones o datos obtenidos de los libros.

Con esta tarea de complementación posterior los apuntes dejan de ser un mero registro de lo

explicado por el profesor para convertirse en ámbito de la investigación, la valoración y la creatividad.

Distribución del espacio.

Para poder “trabajar” sobre los apuntes de clase, es necesario dejar suficiente espacio en

blanco. La hoja debe tener un margen a la izquierda donde se colocarán los subtítulos. A la derecha se

puede trazar otra línea que deje otro margen o usar los últimos cinco renglones de cada hoja para hacer

anotaciones complementarias posteriores a la clase.

¿Conviene usar grabadores para registrar las clases?

Es innegable que grabar algunas clases pueda ser útil como complemento de los apuntes, pero no

los reemplazan. En este capítulo se explicó que las principales ventajas de tomas apuntes eran que

ayudan a la concentración, sirven para controlar la comprensión y para fijar en la memoria lo explicado.

El uso de un grabador no sólo no ayuda a esto, sino que resulta perjudicial. Si se graba la clase, ¿para

qué atender? Esta actitud conduce a perder el tiempo en clase, a la distracción, etc.

El grabador puede ser útil pero solo como ayuda para complementar los apuntes que, tomados

en clase, o para escuchar una clase a la que no se pudo asistir.

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LECTURA COMPRENSIVA

La lectura es la fuente principal en cualquier tipo de estudios. Es una actividad de gran

contenido humano, un diálogo que el lector establece con el autor. La lectura es una tarea de

exploración a fin de obtener las ideas principales y descubrir la jerarquía que estas ideas guardan entre

sí.

La lectura silenciosa

Hay que aprender a reconocer las palabras y su significado sin necesidad de pronunciarlas. Al

leer se debe hacer una captación directa del significado de lo que está escrito. En el proceso de lectura

sólo intervienen los ojos que captan las imágenes del texto, los nervios que conducen esos estímulos y

el cerebro que recibe la información. La captación no requiere ni de la lengua, ni de las cuerdas

vocales, ni de los pulmones; ni mucho menos, del oído.

Cuando se aprende a captar directamente las palabras reconociéndolas de un solo golpe de vista

y captando su significado sin tener que pronunciarlas o imaginar mentalmente su sonido, la

vocalización es innecesaria.

La lectura veloz y comprensión

Algunas personas piensan que para comprender es necesario leer pausadamente. Esto, en

general no es cierto. Cuando se lee lentamente hay mayor posibilidad de distracción. Es cierto que, si

se lee más rápido de lo que se puede, no se entenderá nada. Pero leyendo rápido se creará en el

sujeto una tensión, un esfuerzo hacia la lectura que ayudará a mantenerse concentrado.

No quiere decir esto que todas las lecturas deban hacerse a la misma velocidad. Si el texto es de

muy difícil comprensión seguro se deberá leerlo lentamente, pero la lentitud no se deberá a la

dificultad de la lectura, sino a la dificultad del pensamiento. La lectura en sí sigue siendo veloz pero el

proceso de estudio debe hacerse pausado.

Lectura comprensiva

Leer bien requiere comprender. Cuando el texto es simple, de fácil comprensión no habrá

dificultad. Una lectura de punta a punta bastará y se la podrá acompañar con el subrayado del texto,

resúmenes, o realizar un cuadro sinóptico o un esquema o un fichaje. Pero hay veces en que una

lectura directa no permite una adecuada comprensión porque el texto es difícil. ¿Qué hacer en esos

casos?:

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1. Lectura de aproximación: antes de analizar a fondo el texto conviene dar un vistazo

general. Este tipo de lectura proporciona una visión panorámica de la materia que se estudia. Puede ser

una leída rápida o una lectura salteada (o sea, salteando al azar algunas frases y leyendo otras); de esta

manera se puede vislumbrar la intención del autor, lo que se propone al escribir, cómo está organizado

el texto, etc.

2. Lectura analítica: Una vez realizada la lectura de aproximación se puede entrar de lleno al

estudio pormenorizado del texto. ¿Qué hacer cuando no se entiende algo? Algunos alumnos tienen el

vicio de seguir de largo pensando que a lo mejor más adelante lo entenderán. Se acostumbran a pasar

de largo autores y personajes que no conocen, palabras que no comprenden, lugares o ciudades

que no ubican. Este vicio debe ser corregido a través de la consulta. Al consultar el significado de

una palabra o investigar quién es un personaje o dónde queda y cómo es un lugar geográfico, la

lectura adquiere sentido. Es importante la aplicación de las técnicas de subrayado, resumen, sinopsis,

esquemas y fichaje durante la lectura analítica. Para comprender no sólo se debe entender las palabras,

sino que se debe captar el significado de cada frase. Pero aún esto no basta, es necesario asimilar el

pensamiento entero del autor. Para eso hay que descubrir cuál es la idea central, sus ideas secundarias,

cómo se relacionan entre sí; es decir, captar la estructura del pensamiento del autor.

Para esto, se deben reconocer la idea central y las frases de transición (palabras que se

colocan para unir entre sí oraciones y que indican la relación que existe entre las ideas que esas

relaciones expresan).

Ejemplo: “leer rápido no sólo nos permite ahorrar tiempo, sino que nos ayuda a comprender

mejor”. La frase de transición “no sólo” y “sino que” están mostrando la relación entre las tres

ideas “leer rápido”, “permite ahorrar tiempo” y “ayuda a comprender mejor”. Algunos alumnos no

observan estas frases de transición y así se les escapa el sentido del texto.

Frases de transición muy comunes y que no requieren mayor explicación: “pero”, “sin

embargo”, “además”, “por el contrario”, “desde un punto de vista”, “no sólo… sino que además”, “en

primer término…”, “ni… tampoco”, “por lo tanto”, “es decir que…”, “por ejemplo”, “por otra parte”,

“aunque”.

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Lectura comprensiva de un texto breve

Una tendencia muy común en la lectura de estudio de un texto, sea un artículo o el capítulo de

un libro, es la de leerlo rápidamente, varias veces, hasta que se memoriza su contenido. Esta

práctica tiene una consecuencia, también generalizada: se graba sin haber hecho un análisis de las

ideas que contiene, sin distinguir los diferentes grados de importancia de las afirmaciones, sin

identificar con precisión de qué cosa habla y el marco de referencia desde el cual la trata. En una

palabra, sin elaboración intelectual.

La raíz de una mala lectura de estudio es, casi siempre, el olvido de que las palabras son

símbolos de cosas de este mundo y de ideas de hombres concretos; y que cuando se encadenan en

oraciones describen relaciones entre cosas y entre conceptos. Este olvido transforma la lectura de

manipulación simbólica de la relación en una mera interpretación memorística de los signos del

lenguaje, en un ejercicio de verborrea que no tiene referencia ni a las cosas ni a las de los autores.

Estas características son algunas de las causas que explican la falta de atractivo que la lectura

tiene hoy, aun para muchos estudiantes. Al perder su carácter de recreación en diálogo con el autor y

reducirse a memoria, lo raro sería que presentara algún interés.

La lectura comprensiva es otra cosa. Su aprendizaje requiere casi los mismos esfuerzos que el

diálogo, pero es también igualmente agradable. Las técnicas de lectura de espigueo, de subrayado y

notación marginal ayudan a descubrir su estilo.

Instrucciones para su ejecución

a) Reflexión sobre el título del texto para ubicarse mentalmente en el tema y en la disciplina

desde la cual se lo trata.

b) Efectuar una primera lectura rápido o lectura de espigueo para tener una idea global

aunque vaga. Leer tratando de reconocer el tema o el problema central y el esquema, la estructura

racional o marco de referencia utilizado por el autor. Algunos aspectos del texto facilitan este

reconocimiento: por ej. Los subtítulos (cuando los tiene) indican la estructura temática; las palabras en

bastardilla (siempre que no signifiquen que la palabra pertenece a otro idioma) señalan un

concepto importante o técnico o una intención de énfasis en el autor; las expresiones como “por lo

tanto”, “en consecuencia”, identifican las conclusiones de una argumentación. Esta lectura debe ser tan

rápida como lo permita una comprensión mínima (debe decirlo el lector porque varía de un individuo

a otro). No es necesario buscar una comprensión acabada y en detalle del contenido sino sólo una idea

aproximada y vaga de la totalidad. No interesa si al terminar la lectura resulta imposible expresar

verbalmente con precisión lo comprendido.

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c) Releer lentamente, considerando idea por idea, sucesivamente a medida que se avanza en el

texto; buscando las ideas esenciales y observando sus relaciones recíprocas: deteniéndose en lo

conceptos nuevos o técnicos para establecer bien su significado y cuáles son los términos mediante los

cuales se expresan. Es decir, hacer una lectura analítica y a medida que se identifican las ideas

esenciales se subrayan. Dado que los escritores acostumbran a desarrollar sólo una o dos ideas

importantes en cada párrafo, conviene hacer este análisis buscándolas desde la perspectiva del

párrafo visto como una totalidad. Por el mismo motivo, la lectura debe detenerse un momento al

terminar cada uno de ellos para sintetizarlo, o sea, para hacer una lectura sintética. Comprendida la idea

central del párrafo se, la expresa muy brevemente y se la anota en el margen, o sea, se realiza la

notación marginal.

En la lectura de espigueo se intenta descubrir intuitivamente el esquema de desarrollo

temático o la estructura racional del texto; ahora es el momento de precisarlo, diferenciando bien los

sucesivos aspectos del tema tal como los va presentando el autor. Para hacerlo es útil tener presente

que un tema puede pensarse desde distintos esquemas conceptuales o marcos de referencia,

dentro de los cuales lo más generales son:

a) para los textos de ciencias empíricas: hechos problema hipótesis consecuencias;

b) para los textos filosóficos: hechos problema tesis argumentación.

En síntesis, leer cada párrafo subrayando lo esencial y, al terminarlo, volcar lo esencial en una

notación marginal. Cada dos o tres párrafos leídos así, revisar la notación marginal anterior para

descubrir y mantener el hilo del desarrollo.

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

a) Busque un texto de su agrado y otórguele un nuevo título.

b) Señale en él, las palabras que considere CLAVES.

c) A partir de la lectura responda: ¿Cuál es el tema del texto? ¿Cuál es el propósito del autor?

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SUBRAYADO

Subrayar el libro

En un texto se encuentran determinadas frases que son fundamentales. Expresan la idea de toda

una página. Todo lo demás es una ayuda para comprender esa idea central. Si se la marca en el libro, una

segunda lectura podrá dirigirse directamente a esas frases subrayadas y evitar las demás, que, aunque

son necesarias para la primera vez, pueden prescindirse cuando se lee el texto por segunda o tercera

vez.

Cuando se encuentran las anotaciones se puede recordar lo leído. Sin embargo, hay que

reconocer que, para otra persona, el subrayado que uno hizo puede resultarle incómodo. El

subrayado es un trabajo tan personal que generalmente sólo resulta de utilidad a quien lo realizó.

Cuando se trabaja con un libro de una biblioteca hay que abstenerse de hacerle cualquier clase de

anotación.

¿Cómo se hace para subrayar un texto?

En primer término, se debe buscar la palabra clave. Señalarla de una manera bien notable

permite visualizar de inmediato de qué se habla. Luego el texto dice sobre ese tema dos o tres cosas.

Algunos textos comienzan dando la idea central y luego la desarrollan dando ejemplos y

pruebas de que lo dicho es cierto. Otros textos hacen lo contrario, dan una serie de argumentos

ejemplos y comparaciones y finalmente expresan la conclusión. En otros textos la idea está expresada

por la mitad. Se debe, por tanto, buscar la idea central donde ésta se encuentre.

Pasos:

a) Subrayar sólo las ideas esenciales y las razones que las respaldan. Para reconocerlas hay que

tener presente el tema que indica el título o el subtítulo correspondiente. Preguntarse de qué habla

cada párrafo y después qué dice de eso de lo cual habla. Asegurarse que todo se refiere a lo que uno

identifica como tema central. Los ejemplos y las aclaraciones en principio no son esenciales, no deben

subrayarse.

b) Subrayar la menor cantidad posible de palabras, pero cuidando que el significado de la

expresión subrayada sea claro y completo en lo esencial.

c) Es aconsejable subrayar con línea continua, toda la expresión para facilitar la percepción

visual de la totalidad. Casi siempre lo que se puede suprimir está al final o al comienzo de cada

oración.

d) No subrayar dos veces la misma idea. Elegir la expresión más clara o más precisa.

e) Mantener un criterio único de subrayado a través de todo el texto (por ej., si se comienza

subrayando las palabras técnicas, hacerlo con todas).

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EJERCICIOS DE APLICACIÓN

a) En un texto, señale las ideas que necesariamente deben figurar en el mismo.

b) Usando barras, identifique las oraciones que no responden al tema del mismo.

c) Redacte un párrafo tomando las ideas principales subrayadas.

NOTACION MARGINAL

No sólo señalar las “palabras clave” y el subrayado propiamente dicho ayuda a la comprensión

de un texto. También se apela al uso de signos o un par de líneas verticales junto a un párrafo que

parece muy importante, un signo de interrogación junto a un párrafo que no se entiende, o toda clase

de observaciones: “no estoy de acuerdo”, “ver Pág. 36”, “muy importante”.

Las notas marginales pueden reflejar las propias opiniones, remitir a otras páginas, a otros

libros, a las fichas, al cuaderno de apuntes o a otros materiales de estudio. De esa manera, se puede

relacionar lo que el autor dice con lo que dicen otros autores, con lo que explicó el profesor en clase o

con las opiniones personales.

Pasos:

a) Una vez subrayado un párrafo, detener la lectura y sintetizar mentalmente su contenido

(preguntarse nuevamente, ¿de qué habla?, ¿qué dice de eso de lo cual habla?), titularlo o expresarlo lo

más brevemente posible y anotarlo al margen. (al lado de la expresión correspondiente en el

texto). Es preferible utilizar para la notación marginal el margen exterior de cada página, porque es el

más ancho en la mayoría de los impresos. Los márgenes superior e inferior se reservan para notas

críticas o referencias bibliográficas del lector. Las formas más comunes de notación marginal son: poner

un título (de una o más palabras) que corresponda la idea expresada en el párrafo (por ejemplo

“Definición de…”)

b) Para abreviar aún más la expresión pueden utilizarse abreviaturas.

c) Escribir en “renglón” levemente inclinado u oblicuo al texto para prolongar la extensión del

margen; de este modo, la mayoría de las palabras pueden escribirse en un solo renglón y su lectura es

más rápida y comprensiva.

d) Cada dos o tres párrafos subrayados y anotados al margen, es importantísimo releer

rápidamente la notación marginal para descubrir (o tener presente) el esquema de desarrollo; esto

facilita y guía la búsqueda de las ideas contenidas en los párrafos aún no subrayados; si al hacerlo

quedan dudas respecto del hilo del tema, retroceder y comenzar nuevamente la lectura analítica.

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TÉCNICAS DE ORGANIZACIÓN Y TRANSMISION DE LA INFORMACION

RESUMEN Y SÍNTESIS:

El resumen es una de las estrategias que va a resultar de mayor utilidad cuando deba trabajar

con textos escritos. Respetando la información relevante y fundamental del texto original si realiza

buenos resúmenes de los textos de cada materia durante el cursado, cuando llegue a las épocas de

exámenes no necesitará volver a leer los textos originales, sino sus propios resúmenes.

Resumen del texto no es una transcripción de las ideas que ha subrayado previamente. El

resumen de un texto es la construcción de un texto nuevo que presenta de manera condensada los

aspectos más significativos del texto original. No es una suma de oraciones y fragmentos aislados, sino

una organización, una trama estructurada y coherente de significados. Es muy importante que las

ideas aparezcan adecuadamente relacionadas mediante conectores y nexos, de tal modo que el

resumen aparezca como un texto organizado, cohesionado y coherente.

Los conectores y los nexos son esas palabras que permiten establecer relaciones lógicas y

semánticas entre palabras, frases, oraciones y párrafos. Algunos ejemplos:

Relaciones causa/efecto: porque, ya que, a causa de, de allí que, por ello, etc.

Relaciones de oposición: pero, sin embargo, aunque, etc.

Relaciones de unión: asimismo, además, también, etc.

Resumen es una forma redactada de organizar la información. Consiste en una exposición breve

y ordenada de las ideas fundamentales que integran un todo, respetando el estilo y vocabulario del

autor. Es decir, elaborar un resumen supone la capacidad para exponer en pocas palabras lo que se ha

dicho o escrito, sin modificar los conceptos básicos.

Síntesis consiste en una reducción del texto a sus conceptos esenciales pero con un

vocabulario y estilo propio o sea integrando el contenido desde una perspectiva personal y creadora.

No es necesario utilizar los términos del autor, ni el orden que el mismo dio a sus ideas. Se diferencia

del resumen fundamentalmente porque posibilita una elaboración personal.

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EJERCICIOS DE APLICACIÓN

Sobre alguno de los textos trabajados:

a) Subraye las Ideas Principales. Elabore con ellas un resumen.

b) Resuma sólo en dos párrafos el texto

c) ¿Cuál es su opinión en relación al tema tratado en el texto?

CUADROS SINOPTICOS

Son modos de representar gráficamente la relación entre diversas ideas. Comienzan en una

palabra central que indica el tema central del cuadro sinóptico y se subdividen mediante llaves en

diversos subtemas, que a su vez pueden subdividirse sucesivamente.

Los cuadros sinópticos se construyen en frases breves. Su función es:

Relacionar conceptos

Establecer jerarquías de ideas

Visualizar gráficamente un tema o una materia mediante un esquema general.

Los gráficos y esquemas

Algunos temas no se relacionan entre sí subdividiéndose en tema subtema y sub subtema.

Expresarlos mediante un cuadro sinóptico es imposible. Existen otros sistemas de expresar

gráficamente ideas abstractas que son los esquemas. Colocamos las diferentes ideas y las

relacionamos entre sí con líneas, flechas, círculos concéntricos. Sólo se diferencian de los cuadros

sinópticos en que se pueden realizar con mucha mayor libertad. Las ventajas y las limitaciones de los

cuadros sinópticos se aplican por igual a los esquemas.

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CUADRO COMPARATIVO

Comparación. Se establece una comparación cuando se fija la atención en dos o más objetos

para descubrir sus relaciones o estimar sus diferencias o semejanzas.

Ejemplo: Podría interesar comparar cómo indica la Constitución de la Nación Argentina que

debe realizarse la elección de diputados y senadores y cuánto duran cada uno de ellos en sus cargos.

Elección y duración del mandato de ambas cámaras.

TECNICA DE ELABORACION DE CUADRO DE DOBLE ENTRADA

Un cuadro conceptual puede resultar útil, para tener una imagen estática del contenido de un

texto. Su objetivo es agrupar conceptos por temas, ordenándolos y agrupándolos para lograr claridad

en el aprendizaje.

La información que se incluye en el cuadro conceptual se puede leer en dos sentidos:

horizontal y vertical. Generalmente en el vertical se colocan los temas y en el horizontal, períodos

históricos, culturas, y en general, elementos comparables.

La forma gráfica es la siguiente:

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MAPA CONCEPTUAL

Un mapa conceptual es un recurso esquemático para presentar un conjunto de significados

conceptuales incluidos en una estructura de proposiciones. Estas pueden ser explícitas o implícitas.

Los mapas conceptuales proporcionan un resumen esquemático de lo aprendido y ordenado de

una manera jerárquica. El conocimiento está organizado y representado en todos los niveles de

abstracción, situando los más generales e inclusivos en la parte superior y los más específicos y menos

inclusivos en la parte inferior.

LOS MAPAS CONCEPTUALES COMO MEDIOS DE NEGOCIACIÓN

Recogemos algunas ideas de Novak (1988, pp. 3940) sobre este punto: Los mapas conceptuales

son instrumentos para negociar significados.͙ Para aprender el significado de cualquier conocimiento

es preciso dialogar, intercambiar compartir y, a veces, llegar a un compromiso. La confección de

mapas conceptuales por grupos de dos o tres estudiantes puede desempeñar una útil función social y

originar también animadas discusiones en clase.

El punto más importante que se debe recordar es el referente a compartir significados en el

contexto de la actividad de educar en el que los estudiantes siempre aportan algo de ellos mismos a

la negociación y que no son una tabla rasa donde hay que escribir o un depósito vacío que se debe

llenar.

Elementos y características de los mapas conceptuales

Hasta ahora se ha hablado de la utilidad del mapa conceptual y de sus connotaciones teóricas;

falta una definición descriptiva que permita diferenciarlo de otros instrumentos o medios educativos o

didácticos. Lo más llamativo a primera vista (también lo más superficial) es que se trata de un

gráfico, un entramado de líneas que confluyen en una serie de puntos.

En los términos conceptuales los puntos de confluencia se reservan para los términos

conceptuales que se sitúan en una elipse o recuadro; los conceptos relacionados se unen por una línea

y el sentido de la relación se aclara con “palabras enlace”, que se escriben con minúscula junto a las

líneas de unión. Dos conceptos, junto a las palabras enlace, forma de proposición.

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ELEMENTOS FUNDAMENTALES.

Así pues, de acuerdo con la definición de Novak, el mapa conceptual contiene tres elementos

fundamentales:

CONCEPTO. Se entiende por concepto “una regularidad en los acontecimientos o en los objetos

que se designa mediante algún término” (Novak, ob.Cit., p. 22). Los conceptos hacen referencias a

acontecimientos que son cualquier cosa que suceden o puede provocarse y a objetos que son

cualquier cosa que existe que se puede observar. Los conceptos son, según Novak, desde la

perspectiva del individuo, las imágenes mentales que provocan en nosotros las palabras o signos con

los que expresamos regularidades; esas imágenes mentales tienen elementos comunes en todos los

individuos y matices personales, es decir, nuestros conceptos no son exactamente iguales, aunque

usemos las mismas palabras.

PROPOSICIONES. Consta de dos o más términos conceptuales (conceptos) unidos por

palabras (palabras enlace) para formar una unidad semántica. Es la unidad semántica más pequeña

tiene valor de verdad, puesto que se afirma o niega a algo de un concepto; va más allá de su

denominación.

PALABRAS ENLACE. Son las palabras que sirven para unir los conceptos y señalar el tipo de

relación existente entre ambos.

A partir, pues, de la proposición, Novak distingue términos conceptuales (conceptos) o

palabras que provocan imágenes mentales y expresan regularidades, y palabras enlace que sirven

para unir dos términos conceptuales y no provocan imágenes mentales. Por ej. , en la frase “el perro es

mamífero” los dos términos conceptuales, “perro” y “mamífero”; estarían enlazados con la palabra

“es”. Tenemos así una proposición con la que se puede formar el mapa conceptual más simple.

Cuando el mapa se complica, aparecen distintas ramas o líneas conceptuales y pueden aparecer

relaciones cruzadas, es decir, líneas de unión entre conceptos que no están ocupando lugares

contiguos, sino que se encuentran en líneas o ramas conceptuales diferentes. Los nombres propios, que

designan ejemplos de conceptos son un tercer tipo de términos, que provoca imágenes, pero no

expresan regularidades sino una singularidad. En los mapas conceptuales estos nombres propios

pueden aparecer como ejemplos de conceptos y, como cualquier ejemplo, no deben enmarcarse.

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CARACTERISTICAS

Señalaremos tres características o condiciones propias de los mapas que los diferencian de otros

recursos gráficos y otras estrategias o técnicas cognitivas:

* JERARQUIZACION: En los mapas conceptuales los conceptos están dispuestos por orden de

importancia “inclusividad”. Los conceptos más inclusivos ocupan los lugares superiores de la

estructura gráfica. Los ejemplos se sitúan en último lugar y no se enmarcan.

Hacemos dos puntualizaciones:

1. En un mapa conceptual sólo aparece una vez el mismo concepto.

2. En ocasiones, conviene terminar las líneas de enlace con una flecha para indicar el concepto

derivado, cuando ambos están situados a la misma altura o en caso de relaciones cruzadas.

* SELECCIÓN: Los mapas constituyen una síntesis o resumen que contiene lo más importante o

significativo de un mensaje, tema o texto. Previamente a la construcción del mapa hay que elegir los

términos que hagan referencia a los conceptos en los que conviene centrar la atención. Como es

obvio, si queremos recoger en un mapa un mensaje o texto muy extenso, quedarán excluidos muchos

conceptos que podrían recogerse si nos centráramos en una parte de ese mensaje. Existen unas

limitaciones de tipo material con las que hay contar, además del destino o la utilidad que asignemos al

mapa. Cuidaremos más la claridad si lo vamos a utilizar como recurso de apoyo en una exposición oral

que cuando lo destinamos a nuestro uso particular. De cualquier forma, es preferible realizar mapas

con diversos niveles de generalidad. Uno presenta la panorámica global de una materia o tema y otros

se centran en partes o subtemas más concretos.

* IMPACTO VISUAL: Esta característica se apoya en la anterior. En palabras de Novak: “Un buen

mapa conceptual es conciso y muestra las relaciones entre las ideas principales de un modo simple y

vistoso, aprovechando la notable capacidad humana para la representación visual” (Novak p.106). Se

aconseja no dar por definitivo el primer mapa que hayamos trazado, sino tomarlo como borrador y

repetirlo para mejorar su presentación. Algunas sugerencias para mejorar el impacto visual: se

destacan más los términos conceptuales cuando los escribimos con letras mayúsculas y los

enmarcamos con elipses. Esta figura es preferible al rectángulo para aumentar el contraste entre las

letras y el fondo.

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IES N° 7 127

TÉCNICA DE EXPRESIÓN ORAL

El que sabe pensar, pero no sabe expresar lo que piensa, está en el mismo nivel del que no sabe pensar.

Pericles

Este artículo (Grégor Díaz) se propone capacitar a los participantes para que puedan

desarrollar el rol más elemental e importante del hombre: la comunicación. En una sociedad

competitiva como la nuestra, es preciso poseer el valor suficiente para atrevernos a hablar en público;

para alentar, persuadir y convencer a los que nos escuchan y se debe poseer una técnica para

estructurar nuestras exposiciones y ordenar rápidamente nuestras ideas en los casos que debamos

improvisar.

Lo bueno si breve, dos veces bueno; y aun lo malo, si poco, no tan malo. Baltazar Gracían

ORATORIA. Oratoria es el arte de expresarse en público por medio de la palabra; arte que

obedece a reglas intelectuales, morales y materiales. No debe confundirse con elocuencia, que es una

facultad, mediante la cual, valiéndose de la palabra, el hombre convence, persuade y deleita.

TIPOS DE ORATORIA

La política: comprende los discursos que se pronuncien en las cámaras y asambleas públicas y se

extienden a cuanto se refiere el régimen interior y exterior de un pueblo.

La «Oratoria Popular»: es una especie de oratoria política, pero se diferencia de ella, en que

se permite mayores libertades en tono y el uso de lo patético (Adj. Conmovedor)

La Forense: se refiere a los discursos o sermones que se pronuncian en los tribunales de justicia

sobre asuntos civiles o criminales.

La Sagrada: comprende los discursos o sermones que se pronuncian en los templos sobre

religión y la moral.

La Oratoria Académica: comprende los discursos relativos a cuestiones literarias o científicas.

La Artística: es la elocuencia destinada a producir un placer estético.

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IES N° 7 128

LA COMUNICACIÓN

Para el desarrollo de la comunicación es indispensable la atención (concentración selectiva de la

actividad mental que implica un aumento de eficacia sobre un sector determinado y la inhibición

rechazo de la actividad concurrente: elementos distractores murmullos, ruidos, bocinas, etc.).

El que quiera hablar en público deberá tener algo que decir: mensajes. Estos deberán estar

elaborados y tener un sentido de dirección. Dirección que, al finalizar la elocución, deberá propiciar

que él logre eficazmente su objetivo.

NUNCA HABLAR SIN TON NI SON

Por lo tanto, el expositor, al preparar su discurso, tendrá que definir con toda precisión cuál es su

objetivo final; organizar las estrategias y tácticas que las consignan; hallar las palabras que sean una

expresión, aliñar, aderezar su exposición, para que esta sea a la par interesante y entretenida.

MENSAJE: CONSIDERACIONES BÁSICAS

El solo dominio del tema no asegura el éxito. El fracaso es responsabilidad del expositor.

Significa que ha pensado en él y no en el público. La naturaleza de la comunicación exige dos

protagonistas: emisor (expositor) y receptor (público: «Conjunto de personas que participan de las

mismas aficiones o concurren a determinado lugar»).

Los públicos son diferentes. Como emisor debemos cuestionarnos (v. gr.): ¿Lo que es bueno,

interesante y útil para mí, lo será para el público? ¿La misma exposición que tuvo éxito con el público

«a», tendrá fortuna con el público «b»?. Tenemos que preparar nuestro discurso con mucha

anticipación. Al hacerlo, necesariamente, el público deberá estar en nuestra mente como un

imprescindible blancoobjetivo. A él se deberá esta exposición.

UNIDADES DE LA COMUNICACIÓN

Tanto en los puntos que toquemos, cuanto en la duración de cada uno de ellos; en las palabras

que usemos, en el ritmo que empleemos para anunciarlas (a un niño hay que hablarle calmadamente),

en los apoyos audiovisuales, etc, etc.

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Al estructurar nuestra exposición deberemos tener en cuenta:

a. El público: ¿Quiénes lo conforman? ¿Cuánta información e intereses tienen por el tema?

b. Lugar dónde se desarrollará la exposición.

c. Horario: ¿La Mañana? ¿La tarde? ¿La noche?

d. Antecedente inmediato: (lo que ha hecho el público antes de llegar al local) Por ejemplo: si son

estudiantes, ¿han tenido examen la hora anterior?

e. Consecuente: (Lo que hará el público terminada la charla) ¿Tendrá examen?

f. Aspectos coyunturales: ej: ¿Hay huelga de ómnibus?

ESTRUCTURA DE LA EXPOSICIÓN ORAL

Después de los muchos modos de dividir un discurso a través de los tiempos, por costumbre y

simpleza, se ha dividido en tres partes:

exordio (llamado también inicio o despegue),

cuerpo (medio o columna),

conclusión (Perorata o remate).

EL DESPEGUE: EXORDIO. Abrir la boca para articular nuestras primeras palabras frente al

público, es el resultado de un largo proceso de preparación. Es más, antes de abrir la boca habremos

ganado o perdido aceptación del respetable, pues la comunicación es total: gestual (nos expresamos

con todo el cuerpo) y oral. En él debemos ganar del público su atención, consideración, credibilidad;

para ello hay que satisfacer sus expectativas, entusiasmándolo por el tema que tratemos.

LA COLUMNA: CUERPO. Esta es la parte capital de todo discurso. Aquí se plantea el tema que

vamos a tratar y sus pormenores, alternativas, etc.; de tal suerte que el público pueda reflexionar

conforme a su información y experiencia, en la medida que exponga el conferencista; pues, la

oratoria es el arte de reflexionar frente al público, con el público y para el público. La columna es como

nuestra «agenda diaria». En ella se plantea, en forma ordenada, sistematizada, los puntos

imprescindibles que hemos de tratar, para que el mensaje llegue al público en la medida que nuestras

reflexiones, sensaciones y emotividad, la han planteado.

EL REMATE: CONCLUSIÓN. En esta parte se recapitula todo lo expuesto y se procura mover los

afectos y voluntades. Se asegura que, nuestro objetivo, obtenga respuesta positiva del público.

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IES N° 7 130

REDACCIÓN DE TEXTOS ACADÉMICOS2

La importancia y especificidad de los textos científicos.

La ciencia como discurso tiene cualidades específicas que la diferencian de otros tipos de

discursos y modos de conocer. Es muy probable que, si un científico presenta en un congreso sobre

inmunología una “Oda a los linfocitos”, logre conmover al público. Pero, acto seguido,

probablemente le sea recomendado un tratamiento psiquiátrico para que aprenda a ubicarse en la

realidad. Cada modo de conocer tiene un género y subgéneros literarios que le son propios y el

género científico es uno de ellos.

El método general de la ciencia “es un diseño específicamente humano para penetrar en la

estructura y conexiones de los eventos (sucesos, acontecimientos, fenómenos) de la realidad, a través

de enunciados verificables y relativamente estabilizables bajo determinaciones y aplicaciones lógicas”3.

Estos enunciados son los que conforman el corpus del conocimiento científico y son los que dan forma

a, y a la vez son formados por, un conjunto de normas, estilos y convenciones que organizan y

validan el discurso científico.

Diferentes subgéneros en la literatura científica

Una de las características principales de todo descubrimiento, hallazgo o logro científico, es el

imperativo ético de ser dado a publicidad. El conocimiento científico, como construcción social, se

nutre de los resultados de investigaciones precedentes, las cuales, si no fueran publicadas,

dificultarían nuevos descubrimientos. De modo que, el propio sistema científico ha previsto y

generado diversas formas y procedimientos mediante las cuales se garantice la comunicación y

publicidad. Estos constituyen diversos “subgéneros” de la literatura científica. Primero veremos

cuáles son las características que distinguen a cada uno de ellos y luego veremos aquellas cuestiones

que son comunes a todos.

2 Adaptación realizada por la UVQ sobre el libro de Botta, Mirta (2002). Tesis, Monografías e informes. Nuevas

normas y técnicas de Investigación y Redacción. Biblos, Buenos Aires. El presente informe se basa en y contiene extractos de dicho libro.

3 Gómez, Marcelo (2001). Metodología de la Investigación Social. Universidad Nacional de Quilmes, Buenos Aires

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La monografía

Es el género más difundido. Consiste en el tratamiento por escrito de un tema específico estudiado

e investigado. Con este nombre se conoce en la vida universitaria el primer intento de escribir un artículo

científico. No obstante, debemos evitar considerar a la monografía como un “género menor”, dado que

grandes descubrimientos han sido originados, concebidos o germinados en trabajos monográficos.

El trabajo monográfico requiere un entrenamiento previo en las técnicas de lectura, de

estudio, de fichado bibliográfico, de la metodología propia de la disciplina y de redacción de informes.

Por lo general, la monografía consiste en un primer “acercamiento” a un tema específico, por lo cual

girará básicamente en torno a una investigación bibliográfica y a la relación de diversas posturas

sobre un mismo tema. Habitualmente, una monografía tiene entre 30 y 80 páginas.

En cuanto al tema de una monografía, Botta nos recomienda:

sentir interés personal por él;

que sea sencillo y no esté ligado a otro tema con el cual se confunda o se complique;

que esté claramente delimitado, es decir que lo entendamos con precisión conociendo sus límites

que sea pequeño en extensión.

Pasos a seguir en la realización de una monografía

En el planteamiento inicial:

elección del tema,

adquisición de la información básica

elaboración del plan de trabajo.

A lo largo del trabajo:

recolección de datos

ordenación e interpretación de los materiales.

En la redacción final:

formulación coherente de los argumentos

firmeza de las conclusiones

precisa distribución final de la exposición

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IES N° 7 132

El Informe

Todo trabajo de investigación científica trabaja directamente con la realidad, ya sea a través de

un trabajo “de campo”, de una experiencia de laboratorio, del trabajo con fuentes documentales, etc.

El informe es el tipo de trabajo escrito adecuado a esta tarea de observación directa y forma parte de

la tarea cotidiana de cualquier investigador.

El informe en la educación superior

Es un simple esbozo o ensayo provisional a propósito de un fenómeno también simple y

limitado, con una exposición sintética, muy diferente del verdadero trabajo de “investigación de

campo” o de “investigación de laboratorio”.

Consiste básicamente en describir y llevar registro de una situación real de cualquier

fenómeno natural o social, que sean relevantes a cualquier disciplina científica. En el trabajo de

laboratorio o en el trabajo de campo el informe consiste en una descripción de los fenómenos

observados y la información recogida y una interpretación de ellos en términos de los conocimientos

teóricos con los que cuenta el alumno.

La redacción del informe debe ser encabezada por una introducción breve que incluirá la

explicitación del interés despertado por el fenómeno que se observa y se describe, los límites de la

descripción y la enumeración de las fuentes informativas e instrumentos de que se ha dispuesto, lo

mismo que el plan de observación que se ha seguido.

El cuerpo del informe deberá exponer objetiva, clara y ordenadamente todo el conjunto de

fenómenos observados, indicando los elementos que intervienen en ellos y las circunstancias en que

aparecen. Al mismo tiempo, en las ciencias de campo se indicarán en cada caso las características y el

valor atribuidos a las fuentes informativas, generalmente personales y orales, cuidando ofrecer las

razones pertinentes.

Para ofrecer una descripción más ordenada se debe intentar la organización estadística de los

datos, de manera que pueda disponerse de cuadros, gráficos, ilustraciones, mapas, organigramas, etc.,

que facilitan la visión e interpretación de los materiales.

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IES N° 7 133

Finalmente, el informe deberá brindar, con una cierta prudencia en la formulación y los

alcances, las conclusiones que se desprenden de los materiales informativos ofrecidos y señalará con

claridad los principales fenómenos o aspectos de ellos que deban ser más ampliamente investigados y

los métodos que se consideren más idóneos para realizar tales estudios posteriores. Es preciso

observar la mayor objetividad y, por lo tanto, se pondrá mucho cuidado en evitar las apreciaciones

subjetivas o juicios de valor. El lenguaje deberá ser por lo mismo lo más preciso y despojado posible y

adecuarse a una presentación sistemática, evitando cualquier ambigüedad o complicación formal.

Trabajos Prácticos.

Deberán ser presentados adecuadamente. Dado que la realización de los mismos suele ser

domiciliaria (aunque esta condición no es excluyente, porque los hay aquellos solicitados en clase) y se

cuenta con tiempo suficiente para un desarrollo adecuado, se espera que los mismos cumplan con los

requerimientos comunes a todo texto científico o académico:

Un adecuado uso del lenguaje académico y de la terminología propia de la disciplina.

Una correcta distribución de los temas, ejercicios o actividades, incluyendo las consignas dadas

como encabezado a cada ítem.

Evitar la redundancia en el desarrollo y el exceso retórico.

Ser sintético y adecuarse a lo solicitado en las consignas.

Una utilización correcta de las citas textuales.

Un uso adecuado de las citas y referencias bibliográficas

Además, cada trabajo deberá presentar una portada o un encabezado (según lo permita el

formato del documento solicitado), donde se consigne el Nombre del Instituto, el nombre del/los

alumnos, el nombre de la materia y carrera, el trabajo práctico de que se trata (ej.: “Trabajo Práctico

Número 1”) y la fecha de entrega del mismo.

Ingreso 2020

IES N° 7 134

BIBLIOGRAFÍA

ALVO, Alicia y Otros. Técnicas de Estudio. Edit. Universidad Tecnológica Nacional. Tucumán. Argentina.

2004

BON, Stella María. Metodología de Estudio. Edit. Albatros. Bs. As. Argentina. 1991

BOTTA, Mirta. Tesis, Monografías e informes. Nuevas normas y técnicas de Investigación y Redacción. Edit.

Biblos. Buenos Aires. 2002

DRAGO, Amalia. Técnicas de Aprendizaje. Edit. Producciones Mawis. Bs. As. Argentina. 2001

FUENSANTA HERNANDEZ, Pina. Aprender a Aprender. Edit. Océano. Barcelona. España.2001

MASSUN, Ignacio. Para estudiar mejor. Edit. Métodos. Bs.As. Argentina. 1992.

MENÉNDEZ, Nora y PALACIOS, Ariana. Si estudiamos mejor? Edit. AZ. Bs. As. Argentina. 2001

ONTORIA, Antonio y otros. Mapas conceptuales. Una técnica para aprender. Edit. Narcea S.A. Madrid.

España. 1995

PRIETO CASTILLO, Fernando y otros. Estrategias de aprendizaje. Edit. Culturales. Mendoza. Argentina. 1993

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IES N° 7 135

Ingreso 2018

Contenido

Contenido AUTORIDADES ....................................................................................................................................................1

COORDINACIÓN DEL CURSO DE ORIENTACIÓN .................................................................................................2

PALABRAS DE BIENVENIDA .................................................................................................................................3

EL CURSO DE INGRESO 2018 ..............................................................................................................................4

OBJETIVOS ESPECIFICOS DEL CURSO DE INGRESO 2018 ................................................................................4

EJES TEMATICOS .............................................................................................................................................4

FECHAS DEL CURSO DE INGRESO ....................................................................................................................4

REGLAMENTO DEL CURSO DE INGRESO .............................................................................................................5

EJE I: AMBIENTACION AL NIVEL SUPERIOR ........................................................................................................8

LA EDUCACION SUPERIOR ..................................................................................................................................9

EL IES Nº 7 POPULORUM PROGRESSIO – IN. TE. LA. ....................................................................................... 10

LOGO DEL INSTITUTO ...................................................................................................................................... 11

LAS SEDES DEL I.E.S. Nº 7 .................................................................................................................................. 11

ESPERO INGRESAR… ¿DÓNDE ESTOY? ............................................................................................................ 12

CONSIDERACIONES GENERALES ...................................................................................................................... 14

CONDICIONES PARA ACREDITAR LAS MATERIAS ............................................................................................ 15

¿QUÉ ES UN EXAMEN FINAL? ...................................................................................................................... 16

¿CUÁNDO SE RINDE? ................................................................................................................................... 16

¿DÓNDE ME INSCRIBO PARA RENDIR? ....................................................................................................... 16

¿CUÁNTOS ESPACIOS/UNIDADES CURRICULARES PUEDO RENDIR EN UNA MISMA FECHA? .................... 16

¿QUÉ ELEMENTOS NO DEBO OLVIDAR TRAER A UN EXAMEN FINAL? ....................................................... 16

¿QUÉ SUCEDE SI ME AUSENTO A UN EXAMEN FINAL? ............................................................................... 17

EJE II: INTRODUCCION AL CONOCIMIENTO DISCIPLINAR ............................................................................... 18

CARRERA .......................................................................................................................................................... 19

TÍTULO ............................................................................................................................................................. 19

PERFIL PROFESIONAL DEL TÉCNICO SUPERIOR EN LABORATORIO ................................................................. 19

ÁREAS DE COMPETENCIA: ............................................................................................................................... 20

ESTRUCTURA CURRICULAR .............................................................................................................................. 21

QUÍMICA .......................................................................................................................................................... 22

PROGRAMA ................................................................................................................................................. 22

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA ................................................................................................................. 25

Ingreso 2020

IES N° 7 136

ESTADO SÓLIDO: ......................................................................................................................................... 27

ESTADO LÍQUIDO ......................................................................................................................................... 27

ESTADO GASEOSO ....................................................................................................................................... 28

SISTEMAS MATERIALES ............................................................................................................................... 30

FENÓMENOS QUÍMICOS ............................................................................................................................... 32

ELEMENTO, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS .............................................................................................................. 33

DISTRIBUCIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA ........................................................................... 35

REACCIONES QUÍMICAS .................................................................................................................................... 39

FORMACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS Y TERNARIOS ............................................................................ 40

BALANCE DE ECUACIONES .......................................................................................................................... 43

CASOS ESPECIALES: ..................................................................................................................................... 45

SALES. CLASIFICACIÓN ................................................................................................................................. 49

SALES NEUTRAS. .......................................................................................................................................... 50

SALES ÁCIDAS .............................................................................................................................................. 50

SALES BÁSICAS ............................................................................................................................................. 51

CONCEPTO DE ION ............................................................................................................................................ 51

TEORÍA DEL OCTETO ELECTRÓNICO DE LEWIS ............................................................................................ 52

ÁCIDOS Y BASES ........................................................................................................................................... 52

EL pH ............................................................................................................................................................ 53

SOLUCIONES ................................................................................................................................................ 54

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS ....................................................................................................... 55

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE .......................................................................................................................... 58

QUÍMICA ...................................................................................................................................................... 58

Sistemas Materiales .................................................................................................................................... 58

ELEMENTO, ÁTOMO y MOLÉCULAS ............................................................................................................ 61

TABLA PERIÓDICA ........................................................................................................................................ 64

BIOLOGÍA CELULAR.......................................................................................................................................... 67

PROGRAMA ................................................................................................................................................. 67

BIOLOGÍA ......................................................................................................................................................... 69

INTRODUCCIÓN ........................................................................................................................................... 69

CÉLULAS EUCARIOTAS Y PROCARIOTAS ...................................................................................................... 70

ELEMENTOS CONSTITUYENTES DE LAS CÉLULAS ........................................................................................ 71

LÍPIDOS ........................................................................................................................................................ 72

HIDRATOS DE CARBONO ............................................................................................................................. 72

PROTEÍNAS .................................................................................................................................................. 73

ÁCIDOS NUCLEICOS ..................................................................................................................................... 75

Ingreso 2020

IES N° 7 137

LA CÉLULA HUMANA ....................................................................................................................................... 76

CARACTERÍSTICAS ........................................................................................................................................ 76

CITOPLASMA................................................................................................................................................ 78

ORGANOIDES U ORGANELAS CITOPLASMÁTICOS ....................................................................................... 80

LISOSOMAS .................................................................................................................................................. 81

MITOCONDRIAS ........................................................................................................................................... 81

CENTROSOMA ............................................................................................................................................. 82

CITOESQUELETO .......................................................................................................................................... 82

INCLUSIONES ............................................................................................................................................... 83

NÚCLEO CELULAR ............................................................................................................................................ 84

CONSTITUCIÓN: ........................................................................................................................................... 84

FUNCIONES: ................................................................................................................................................. 86

INFORMACIÓN GENÉTICA ........................................................................................................................... 88

VIDA CELULAR. CICLO DE LAS CÉLULAS ........................................................................................................... 91

CUADRO COMPARATIVO ENTRE MITOSIS Y MEIOSIS ................................................................................. 95

TEJIDOS ............................................................................................................................................................ 96

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE ..................................................................................................................... 105

ACTIVIDADES DE FORTALECIMIENTO .......................................................................................................... 107

EJE III: ALFABETIZACION ACADEMICA ........................................................................................................... 109

ESTUDIAR EN EL NIVEL SUPERIOR ................................................................................................................. 110

“ALFABETIZACIÓN ACADÉMICA” ................................................................................................................ 111

TOMA DE APUNTES ..................................................................................................................................... 111

Importancia de los apuntes. ...................................................................................................................... 111

¿Cómo tomar apuntes? ............................................................................................................................. 112

Distribución del espacio. ........................................................................................................................... 114

¿Conviene usar grabadores para registrar las clases? .............................................................................. 114

LECTURA COMPRENSIVA ............................................................................................................................... 115

La lectura silenciosa .................................................................................................................................. 115

La lectura veloz y comprensión ................................................................................................................. 115

Lectura comprensiva ................................................................................................................................. 115

Lectura comprensiva de un texto breve .................................................................................................... 117

SUBRAYADO .................................................................................................................................................. 119

Subrayar el libro ........................................................................................................................................ 119

¿Cómo se hace para subrayar un texto? ................................................................................................... 119

NOTACION MARGINAL .................................................................................................................................. 120

TÉCNICAS DE ORGANIZACIÓN Y TRANSMISION DE LA INFORMACION ................................................................... 121

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IES N° 7 138

RESUMEN Y SÍNTESIS: ................................................................................................................................... 121

CUADROS SINOPTICOS .................................................................................................................................. 122

TECNICA DE ELABORACION DE CUADRO DE DOBLE ENTRADA ..................................................................... 123

MAPA CONCEPTUAL ...................................................................................................................................... 124

TÉCNICA DE EXPRESIÓN ORAL ....................................................................................................................... 127

REDACCIÓN DE TEXTOS ACADÉMICOS .......................................................................................................... 130

La monografía ................................................................................................................................................ 131

El Informe ...................................................................................................................................................... 132

BIBLIOGRAFÍA ................................................................................................................................................ 134