K (Potássio)

Ni (Níquel)

Ag (Prata)

História

O potássio (origina do termo arábico alkali) é um elemento químico de símbolo K (do latim "kalium", nome original da sua base KOH), número atômico 19 (19 prótons e 19 elétrons), metal alcalino, de massa atómica 39 u, coloração branco prateado, abundante na natureza, encontrado principalmente nas águas salgadas e outros minerais. Oxida-se rapidamente com o oxigênio do ar, é muito reativo especialmente com a água e se parece quimicamente com o sódio.

É um elemento químico essencial para o homem, encontrado em muitas hortaliças, e essencial para o crescimento das plantas.Empregado em células fotoelétricas. Foi descoberto por Humphry Davy, em 1807, a partir da eletrólise do hidróxido de potássio (KOH).

Potássio

Nome, símbolo, número: Potássio, K, 19Classe, série química: Metal, representativo (alcalino)Grupo, período, bloco:1,4,sDensidade, Dureza: 856Kg/m3, 0,4 Cor e aparência: Branco prateado

Potássio

Propriedades Físicas

Estado da Matéria Sólido

Ponto de Fusão 336,53 K (63,38 °C)

Ponto de Ebulição 1032 K (759 °C)

Entalpia de Aporização 79,87 kJ/mol

Entalpia de Fusão 2,334 kJ/mol

Pressão de Vapor 1,06×10-4 Pa a 336,5 K

Velocidade do Som 2000 m/s a 293,15 K

Propriedades AtômicasMassa Atômica 39,0983(1) u

Raio Médio 220 pm

Raio Atômico Calculado 243 pm

Raio Covalente 196 pm

Raio de Van Der Waals 275 pm

Configuração Eletrônica [Ar]4s1

Estados de Oxidação (óxido) 1 (base forte)

Estrutura Cristalina Cúbica centrada no corpo

Caracteristicas Principais:

• É o segundo metal mais leve. É um elemento muito maleável que se corta com facilidade com uma faca. Tem um ponto de fusão muito baixo, arde com chama violeta e apresenta uma coloração prateada nas superfícies não expostas ao ar, já que não se oxida com rapidez. Entretanto, deve ser armazenado dentro de um recipiente com querosene.

• Assim como os demais metais alcalinos, reage violentamente com a água, desprendendo hidrogênio, podendo inflamar-se espontaneamente em presença desta substância.

Obtenção

O potássio constitui cerca de 2,4% em peso da crosta terrestre, sendo o sétimo elemento mais abundante. Devido a sua insolubilidade é muito difícil obter o metal puro a partir dos seus minerais. Ainda assim, em antigos leitos marítimos e lagos existem grandes depósitos de minerais de potássio (carnalita, langbeinita, polihalita e silvina) dos quais é economicamente viável a extração do metal e seus sais.

A principal fonte de potássio é a potassa, extraída, entre outros locais, na Califórnia, Novo México e Utah nos Estados Unidos, e Alemanha. Em Saskatchewan há grandes depósitos de potassa a 900 metros de profundidade, que no futuro podem converter-se em importantes fontes de potássio e sais de potássio.

Reservas de Potássio

Produção de Potássio

Aplicações O potássio é um metal empregado em células fotoelétricas.

Na natureza o efeito fotoelétrico é observado em plantas verdes: luz de determinado comprimento de onda, incidindo sobre molécula de clorofila, libera elétrons desta molécula com energia suficiente para iniciar o processo da fotossíntese.

O cloreto de potássio e o nitrato de potássio são empregados como fertilizantes. O nitrato também é usado na fabricação de pólvora, o cromato de potássio e o dicromato de potássio em pirotecnia. O carbonato de potássio é empregado na formação de cristais. A liga NaK, uma liga de sódio e potássio , é um material usado como transferente de calor. O cloreto de potássio é utilizado para provocar parada cardíaca em injeções letais. Outros sais de potássio importantes são o brometo de potássio, cianeto de potássio, iodeto de potássio e o sulfato de potássio, entre outros. Uma importante base é o hidróxido de potássio. Os sabões à base de potássio são os chamados "sabões moles", tais como os cremes de barbear. Dietas ricas em potássio podem exercer papel na prevenção e tratamentos da hipertensão arterial reduzindo os efeitos adversos do consumo de sal.

(Nitrato de Potássio)

Papel Biologica• Íon K+ está presente nas extremidades dos cromossomos (telômeros)

estabilizando a estrutura. O íon hexaidratado (igual ao correspondente íon magnésio) estabiliza a estrutura do DNA e do RNA compensando a carga negativa dos grupos fosfatos.

• A bomba de sódio é um mecanismo pelo qual se conseguem as concentrações requeridas de íons K+ e Na+ dentro e fora da célula - concentrações de íons K+ mais altas dentro da célula do que no exterior - para possibilitar a transmissão do impulso nervoso. A diminuição do nível de potássio no sangue provoca hipopotassemia.

• É um elemento, também, essencial para o crescimento das plantas, sendo um dos três elementos consumidos em maior quantidade. O íon potássio, encontrado na maioria dos tipos de solo, intervém na respiração.

• Seu excesso (em nível de nutriente), a hipercaliémia ou hiperpotassemia, nos humanos pode causar: fraqueza e dificuldade na articulação.

Ausência • A falta de potássio causa distúrbios

neuromusculares (cãibras, paralisias), aumento da pressão arterial. Pode levar a riscos de derrame, pois esse mineral também é necessário como regulador dos movimentos dos músculos e das batidas do coração.

• Sintomas de deficiência de potássio incluem fraqueza muscular, desorientação e fadiga. As principais fontes são alimentos frescos como: carne (aves e peixes), leite, frutas, legumes, bananas, damasco, batatas e alimentos de grãos integrais

Sua carência nos humanos pode causar: acne, prisão de ventre, depressão, cansaço, problemas de crescimento, insônia, fraqueza muscular, nervosismo, dificuldades respiratórias, retenção de sal batimentos cardíacos fracos.

Precauções

• O potássio sólido reage violentamente com a água, mais que o sódio, por isso, deve ser conservado imerso num líquido apropriado como azeite ou querosene.

• Devem-se tomar, na sua manipulação.

Níquel

História

O uso do níquel remonta aproximadamente ao século IV A.C geralmente junto com o cobre já que aparece com frequência nos minerais deste metal. Bronzes originários da atual Síria tem conteudos de niquel superiores a 2%. Manuscritos chineses sugerem que o «cobre branco» era utilizado no Oriente desde 1400-1700 A.C, entretanto a facilidade de confundir as minas de níquel com as de prata induzem a pensar que ,na realidade, o uso do níquel foi posterior, a partir do século IV A.C.

Níquel

Nome, símbolo, número: Níquel, Ni, 28

Classe, série química: Metal , metal de transição

Grupo, período, bloco: 10 , 4 , d

Densidade, Dureza: 8908 kg/m3, 4,0

Cor e aparência: Brilhante, metálico

Níquel

Propriedades Físicas

Estado da Matéria Sólido (ferromagnético)

Ponto de Fusão 1728 K (1455 °C)

Ponto de Ebulição 3186 K (2913 °C)

Entalpia de Aporização 370,46 kJ/mol

Entalpia de Fusão 17,472 kJ/mol

Pressão de Vapor 237 Pa a 1726 K

Velocidade do Som 4970 m/s a 293,15 K

Propriedades AtômicasMassa Atômica 58,6934(2) u

Raio Médio135 (149) pm

Raio Atômico Calculado 121 pm

Raio Covalente 163 pm

Raio de Van Der Waals [Ar]3d84s2

Configuração Eletrônica 2, 8, 16, 2

Estados de Oxidação (óxido) 2,3 ( básicos)

Estrutura Cristalina Cúbica de face centrada

Características Principais:

É um metal de transição de coloração branco-prateada,

condutor de eletricidade e calor, dúctil e maleável

Porém não pode ser laminado, polido ou forjado

facilmente, apresentando certo caráter ferromagnético.

É encontrado em diversos minerais, em meteoritos

(formando liga metálica com o ferro ) e, em princípio,

existe níquel no núcleo da Terra.

Obtenção

O níquel aparece na forma de metal nos meteoros junto com o ferro (formando as ligas kamacita e taenita), e acredita-se que exista no núcleo da Terra junto com o mesmo metal. Combinado é encontrado em diversos minerais como garnierita, millerita, pentlandita e pirrotina.

Meteoritos

garnierita millerita pirrotina

Reservas de Níquel

Produção de Níquel

Aplicações

• Cadinhos de laboratorios químicos. • Catalisador da hidrogenação de óleos vegetais

Papel Biológico

• O níquel também está presente na enzima metil com redutase e em bactérias metanogênicas.

• O niquel tem papel biológico parecido com o ferro por serem muito próximos.

Prata

A prata é um elemento químico de símbolo Ag e de número atómico igual a 47 (47 prótons e 47 elétrons). À temperatura ambiente, a prata encontra-se no estado sólido. No teste de chama, assume a cor lilás.

Prata

Nome, símbolo, número: Níquel, Ni, 28

Classe, série química: Metal , metal de transição

Grupo, período, bloco: 10 , 4 , d

Densidade, Dureza: 8908 kg/m3, 4,0

Cor e aparência: Brilhante, metálico

Prata

Propriedades Físicas

Estado da Matéria Sólido

Ponto de Fusão 1234,93 K (961,78 °C)

Ponto de Ebulição 2435 K (2162 °C)

Entalpia de Aporização 11,28 kJ/mol

Entalpia de Fusão 258 kJ/mol

Velocidade do Som 2680 m/s

Propriedades AtômicasMassa Atômica 107,8682(2) u

Raio Médio160 pm

Raio Atômico Calculado 165 pm

Raio Covalente 153 pm

Raio de Van Der Waals 172 pm

Configuração Eletrônica [Kr] 4d10 5s1

Estados de Oxidação (óxido) 1 (anfótero)

Estrutura Cristalina Cúbica de face centrada

Obtenção

As principais áreas de mineração de prata do mundo se

encontram na América do Sul, nos Estados Unidos, na

Austrália e na antiga União Soviética. O maior produtor

individual de prata é provavelmente o México, onde a

prata tem sido minerada desde aproximadamente 1500

d.C. até hoje. A melhor prata natural, que ocorre na

forma de arame torcido, é a de Kongsberg, na Noruega.

Aplicações

Fixação da prata em fotolitos;Todo filme ou película fotossensível, como

as das chapas de raio-X e dos fotolitos, é

recoberto por uma fina camada de grãos de

prata sensíveis à luz. "Bater uma foto“

significa expor a camada de grãos de prata

à luz,depois que o filme é exposto à luz, a

imagem fica gravada nele, mas não visível

diz-se que está latente.

Jóias; Utensílios domésticos de luxo;

Referências Bibliográficas

• Wikipédia, a enciclopédia livre

• Equipe Brasil Escola

• Dicionário de Mineralogia - Pércio de Moraes Branco