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1. Objectivo desta actividade experimental

O objectivo desta actividade prática consiste em verificar experimentalmente a lei de Lavoisier.

Para além disso, tivemos a oportunidade de manusear e ter contacto com o material de laboratório, algo bastante interessante.

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2. Fundamento teórico

Quem foi Lavoisier?

Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) foi um célebre químico francês, considerado o pai da química moderna.

Ao longo da sua vida contribuiu para o avanço da química, visto que foi o primeiro cientista a expor o princípio da conservação da matéria. Para além disso, Lavoisier identificou e denominou o oxigénio, contestou a teoria flogística e participou na reforma da nomenclatura química. Foi também o primeiro químico a verificar que durante as reacções químicas, a massa total das substâncias intervenientes permanece constante.

Acabou por morreu guilhotinado a 8 de maio, depois de um breve julgamento no dia anterior. Um grande matemático, Joseph-Louis de Lagrange, disse: “Não bastará um século para produzir uma cabeça igual à que se fez cair num segundo.”

Lavoisier é reconhecido devido aos seus estudos sobre a conservação da matéria,

A lei de Lavoisier

Os estudos experimentais realizados pelo químico Antoine Lavoisier levaram a que este chegasse a uma conclusão: numa reacção química que se processe num sistema fechado, a massa mantem-se constante, o que significa que, a soma da massa dos reagentes e a soma da massa dos produtos da reacção é igual

m(reagentes) = m(produtos)Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogénio reagem com 16 gramas de oxigénio verifica-se a formação de 18 gramas de água.

Graças aos seus trabalhos Lavoisier pode enunciar uma lei, denominada da Lei da Conservação das Massas, ou, Lei de Lavoisier.

"Numa reacção química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reacção é igual à massa total após a reacção”, “Numa reacção química a massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atómicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atómicos são formados".

Podemos também dizer de forma filósofa:

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Lei de Lavoisier

Antoine Lavoisier

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"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".

2.Fundamento Teórico (Continuação)

A recção química que ocorreu durante a actividade experimental que realizamos pode ser traduzida através da seguinte equação de palavras:

Iodeto de potássio (aq.) + nitrato de chumbo (aq.) Nitrato de potássio (aq.) + iodeto de chumbo (s)

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3. Protocolo experimental

Material e reagentes: Balança de precisão; Erlenmeyer; Rolha de borracha; Tubo de ensaio pequeno; Cordel; Solução aq. De Nitrato de Chumbo; Solução aq. De iodeto de potássio;

Procedimento experimental

Para realizar esta actividade experimental tivemos de :

1º- Pegamos no tubo de ensaio pequeno e atamos um cordel á volta do mesmo.

2º-Colocamos dentro desse tubo de ensaio três pipetas de plástico da solução aq. De iodeto de potássio.

3º- Depois pegamos no Erlenmeyer e colocamos dentro deste três pipetas da solução aq. De nitrato de chumbo.

4º-Em seguida colocamos o tubo de ensaio dentro do Erlenmeyer e rolhamos, com uma rolha de plástico.

5º- Agora pesamos este conjunto na balança de precisão e apontamos o peso indicado pela balança.

6º- Pegamos no conjunto e inclinamos ligeiramente, de modo a que os reagentes entrem em contacto e se dê a reacção química e consequente formação dos produtos de reacção.

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Erlenmeyer e tubo de ensaio

Balança de Precisão

Escola Secundária Jorge Peixinho7º- Pegamos no conjunto, que tem agora os produtos da reacção, pesamos na balança e apontamos o valor do peso que vemos.

3.Protocolo experimental (Procedimento experimental)

Apresentamos agora algumas imagens que mostram o decorrer do procedimento experimental de forma interessante e explícita.

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4. Registos e Observações

Pudemos observar que na fase inicial desta actividade experimental os reagentes (solução aquosa de nitrato de chumbo e solução aquosa de iodeto de potássio) não estão em contacto e são ambos incolores. Na fase final da actividade, após inclinarmos ligeiramente o Erlenmeyer de maneira a que os reagentes entrassem em contacto, deu-se uma reacção química entre os dois, que leva á transformação dos reagentes em dois produtos de reacção: um precipitado (iodeto de chumbo sólido) e uma solução aquosa (nitrato de potássio).

No entanto, apesar de se dar uma reacção química quando os reagentes entram em contacto, se tomarmos atenção, a massa inicial do conjunto (reagentes não estão em contacto) é igual á massa final do conjunto (reagentes em contacto, o que levou a uma reacção química, e, consequentemente á transformação dos reagentes em produtos da reacção).

Podemos registar que:

M (g)

Massa inicial do conjunto

228,63g

Massa final do conjunto

228,63g

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5. Conclusão e crítica

A soma da massa dos reagentes é exactamente igual à soma da massa dos produtos de reacção, logo podemos afirmar que há a conservação a massa.Com esta actividade experimental conseguimos atingir o nosso objectivo, verificar experimentalmente a lei de Lavoisier e tivemos oportunidade de manusear e aprender mais sobre os instrumentos de laboratório.

O material que utilizamos estava em boas condições e a actividade foi interessante decorreu sem problemas.

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6. Bibliografia

Para realizarmos este relatório tivemos de recorrer a:

Manual de 8º ano de Físico-Química - FQ http://pt.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier http://pt.wikipedia.org/wiki/Conserva%C3%A7%C3%A3o_da_massa Google imagens

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