Notas de Aula

Professor Leonardo Carneiro

Ligações Químicas

LIGAÇÃO IÔNICA: ocorre entre íons, positivos

(cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela

existência de forças de atração eletrostática entre os íons.

Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são

os metais das famílias IA, IIA e IIIA e os átomos que

recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e

VIIA. O hidrogênio (Z = 1) apresenta, na sua primeira e

única camada, um elétron, atingindo a estabilidade, nesse

tipo de ligação, ao receber mais um elétron. Exemplo:

CaF2.

Ca

F

F

Ca F

2

2+

Características dos Compostos Iônicos

Em solução aquosa são bons condutores de eletricidade, devido à formação de íons livres. No estado sólido não conduzem eletricidade.

São sólidos nas condições ambientes, formando estruturas cristalinas (cristais)

denominados sais.

Altos pontos de fusão e ebulição.

LIGAÇÃO COVALENTE: ocorre entre átomos com tendência de receber elétrons. No entanto, como não é possível que todos recebam elétrons, os átomos envolvidos na ligação apenas compartilham um ou mais pares de elétrons da camada de valência, sem "perdê-los" ou "ganhá-los" definitivamente. É o caso da ligação entre si de ametais, semimetais e hidrogênio.

(a) Ligações Covalentes Simples: cada elétron do compartilhamento é proveniente de átomos diferentes.

(b) Ligações Covalentes Dativas ou Coordenadas: os dois elétrons do par

eletrônico são provenientes de um único átomos e são emprestados para outro para que complete seu octeto.

Como fazer as fórmulas eletrônicas e estruturais planas dos compostos do tipo HXO?

1. Achar o átomo central (não pode ser H nem O). 2. Escrever os oxigênios ao redor do átomo central. 3. Ligar hidrogênio com oxigênio; começar a preencher as ligações de fora para

dentro entre H e O. Obs.: Não ligar oxigênios entre si. Exemplo 1: H2CO3

Exemplo 1: HNO3

Características dos Compostos Moleculares

Quando puros, geralmente não são condutores de eletricidade.

Pontos de fusão e ebulição menores do que as substâncias iônicas

LIGAÇÃO METÁLICA: ocorre entre compostos que possuem somente átomos de metais em sua composição. Estes se unem por uma “nuvem de elétrons livres” que os rodeia.

Características das Substâncias Metálicas

Brilho (quando polidos)

Alta condutividade térmica e elétrica nos estados sólido e líquido

Alto ponto de fusão e de ebulição