1. LIGAES QUMICAS Conceito Geral: Combinao entretomos, molculas e ons onde cada espciequmica procura uma maior estabilidade. Menos estveis tomos Energia isolados Mais estveis tomos ligados

2. Definies Estado Natural dos tomos: encontradosna natureza combinados de modo a adquirir maiorestabilidade. Estabilidade qumica: precisam completarseus orbitais incompletos perdendo, ganhando oucompartilhando eltrons. Camada de Valncia: em geral as ligaesqumicas envolvem apenas a ltima camada dotomo.

3. Regra do Octeto Descrio: O tomo adquire estabilidade ao completar oito eltrons camada de valncia, imitando os gases nobres. Configurao Geral: ns2 np6 Obs. Esta regra s vlida para os elementosrepresentativos.

4. Regra do Dueto Descrio: O tomo adquire estabilidadeao completar a camada de valncia com doiseltrons, imitando o gs nobre - He.Configurao Geral: ns2 Obs. Esta regra s vlida para os elementosrepresentativos: H, Li, B e Be.

5. TIPOS DE LIGAO INICA ou ELETROVALENTE COVALENTE ou MOLECULAR: - Normal - Dativa INTERMOLECULAR METLICA

6. LIGAO INICA Definio: eltrons so transferidos de um tomopara outro dando origem a ons de cargas contrrias quese atraem.Exemplo: formao do cloreto de sdio NaCl.Na (Z = 11) 1s2 2s2, 2p6 3s1Cl ( Z = 17) 1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5 Na Cl Na+ Cl-

7. Ligao Inica A energia requerida para a formao de ligaesinicas fornecida pela atrao coulmbica entreos ons de cargas opostas num retculo cristalino. Estes ons formam-se pela transferncia deeltrons dos tomos de um elemento para ostomos de outros elementos.

8. Ligao InicaLigao Inica: o resultado da atraoeletrosttica de ons com cargas opostas. Ex: NaCl = cloreto de sdio AgCl = cloreto de prata MgO = xido de magnsio KBr = brometo de potssio LiH = hidreto de ltio MgCl2 = cloreto de magnsio AlF3 = fluoreto de ltio Al2S3 = sulfeto de alumnio

9. Ligao InicaConfigurao dos tomos: Na Cl

10. Ligao InicaTransferncia do eltron: Na Cl

11. Ligao InicaFormao dos ons: Na+ Cl-

12. Ligao InicaAtrao Eletrosttica: Na+ Cl-

13. Ligao InicaAtrao Eletrosttica: Na+ Cl-

14. Ligao InicaAglomerado Inico ou Retculo Cristalino:

15. Retculos Cristalinos: Um slido inico um conjunto dections e nions empacotados em umarranjo regular. - Cl Na + Cl- Na+ Na+ Cl- Na+ Cl-

16. LIGAO INICA Ocorre geralmente entre METAIS eAMETAIS com de eletronegatividade > 1,7.

17. Eletropositivos Al Al+3 + 3e- Metais: Perdem eltrons Viram Ctions(+) EletronegativosAmetais: Ganham eltrons S + 2e- S-2 Viram nions(-)

18. Frmulas Inicas X OAl+3 O-2 Al x x O Al2O3 X Al x x O Frmula-on Frmula de Lewis ou Eletrnica

19. Ligaes dos Grupos - A Grupo Carga Grupo Carga 1 +1 15 -3 2 +2 16 -2 13 +3 17 -1Exemplos:a) K+Cl- KCl c) Al+3S-2 Al2S3b) Ca+2I-1 CaI2 d) Fe+3O-2 Fe2O3

20. Caractersticas de compostos Inicos: So slidos nas condies ambientes; Cl- Na+ So duros e quebradios; Na+ Cl- Na+ Cl- Possuem altos P.F. e P.E.; Cl- Na+ Conduzem corrente eltrica quandofundidos ou em soluo aquosa (no conduzemcorrente eltrica no estado slido ) ; Formam retculos cristalinos.

21. Exerccios de fixao:1. Para que haja uma ligao inica necessrio que: a) O potencial de ionizao dos tomos participantes tenha valores prximos. b) A eletronegatividade dos tomos participantes tenha valores prximos. c) a eletronegatividade dos tomos participantes tenha valores bastantes diferentes. d) Os eltrons de ligao sejam de orbitais s. e) As afinidades eletrnicas sejam nulas.2. tomos do elemento X (nmero atmico = 20) e do elemento Y (nmero atmico = 7) unem-se por ligaes inicas originando o composto de frmula:

22. Exerccios de fixao:3. Os compostos inicos, como o cloreto de sdio, apresentam as propriedades: a) Lquidos nas condies ambientais, bons condutores de eletricidade e baixo ponto de fuso. b) Lquidos ou gasosos, maus condutores de eletricidade em soluo aquosa e baixo ponto de fuso. c) Slidos, maus condutores de eletricidade em soluo aquosa e baixo ponto de fuso. d) Slidos, bons condutores de eletricidade no estado slido e alto ponto de fuso. e) Slidos, bons condutores de eletricidade em soluo aquosa e elevado ponto de fuso.

23. Faa as ligaes das substncias abaixo:NaCl = cloreto de sdio AgCl = cloreto de prataMgO = xido de magnsio KBr = brometo de potssioLiH = hidreto de ltioMgCl2 = cloreto de magnsioAlF3 = fluoreto de ltioAl2S3 = sulfeto de alumnio

24. LIGAO COVALENTE OU MOLECULAR Definio: Ocorre atravs do compartilhamentode um par de eltrons entre tomos que possuempequena ou nenhuma diferena de eletronegatividade.Tipos de Ligaes Covalentes: - Covalente Normal. - Covalente Dativa.

25. LIGAO COVALENTE (MOLECULAR) Ocorre geralmente entre AMETAIS eHIDROGNIO ou AMETAIS entre si, desde que a de eletronegatividade < 1,7.

26. Ligao Covalente Normal Definio: o par eletrnico compartilhado formado por um eltron de cada tomo ligante.Exemplo: formao do cloro Cl2.Cl ( Z = 17) 1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5 F2, Br2 e I2 Cl Cl Cl2 ou Cl - Cl Frmula de Lewis Molecular Estrutural

27. Ligao Covalente NormalConfigurao dos tomos:

28. Ligao Covalente NormalAtrao Quntica:

29. Ligao Covalente NormalAtrao Quntica:

30. Ligao Covalente NormalNuvem Eletrnica ou Orbital Molecular: Cl Cl

31. Exemplos de Ligaes Covalentes Normais O O O2 ou O = O N N N2 ou N NH O H H2O ou H - O - H H Cl HCl ou H - Cl

32. Ligao Covalente Dativa ou Coordenada Definio: o par eletrnico compartilhado pertence a um dostomos, s ocorre quando todas as ligaes covalentes normaispossveis j aconteceram.Exemplo: formao do SO2. O S O + O S O S=O + O S=O O

33. NMERO DE VALNCIA Definio: nmero de ligaes covalentes normais e dativas que um tomo capaz de formar. Valncias dos grupos A GRUPOS 4A 5A 6A 7A Frmula de Lewis E E E E N de Valncias 4 3 2 1 simples N de Valncias 0 1 2 3 dativas Hidrognio - H 1 covalente normal

34. Molculas do Tipo HxEOy cidos Oxigenados Todos os tomos de oxignio aparecem ligados ao elemento centrale cada tomo de hidrognio ficar ligado a um tomo de oxignio.Exemplo: cido sulfrico - H2SO4 O O H O S O H H-O-S-O-H O O

35. LIGAES SGMA ( ) E PI ( )

36. Orbitais moleculares e A B Um mesmo tomo pode fazer at 4 ligaes covalentescomuns mas, entre doistomos, o nmero mximo de ligas covalentes comuns 3.Dependendo da quantidade deligaes e dos orbitais em que ABestas se formam, podemos represent-las por ou . A B

37. Caractersticas de CompostosMoleculares So, em geral, lquidos ou gasosos nascondies ambientes (se slidos, fundem-sefacilmente); Possuem baixos P.F. e P.E.; No conduzem corrente eltrica (exceopara cidos, em soluo aquosa e CarbonoGrafite) ; So formados por molculas.

38. Exerccios de fixao:Pgina 581. Indique entre os compostos a seguir aqueles em que encontramos apenas ligaes covalentes: I- NaCl II- CCl4 III- SO2 IV- KCl V- Na2SO4 a) I e II b) II e III c) I e IV d) IV e V e) III e IV2. O nmero mximo de ligaes covalentes normais e coordenadas do tomo do elemento qumico cloro, que halognio, do 3 perodo, pode ser representado por: a) Cl b) Cl c) Cl d) Cl e) Cl

39. Exerccios de fixao:3.Uma certa molcula linear formado por trs tomos ligados entre si por uma ligao simples covalente e uma ligao tripla covalente. Sendo assim, existiro nessa molcula: a) 4 ligaes d) 3 ligaes e 1 ligao b) 4 ligaes e) 2 ligaes e 2 ligaes c) 1 ligao e 3 ligaes 4. Qual das frmulas abaixo prevista para o composto formado por tomos de fsforo e flor, considerando o nmero de eltrons da camada de valncia de cada tomo? F | P | | | a) P F b) P F P c) F F P d) F P F e) P F P

40. GEOMETRIA MOLECULARDEPENDE: Disposio espacial dos ncleos dos tomos. Repulso dos pares eletrnicos das ligaes ou pares livres dos tomos.Obs. Toda molcula formada por dois tomos sempre linear.

41. Nuvens EletrnicasQuando se tratar de molculas com trs oumais tomos, considera-se uma nuvemeletrnica para os casos: Ligao covalente simples Ligao covalente dupla Ligao covalente tripla Par de eltrons no ligante

42. Formas Geomtricas TOMOS HIBRIDIZADOS:1) sp linear (ex: BeH2, CO2, etc.)2) sp2 trigonal (ex: BF3,, BH3, etc.)3) sp3 tetradrica (ex:CH4, SiH4, etc.) TOMOS NO HIBRIDIZADOS:1) 2 tomos linear (ex: H2, HCl, etc.)2) 3 tomos angular (ex: H2O, SO2, etc.)3) 4 tomos piramidal (ex: PH3, NH3, etc.)

43. GEOMETRIA1 - Molculas diatmicas = so sempre linearesEx= H2, Cl2, HCl, HBr......2- Molculas poliatmicas A geometria determinada pelo nmero depares de eltrons em torno do tomo central.

44. Dois pares ligantes Linear (1800) Ex= CO2, CS2.... : = C = :Trs paresTodos ligantes Trigonal plana (120 0) Ex = SO3, BF3.

45. - Dois ligantes e um no ligante Angular plana (~1050) Ex = SO2Quatro pares-Todos ligantes Tetradrica (109028) Ex = CH4

46. - Trs ligantes e um no ligante Piramidal (~107 0) Ex = NH3- Quatro ligantes e dois no ligante QuadradoPlanar Ex = ICL4

47. Cinco pares ligantes Bipirmide trigonalEx = PCl5 Quatro Ligaes E Um Par Eletrnico Livre - Gangora Ex = SF4

48. Trs pares ligantes e Dois No Ligantes Forma T Ex = ClF3Seis pares ligantes Bipiramide Tetradrica BaseQuadrada ou Octadrica Ex = SF6

49. - Cinco ligantes e Um no ligante PirmideQuadrada Ex = FCL5- Sete ligantes e Zero no ligante BipirmidePentagonal Ex = FB7

50. GEOMETRIASMOLECULA

51. Exerccios de fixao:Determine a forma geomtrica das espcies qumicas abaixo: SCl2 BF3 HCl O3 PH3 CO2 P4 SiH4

52. POLARIDADE DAS LIGAES Definio: acmulo de cargas eltricas em regies distintas da ligao plos. Ligaes inicas: so fortemente polarizadas, cada on define um plo da ligao. _ +

53. Polaridade das Ligaes Ligaes covalentes: funo da diferena de eletronegatividade entre os tomos da ligao. Classificao: - Apolar: formadas por tomos de eletronegatividades iguais, a nuvem no se deforma. - Polar: formadas por tomos de eletronegatividade diferentes, a nuvem se deforma.

54. Polaridade das LigaesLigao covalente apolar: H H H2 Ligao covalente polar: + - H ClHCl

55. 1) Ligao Covalente Apolar: Ocorre entretomos iguais. Dessa forma, os tomospossuem mesma eletronegatividade e atraem,conseqentemente, o par eletrnicocompartilhado com a mesma intensidade.Ex.: H2, O2, N2 H H O par eletrnico eqidistante aos dois ncleos

56. 2) Ligao Covalente Polar: Ocorre entre tomosdiferentes. Dessa forma, o tomo que possui maioreletronegatividade atrai o par eletrnicocompartilhado com maior intensidade.Ex.: HCl. O par eletrnico fica mais prximo do cloropois este tomo atrai mais fortemente os eltrons daligao covalente (porque mais eletronegativo). + - A ligao forma H Cl um dipolo eltrico

57. Obs. Quanto maior a diferena deeletronegatividade entre os tomos maior apolarizao. F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H > metais A cada ligao covalente polarcorresponde um dipolo eltrico.Sero tantosdipolos, quantas forem as ligaes polares.

58. As ligaes polares e os dipolos formadossero tanto maiores, quanto maior for a diferenade eletronegatividade entre os tomos ligantes. Ex: H-F > H-Cl > H-Br > H-I H2O > H2SRepresentao do dipolo = vetor momento dipolar

59. POLARIDADE DAS MOLCULAS Definio: acmulo de cargas eltricas em regies distintas da molcula, sua fora depende da polaridade das ligaes e da geometria molecular. Momento dipolar: o vetor que orienta a polaridade da ligao, plo positivo para o negativo. Ex: H Cl Momento dipolar resultante ( r): vetor que define a polaridade da molcula, soma dos vetores.

60. Polaridade das Molculas Molcula apolar: momento dipolar ( r) = zero. Ex: molcula do gs carbnico CO2. O=C=O O C O r = Zero Molcula polar: momento dipolar ( r) zero. Ex: molcula da gua H2O. O O r Zero (polar) H H H H

61. Exerccios de fixao:1. Os tipos de ligaes dos compostos LiF, SCl2 e Cl2 so, respectivamente: a) covalente apolar, covalente polar e inica. b) inica, covalente apolar e covalente apolar. c) covalente polar, inica e covalente apolar. d) covalente apolar, inica e covalente polar. e) inica, covalente polar, covalente apolar.2. Dadas as molculas O2, PCl3, BeH2, C5H10 e CHCl3 o nmero de molculas polares : a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 53. Dos solventes abaixo, o mais indicado para dissolver enxofre (S 8) : a) H2O (gua) d) CS2 (dissulfeto de carbono) b) C2H5OH (lcool etlico) e) C3H8O3 (glicerina) c) HCCl3

62. LIGAES INTERMOLECULARES DEFINIO: ligaes entre as molculas de substncias no estado slido ou lquido. Tipos de ligaes intermoleculares: 1) Ligao Dipolo Dipolo: ocorrem entre as molculas polares. 2) Pontes de Hidrognio: ocorrem entre molculas fortemente polarizadas, quando o H se encontra ligado aos tomos de F, O e N. 3) Ligao Dipolo Induzido Dipolo Induzido: ocorrem entre as molculas apolares.

63. Foras Intermoleculares e as Propriedades PF e PE Dois fatores influem nos PF e PE: 1) Ligaes intermolecular: quanto maior a intensidade das foras de ligao, maiores os PF e PE da substncia. Ordem crescente da intensidade de interao: Dipolo induzido < dipolo dipolo < pontes de H 2) O tamanho das molculas: quanto maior o tamanho das molculas, maiores o PF e PE da substncia.

64. Foras Intermoleculares e as Propriedades PF e PE Exemplos:PE PE SnH4 100 H2O GeH4 SeH4 0 H2Te H2S H2Se CH4 - 100 Tamanho da molcula Tamanho da molcula

65. LIGAO METLICA Definio: ligaes entre tomos de metais queformam retculos cristalinos de ctions fixos unidospor uma nuvem de eltrons livres da camada devalncia. Retculo Cristalino

66. Caractersticas dos Metais Slidos a temperatura ambiente, exceo do Hg (lquido). Apresentam brilho metlico, fundidos perdem o brilho,exceo para o Mg e Al. Densidade superior a da gua, exceo para os alcalinos.Menor Li = 0,53 g/mL, maior Os = 22,5g/mL. PF muito varivel, menor Cs = 28,5C, maior W = 3382C. Bons condutores de eletricidade e calor. maior Aucondutividade eltrica, seguida do Ag, Cu e Al. Maleabilidade e ductibilidade.

67. Ligas Metlicas Definio: materiais com propriedades metlicasque contm dois ou mais elementos, sendo pelo menosum deles metal. Exemplos: - Liga de metais para fusveis ( Bi, Pb, Sn e Cd) - Liga de ouro de joalharia (Au, Ag e Cu) - Amlgama dental (Hg, Ag e Cu) - Bronze ( Cu e Sn) - Lato (Cu e Zn)

68. Exerccios de fixao:1. Considere as seguintes substncias qumicas: H2, CH4, HCl, H2S e H2O. Qual delas apresenta molculas associados por pontes de hidrognio? a) H2 b) CH4 c) HCl d) H2S e) H2O2. A figura que melhor representa a evaporao do metanol (CH 3OH) : a) b) c) d) e) H H C O OH H 3OH O CH 3 C H OH H H CH 3 H OH- CH3OH OH O CH 3 CH+3 C O H CH+3 H CH 3 H H CH 3 OH- OH CH CH OH OH OH 3 CH 3 3 3 CH CH 3OH CH3OH CH3OH CH3OH CH3OH CH3OH

69. Exerccios de fixao:3. Dentre os cloretos a seguir, o mais voltil, provavelmente : a) CCl4 b) SiCl4 c) GeCl4 d) SnCl4 e) PbCl4

70. 4. O ferro slido e o cloreto de sdio fundido conduzem corrente eltrica. O que h no ferro e no sal que explicam tal comportamento? Quando H recebe um eltron e se transforma em nion, podemos dizer que ohidrognio passa a ser hlio? Por qu? O nmero de massa (A) do 27Al se altera quando ele se transforma em Al 3+? Por qu?5. Um elemento metlico forma um sulfeto de frmula M 2S3. A frmula de seu cloreto ser:6. Sabendo que o elemento E pertence ao subgrupo 2A e que o elemento D pertence ao subgrupo 7A, escreva a frmula do composto constitudo por E e D e a natureza da ligao entre eles.7. tomos neutros representados por 73X ao se unirem a tomos de flor formam o composto inico de frmula:8. Sejam os elementos X com 53 eltrons e Y com 38 eltrons. Depois de fazermos a sua distribuio eletrnica, podemos afirmar que o composto mais provvel formado pelo elementos :

71. 9. Qual o nmero de ligaes coordenadas nas molculas de H2SO4, H3PO4 e SO2, respectivamente?10. Quais ligaes so apresentadas pelo cloreto de amnio (NH4Cl) possui:11. Dadas as molculas: HCl. H2O NH3. BF3. CH4. Quais so polares:12. Qual o tipo de interao que se manifesta entre as molculas de: NH3?

72. 13. Comparando-se as temperaturas de ebulio dos compostos HF, HCl, HBr, HI, nota-se que a do HF muito elevada em relaoaos demais. Como poderamos explicar esse fato?14. A congelao da gua na superfcie dos lagos em pases friosocorre pela: a) ruptura de ligaes intermoleculares. b) Ruptura de ligaes intramoleculares. c) Formao de ligaes intermoleculares. d) Formao de ligaes intramoleculares. e) Formao de ligao inter e intramoleculares.15.O dixido de carbono solidificado, as molculas de CO2 serounidas por ligaes: