Ligações Metálicas

Regra do Octeto

• Os elementos tendem a ficar

estáveis adquirindo uma

configuração eletrônica idêntica a

um dos gases nobres, ou seja, ter só

a primeira camada – 1s2 – ou ter oito

elétrons na camada de valência.

Exemplos:

• 11Na 1s22s22p63s1

Perde 1 elétron na camada de

valência e fica 1s22s22p6 – igual ao

Neônio

• 8O 1s22s22p4

Ganha 2 elétrons na camada de

valência e fica 1s22s22p6 – igual ao

Neônio.

Metais

Grande número de entidades iguais

mantidas coesas em um retículo

cristalino.

Os metais exibem uma série de

propriedades em comum: todos

são sólidos nas condições

ambientes (exceto o Hg), têm

brilho metálico, maleabilidade,

ductilidade, boa condutividade

térmica e elétrica.

Modelo Mar de Elétrons

Retículo de esferas rígidas (cátions)mantidos coesos por elétrons quepodem se mover livremente – elétronslivres (“mar de elétrons”).

Elétrons mais externos se encontrammuito longe do núcleo.

Os metais possuem baixa energia deionização – tornam-se cátionsfacilmente.

A força de coesão seria resultante daatração entre os cátions no reticuladoe a nuvem eletrônica.

Os elétrons de valência não estão ligados aos

átomos, mas deslocalizados por todo o cristal,

movendo-se livremente em todas as direções e

sendo compartilhados por todos os cátions com

igual probabilidade.

Características e

Propriedades das Ligações

Metálicas

• São não direcionais – atraçãoeletrostática.

• Força da ligação metálica –depende da carga dos cátions

• Brilho metálico – interação doselétrons do metal com os diversoscomprimentos de onda incidentes(quase todas as transições são

permitidas).

• Condução da energia elétrica – elétrons são promovidos a níveis energéticos mais elevados que estão disponíveis (vazios).

• Condução de energia térmica:

Elétrons “deslocalizados” interagem fracamente com os núcleos.

No aquecimento os elétrons adquirem grande quantidade de energia cinética e deslocam-se para as regiões mais frias.

Dissipação desta energia através de choque com outras partículas levando a aquecimento do retículo.

Vibração dos cátions em suas posições no retículo cristalino também contribui – razão pela qual a condutividade elétrica dos metais cai com o aumento da temperatura.

Características dos Metais

• Dureza, ponto de fusão e ponto de

ebulição – dependem

primordialmente da força da

ligação metálica.

Os átomos de um metal no estado

sólido estão arranjados de modo a

formar figuras geométricas bem

definidas – os retículos metálicos.

• Ductilidade e Maleabilidade

capacidade de formar fios e lâminas

• Podem formar uma grande

quantidade de ligas metálicas

combinando-os com outros

metais ou outros elementos da

Tabela Periódica

Ligas Metálicas

• materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos sendo que pelo menos um deles é metal. As ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza , aumento da resistência mecânica.

Exemplos de Ligas

Liga Composição Utilização

Amálgama dental mercúrio, prata e

estanho

obturações

dentárias

Bronze cobre e estanho fabricação de

sinos, estátuas e

moedas

Aço inoxidável carbono, ferro,

cromo e níquel

Fabricação de

utensílios de

cozinha e peças de

carro

Exercícios – Página 223

• Testando seu conhecimento 01

ao 05

• Aprofundando seu conhecimento

01 ao 07