Prof. Murilo Chales Pereira (PINK)

Lista de Exercícios – ELETROQUÍMICA LISTA DE ELETRÓLISE

01. A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon: a) sódio recebe dois elétrons. b) cloreto recebe dois elétrons. c) sódio recebe um elétron. d) cloreto perde dois elétrons. e) sódio perde um elétron. 02. Uma solução de nitrato de prata 0,1 molar é eletrolisada com eletrodos inertes durante 2horas e 20minutos, obtendo-se, respectivamente, no cátodo e no ânodo: a) Ag e O2 b) O2 e H2 c) Ag e NO d) NO2 e O2

e) H2 e NO3

03. Considerando a eletrólise da salmoura, - equacione as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo, bem como a equação global do processo, representando a formação do NaOH. - identifique os pólos de cada eletrodo e indique em qual deles ocorre o processo de oxidação e em qual ocorre o processo de redução. 04. Um estudante apresentou um experimento sobre eletrólise na feira de ciências de sua escola. O esquema do experimento foi representado pelo estudante em um cartaz como o reproduzido abaixo.

Em outro cartaz, o aluno listou três observações que realizou e que estão transcritas abaixo. I - Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1. II - Formou-se uma coloração rosada na solução próxima ao eletrodo 2, quando se adicionaram gotas de solução de fenolftaleína. III - Ocorreu uma reação de redução do cloro no eletrodo 1. Quais observações são corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III.

05. Água contendo Na2SO4 apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás: a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo. b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo. c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo. d) somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo. e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos. 06. É comum encontrar nas lojas de materiais para piscinas o anúncio: "Temos cloro líquido." a) Há erro em tal anúncio? Explique. Quando se obtém cloro por eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio também se forma hidrogênio. b) Mostre como se formam o cloro e o hidrogênio nessa eletrólise. 07. Moedas feitas com ligas de cobre se oxidam parcialmente pela reação do ambiente. Para "limpar" estas moedas pode-se utilizar o arranjo esquematizado a seguir. Ao se fechar o circuito, a semi-reação que ocorre na moeda é:

a) Cu Cu2+ + 2 e­ b) Cu Cu+ + e­ c) Cu2+ + 2 e­ Cu d) Cu + Cu2+ 2 Cu+

e) Cu2+ + 2 OH­ Cu(OH)2

08. A figura a seguir mostra o esquema da aparelhagem utilizada por um aluno para realizar a eletrólise de uma solução aquosa ácida, com eletrodos inertes. Durante a realização da eletrólise, pela secção tracejada (A----B), houve a seguinte movimentação de partículas eletricamente carregadas através da solução:

a) Elétrons da esquerda para a direita. b) Elétrons da direita para a esquerda. c) Cátions da esquerda para a direita e ânions da direita para a esquerda. d) Cátions da direita a esquerda e ânions da esquerda para a direita. e) Cátions e ânions da esquerda para a direita. Texto para as questões 09 e 10. O silício metalúrgico, purificado até atingir 99,99% de pureza, é conhecido como silício eletrônico. Quando cortado em fatias finas, recobertas com cobre por um processo eletrolítico e montadas de maneira interconectada, o silício eletrônico transforma-se em microchips. A figura reproduz uma das últimas etapas da preparação de um microchip.

09. O processo de recobrimento das fatias de silício é conhecido como (A) eletrocoagulação. (B) eletrólise ígnea. (C) eletrodeformação. (D) galvanoplastia. (E) anodização. 10. A semirreação na superfície da fatia de silício, cátodo, é representada por:

11. Considere 96.500 C como a carga elétrica relativa a 1 mol de elétrons. Assim, é correto afirmar que, na eletrólise ígnea do cloreto de cálcio, pela passagem de oito Amperes de

eletricidade, durante cinco horas, deposita-se no catodo, aproximadamente, a seguinte massa de metal: a) 10 g. b) 20 g. c) 30 g. d) 40 g. e) 50 g. 12. Pelo circuito representado a seguir, circula durante 5,0 minutos uma corrente de 1,0 A que passa por aquosas de nitrato de prata e sulfato de cobre, respectivamente.

A relação entre a massa de prata e a massa de cobre depositadas nas células do circuito é aproximadamente igual a a) 0,5. b) 1,0. c) 1,7. d) 2,0. e) 3,4. 13. A determinação da carga do elétron pode ser feita por método eletroquímico, utilizando a aparelhagem representada na figura abaixo:

. Duas placas de zinco são mergulhadas em uma solução aquosa de sulfato de zinco (ZnSO4). Uma das placas é conectada ao polo positivo de uma bateria. A corrente que flui pelo circuito é medida por um amperímetro inserido entre a outra placa de Zn e o polo negativo da bateria. A massa das placas é medida antes e depois da passagem de corrente elétrica por determinado tempo. Em um experimento, utilizando essa aparelhagem, observou-se que a massa da placa, conectada ao polo positivo da bateria, diminuiu de 0,0327 g. Este foi, também, o aumento de massa da placa conectada ao polo negativo. a) Descreva o que aconteceu na placa em que houve perda de massa e também o que aconteceu na placa em que houve ganho de massa. b) Calcule a quantidade de matéria de elétrons (em mol) envolvida na variação de massa que ocorreu em uma das placas do experimento descrito. c) Nesse experimento, fluiu pelo circuito uma corrente de 0,050 A durante 1920 s. Utilizando esses resultados experimentais, calcule a carga de um elétron. Dados: massa molar do Zn = 65,4 g mol-1

Gabarito

01. c 02. a 03. . 04. d 05. a 06. . 07. c 08. c 09. d 10. e 11. c 12. e 13. .

a)