Lista de Exercícios 3° ano e Med – pH e pOH

1. (Unisc 2016) O pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é mol/L é

a) 2 d) 9 b) 4 e) 10 c) 7

2. (Pucmg 2016) Considere uma solução obtida a partir da mistura de 100 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,1 mol/L com 900 mL de água pura. O pH dessa solução é:

a) 0,01 c) 1 b) 0,1 d) 2

3. (Upf 2016) Uma solução de ácido clorídrico

(HC(aq)) foi preparada em laboratório e apresentou

um valor de pH de 1,0. Quais as concentrações, em

mol.L-1 de OH(aq) e C(aq), respectivamente, nessa

solução, a 25°C.

a) 1x10-1 e 1x10-1 b) 1x10-7 e 1x10-1 c) 10,0x10-13 e 1x10-7 d) 3,0x10-1 e 3,0x10-3 e) 1x10-13 e 1x10-1

4. (Fac. Santa Marcelina - Medicin 2016) A tabela apresenta os valores da concentração de íons H+ em mol/L, medidos a 25°C, de um grupo de produtos.

Produto [H+]

Refrigerante 10-3

Alvejante caseiro 10-12,5

Vinho 10-3,5

Leite de magnésia 10-10

Cerveja 10-4,5

a) Na tabela reproduzida abaixo, complete o valor

medido de pH a 25°C.

Produto [H+] pH

Refrigerante 10-3

Alvejante caseiro 10-12,5

Vinho 10-3,5

Leite de magnésia 10-10

Cerveja 10-4,5

b) Determine a concentração de íons hidroxila, [OH em mol/L no leite de magnésia, apresentando os cálculos. Apresente um produto da tabela com propriedades para neutralizar o pH do leite de magnésia.

5. (Pucmg 2016) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o valor do Potencial de Hidrogênio com a substância. 1. pH = 2,5 2. pH = 6,5 3. pH = 7,4 4. pH = 11,5 ( ) Sangue Humano ( ) Leite ( ) Suco de limão ( ) Água Sanitária

Assinale a sequência CORRETA encontrada. a) 3 – 2 – 1 – 4 b) 3 – 1 – 2 – 4 c) 4 – 1 – 2 – 3 d) 4 – 2 – 3 – 1 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Para resolver a(s) questão(ões) a seguir considere o rótulo de uma garrafa de água mineral.

6. (Acafe 2016) Sob temperatura de 25°C uma amostra de água de poço apresentou pOH = 8,21. Assinale a alternativa que corresponde à razão da

concentração dos íons [H ] (em mol/L) entre a água

mineral e a água de poço. a) 0,1 c) 1,17 b) 10 d) 101,42

7. (Cefet MG 2015) Um estudante insere 1 mol de um ácido monoprótico (HX) em um litro de água destilada. Após homogeneizar o conteúdo da solução, aguarda o tempo suficiente para que o equilíbrio químico seja alcançado, sendo que o

Ka(HX) = 1,0 x 10-4 mol/L. Nessas condições, a solução apresenta a) pH maior que 7,0

b) concentrações baixas de H+ e X c) quantidades iguais de íons e ácido. d) velocidade de ionização igual a zero. e) concentração de HX igual a 1,0 x 10-4 mol/L

8. (Espcex (Aman) 2015) Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanoico. Considerando a constante de ionização do ácido propanoico igual a 1,0 x 10-5 e as condições de temperatura e pressão de 25°C e 1 atm o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001mol/L desse ácido é

a) 2 d) 7 b) 4 e) 8 c) 6

9. (Ifsul 2015) As frutas em calda são produtos pasteurizados. Com base no pH, é possível prever o aparecimento de certos microrganismos em um determinado produto. Após o equilíbrio entre a calda e as frutas, o pH deve ser menor que 4,5 A tabela mostra o pH médio de algumas frutas.

Fruta pH

Pêssego 3,5

Pera 4,0

Banana 5,0

Figo 6,0

Considere as informações dadas e leia as afirmativas abaixo: I. O pH do suco de pêssego é menos ácido que o de banana. II. A concentração hidrogeniônica do suco de figo é de 0,6 mol/L III. O suco de pera é 10 vezes mais ácido que o de banana. IV. O pOH do suco de figo é igual a 8,0 Estão corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) III e IV. c) II e III. d) I e IV.

10. (Pucmg 2015) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando a solução

aquosa com seu pH.

1. 2H O ( ) 0

2. NaOH 10,001mo L ( ) 1

3. NaOH 10,01mo L ( ) 7

4. HC 10,1mo L ( ) 11

5. HC 11mo L ( ) 12

Assinale a sequência CORRETA encontrada. a) 5 – 4 – 1 – 2 – 3 b) 2 – 3 – 1 – 4 – 5 c) 1 – 5 – 4 – 3 – 2 d) 3 – 2 – 5 – 4 – 1

Gabarito 1. e 2. d 3. e 4. a) Tabela preenchida:

Produto [H ] pH

Refrigerante 310 3pH log[H ] log10 3

Alvejante caseiro 12,510 12,5pH log[H ] log10 12,5

Vinho 3,510 3,5pH log[H ] log10 3,5

Leite de magnésia 1010 10pH log[H ] log10 10

Cerveja 4,510 4,5pH log[H ] log10 4,5

b) No leite de magnésia 10[H ] 10 . Então:

14

10 14

4

[H ] [OH ] 10

10 [OH ] 10

[OH ] 10 mol /L

Os produtos da tabela com propriedades ácidas (pH 7) para neutralizar o pH do leite de magnésia são o vinho

(pH 3,5) e a cerveja (pH 4,5).

5. a 6. a 7. b 8. b 9. b 10. a