Lista de exercícios – Gases1) Qual será o novo volume de um gás ideal que ocupou inicialmente 1,46 dm 3 a 142 kPa, depois que a pressão foi reduzida para 116 kPa, a temperatura constante?

2) A pressão de uma amostra de 45,5 mL de uma gás ideal é 2,25 atm. Se o gás é comprimido a temperatura constante até seu volume atingir 20,0 mL qual será a pressão final?

3) Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de 473 cm3 a 146°C. Se a temperatura em °C é diminuída a 48°C, qual será o novo volume do gás?

4) Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de 23,3 cm3 a 125°C. A que temperatura deve o gás ser resfriado, a pressão constante, se o volume final for reduzido a 20,0 cm3?

5) Uma amostra de 148 cm3 de um gás ideal a 148 °C e 462 kPa é resfriada e expandida até sua temperatura final alcançar 22 °C, e sua pressão fina, 108 kPa. Qual será o volume final?

6) Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume inicial de 20,5 L a 0,465 atm e 38°C antes da compressão para 9,76 L. Se a nova pressão for 0,686 atm, qual será a nova temperatura em °C?

7) Suponha que uma amostra de 1,28 mol de um gás ideal sob uma pressão de 842 mmHg a 38°C. Qual será o volume em litros que o gás ocupará?

8) Uma amostra de gás CO2 a 328 mmHg e 262°C ocupa um volume de 168 mL. Assumindo o comportamento do gás ideal, determine o número de mols de CO2

presente?

9) Se 1,62 g de CO2, 4,14 g de CO e 3,08 g de CH4 são colocados juntos em um recipiente de 14,8 L a 28°C, qual será a pressão total medida em mmHg?

10) Se 1,42 g de gás oxigênio é coletado sobre água a 35°C e a pressão total é 742 mmHg, qual será o volume em litros que o gás ocupará?

11) Quantos centímetros cúbicos de NH3 a 16,8 kPa e 38°C podem ser produzidos quando reagimos 59,2 cm3 de N2 a 38,2 kPa e 92°C com H2 em excesso?

12) Use: (a) a lei do gás ideal e (b) a equação de van der Waals, para calcular a temperatura em °C, na qual um recipiente de 5,00 L manterá 7,00 g de oxigênio O2, a pressão de 1,00 atm.