LISTA DE EXERCÍCIOS

CINÉTICA QUÍMICA

(UESC-BA) O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III.

I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta)

II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida)

III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global)

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:

a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3].

b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.

c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica.

d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura.

e) A equação química III representa uma reação elementar.

(UERJ) A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:

a) 6,0

b) 5,4

c) 3,4

d) 1,7

(UFSE) Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de

a) reação.

b) ativação.

c) dissociação.

d) ionização.

e) combustão.

(Unifor - CE) A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela

a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.

b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.

c) está fria e o ferro, em barras, está frio.

d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.

e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente.

(Unifor - CE) Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação representada pela equação:

Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+

(aq) + H2(g)

Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte:

I. aquecer a solução de ácido

II. usar solução de ácido mais diluída

III. triturar o prego

A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza

a) I

b) II

c) III

d) I e II

e) I e III

(U. F. Juiz de Fora-MG) Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é:

a) diminuir a energia de ativação da reação.

b) tornar espontânea uma reação não espontânea.

c) deslocar o equilíbrio da reação.

d) diminuir a entalpia total de uma reação.

(Unioeste - PR - Adaptada) Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à cinética das reações químicas, podemos afirmar que:

(01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações.

(02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato.

(04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações químicas.

(08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, conseqüentemente, aumentar a velocidade da reação.

(16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos.

(32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas de reagentes não colidam entre si.

(64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação química.

(UFPI) O trióxido de enxofre SO3, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico H2SO4, é preparado através da oxidação de enxofre, em presença de catalisador, conforme a reação abaixo:

SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g)

Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta:

a) a reação é de primeira ordem em relação ao SO2.

b) aumentando à temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3.

c) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.

d) aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas.

e) a velocidade de desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade de desaparecimento do O2.

(UFRS) O ácido oxálico, H2C2O4, reage com o íon permanganato (MnO4–)

formando CO2 e H2O conforme a equação abaixo.

2 MnO4(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 6 H+(aq) 2 Mn2+

(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O

Sabendo que a lei cinética da reação é v = k [MnO4–] . [H2C2O4], são

apresentadas as afirmações abaixo.

I. A ordem em relação a cada reagente é igual a 1 e a ordem global da reação

é igual a 2.

II. A velocidade inicial da reação triplica quando a concentração inicial do íon

permanganato é triplicada.

III. Quando a concentração inicial do ácido oxálico é duplicada, a velocidade da

reação quadruplica.

IV. O íon permanganato sofre oxidação, sendo, por esta razão, o agente

redutor, enquanto o ácido oxálico é o agente oxidante.

Estão corretas apenas as afirmativas

a) Apenas I e II.

b) Apenas I e III.

c) Apenas I, II e IV.

d) Apenas II, III e IV.

e) I, II, III e IV.

(U. Caxias do Sul-RS) Considere a equação genérica representada por:

2A + B 1/2 C + D + 2E.

É correto afirmar que a velocidade de formação de:

a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B.

b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A.

c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B.

d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A.

e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B.

(UEMS) Considerando que a reação:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(I) ocorra numa única etapa, pode-se afirmar que:

a) A soma das velocidades de consumo do CH4(g) e O2(g) é igual à velocidade de

formação da água.

b) A velocidade de consumo do O2(g) é a metade da velocidade de formação do

CO2(g).

c) A velocidade de consumo do CH4(g) é igual à velocidade de formação do

CO2(g).

d) A velocidade da reação é dada por V = K[CH4(g)] ⋅ [O2(g)].

e) A reação é de primeira ordem.

(UESC-BA) No interior das células do organismo humano, existe uma

substância denominada catalase, que atua como catalisador na decomposição

da água oxigenada. Com base nessa equação e nos conhecimentos sobre

cinética química, é correto afirmar:

a) A catalase é consumida durante a reação.

b) A catalase acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a

energia de ativação da reação.

c) A catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa

determinante da velocidade de reação.

d) O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da

reação.

e) O aumento da temperatura favorece a decomposição da água oxigenada.

(UFV-MG) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela

equação:

C(s) + O2(g) CO2(g)

Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/minuto, o consumo de

oxigênio, em mol/minuto, será:

a) 8. b) 16. c) 2.

d) 12. e) 4.

(ITA-SP) Uma certa reação química é representada pela equação:

2 A(g) + 2 B(g) C(g)

em que A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para

reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura que a

velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração

da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C.

Indique a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da

velocidade e o valor correto da ordem da reação:

a) v = k [A]2 [B]2 e 4.

b) v = k [A]2 [B]2 e 3.

c) v = k [A]2 [B]2 e 2.

d) v = k [A]2 e 4.

e) v = k [A]2 e 2.

(Cesgranrio-RJ - Adaptada) Foram obtidos os seguintes dados experimentais

para a reação X + Y Z:

[x] (mol / L) [y] (mol / L) v (mol / L . s)

0,15 0,15 9

0,15 0,30 18

0,30 0,15 36

a) Qual a expressão da lei de velocidade da reação?

b) Qual o valor da constante de velocidade dessa reação?