Questão 01) Na mesma condição de pressão foram preparadas as seguintes soluções. Em um béquer (béquer 1) foram

adicionados 1 kg de água e 1 mol de sacarose (C12H22O11). A mistura foi agitada dando origem a uma solução 1. Em outro béquer (béquer 2) foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de cloreto de sódio (NaCl). A mistura foi agitada dando origem a uma solução 2. Em outro béquer (béquer 3) foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de glicose (C6H12O6). A mistura foi agitada dando origem a uma solução 3.Com relação às soluções contidas nos béqueres 1, 2 e 3 é correto afirmar:a) A diminuição do ponto de congelamento do solvente na solução 1 é maior que na solução 3.b) O aumento do ponto de ebulição do solvente na solução 2 é menor que na solução 1.c) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é duas vezes maior que da solução 1.d) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é igual ao da solução 3.e) O aumento do ponto de ebulição do solvente da solução 1 é duas vezes maior que da solução 3.

Questão 02) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de congelamento de três soluções aquosas diluídas de

NaNO3, MgSO4 e Na3PO4, de mesma concentração molar, é correto afirmar quea) as três soluções têm ponto de congelamento muito mais altos que o da água destilada.b) a solução de Na3PO4 tem ponto de congelamento mais baixo que os das demais soluções.c) as soluções de NaNO3 e Na3PO4 têm o mesmo ponto de congelamento.d) o ponto de congelamento de cada solução depende de sua densidade.e) o ponto de congelamento das três soluções é igual ao ponto de congelamento da água destilada.

Questão 03) Considerando uma solução de cloreto de potássio de concentração 1,0 mol/L e comparando-se suas

propriedades coligativas com água pura, considerando ainda que a pressão externa é de 1 atm, é correto afirmar quea) a solução de KC congela a 0°C.b) a solução de KC ferve a 100°C.c) a solução de KC congela acima de 0°C.d) a solução de KC ferve abaixo de 100°C.e) a solução de KC congela abaixo de 0°C.

Questão 04) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são

alteradas quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, formando as soluções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir:

Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem CRESCENTE de abaixamento da temperatura de solidificação.a) IV < I < II < IIIb) III < I < II < IVc) IV < II < I < IIId) III < II < I < IV

Questão 05) A Chapada dos Veadeiros também é famosa por suas inúmeras cachoeiras e enormes paredões de cristais

de quartzo, que são silicatos. No diagrama de fases, a seguir, estão representadas três fases sólidas de um silicato de alumínio com fórmula molecular Al2SiO5, onde cada fase sólida representa um tipo de mineral diferente: cianita (densidade = 3,63 g.cm–3), andalusita (densidade = 3,16 g.cm–3) e silimanita (densidade = 3,24 g.cm–3).

Nesse diagrama, a linha vertical reflete a mudança das fases, com a pressão, na temperatura fixa de 700 K.Explique quais as fases predominantes na transformação isotérmica do ponto A ao ponto C, identificando

cada uma delas.

Questão 06) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a

temperatura de ebulição da água:a) será inferior a 100º C.b) depende da rapidez do aquecimento.c) será igual a 100º Cd) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.e) será superior a 100º C.

Questão 07) O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor de algumas substâncias (P v, em mm de Hg, no

eixo das ordenadas) em relação à temperatura (T, em °C, no eixo das abscissas). Qual entre estas substâncias é a mais volátil?

a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5

Questão 08) Ao colocar-se uma célula vegetal normal, numa solução salina concentrada, observar-se-á que ela

começará a “enrugar” e a “murchar”.Sobre esse fenômeno, é correto afirmar:

01. A célula vegetal encontra-se num meio hipotônico em relação à sua própria concentração salina. 02. Há uma diferença de pressão, dita osmótica, entre a solução celular e a solução salina do meio.04. Há um fluxo de solvente do interior da célula para a solução salina do meio.08. Quanto maior for a concentração da solução salina externa, menor será o fluxo de solvente da

célula para o meio.

16. O fluxo de solvente ocorre através de membranas semipermeáveis.

Questão 09) Sabendo-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana

semipermeável em direção da solução mais concentrada; sabendo-se, também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação a água do rio e hipotônico em relação a água do mar, se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele:a) morre porque entra água do mar no seu corpo. b) morre porque sai água do seu corpo.c) morre porque entra sal no seu corpo. d) morre porque sai sal do seu corpo. e) ele sobrevive normalmente.

Questão 10) Considere o gráfico abaixo que representa as variações das pressões máximas de vapor da água pura (AP)

e duas amostras líquidas A e B, em função da temperatura. Pode-se concluir que, em temperaturas iguais:

a) a amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura.b) a amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de cloreto de sódio. c) a amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água pura.d) a amostra A pode ser constituída de solução aquosa de sacarose.e) as amostras A e B constituem-se de soluções aquosas preparadas com solutos diferentes.

GABARITO:

1) Gab: C

2) Gab:B

3) Gab: E

4) Gab: C

5) Gab: Ponto A: a fase sólida predominante é a Andalusita, uma vez que apresenta a menor densidade;Ponto B: a fase sólida predominante é a Silimanita, que apresenta densidade intermediária;Ponto C: a fase sólida predominante é a Cianita, uma vez que apresenta a maior densidade;Obs: um aumento exagerado de pressão, implica em um aumento de densidade.

6) Gab: A

7) Gab: A

8) Gab: F; V; V; F; V

9) Gab: B

10) Gab: B