Colégio Estadual Dona Amélia AmadoProf.: Abraão Matos

Lista de Atividade de Química

1) Equacione a ionização do:a) HBr                d) HNO2             g) H2SO3            j) H3PO4              n) HMnO4

b) HI                  e) HCN               h) H2SO4            I) H2CrO4            o) H2MnO4

c) HF                 f) HClO4              i) H2CO3             m) H4P2O7          p) HCIO3

 2) Equacione a dissociação iônica do:a) NaOH           d) AgOH             g) Ba(OH}2         j) Cr(OH)3               n) Zn(OH}2

b) CsOH           e) RbOH             h) Cu(OH}2         I) Al(OH3                o) Bi(OH)3

c) CuOH           f) AuOH              i) Ni(OH)3            m) Au(OH)3           p) NH4OH 3) Dadas as fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos e bases de Arrhenius:H2MnO4, NH4OH, H2SO5, HCIO4, NH3, H2O, KMnO4, AgNO3, Zn(OH)2, Cl2O6, Fe(OH)3, H3AsO3 e NO2. 4) Dadas as equações, descubra a função de cada espécie e os pares conjugados, de acordo com a teoria protônica:a) HCO3

- + H2O  H3O+ + CO32-                           e) NH3 + W  NH2

- + H2

b) HNO3 + H2O  H3O+ + NO3-                               t) H2O + H2O  H3O+ + OH-

c) HNO3 + OH-  H2O + NO3-                                 g) O2- + H2O  OH- + OH-

d) HCO3-  + OH-  H2O + CO3

2-                             h) HS- + H3O+  H2O + H2S 5) Descubra o ácido e a base de Lewis nos processos:a) AICI3 +  CI-       AICI4

-                                      e) Ag+  + 2NH3      Ag(NH3)2+

b) BF3 + F-      BF4-                                              f) Fe2+   +   6CN-      Fe(CN)6

4-

c) H2O   +   H+     H3O+                                        g) Hg2+   +  4I-      HgI42-

d) O2-   +   H2O      OH-   +   OH-                          h) AI3+  +  4OH-    Al(OH)4-

 6) Explique porque as substâncias denominadas indicadores, mudam de cor em presença de ácidos e/ou bases. 7) Dadas as fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem:Fe(OH)3, AI2(SO4)3, Cl2O7, H2S, Bi2O3, Bi(OH)3, LiOH, Fe3O4, H2SO5, CaCO3, HCN, Ni(OH)2, H4Fe(CN)6, H2O, KI, AgNO3 e HMnO4. 8) Com base nas fórmulas, ordene os compostos nas respectivas funções:Co(OH)2, FeSO4, Ni2O3, K3Fe(CN)6, H2S2O8, H2N2O2, P2O5, N2O, CsOH e Mg(OH)2

 9) Dadas as fórmulas, agrupe-as nas respectivas funções:H4P2O6, Cr(OH)3, Sr(NO3)2. Fe2S3, CUI2, Mg3(PO4)2, MnO2, HSCN, Sb2O5, RbOH, H2S5O6, K2O4 e Ba(CIO3)2. 10) Escreva a equação de ionização ou de dissociação iônica dos seguintes compostos, em meio aquoso:a) HI               d) H3[Fe(CN)6]            g) NH4

+ NO2-    j) Na2

+ CO32-    n) RbOH

b) H2Se          e) Ni(OH)3                  h) Li+ Br-                     I) Ca2+ Cl2-             o) Fe(OH)2

c) H4SiO4       f) K+ CN-                     i) B23+ S3

2-                m) Ca32+ (PO4

3-)2 p) Ba(OH)2

 11) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto:a) ao número de hidrogênios ionizáveis;                    c) à presença de oxigênio na molécula.b) ao número de elementos na molécula;

HOCN, H2SO5, H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2, H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7, HSCN e H2Te 12) Dadas as fórmulas de alguns ácidos oxigenados, classifique-os quanto à sua força, aplicando a regra de Pauling:a) H3PO4        c) HClO4         e) H3BO3        g) HMnO4       i) HCIO3

b) HNO3          d) HNO2          f) H4SiO4        h) H2SO3        j) HBrO 13) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de possuírem três hídrogêníos nas respectivas moléculas, não são triácidos?       . 14) Dê os nomes dos seguintes ácidos não-oxigenados:         a) HI           b) HF          c) H2Te 15) Descubra a fórmula do ácido metabórico, sabendo que a do ácido ortobórico é H3BO3. 16) Sabendo que H4SiO4 é a fórmula do ácido ortossilícico, qual é a fórmula do ácido metassilícico? 17) A fórmula do ácido ortoarsênico é H3AsO4. Deter mine a do ácido piroarsênico. 18) O ácido pirocrômico apresenta fórmula H2Cr2O2. Qual é a fórmula do ácido ortocrômico?

19) Se a fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4, qual é a fórmula do ácido pirossulfúrico?

20) Escreva a equação de dissociação iônica das bases:a) CsOH           b) Sr(OH)2           c) Be(OH)2                    d) Cu(OH)2

21) Classifique, conforme os critérios estudados, as bases:a) KOH         b) Ba(OH)2        c) Fe(OH)3        d) AI(OH)3           e) Zn(OH)2        f) Ca(OH)2

22) Dê os nomes das bases:a) KOH   b) LiOH  c) Ba(OH)2    d) Be(OH)2   e) Mg(OH)2     f) AI(OH)3    g) Bi(OH)3    h) Cr(OH)3

23) Dê os nomes das bases:a) Cu(OH) e Cu(OH)2              b) Ni(OH)2 e Ni(OH)3

24) Escreva as fórmulas das bases:a) hidróxido de césiob) hidróxido de estanho IV

25) Classifique os sais:a) CaBr2    b) Al(SO4)3    c) Na3[Fe(CN)6]    d) Mg2(P2O7)    e) Ba(CIO3)2    f) NaK(SO4)g) AI(NO3)CI2   h) AI(OH)CI2   i) Na2H(PO4)   j) Bi(OH)2NO3   I) KH(SO4)   m) Fe[H(SO4)]2

26) Indique os nomes dos sais:a) Na3PO4        c) (NH4)2CO3    e) NaNO3    g) NH4CN       i) Na2Cr2O7    I) Li3Fe(CN)6

b) AI2(SO4)3     d) KMnO4          f) MgCl2     h) Ba(CIO3)2    j) AgOCN     m) Zn2P2O7

27) Dê os nomes dos seguintes sais:a) FeS e Fe2S3             b) CuNO3 e Cu(NO3)2             c) AuCN e Au(CN)3

d) CoSO4 e Co2(SO4)3          e) NiCl2 e NiCI3               f) FeCrO4 e Fe2(CrO4)3

g) LiH2PO4                   h) Ca(OH)CN                           i) Bi(OH)2SCN j) MgH2P2O7                I) kZnBO3                               m) Bi(NO3)2F

28) Obtebha as fórmulas dos sais:a) cloreto de estanho IV                      e) pirofosfato de zinco

b) ferrocianeo de alumínio                   f) carbonato de bismutoc) sulfato ferroso                                 g) fosfato de chumbo IId) nitrato de magnésio                        h) silicato niquélico29) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos:a) ácido bromídrico                g) ácido nítrico                    n) ácido dicrômicob) ácido iodídrico                    h) ácido crômico                 o) ácido silícicoc) ácido cianídrico                   i) ácido oxálico                   p) ácido bóricod) ácido cIórico                      j) ácido mangânico            q) ácido sulfurosoe) ácido tiociânico                   I) ácido ferrocianídrico       r) ácido sulfúricof) ácido nitroso                      m) ácido ferricianídrico         s) ácido fosforoso

30) Obtenha as fórmulas das seguintes bases:a) hidróxido de sódio            e) hidróxido cúprico                i) hidróxido de estanho IVb) hidróxido de magnésio     f) hidróxido niqueloso              j) hidróxido de cádmioc) hidróxido de zinco             g) hidróxido de estanho IId) hidróxido cuproso  h) hidróxido de mercúrio II

31) Dê os nomes dos óxidos:a) Ag2O           e) AI2O3

b) CaO            f) ZnOc) MgO            g) SrOd) K2O             h) Li2Oi) CO2             j) BaO 32) Os elementos enxofre (S), cobre (Cu) e níquel (Ni) formam dois óxidos com números de oxidação dife rentes. Dê o nome de cada um desses óxidos:a) SO2 e SO3                   b) Cu2O e CuO                 c) NiO e Ni2O3

 33) Dê os nomes dos óxidos:a) Cl2O, ClO2, Cl2O6 e Cl2O7

b) MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 e Mn2O7

 34) Dê os nomes dos óxidos:a) PbO e PbO2                                f) Hg2O e HgO    b) P2O3 e P2O5                               g) Pb3O4

c) As2O3 e As2O5                          h) Fe3O4

d) Sb2O3 e Sb2O5                          i) I2O5

e) CoO e CO2O3                            j) ZnO 35) Classifique os seguintes óxidos:a) H2O             b) H2O2            c) Li2O             d) CO2

e) CaO4          f) Pb3O4         g) Mn3O4          h) Rb2O4

 36) Escreva a fórmula do:a) óxido de sódio                     b) óxido de prata  i) óxido de fósforo Vc) óxido de alumínio                d) óxido cuproso j) óxido de magnésioe) óxido de arsênio V              f) óxido férrico l) óxido áuricog) óxido de ferro II                  h) óxido cúprico m) óxido niqueloso 

37. Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: a)    Cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).b)    Sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O).c)    Sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4).d)    Ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).e)    Sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl). 38. Dos seguintes sólidos:I.        glicose (C6H12O6).II.      Dióxido de silício (SiO2).III.     Óxido de magnésio (MgO).IV.   Acetato de sódio (H3CCOO-Na+).     Conduzem corrente elétrica no estado de fusão. a)    I e II.b)    I e III.c)    II e III.d)    II e IV.e)    III e IV.                             39. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a)       dissociação da água em H+  e  OH-.b)       ionização do HCl, formando H3O+  e  Cl-.c)       transferência de elétrons da água para o HCl.d)       transferência de elétrons do HCl para a água.e)       reação de neutralização do H+ da água com o Cl- do HCl. 40. Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: a)     Na2CO3

b)     KOHc)     Na2Od)     HCle)     LiH41. O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é:

 a)    HNO3.b)    HCl.c)    H2SO4.d)    HCNO.e)    H3PO4. 42. Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: a)    H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.b)    HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3.c)    H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.d)    H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.e)    HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3. 43. Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por: a)    dois elementos.b)    três elementos.c)    oito elementos.d)    quatro elementos.e)    doze elementos. 44. Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?a)    Na2S.b)    NaCl.c)    CaO.d)    HCl.e)    NaOH. 45. Sejam os produtos: I .   água de bateria.II.   água mineral com gás.III.  ácido muriático. Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: a)   HCl, H2CO3, H2SO4.b)   H3PO4, H2SO4, HCl.c)   H2SO4, H3PO4, HCl.d)   HCl, H2CO3, HF.e)   H2SO4, H2CO3, HCl. 46. O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos predominantemente: a)     Ácido sulfúrico.b)     Ácido carbônico.c)     Ácido nítrico.d)     Ácido sulfônico.e)     Ácido acético.

47. Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C. a)    NaOH e NaCl.b)    H2SO4 e HCl.c)    NaOH e Ca(OH)2.d)    H2SO4 e NaOH.e)    NaCl e Mg(OH)2. 48. Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a)   H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.b)   HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.c)   H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3.d)   HCl, H2S, H2SO4, H3PO3.e)   H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.   49. O HCl, quanto ao n.º de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença do carbono, presença do oxigênio e estado físico, classifica-se, respectivamente, como: a)    monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido.b)    monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso.c)     biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso.d)     biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso.e)     monoácido, binário, orgânico, hidrácido, líquido. 50. Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita. a)   H3BO3 e HNO3.b)   HClO4 e H2SO4.c)   HClO e HClO4.d)   H3PO4 e HNO3.e)   H3PO2 e HNO3. 51. Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO3

– 2 e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o número total de íons hidroxônio temos, respectivamente:a)   H3PO3 e 2.

b)   H3PO3 e 1.c)   HPO3 e 2.d)   H3PO3 e 2.e)   H3PO3 e 3.  52. Um dos compostos responsável pela chuva ácida é o HNO3, o qual pode-se dizer que: a)   Chama-se ácido nitroso.b)   É um triácido.c)   É um ácido moderado.d)   Possui grau de ionização maior que 50%.e)   Denomina-se óxido de nitrogênio. 53. Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos: I.   H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.II.   H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor.III.  HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.IV.   HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. 

 Podemos afirmar que é correto:a)  HClO4 e HCN são triácidos.b)  H3PO4 e H2S são hidrácidos.c)  H3PO4 é considerado um ácido semiforte.d)  H2S é um ácido ternário.e)  O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.

54. Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: a)    O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.b)    Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização.c)    As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza.d)    Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.e)    Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização. 55. Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius? a)  CH3COOH.b)  HCl.

c)  KOH.d)  H2SO4.e)  CH3OH. 56. Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da:a)   I A.b)   III A.c)   IV A.d)   II A.e)   Zero. 57. A formação do hidróxido de alumínio resultante da reação de um sal desse metal com uma base pode ser representada por: a)   Al +   +   OH 1-      à     Al(OH).b)   Al 2+   +   2  OH 1-    à    Al(OH)2.c)   Al 3+   +   3  OH 1-    à    Al(OH)3.d)   Al 4+   +   4  OH 1-    à    Al(OH)4.e)   Al 5+   +   5  OH 1-    à    Al(OH)5.

48. Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a)    K2SO4 e sulfato de potássio.b)    K2SO3 e sulfito de potássio.c)    KS e sulfeto de potássio.d)    K2S e sulfato de potássio.e)    K2S e sulfeto de potássio. 59. Quando se reage uma fórmula de hidróxido de potássio com uma fórmula de ácido sulfúrico, obtém-se: a)  2 fórmulas de sulfato de potássio.b)  1 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio.c)  0,5 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio.d)  1 fórmula de persulfato de potássio.e)  1 fórmula de sulfato de potássio. 60. Na neutralização parcial de um monoácido por uma dibase, resultam moléculas de água em número de:a)    1.b)    2.c)    3.

d)    4.e)    5. 61. Os produtos de neutralização parcial do ácido bromídrico pelo hidróxido ferroso são: a)   FeBr2 + H2O.b)   FeBr2 + 2 H2O.c)   FeBr3 + 3 H2O.d)   FeOHBr + H2O.e)   FeOHBr + 2 H2O.