LISTA DE EXERCÍCIOS

Questão 01)

 Acrescentando-se 300mL de água a 100mL desolução de bicarbonato de sódio a 8%, qualconcentração da solução obtida?

Questão 02)

Qual o volume de água que deve ser adicionado a100mL de solução 0,50 molar de CaBr 2  para seobter uma solução de concentração igual a 20mgde Br -  por mL?

Questão 03)

Um laboratorista precisa prepara solução normalde Na2SO4 aproveitando 200mL de solução 0,8Mdo mesmo sal. O que ele deve fazer com asolução 0,8M é:a) adicionar 320mL de águab) evaporar 120mL de águac) adicionar 120mL de águad) adicionar 1400mL de águae) adicionar 0,2 equivalente de sal

Questão 04)

Que massa de água devemos a 1kg de soluçãoaquosa contendo 25% de NaCl em massa, a fimtorna-la 10% em massa?

Questão 05)

24,5g de ácido ortofosfórico foram dissolvidos emágua, até completar 200mL de solução. A seguiresta solução foi diluída a 500mL. Qual amolaridade da solução final?

Questão 06)

Em que proporção devemos diluir uma solução10 molar para torná-la em uma concentração 0,2molar?

Questão 07)

200mL de solução 5 molar de ácido nítrico foramdiluídos com água destilada, até a obtenção de

uma solução 2molar. Qual o volume da soluçãofinal?

Questão 08)

Para se fazer uma solução de HCl 10 milimolar,quais serão as quantidades de água destilada ede solução-estoque de HCl 5 molar, que deverãoser misturados?

Questão 09)

Qual o volume de solução de H2SO4 de densidade1,39g/cm3 e 49% em massa que deve ser diluídoem água para preparar 1L de solução 1,39M?Dados: H = 1; S = 32; O = 16

Questão 10)

Considere as seguintes amostras:I. água destiladaII. permanganato de potássio sólidoIII. solução aquosa de permanganato de potássio

de concentração 0,05mol/LIV. solução de permanganato de potássio de

concentração 0,15mol/LPara tornar mais diluída uma solução de

permanganato de potássio 0,10mol/L, deve-seadicionar:

a) I ou IIb) I ou IIIc) I ou IVd) II ou IIIe) III ou IV

Questão 11)

1L de solução a 0,5M de CaCl2  é adicionada a0,4L de solução a 0,1M de NaCl. Quaismolaridade dos íons Ca2+, Na+ e Cl- na mistura?

Questão 12)

Considere uma solução contendo íons sódio eíons cobre-II, cada um deles na concentração de0,10M. A concentração dos íons negativos podeser qualquer uma das seguintes, exceto:a) 0,15 molar de íons nitratob) 0,15 molar de íons sulfatoc) 0,30 molar de íons cloretod) 0,30 molar de íons nitritoe) 0,30 molar de íons acetato

 

 

Questão 13)

Misturando-se 100mL de uma solução aquosa0,1M de NaCl com 100mL de uma solução aquosade KCl, a solução resultante deve apresentarquais concentrações molares de Na+, K+ e Cl-?Dado: solução aquosa = 0,1M de KCl

Questão 14)

Em um balão volumétrico de 1000mL, juntaram-se250mL de uma solução 2M de ácido sulfúrico com300mL de uma solução 1M do mesmo ácido ecompletou-se o volume até 1000mL com águadestilada. Determine a molaridade da soluçãoresultante.

Questão 15)

Duas amostras de soluções aquosas de NaOH  – uma de volume 200mL e 0,15M e a outra devolume 100mL e 0,30M  –  foram misturadas. Quala molaridade da solução final?

Questão 16)

200mL de solução 0,3M de NaCl são misturados a100mL de solução molar de CaCl2. Qual aconcentração em mol/L, de íons cloreto nasolução resultante?

Questão 17)

Na mistura das soluções A e B, de acordo com oesquema abaixo:

Qual a molaridade da solução C, é:

Questão 18)

Esta questão relaciona-se com a solução obtidapela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO3 e 300mL de solução 0,20 M do mesmo ácido.

 A solução final tem concentração molara) 0,50b) 0,32c) 0,25d) 0,20e) 0,15

Questão 19)

Mistura-se 80mL de uma solução aquosa de NaI0,5M com 120mL de solução aquosa de BaI2 1,0M. Pede-se a concentração molar da soluçãoresultante:a) em relação ao NaI e BaI;b) em relação aos íons presentes na solução.

Questão 20)

 A molaridade de uma solução X de ácido nítrico éo triplo da molaridade de outra solução Y domesmo ácido. Ao se misturar 200,0 mL da soluçãoX com 600,0 mL da solução Y, obtém-se umasolução 0,3M do ácido.

Quais as molaridades das soluções X e Y ?