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lista de exercícios tabela periódica
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Questão 01)
Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
Questão 02)
O livro “A Tabela Periódica”, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir.
I – É metal alcalino.
II – É líquido na temperatura ambiente.
III – É o de menor potencial de ionização do grupo 15.
IV – É radioativo, usado em usinas nucleares.
V – Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.
VI – É lantanídeo.
Questão 03)
Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.
Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 15
d) 16
Questão 04)
Qual das afirmativas abaixo é falsa?
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 pertence à família 8B, dos metais de transição
b) 1s2 é um gás nobre
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence à família dos halogênios
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 pertence à família do nitrogênio
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 é um elemento de transição do quinto período
Questão 05)
A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:
I. 1s2, 2s2, 2p5.
II 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
III. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5.
IV. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s1.
Essas configurações correspondem, respectivamente, a um
a) halogênio, gás nobre, metal de transição interna e metal alcalinoterroso.
b) elemento do grupo 15, gás nobre, halogênio e metal alcalino.
c) halogênio, calcogênio, metal de transição e metal alcalino.
d) elemento do grupo 15, gás nobre, metal alcalino e metal de transição.
e) halogênio, gás nobre, metal de transição e metal alcalino.
Questão 06)
Quando são listados em ordem crescente de seu número atômico formando grupos e períodos, os elementos químicos mostram tendências em suas propriedades. Assinale a alternativa em que todos os elementos representados são do grupo dos halogênios.
a) Na, Cl, K
b) O, S, N
c) Cl, O, Br
d) Cl, I, Br
e) Li, Na, K
Questão 07)
Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos ( 53131
I,
2659
Fe,1532
P,4399
Tc e 11
24Na
) muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer.
Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar:
a) O iodo é um calcogênio.
b) O sódio é um metal alcalino terroso.
c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.
d) O fósforo é um ametal.
e) O tecnécio é um elemento representativo.
Questão 08)
Os elementos químicos A, B e C apresentam para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica:
A → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
C → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
De acordo com as configurações eletrônicas desses três elementos químicos, é CORRETO classificá-los, respectivamente, como:
a) halogênio, metal de transição e gás nobre.
b) metal alcalino-terroso, metal de transição e gás nobre.
c) halogênio, halogênio e gás nobre.
d) halogênio, metal de transição e halogênio.
e) halogênio, halogênio e calcogênio.
Questão 09)
A degeneração das articulações, levando as pessoas a sentir dores e limitações nos movimentos, é chamada de artrose. A alimentação artificial e com alimentos refinados tem carências em oligoelementos como: Zn, Mg, Mn, Li, etc., levando a uma carência enzimática, facilitando uma artrose precoce. Alimentos como café, mate, cacau, álcool e produtos sintéticos levam também a um seqüestro dos oligoelementos, favorecendo a artrose.
Identifique a que família dos elementos químicos pertence os oligoelementos citados:
a) Lantanídeos
b) Calcogênios
c) Halogênios
d) Gases nobres
e) Metais
Questão 10)
Assinale o elemento químico classificado como alcalino-terroso.
a) K
b) Ca
c) Ti
d) Ga
e) Ar
Questão 11)
Descargas elétricas em um tubo contendo um gás sob baixa pressão (gás rarefeito) provocam a ionização desse gás pela retirada de elétron. Nesse caso, a força de atração do núcleo sobre os elétrons restantes:
a) diminui, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda;
b) aumenta, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda;
c) diminui, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda;
d) aumenta, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda;
e) permanece constante se o segundo elétron a ser retirado estiver no mesmo nível de energia que o primeiro.
Questão 12)
Comparando-se os átomos dos elementos químicos N, P e K, presentes no fertilizante NPK, pode-se afirmar:
a) O raio atômico do N é maior que o do P.
b) O elemento P possui energia de ionização menor que a do elemento K.
c) O K possui maior raio atômico.
d) O elemento N apresenta a menor energia de ionização.
Questão 13)
Na tabela abaixo, os elementos químicos são representados pelas letras A, B, C, D e E. Analise-a e responda ao que se pede.
Quais elementos presentes na tabela apresentam maior raio atômico e maior potencial de ionização respectivamente? Explique.
Questão 14)
Considere as seguintes reações:
I. Li (g )→Li+( g )+e− ( ΔH I )
II. Na( g)→Na+ (g )+e− ( ΔH II )
III. Cl (g )→Cl+ ( g )+e− ( ΔH III)
IV. K ( g )→K+ ( g )+e− ( ΔH IV )
Assinale a alternativa correta.
a) ΔH III >ΔH I >ΔH II> ΔH IV
b) ΔH II> ΔH I> ΔH III> ΔH IV
c) ΔH I >ΔH II> ΔH III> ΔH IV
d) ΔH IV >ΔH I >ΔH II> ΔH III
e) ΔH I >ΔH III >ΔH II> ΔH IV
Questão 15)
Com relação à tabela periódica:
I. Os elementos mais eletronegativos estão à esquerda da tabela.
II. Em um período, em geral, o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda.
III. Em um período, em geral, quanto mais prótons tem um átomo, maior ele é.
IV. Os metais ficam à esquerda e os não-metais à direita da tabela.
V. Metais ganham elétrons mais facilmente que os não-metais.
São corretas as afirmativas:
a) I e III
b) II e IV
c) III e V
d) I e II
e) IV e V
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab:
I – K II – Hg III – As IV – U V – Ar
3) Gab: D
4) Gab: D
5) Gab: E
6) Gab: D
7) Gab: D
8) Gab: A
9) Gab: E
10) Gab: B
11) Gab: B
12) Gab: C
13) Gab:
Raio Atômico:
O elemento C apresenta o maior raio atômico, dentre os elementos apresentados. Apesar desse elemento apresentar maior carga nuclear efetiva, seu número de camadas eletrônicas é superior aos demais elementos, o que lhe confere maior raio atômico.
Potencial de ionização:
O elemento E apresenta maior potencial de ionização. Isso se justifica por esse elemento apresentar o menor raio atômico, dentre os elementos citados. Além disso, o elemento químico é um gás nobre. Gases nobres apresentam em geral uma alta energia de ionização, por apresentarem uma camada fechada de elétrons (no caso específico, 8 elétrons de valência), o que lhes confere relativa estabilidade.
14) Gab: A
15) Gab: B