Questão 01) A fabricação do alumínio a partir da bauxita está representada pela equação

Al2O3( s )→2 Al( s)+3 /2O2(g ) ΔH =+1675,7kJ

A energia envolvida na obtenção do alumínio necessário para fabricar seis latas de refrigerante, cuja massa é de 13,5 g cada, é aproximadamente _________ kJ de calor _________.a) 279 liberadob) 558 absorvidoc) 838 absorvidod) 1676 liberadoe) 2514 absorvido

Questão 02) Quando um mol de água líquida passa para a fase sólida, a pressão constante, o sistema perde cerca de 6,0

quilojoules de energia. Qual seria a energia envolvida na obtenção de quatro cubos de gelo, considerando que cada um deles pesa 9,0 gramas?a) + 12,0 kJ.b) – 12,0 kJ.c) + 9,0 kJ.d) – 9,0 kJ.e) – 6,0 kJ.

Questão 03) A nitroglicerina, C3H5(NO3)3, é um líquido extremamente explosivo. Durante sua explosão, ela se

decompõe segundo a equação:C3H5 (NO3 )3 ( l)→→3CO2 (g )+ 5/2H2O( g )+ 1/4O2( g) ΔHr=−5720 kJ /mol

Sendo a densidade da nitroglicerina igual a 1,59 g/mL, a 20ºC, calcule o volume (mL) de nitroglicerina usado quando 11440 kJ de calor forem liberados numa explosão.

Questão 04) O carvão, C, sofre combustão em presença de gás oxigênio. Dependendo da quantidade de comburente

disponível, a combustão será incompleta, com formação de monóxido de carbono ou completa, com formação de dióxido de carbono.

O diagrama de energia que melhor representa a entalpia dos reagentes e produtos das referidas combustões é

Questão 05) O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de

cobre, a partir deste metal e do oxigênio.

Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, ΔHo (kJ), para a reação

Cu2O(s )+1/2O2( g )→2CuO (s ) , é igual a

a) +141.b) 479.c) 141.d) +310.

Questão 06) Observe o gráfico abaixo.

1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.Está(ão) correta(s):a) 1 apenas

2Cu(s) + O2(g)

-310kJ-169 kJ

2CuO(s)

Cu2O(s) + 1/2 O2(g)

b) 2 apenasc) 2 e 3 apenasd) 1 e 3 apenase) 1, 2 e 3

Questão 07) A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.

I) H2

(g )+1

2O2

(g )→H2O(l ) ΔH=−285,8kJ

II) HgO( s )→Hg( l)+

12O2

( g) ΔH =+ 90 ,7 kJ

01. Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. 02. A reação II apresenta ΔH positivo, ou seja, ela é espontânea. 04. Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. 08. A reação I é exotérmica.

Questão 08)

1)CaC ℓ2( s) H⃗2OCaC ℓ2( aq. )

2)NH 4NO 3( s) H⃗2O NH 4 NO3( aq .) ΔH =+ 26 ,3kJ /mol .

Uma aplicação interessante do calor de dissolução são as compressas de emergência (saco plástico com cloreto de cálcio ou nitrato de amônio e ampola de água), usadas em atletas com contusões. Da dissolução das substâncias em água, tal como equacionadas acima, fazem-se as afirmações:

I. O cloreto de cálcio é usado em compressas quentes.II. O nitrato de amônio é usado em compressas frias.III. A equação 1 representa uma reação exotérmica.

Dessas afirmações,a) somente I está correta.b) somente II está correta.c) somente I e III estão corretas.d) somente I e II estão corretas.e) I, II e III estão corretas.

Questão 09) As equações químicas a seguir representam reações de síntese, realizadas em diferentes condições, para a

obtenção de uma substância hipotética XY.

I. X2 (g) + Y2 (g) 2 XY (l) + Q1

II. X2 (g) + Y2(g) 2 XY (s) + Q2

III. X2 (g) + Y2(g) 2 XY (g) + Q3

Considere Q1 , Q2 e Q3 as quantidades de calor liberadas, respectivamente, nas reações I, II e III. A relação entre essas quantidades está expressa na seguinte alternativa:a) Q1 > Q2 > Q3

b) Q2 > Q1 > Q3

c) Q3 > Q1 > Q2

d) Q3 > Q2 > Q1

TEXTO: 1 - Comum à questão: 10

A produção de energia nas usinas de Angra 1 e Angra 2 é baseada na fissão nuclear de átomos de urânio radioativo 238U. O urânio é obtido a partir de jazidas minerais, na região de Caetité, localizada na Bahia, onde é beneficiado até a obtenção de um concentrado bruto de U3O8, também chamado de yellowcake.

O concentrado bruto de urânio é processado através de uma série de etapas até chegar ao hexafluoreto de urânio, composto que será submetido ao processo final de enriquecimento no isótopo radioativo 238U, conforme o esquema a seguir.

Questão 10) A reação de HF com o dióxido de urânio (fluoretação) libera 44 kJ para cada mol de HF consumido.Calcule o calor liberado no processo quando 540 kg de dióxido de urânio são reagidos com HF.

GABARITO:

1) Gab: E

2) Gab: B

3) Gab: 285,53mL

4) Gab: E

5) Gab: C

6) Gab: E

7) Gab: 12

8) Gab: E

9) Gab: B

10) Gab: 4 HF+UO2→UF 4+2H 2O ΔH=−4 x 44 kJ=−176kJMassa molar do UO2 = 270 g/mol Quantidade de UO2 que reage: 540 kg = (540/270) x 103 = 2 x 103 mols. Logo, temos que 2 x 103 mols de UO2 liberam 2 x 103 x 176 = 352 x 103 kJ