Magia sem

truques... basta

ser químico!

Será que os metais também reagem?

PROCEDIMENTO:colocamos em cada quadricula uma microespatula do metal indicado na coluna.Depois adicionamos a cada quadricula uma gota das soluções aquosas indicadas na linha.No final transferimos os residuos das misturas para o gobelé dos restos.Conclusão:ocorreu mudança de cor, em ambos os reagentes. Esta reacção é do tipo oxidação-redução.

RESULTADOS:RESULTADOS:

Ferro: - em reacção com o cloreto de cobre(II), o ferro ficou castanho escuro e o cloreto de cobre(II) ficou incolor.

- em reacção com o sulfato de cobre(II), o ferro ficou castanho escuro e o sulfato de cobre(II) ficou incolor.

- em reacção com o nitrato de prata, o ferro ficou preto e o nitrato de prata não se alterou.

Zinco: - em reacção com o cloreto de cobre(II), o zinco ficou pretol e o cloreto de cobre(II) incolor.

- em reacção com o sulfato de cobre(II), o zinco ficou castanho e o o sulfato de cobre(II) incolor.

- em reacção com o nitrato de prata, apenas o zinco alterou a sua cor para castanho.

Cobre: - Não reagiu com o cloreto de cobre(II)- Não reagiu com o sulfato de cobre(II)- em reacção com o nitrato de prata, o cobre ficou

castanho claro e o nitrato de prata não se alterou.

Os materiais que usamos no quotidiano serão básicas ou

ácidas?PROCEDIMENTO: 1- Com a proveta, medimos 50 ml da substância a avaliar e colocamo-la num gobelé.2- Colocamos o gobelé com a substância no sensor de pH e fazemos a leitura do pH.3- No final lavamos todo o material. Para que possa ser utilizado na avaliação de outra substância

CONCLUSÕES: Comcluímos que apenas a coca-cola e uma substância ácida, ao contrário das substâncias água da torneira, sonasol, pastilha (medicamento) e pasta dos dentes, que são básicas.

Resultados:

Coca-cola 48

129.28.6

Solução Valor do pH

Água da torneiraSonasolPastilhaPasta dos dentes

Decomposição do biocarbonato de sódio por acção do calor...

PROCEDIMENTO:1- Colocámos 3 microespátulas de bicarbonato de sódio 2- De seguida colocámos o balão na boca do matraz3- Por fim colocámos o matraz na placa e ligámos na posição 6

Resultados: Verificámos que o balão inchou.

Conclusão: Concluímos que ocorreu uma reacção quimica, porque se formou CO2 (o que encheu o

balão). Esta decomposição aconteceu devido à acção do calor, ou seja, esta reacção é uma térmolise.

Reacções quimicas de precipitação

PROCEDIMENTO:1- Colocámos em cada célula uma gota da solução indicada na correspondente linha2- Por fim colocámos outra gota da solução indicada na correspondente coluna

AgNO3 NH3 CuCl2 FeSO4

AgNO3NH3CuCl2FeSO4

Soluções NaOHNaOH I ncolor I ncolor Azul Castanho

Castanho I ncolor Azul CinzentoI ncolor I ncolor Azul I ncolorAzul Branco Azul I ncolorCastanho Branco Castanho I ncolor

Conclusões: concluímos que nem em todas as misturas ocorreu reacção química de precipitação, porque não se verificaram formação de precipitados.

Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre: lei de lavoisier

PROCEDIMENTO: 1- Pesámos 3 gramas de bicarbonato de sódio .2- De seguida introduzimos o bicarbonato de sódio num matraz e medimos 20 ml de vinagre.3- Depois tranferímos o vinagre para o balão4- Por fim adaptámos o balão à boca do matraz com o cuidado de não deixar cair vinagre no seu interior. Pesámos ainda o conjunto matraz+balão na balança e registámos a massa na folha de laboratório.Verificámos que a massa do conjunto dimunuiu 0.2g (pouco significativo), ou seja, verificou-ze a lei de Lavoisier.Concluímos que ocorreu uma reacção química, porque se formou dióxido de carbono e água.

Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um

refrescoPROCEDIMENTO:Medimos a temperatura de gobelés com água. O primeiro media 22,5 ºC, e nós juntamos TANG,o segundo media 24 ºC e nós juntamos cloreto de amónio.Depois de as soluçõs terem ficado bem misturadas voltamos a medir a temperatura. A da primeira solução que continha TANG a temperatura tinha descido para 20ºC e a segunda que continha cloreto de amónio tinha descido para 11 ºC.Concluímos que a temperatura diminuiu e que se tratava de processos endotérmicos, em que há consumo de energia provocando uma diminuição de temperatura.