ENEM 2017

MARATONA

ENEM 2017

AULÃO DE QUÍMICA

PROFESSOR: ALEX ALMEIDA

RAIO X

1- QUÍMICA ORGÂNICA:

Funções Orgânicas

1.ENEM - A produção mundial de alimentos poderia se reduzir a 40% da

atual sem a aplicação de controle sobre as pragas agrícolas. Por outro lado,

o uso frequente dos agrotóxicos pode causar contaminação em solos,

águas superficiais e subterrâneas, atmosfera e alimentos. Os biopesticidas,

tais como a piretrina e a coronopilina, têm sido uma alternativa na

diminuição dos prejuízos econômicos, sociais e ambientais gerados pelos

agrotóxicos.

Identifique as funções orgânicas presentes simultaneamente nas estruturas

dos dois biopesticidas apresentados:

A) Éter e éster.

B) Cetona e éster.

C) Álcool e cetona.

D) Aldeído e cetona.

E) Éter e ácido carboxílico.

2. ENEM - Uma forma de organização de um sistema biológico é a presença de sinais diversos

utilizados pelos indivíduos para se comunicarem. No caso das abelhas da espécie Apis

mellifera, os sinais utilizados podem ser feromônios. Para saírem e voltarem de suas colmeias,

usam um feromônio que indica a trilha percorrida por elas (Composto A). Quando pressentem o

perigo, expelem um feromônio de alarme (Composto B), que serve de sinal para um combate

coletivo. O que diferencia cada um desses sinais utilizados pelas abelhas são as estruturas e

funções orgânicas dos feromônios.

As funções orgânicas que caracterizam os feromônios de trilha e de alarme são, respectivamente,

a) álcool e éster.

b) aldeído e cetona.

c) éter e hidrocarboneto.

d) enol e ácido carboxílico.

e) ácido carboxílico e amida.

ISOMERIA

ENEM- A talidomida é um sedativo leve e foi muito utilizado no

tratamento de náuseas, comuns no início da gravidez. Quando foi

lançada, era considerada segura para o uso de grávidas, sendo

administrada como uma mistura racêmica composta pelos seus dois

enantiômeros (R e S). Entretanto, não se sabia, na época, que o

enantiômero S leva à malformação congênita, afetando

principalmente o desenvolvimento normal dos braços e pernas do

bebê.

COELHO, F. A. S. Fármacos e quiralidade. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, São Paulo, n. 3, maio

2001 (adaptado).

Essa malformação congênita ocorre porque esses enantiômeros

a) reagem entre si.

b) não podem ser separados.

c) não estão presentes em partes iguais.

d) interagem de maneira distinta com o organismo.

e) são estruturas com diferentes grupos funcionais.

Resolução

Os dois enantiômeros possuem propriedades

iguais, o que difere um do outro é o desvio do

plano da luz polarizada, sendo o R um dextrógiro

(desvio da luz para a direita) e o S um levógiro

(desvio da luz para a esquerda). Portanto,

interagem de maneira distinta com o organismo.

2- REAÇÕES INORGÂNICAS

O QUE VOCÊ PRECISA SABER?

Tipos de reação

Síntese ou adição :

aA + bB --> xX

Decomposição ou análise :

xX --> aA + bB +...

Deslocamento :

A B + C --> AC + B (Reatividade: C > B)

Reação de dupla troca :

A B + C D --> AD + CB

Indícios de ocorrência de uma

reação

mudança de coloração no

sistema e/ou

liberação de gás (efervescência)

e/ou

precipitação (formação de

composto insolúvel) e/ou

liberação de calor (elevação da

temperatura do sistema

reagente).

ENEM - Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são

normalmente utilizados como encanamento na construção civil. Ao

final da sua vida útil, uma das formas de descarte desses tubos pode

ser a incineração. Nesse processo libera-se HCl(g), cloreto de

hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um

tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente. Entre

as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e

borbulhar os gases provenientes da incineração em:

a) água dura.

b) água de cal.

c) água salobra.

d) água destilada.

e) água desmineralizada.

3-QUÍMICA AMBIENTAL

Dentro de Química Ambiental, os principais assuntos cobrados nas

provas do Enem são as causas e consequências dos seguintes

problemas ambientais:

1- Aquecimento global: aumento da emissão de CO2 e CH4

2- Chuva ácida: presença de óxidos NOx e SO2

3- Lixo; descarte irregular.

4- Destruição da camada de ozônios:provocada pelos CFC’S

5- Desenvolvimento sustentável e Química Verde.

ENEM - O processo de industrialização tem gerado sérios problemas

de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a

chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções

na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do

CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3.

Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da

água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de

combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida

depende não só da concentração do ácido formado, como também do

tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de

estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas

concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem

maior acidez às águas das chuvas?

A - HNO3 e HNO2.

B - H2SO4 e H2SO3.

C - H2SO3 e HNO2.

D - H2SO4 e HNO3.

E - H2CO3 e H2SO3.

4- ESTEQUIOMETRIA:

Sequência prática para montagem dos

problemas:

Escrever a equação da reação química citada no problema.

Balanceá-la acertando os coeficientes que indicarão a proporção, em mols, existente entre os participantes da reação.

Caso exista mais de uma reação, sendo as mesmas sucessivas, devemos somar as suas equações para obter uma única equação, a equação global ou total.

• Estabelecer uma regra de três a

partir da relação fundamental:

RESOLUÇÃO:

1 L Etanol ----- 18L vinhaça

27000L ----- X

X = 486000L

60mg P ----- 1L

Y ----- 486000L

Y = 29160000 mg ou 29 Kg

Alternativa correta: B

5. SEPARAÇÃO DE MISTURAS

O QUE PRECISA SABER?

Filtração:

Decantação:

Dissolução fracionada:

Destilação simples:

Destilação fracionada:

Destilação por arraste de vapor ou Extração

ENEM - Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde

observar a série de processos de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre

os quais se destacam:

1. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada

em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de ser

esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é transportada

por esteiras e passada por um eletroímã para a retirada de materiais

metálicos.

2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram

vapor e energia para toda a usina.

3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e

sofre tratamento para transformar-se em açúcar refinado e etanol. Com

base nos destaques da observação dos alunos, quais operações físicas de

separação de materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da

cana-de-açúcar?

a) Separação mecânica, extração, decantação.

b) Separação magnética, combustão, filtração.

c) Separação magnética, extração, filtração.

d) Imantação, combustão, peneiração.

e) Imantação, destilação, filtração.

6. ELETROQUÍMICA

Estuda os fenômenos com transferência de

elétrons que relacionam a eletricidade e as

reações químicas.

* Pilhas e baterias: transformação de energia

química em energia elétrica de modo

espontâneo.

* Eletrólise: transformação de energia elétrica

em energia química de modo não espontâneo.

Pilha de Daniell

Cálculo do ∆E, ddp ou fem:

RESOLUÇÃO

∆E = CATODO – ANODO

Para obtermos uma diferença de potencial de

4,4 V precisaremos de 4 biocélulas.

Alternativa correta: B

USO DA

ELETRÓLISE

A eletrólise é um processo útil na obtenção de vários elementos químicos. Por exemplo:

Sódio: eletrólise ígnea de NaCl .

Alumínio: eletrólise ígnea de Al2O3(bauxita).

Soda cáustica (NaOH): eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio).

Gás hidrogênio: eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio).

Cloro: eletrólise ígnea do gás cloro (Cl2). Utilizado na produção de compostos orgânicos clorados e alvejantes, e também para o tratamento de água para consumo e de piscinas.

A eletrólise é muito utilizada na galvanoplastia, isto é, no recobrimento de objetos com uma fina camada de metal. Por exemplo:

Niquelação: recobrimento de um objeto com níquel;

Cromação: recobrimento de um objeto com cromo.

ENEM - Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada,

usando a pilha de Daniell como fonte de força. Lembro o prazer extraordinário

que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes,

vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o

hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e

no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água...

SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras. 2002.

O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separa-ção dos elementos

que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado

industrialmente na

a) obtenção de ouro a partir de pepitas.

b) obtenção de calcário a partir de rochas.

c) obtenção de alumínio a partir da bauxita.

d) obtenção de ferro a partir de seus óxidos.

e) obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.

7. TERMOQUÍMICA

ATENÇÃO:

- Conceitos

- Análise de diagramas de

- Entalpia

- Cálculo do ∆H:

Entalpia de formação

Energia de ligação

Lei de Hess

Aplicação da Lei de Hess:

RESOLUÇÃO

3 C2H

2(g) + 15/2 O

2(g) → 6 CO

2(g) + 3

H2O (l) ΔH

o=3.(-310) = -930 kcal

6 CO2

(g) + 3 H2O (l) → C

6H

6(l) + 15/2

O2

(g) ΔHo

= +780 kcal

ΔHo=3I - II = 3.(-310) - (-780) = -930+780

= -150

LETRA B

8- LIGAÇÕES QUÍMICAS:

Forças Intermoleculares

COMO CAI?

9. Cinética Química

ENEM - A deterioração de um alimento é resultado de transformações químicas que

decorrem, na maioria dos casos, da interação do alimento com microrganismos ou,

ainda, da interação com o oxigênio do ar, como é o caso da rancificação de gorduras.

Para conservar por mais tempo um alimento deve-se, portanto, procurar impedir ou

retardar ao máximo a ocorrência dessas transformações.Os processos comumente

utilizados para conservar alimentos levam em conta os seguintes fatores:

I.microrganismos dependem da água líquida para sua sobrevivência.

II. microrganismos necessitam de temperaturas adequadas para crescerem e se

multiplicarem. A multiplicação de microrganismos, em geral, é mais rápida entre 25°C

e 45°C, aproximadamente.

III. transformações químicas têm maior rapidez quanto maior for a temperatura e a

superfície de contato das substâncias que interagem.

IV. há substâncias que acrescentadas ao alimento dificultam a sobrevivência ou a

multiplicação de microrganismos.

V. no ar há microrganismos que encontrando alimento, água líquida e temperaturas

adequadas crescem e se multiplicam.

Em uma embalagem de leite “longa-vida”, lê-se :“Após aberto é preciso guardá-lo

em geladeira”Caso uma pessoa não siga tal instrução, principalmente no verão

tropical, o leite se deteriorará rapidamente, devido a razões relacionadas com

a) o fator I, apenas.

b) o fator II, apenas

c) os fatores II, III e V, apenas.

d) os fatores I, II e III, apenas.

e) os fatores I, II, III, IV e V.

10. Equilíbrio Químico

É importante saber o seguinte:

- Interpretar os gráficos do equilíbrio químico;

- Fatores que influenciam no equilíbrio químico, causando o

seu deslocamento (como variação da concentração, variação

da temperatura e variação da pressão);

- O Princípio de Le Chatelier;

- Cálculo e análise do pH;

- Saber calcular a constante de equilíbrio químico.

RESOLUÇÃO

Para neutralizar os gases que causam

a chuva ácida, devemos neutralizar os

gases ácidos, que liberam H3O

+

Logo, devemos misturá-los com

substâncias que apresentem caráter

básico (liberam OH em solução

aquosa).

Em seguida, escolhemos a que tem

a maior constante de equilíbrio:

hidrogenofosfato de potássio

Letra D

Resolução

O enunciado da questão explica que, se o ácido carboxílico (CH3(CH2)16COOH) for formado, o sabão ficará menos eficiente. Assim, o equilíbrio precisa deslocar-se para o outro sentido da reação, o sentido inverso, no qual o ácido carboxílico é consumido e os ânions do sabão (CH3(CH2)16COO-) são formados.

O Princípio de Le Chatelier diz que, quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a reajustar-se no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Assim, se o pH for básico, isto é, se aumentarmos a concentração dos íons OH- do sistema, o equilíbrio tenderá a deslocar-se para a direita.

Alternativa “A”

OBRIGADO!!!!!

“Procure ser uma pessoa de valor, em

vez de procurar ser uma pessoa de

sucesso. O sucesso é consequência.”

ALBERT EINSTEIN

BOM ENEM!!!

Prof. Alex Almeida