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Massa e tamanhodos átomos
Subdomínio
1
1.3 Massa isotópica e massaatómica relativa média
Pela nanotecnologia é possível manipulara matéria à escala atómica.
Contudo, ainda não existe tecnologia capazde medir diretamente a massa de um só átomo.
A massa dos átomos é estabelecida por comparação com um padrão.
Atualmente, o padrão utilizado é o átomo de carbono-12:
C12
6
Considera-se que o átomo de carbono-12 tem 12 unidades de massa atómica (u.m.a.);
Átomo de carbono-12(12 u.m.a.).
O átomo é divido em 12 partes iguais;
A massa dos restantes átomos é estabelecida por comparação com a massa de uma só parte.1/12 do carbono -12
(1 u.m.a.)
Para conhecer a massa dos átomos, determina-se a relaçãoentre as massas de dois átomos massa atómica relativa (Ar).
Cada parte tem 1 unidade de massa atómica;
A tabela seguinte indica a massa atómica relativa (Ar)de alguns elementos:
Elemento químico Ar
Hidrogénio (H) 1,008
Lítio (Li) 6,941
Oxigénio (O) 16,00
Sódio (Na) 22,99
Magnésio (Mg) 24,305
A massa de um átomo de oxigénio é, em média, 16 vezes maiordo que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.
Exemplo
Massa do átomo de oxigénio = 16 x 1/12 do átomo de carbono-12
A tabela seguinte indica a massa atómica relativa (Ar)de alguns elementos:
Elemento químico Ar
Hidrogénio (H) 1,008
Lítio (Li) 6,941
Oxigénio (O) 16,00
Sódio (Na) 22,99
Magnésio (Mg) 24,305
A massa de um átomo de sódio é, em média, 22,99 vezes maiordo que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.
Exemplo
Massa do átomo de sódio = 22,99 x 1/12 do átomo de carbono-12
Como determinar a massa atómica relativa médiade um dado elemento?
A maioria dos elementos ocorre na Naturezacomo uma mistura de isótopos.
Como os isótopos de um dado elemento têm diferente número de neutrões, têm também
massas isotópicas relativas diferentes.
O lítio apresenta dois isótopos estáveis:
e
Os isótopos têm número de partículas diferente no núcleo e, por isso, têm massa isotópica relativa
diferente.
Li6
3
Número de protões 3
Número de neutrões 3
Li7
3
Número de protões 3
Número de neutrões 4
Além disso, a abundância dos isótopos na Natureza é diferente, pois 92,58% do lítio existente são lítio-7
e apenas 7,42% são lítio-6.
Isótopo Massa isotópica relativa
Abundância relativa(%)
Li 6,015 7,4236
Li 7,016 92,5837
O lítio apresenta dois isótopos estáveis:
Li6
3 Li7
3
e
A massa atómica relativa do lítio é dada por:
Número de protões 3
Número de neutrões 3
Número de protões 3
Número de neutrões 4
Isótopo Massa isotópica relativa
Abundância relativa(%)
Ar(Li) = 6,015 x 7,42 + 7,016 X 92,58 = 6,941
Li 6,015 7,4236
Li 7,016 92,5837
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Conclusão
A massa dos átomos é estabelecida por comparação com
a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.
Atividade interativa
Para determinar a massa atómica relativa de um elemento, devem ser tidos em conta os diferentes isótopos. De um modo geral:
Ar(X) = Abundância rel. X1 . massa isotópica rel. X1 + Abundância rel. X2 . massa isotópica rel. X2 + …
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