METAIS E NÃO-METAIS

Por Maria Castanheira

Metais Os metais são substâncias elementares

constituídas por átomos. Por isso a representação simbólica dos metais faz-se através dos respetivos símbolos químicos.

PROPRIEDADES FÍSICAS

Entre outras, os metais têm em comum as seguintes propriedades físicas:

• são todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio que é líquido;

• São bastante densos;• são maleáveis, isto é, dobram facilmente sem

partir;• são bons condutores elétricos, e térmicos.

PROPRIEDADES QUÍMICAS Os metais são quase todos muito reativos. A grande reatividade dos metais deve-se ao facto de os seus átomos terem poucos eletrões de valência. Em contacto com outros átomos perdem os eletrões de valência transformando-se em iões positivos mais estáveis do que os átomos.

Não-Metais Os Não-Metais são uns constituídos por

átomos e outros por moléculas.

PROPRIEDADES FÍSICAS

Pode referir-se que os não-metais:• existem em diferentes estados físicos, à

temperatura ambiente, uns são sólidos, outros líquidos e outros gasosos;

• têm densidades muito diferentes;• quando são sólidos, mostram-se quebradiços;• são maus condutores elétricos e térmicos, à

exceção da grafite que é boa condutora elétrica.

PROPRIEDADES QUÍMICAS

Há não-metais pouco reativos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reativos como os metais.Metais e Não-Metais têm propriedades químicas diferentes como podes verificar através das experiências seguintes.

Metais Alcalinos:• São muito reativos.• Os átomos que têm 1 eletrão de

Valência originam facilmente iões de carga +1.

• A reatividade aumenta ao longo do grupo.

Metais Alcalino-Terrosos:• São muito reativos.• Os átomos que têm 2 eletrões de

Valência, originam facilmente iões de carga +2.

• A reatividade aumenta ao longo do grupo.

Halogéneos:• São muito reativos.• Os seus átomos, que têm 7

eletrões de Valência, transformam-se facilmente em iões de carga -1.

• A reatividade diminui ao longo do grupo.

Gases Nobres:• São muito estáveis, pois os seus átomos têm o número máximo de eletrões de Valência.