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SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS SISTEMAS

Misturas & Solubilidade

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Page 1: Misturas  & Solubilidade

SUBSTÂNCIAS PURAS

EMISTURAS

SISTEMAS

Page 2: Misturas  & Solubilidade

Sistema homogêneo é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.

Sistema heterogêneo é aquele que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.

Page 3: Misturas  & Solubilidade

Os sistemas homogêneos são

monofásicos ou unifásicos.

Os sistemas heterogêneos são

polifásicos, podendo ser difásicos,

trifásicos, tetrafásicos, etc.

Page 4: Misturas  & Solubilidade

FASES

são as diferentes porções homogêneas,

limitadas por superfícies de separação,

que constituem um sistema

heterogêneo.

Page 5: Misturas  & Solubilidade

Sistema com n componentes sólidos como regra

tem n fases.

Sistema com n gases sempre tem uma única fase.

Não existe sistema heterogêneo de dois ou mais

gases.

Sistema heterogêneo ou é uma mistura

(heterogênea) ou é uma substância pura em

diferentes estados físicos.

Sistema homogêneo ou é uma mistura

(homogênea) ou é uma substância pura num único

estado físico.

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Page 7: Misturas  & Solubilidade

Nome Componentes principais

Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn)

Vinagre Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)

Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)

Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)

Aço Ferro (Fe) + carbono (C)

Álcool hidratado

Etanol (CH3OH) + água (H2O)

Misturas homogêneas

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Aspecto homogêneo a olho nu

  Aspecto heterogêneo ao

microscópio

Copo de leite

  Líquido branco

com gotículas de

gordura

O leite é considerado uma mistura heterogênea.

Page 9: Misturas  & Solubilidade

Substâncias Puras e Misturas:

Diferenciamos uma mistura de uma substância pura normalmente através de suas constantes físicas, tais como: ponto de ebulição (PE)ponto de fusão (PF)densidade (d) Solubilidade (Cs)

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As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas.

Substância pura é todo material com as seguintes características: Unidades estruturais quimicamente iguais Composição fixaPode ser representada por uma fórmulaNão conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.

Page 11: Misturas  & Solubilidade

MISTURA – é a reunião de duas ou mais substâncias, sem que haja perda de suas propriedades e sem formação de nova substância.

Podem ser classificadas em HOMOGÊNEAS e HETEROGÊNEAS, conforme a natureza das espécies químicas.

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MISTURAS HOMOGÊNEAS: duas ou mais substâncias diferentes que apresentam propriedades* semelhantes em toda a sua extensão. Formam um sistema MONOFÁSICO.

MISTURAS HETEROGÊNEAS: duas ou mais substâncias diferentes que não apresentam propriedades* semelhantes em toda a sua extensão. Formam sistemas POLIFÁSICOS.

*polaridade molecular – moléculas polares e apolares

Page 13: Misturas  & Solubilidade

A disseminação

Quando fazemos uma mistura de duas ou mais espécies químicas diferentes, pode ocorrer a disseminação, sob forma de pequenas partículas de uma espécie na outra. Havendo disseminação, obtemos um sistema que recebe o nome de Dispersão.

Page 14: Misturas  & Solubilidade

Dispersão

Disperso – espécie disseminada.

Dispersante/Dispergente – espécie

química que dissemina o disperso.

Tamanho das partículas – determina

qual o tipo de dispersão que o sistema

formará.

Page 15: Misturas  & Solubilidade

Tipos de dispersões:

1) SOLUÇÃO – o disperso apresenta um

diâmetro médio de até 10Å*. O

disperso é chamado de SOLUTO e o

dispersante é chamado de

SOLVENTE.

* 1Å - 10-8 cm

Page 16: Misturas  & Solubilidade

Tipos de dispersões:

2) DISPERSÃO COLOIDAL - o disperso apresenta

um diâmetro entre 10Å e 1000Å.

EXEMPLO: fumaça, neblina

3) SUSPENSÃO - o disperso apresenta um diâmetro

é superior a 1000Å. O disperso é SÓLIDO e o

dispersante é LÍQUIDO.

EXEMPLO: leite de magnésia, antibióticos

Page 17: Misturas  & Solubilidade

Tipos de dispersões:

4) EMULSÃO – o disperso apresenta um

diâmetro é superior a 1000Å. Na emulsão

tanto o disperso como o dispersante são

LÍQUIDOS.

EXEMPLO: leite, maionese

Page 18: Misturas  & Solubilidade

Soluções

Page 19: Misturas  & Solubilidade

SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU

MAIS COMPONENTES

Solução

soluto solvente

Page 20: Misturas  & Solubilidade

TIPOS DE SOLUÇÕES

SÓLIDASSÓLIDAS

Ex: OURO 18K LIQUIDASLIQUIDAS

Ex: ÁGUA DO MAR

GASOSASGASOSAS

Ex: AR FILTRADO

Page 21: Misturas  & Solubilidade

Como preparar uma solução?

Basta dissolver um soluto em

uma quantidade de

solvente.

Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se

permanecendo dispersas no

solvente

Page 22: Misturas  & Solubilidade

Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes

em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura.

Isto depende do Coeficiente de Coeficiente de solubilidadesolubilidade.

O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?

Page 23: Misturas  & Solubilidade

O CsCs é a quantidade máxima

dissolvida de uma substância em uma

determinada temperatura, em uma

quantidade padrão de solvente.Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)

SALNaCl

357g/L 398g/L

SACAROSEC12H22O11

420g/L 3470g/L

Page 24: Misturas  & Solubilidade

EXEMPLOS

Page 25: Misturas  & Solubilidade

SOLUÇÃO SATURADA

contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade

de solvente, a uma determinada temperatura. Essa quantidade

máxima é denominada coeficiente de solubilidade.

Page 26: Misturas  & Solubilidade

SOLUÇÃO NÃO-SATURADA/INSATURADA

é a solução com quantidade de soluto

inferior ao coeficiente de solubilidade.

Page 27: Misturas  & Solubilidade

SOLUÇÃO SUPERSATURADASe submetermos a solução obtida na situação C a um aquecimento, sob agitação, até que o sal

dissolva totalmente e deixarmos o sistema resfriar, em repouso, até a temperatura inicial do

sistema, teremos uma solução que contém maior quantidade de soluto (50g) do que a respectiva

solução saturada (36g). Essa solução é denominada Supersaturada e é muito instável. Ex: Mel

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CURVAS DE SOLUBILIDADE

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