Modelos atômicos

01. Redija um parágrafo discutindo a evolução das idéias sobre o átomo desde os primeiros registros até a concepção do modelo de Rutherford. Descreva as características gerais de cada modelo.

02. Os modelos científicos, de modo geral, são associados a objetos, situações ou fenômenos que nos são familiares. Com o que são comparados os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, respectivamente?

03. O experimento da lâmina de ouro, proposto por Rutherford, foi crucial na investigação da organização interna das partículas que compõem os átomos. Faça um esboço dessa experiência, citando as observações e conclusões feitas por esse brilhante cientista.

04. O que são partículas fundamentais? Monte uma tabela relacionando a localização, a massa relativa e a carga das mesmas.

05. Recorde o conceito de íon. Classifique-os quanto ao sinal da carga. Relembre o conceito de elemento químico.

06. O número atômico do elemento A é 50. Os íons A3+ e B2- são isoeletrônicos. Determine o número atômico de B.

07. Um ânion trivalente tem 18 elétrons e 16 nêutrons. Determine o número atômico e o número de massa do átomo do qual esse ânion se originou.

08. Um átomo X apresenta 19 partículas fundamentais. Sabendo-se que o número de nêutrons desse átomo é uma unidade maior que o número de prótons, calcule seu número de massa.

09. São dados três átomos genéricos A, B e C. A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo de A. O átono B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o número de elétrons do cátion bivalente de B.

10. Relembre o conceito de onda eletromagnética. Estabeleça as relações de proporcionalidade entre comprimento de onda, freqüência e energia. Coloque as cores do espectro visível em ordem crescente de comprimento de onda, freqüência e energia.

11. Relembre os três postulados de Böhr.

12. Sempre que compostos de bário são volatilizados na chama de um bico de Bunsen, verifica-se o aparecimento de uma chama de cor verde. Dê uma explicação para esse fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia.

13. Recorde a montagem do diagrama de Linus Pauling e forneça a distribuição eletrônica para as espécies químicas abaixo:

a) 26Feb) 18Arc) 34Sed) 40Zre) 28Ni2+

f) 16S2-