Notas de Aula

Professor Leonardo Carneiro

Modelos Atômicos

Entre 600 e 500 a.C.: filósofos gregos questionavam de que o Universo era formado.• Tales de Mileto: tudo era formado de água.• Anaxímenes de Mileto: tudo era formado de ar.• Aristóteles: o universo era formado pelos quatro elementos da natureza: terra, fogo,

ar e água.

Ainda na Grécia Antiga há o conceito de partícula: Leucipo e Demócrito: a matéria era formada por partículas indivisíveis, que foram chamadas de átomos. Essa foi a primeira concepção de matéria formada por partículas.

1. Modelo atômico de Dalton (1808): cada átomo seria uma partícula extremamente pequena (invisível), macia, indivisível, esférica e indestrutível. Dalton apresentou cinco postulados: (i) toda matéria é composta por átomos; (ii) átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados nem destruídos; (iii) os átomos de um elemento são idênticos, mas são diferentes dos átomos de outro elemento; (iv) transformações químicas consistem de combinações, separações e rearranjos de átomos; (v) compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em razão fixa.

2. Modelo atômico de Thomson (1897): dentro dos átomos existem partículas minúsculas, com carga elétrica negativa, que foram chamadas de elétrons. É conhecido como modelo “pudim de passas”.

3. Modelo atômico de Rutherford (1911): o átomo teria uma região minúscula com concentração de toda carga positiva e distante dela circulariam os elétrons em órbitas circulares. As partículas positivas do núcleo foram chamadas prótons. Mais tarde, em 1932, Chadwick descobriu os nêutrons, com mesma massa que os prótons, mas sem carga.

4. Modelo atômico de Bohr (1913): a eletrosfera está dividida em camadas, ou níveis eletrônicos, e os elétrons apresentam energia constante. Essas camadas são em um total de sete e são representadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. O elétrons pode

saltar para outros orbitais mais externos e quando voltar emite uma partícula de luz, chamada fóton.

5. Modelo atômico de Sommerfield (1916): propôs que as camadas estariam subdivididas em regiões menores denominadas subníveis de energia, que foram chamados s, p, d, f. Os elétrons de um mesmo nível ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas), que são os subníveis.

6. Modelo atômico atual: é um modelo matemático-probabilístico, baseado em dois princípios:

(i) Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisa a posição e a velocidade de um elétron em um determinado instante;(ii) Princípio da Dualidade da Matéria de Louis de Broglie: o elétrons apresentam característica dual, ou seja, comporta-se como matéria e energia, sendo portanto uma partícula-onda.

Partícula Carga Valor relativo

Massa relativa

Próton Positiva +1 1Nêutron Neutra 0 1Elétron Negativa -1 1/1836