Modelos Atmicos

INTRODUONo final do sculo XIX e incio do sculo XX, os estudos sobre os modelos atmicos revolucionaram a maneira de compreender o Universo. Um novo mundo microscpico comeava a ser desvendado.A Cincia de uma forma geral estava recebendo uma ferramenta poderosssima que futuramente tornaria a vida humana mais fcil e serviria tambm de ponto de partida para um novo mundo tecnolgico que comeava a se desenhar.At ento, como precursor deste novo modelo ainda perduravam as ideias aristotlicas e dos filsofos pr-socrticos. Foi com Demcrito e Leucipo que surgiu a primeira teoria sobre a natureza da matria o atomismo. Mais tarde foi introduzida a teoria do flogstico que era conhecido como o esprito gneo = que se desprendia das reaes de combustes. No entanto acabou sendo derrubada com dados experimentais. O mistrio ainda continuava: de que a matria era constituda? Novas ideias surgiriam.

O MODELO ATMICO DE DALTON (1803)

John Dalton A matria constituda de tomos que no podem ser divididos; tomos de um mesmo elemento apresentam massas iguais e tomos de elementos qumicos diferentes apresentam massas diferentes; Props inicialmente a ideia de reao qumica: tomos de diferentes elementos podem combinar-se entre si em vrias propores simples, porm nessas combinaes qumicas, cada tomo guarda a sua identidade;

Modelo Atmico de Dalton (Bola de Bilhar) Prope a ideia inicial de molcula compostos qumicos consistem em uma combinao de dois ou mais elementos em uma razo fixa.A contribuio de Dalton para a Qumica foi extremamente importante, com suas ideias simples, porm decisivas para o entendimento de reaes qumicas e de molculas. Embora este tenha proposto algumas formulaes incorretas, fornecia ento um novo estmulo para novas pesquisas em que o mundo macroscpico poderia ser explicado pelo mundo microscpico atravs de dados experimentais em conjunto com o raciocnio lgico. O seu modelo caracteriza o tomo como uma esfera macia, invisvel, indestrutvel e indivisvel. o modelo atmico conhecido como o dabola de bilharMODELO ATMICO DE THOMSON (1897)

Joseph John ThomsonA eletricidade um fenmeno que nos acompanha diariamente. A propriedade de atrao dos corpos conhecida desde a antiguidade. O nome eletricidade vem do termo grego elektron = o que atrai.Em 1833, o qumico e fsico ingls, Michael Faraday, realizou uma srie de experimentos de eletrlise (processo qumico de decomposio de substncias atravs da passagem de corrente eltrica).Observou que a massa depositada de uma dada substncia era proporcional a quantidade de eletricidade empregada. Em 1891 George Stoney props o nome de eltron para a unidade natural de eletricidade, naquele tempo ainda desconhecida, mas, j demonstrada por dados experimentais.J era sabido que quando ocorre passagem de eletricidade a um gs rarefeito preso em um tubo, uma incandescncia cuja cor depende apenas da quantidade de corrente que passa atravs do tubo emitida. Alm disso, que a irradiao do eletrodo negativo produzia a luminosidade quando colidia com a outra extremidade do tubo de vidro.Tais raios produziam sombras como se caminhassem em linha reta. Como o eletrodo negativo j era chamado catodo, estes raios foram denominados raios catdicos.O ingls Willian Crookes inventou a ampola de raios catdicos que consistia em tubo de vidro que contava com uma bomba de vcuo. Quando o ar ou um outro gs submetido baixa presso esubmetido a alta tenso, estes raios saiam do anodo e viajavam na direo do catodo. Crookes acreditava que estes raios constituam um fluxo de molculas.

Modelo Atmico de ThomsonO fsico ingls Joseph John Thomson realizou uma srie de experincias com a ampola de Crookes, testando o ar rarefeito e posteriormente outros tipos de gases. Em uma delas inseriu dois plos (de um im = um campo eletromagntico) na regio da ampola onde passavam os raios catdicos e verificou-se que estes raios sofriam desvios na direo do polo positivo, logo estes raios tinham natureza negativa.Nesses experimentos ele determinou a relao entre carga e massa dos raios, de carga negativa. Ele verificou que essa relao apresentava sempre o mesmo valor, independente do material utilizado nos eletrodos ou do gs presente no tubo. Estes resultados levaram Thomsom a concluir que os raios catdicos eram constitudos de cargas eltricas negativas transportadas por partculas da matria, estes raios foram denominados eltrons.Thomsom, em 1897, prope que os eltrons eram partes dos tomos e elabora o seguinte modelo: o tomo um fluido carregado positivamente na qual estariam incrustados os eltrons, numa distribuio uniforme de cargas. Por analogia podemos imaginar um panetone com frutas cristalizadas em que a massa do panetone seria o fluido de carga positiva e as frutas os eltrons incrustados.No entanto este modelo ficou conhecido como pudim de passas, onde as passas incrustadas representariam os eltrons e a massa do pudim representaria a parte positiva.Este modelo serviu para confirmar definitivamente a ideia de divisibilidade da matria e sua natureza eltrica.MODELO ATMICO RUTHERFORD-BOHR (1900)O modelo proposto por Rutherford foi aperfeioado por Bohr. Baseando-se nos estudos feitos em relao aoespectrodo tomo de hidrognio e na teoria proposta por Planck em 1900 (Teoria Quntica), segundo a qual a energia no emitida em forma contnua, mas em pacotes, denominadosquantade energia. Foram propostos os seguintes postulados:1. Na eletrosfera, os eltrons descrevem sempre rbitas circulares ao redor do ncleo, chamadas de camadas ou nveis de energia.2. Cada camada ocupada por um eltron possui um valor determinado de energia (estado estacionrio).3. Os eltrons s podem ocupar os nveis que tenham uma determinada quantidade de energia, no sendo possvel ocupar estados intermedirios.4. Ao saltar de um nvel para outro mais externo, os eltrons absorvem uma quantidade definida de energia (quantumde energia).

5. Ao retornar ao nvel mais interno, o eltronemiteumquantumde energia (igual ao absorvido em intensidade), na forma de luz de cor definida ou outra radiao eletromagntica (fton).

6. Cada rbita denominada de estado estacionrio e pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As camadas podem apresentar:

K = 2 eltronsL = 8 eltronsM = 18 eltronsN = 32 eltronsO = 32 eltronsP = 18 eltronsQ = 2 eltrons7. Cadanvel de energia caracterizado por um nmero quntico (n), que pode assumir valores inteiros: 1, 2, 3, etc.