MODELOS ATÔMICOSMódulo 1 – Q 2

Dos átomos aos hádrons – página - 13

Prof. Arlindo

Química

Química

Esfera maciça;

Indivisível;

Indestrutível;

Imperecível;

Sem carga elétrica;

Modelo de Dalton

•““Bola De Bilhar”Bola De Bilhar”

Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)

John Dalton

JOHN DALTON1803

Química

“Bola de bilhar

Modelo de Dalton

As principais caraterísticas desse modelo eram:-A matéria é constituída de pequenas partículas, os átomos;-Os átomos são indivisíveis e não podem ser criados nem destruídos (lei da conservação da massa;-Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa;-Átomos de elementos diferentes tem massas diferentes;-Os compostos são formados por um número fixo de átomos de seus elementos constituintes (Lei de Proust).

No modelo de Dalton, os átomos constituintes são representados por esferas ou bolas de bilhar. No sistema a seguir, representamos as substâncias por meio deste modelo molecular.

Você Sabia?Que o daltonismo teve origem no nome do químico inglês JOHN DALTON, o primeiro a estudar esse distúrbio da visão, do qual ele também padecia. Conta-se que ele só percebeu a deficiência quando certa vez comprou um par de meias de seda para a mãe, que ele enxergava como pardo-azuladas.

Descoberta do elétron (Joseph John Thomson)

1887

Química

Esfera maciça;

Divisível;

Indestrutível;

Imperecível;

Com carga elétrica;

Modelo de Thomson Experiências com “Raios Catódicos” (1903)

•““Pudim de passas”Pudim de passas”Esfera positiva

Química Modelo de Thomson

J.J.Thomson

Thomson

“PUDIM DE PASSAS”

Química Modelo de Thomson

Radioatividade

Química Radioatividade

ERNEST RUTHERFORD(1911)

Química Modelo de Rutherford

Química Modelo de Rutherford

Experiência da “Lâmina de ouro” Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)

Modelo de Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)

Química Modelo de Rutherford

Experiência da “Lâmina de ouro”

Núcleo e eletrosfera

Planetas em volta do solNúcleo pequeno e denso

•““Planetário”Planetário”

Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo e vazia.

Modelo de Rutherford Química Modelo de Rutherford

Ernest Rutherford

Química Modelo de Rutherford

Modelo de Bohr

K L M N O P Q) ) ) ) ) ) )NúcleoNúcleo EletrosferaEletrosfera

Efeito Fotoelétrico

) ) )

Fóton

“Modelo com Níveis de energia” (1913)

QuímicaModelo de Bohr

Niels Bohr

Niels BohrQuímica Modelo de Bohr

Salto Quântico

Química Modelo de Bohr