NA ABORDAGEM DO COTIDIANO - modernadigital.com.br · Material de Divulgação da Editora Moderna PLANEJAMENTO EJA INTERATIVO CÓDIGO DA COLEÇÃO 25073COL21 EDUCAÇÃO DE JOVENS E

PROFESSOR

ESCOLA

ANO TURMA

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EJAPLANEJAMENTOINTERATIVO

CÓDIGO DA COLEÇÃO

25073COL21

EDUCAÇÃO DE JOVENS E ADULTOS

Professor, acesse o blog Moderna e conte uma experiência marcante sobre sua atuação com jovens do Ensino Médio. Sua história nos ajudará a produzir os programas da série Nota 10 Enem do canal Futura.

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A Editora Moderna tem redes sociais estruturadas para que professores, alunos, pais e gestores possam contar com serviços e informações completas sobre nossos projetos educacionais. E, a partir do segundo semestre de 2011, a Moderna estará ainda mais próxima de seu público, através do programa Nota 10 Enem, resultado da parceria com o canal Futura. A bandeira da Editora Moderna é reconhecer a importância do Enem como um dos indicadores para a melhoria da qualidade do Ensino Médio no país. Sabemos que uma educação de qualidade é um processo complexo, por isso trabalhamos para que professores, alunos, família e diretores tenham todas as possibilidades de construir uma educação de valor.

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PNLD 2012



NOSSAS OBRAS E AUTORES PENSAM COMO VOCÊ.ENTRAR EM SALA DE AULA E FAZER ACONTECER:

Caro professor,A coleção Química na abordagem do cotidiano oferece um conteúdo completo, com conceitos precisos, atividades contextualizadas e dispostas em ordem crescente de complexidade.Para a Educação de Jovens e Adultos (EJA), este Planejamento Interativo apresenta uma seleção de conteúdos e atividades que procura tornar o curso compatível com seu tempo de duração sem, entretanto, comprometer a relevância do que é estudado. O enfoque que as atividades do Enem (Exame Nacional do Ensino Médio) dá aos tópicos do programa de Química e a profundidade com que eles são explorados fi guraram como parâmetros para a escolha dos temas e atividades.As informações complementares não contempladas por esta seleção fi cam como alternativa para eventuais aprofundamentos que o professor pretenda fazer em função de sua própria avaliação, do tempo disponível e das expectativas dos alunos.

Destacam-se, em cada capítulo, indicações de atividades compatíveis com o conteúdo selecionado, sempre que possível com ênfase na contextualização. As orientações didáticas apresentam sugestões de dinâmicas, trabalhos com textos, resoluções de atividades com os alunos, indicações de sites etc., que o professor tem à disposição para facilitar a compreensão do aluno sobre o tema tratado.Para complementar o conteúdo que o professor ou o aluno entendam como relevantes, sugere-se a consulta dos links: www.ecologiaurbana.com.br/conscientizacao/meio-ambiente-sustentabilidade/, que trata do estímulo ao plantio de árvores e à reciclagem.www.greenpeace.org/raw/content/brasil/documentos/nuclear/verdades-e-perigos-da-energia.pdf, sobre os riscos dos acidentes com uso e transporte de material radioativo.www.brasilescola.com/geografi a/tratamento-de-agua-e-esgoto.htm, a respeito do tratamento de água, de esgoto e das doenças que podem ser transmitidas pelo esgoto não tratado.www.reciclagemlixo.com/natureza/problema-do-lixo-urbano-no-brasil-e-a-reciclagem.html, sobre o problema do lixo urbano no Brasil e a reciclagem.www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0004-27302000000300007, que trata de sugestões sobre nutrição saudável.http://www1.folha.uol.com.br/folha/equilibrio/noticias/ult263u4158.shtml, a respeito da importância da alimentação equilibrada.www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/fontes-alternativas-de-energia/index.php, sobre fontes alternativas de energia.

Com certeza o, estudo da Química, bem como das demais áreas do conhecimento, dará mais sentido e motivação à vida desse aluno!

Bom trabalho!

FRANCISCO MIRAGAIA PERUZZOEDUARDO LEITE DO CANTOQUÍMICA

NA ABORDAGEM DO COTIDIANO


Química • PNLD 2012

VOLUME 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

CAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA

CONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Química e cidadania• Os vários aspectos da • QuímicaBreve panorama • histórico

Relacionar o campo de atuação da Química com o das demais áreas do conhecimento.Conhecer o tipo de linguagem usada pela Química (uso de símbolos e fórmulas).Analisar os contextos históricos que viabilizaram os avanços na Química (surgimento da balança e do termômetro, por exemplo).

Explorar o conhecimento prévio dos alunos sobre o campo de atuação da Química e das outras áreas da Ciência.Introduzir e discutir a linguagem usada para indicar a composição dos materiais e as transformações, como a formação de ferrugem e a queima de carvão.Comentar a importância da Alquimia para o desenvolvimento da Química.

Após ler e comentar o texto Pare e situe-se, realizar uma atividade (p. 9).Debate com o tema: “Que contribuições positivas a Química trouxe para nossa vida diária? E negativas?”.

Reúna os alunos em grupos e incentive uma discussão para indicar os campos de atuação das Ciências (Química, Biologia, Física e Astronomia). Peça aos alunos que tragam embalagens para a classe e discutam a composição dos alimentos, em linhas gerais.Uma característica importante é a diversidade cultural e de gerações que os alunos de EJA trazem para a sala de aula.

JANEIRO

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 311 CONFRATERNIZAÇÃO UNIVERSAL

FEVEREIRO

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 2921 CARNAVAL

MAIO

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 311 DIA DO TRABALHO

JUNHO

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 307 CORPUS CHRISTI

MARÇO

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31

ABRIL

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 6 PAIXÃO DE CRISTO 8 PÁSCOA 21 TIRADENTES

JULHO

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31

AGOSTO

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31

NOVEMBRO

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 2 FINADOS 15 PROCLAMAÇÃO DA REPÚBLICA

SETEMBRO

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 307 INDEPENDÊNCIA DO BRASIL

DEZEMBRO

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 3125 NATAL

CALENDÁRIO 2012

OUTUBRO

D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 3112 N. SRA. APARECIDA

CONTEÚDOApresenta os eixos essenciais que devem ser abordados em cada capítulo para orientar o seu planejamento pedagógico.

OBJETIVOSDefi ne as principais competências exigidas para a assimilação dos conteúdos do capítulo.

ORIENTAÇÕES DIDÁTICASTraz indicações de uso dos recursos propostos, com base nas sugestões do Suplemento para o professor e na vivência em sala de aula.

METODOLOGIAAborda os processos

indicados para a exposição dos conteúdos.

AVALIAÇÃOSeleciona textos, questões e atividades para promover o acompanhamento do aprendizado dos estudantes.

ORGANIZAÇÃO DO MATERIAL



JANEIRO1 D 2 S3 T4 Q5 Q6 S7 S8 D9 S

10 T11 Q12 Q13 S14 S15 D16 S17 T18 Q19 Q20 S21 S22 D23 S24 T25 Q26 Q27 S28 S29 D30 S31 T

1 CONFRATERNIZAÇÃO UNIVERSAL

FEVEREIRO 1 Q2 Q3 S4 S5 D6 S7 T8 Q9 Q

10 S11 S12 D13 S14 T15 Q16 Q17 S18 S19 D20 S21 T22 Q23 Q24 S25 S26 D27 S28 T29 Q

21 CARNAVAL

JUNHO1 S2 S3 D4 S5 T6 Q7 Q8 S9 S

10 D11 S12 T13 Q14 Q15 S16 S17 D18 S19 T20 Q21 Q22 S23 S24 D25 S26 T27 Q28 Q29 S30 S

7 CORPUS CHRISTI

MAIO1 T2 Q3 Q4 S5 S6 D7 S8 T9 Q

10 Q11 S12 S13 D14 S15 T16 Q17 Q18 S19 S20 D21 S22 T23 Q24 Q25 S26 S27 D28 S29 T30 Q31 Q

1 DIA DO TRABALHO

ABRIL1 D2 S3 T4 Q5 Q6 S7 S8 D9 S

10 T11 Q12 Q13 S14 S15 D16 S17 T18 Q19 Q20 S21 S22 D23 S24 T25 Q26 Q27 S28 S29 D30 S

6 PAIXÃO DE CRISTO8 PÁSCOA21 TIRADENTES

MARÇO1 Q2 S3 S4 D5 S6 T7 Q8 Q9 S

10 S11 D12 S13 T14 Q15 Q16 S17 S18 D19 S20 T21 Q22 Q23 S24 S25 D26 S27 T28 Q29 Q30 S31 S

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PLANEJAMENTO 2012



JULHO1 D2 S3 T4 Q5 Q6 S7 S8 D9 S

10 T11 Q12 Q13 S14 S15 D16 S17 T18 Q19 Q20 S21 S22 D23 S24 T25 Q26 Q27 S28 S29 D30 S31 T

AGOSTO1 Q2 Q3 S4 S5 D6 S7 T8 Q9 Q

10 S11 S12 D13 S14 T15 Q16 Q17 S18 S19 D20 S21 T22 Q23 Q24 S25 S26 D27 S28 T29 Q30 Q31 S

OUTUBRO1 S2 T3 Q4 Q5 S6 S7 D8 S9 T

10 Q11 Q12 S13 S14 D15 S16 T17 Q18 Q19 S20 S21 D22 S23 T24 Q25 Q26 S27 S28 D29 S30 T31 Q

12 N. SRA. APARECIDA

SETEMBRO1 S2 D3 S4 T5 Q6 Q7 S8 S9 D

10 S11 T12 Q13 Q14 S15 S16 D17 S18 T19 Q20 Q21 S22 S23 D24 S25 T26 Q27 Q28 S29 S30 D

7 INDEPENDÊNCIA DO BRASIL

DEZEMBRO1 S2 D3 S4 T5 Q6 Q7 S8 S9 D

10 S11 T12 Q13 Q14 S15 S16 D17 S18 T19 Q20 Q21 S22 S23 D24 S25 T26 Q27 Q28 S29 S30 D31 S

25 NATAL

NOVEMBRO1 Q2 S3 S4 D5 S6 T7 Q8 Q9 S

10 S11 D12 S13 T14 Q15 Q16 S17 S18 D19 S20 T21 Q22 Q23 S24 S25 D26 S27 T28 Q29 Q30 S

2 FINADOS15 PROCLAMAÇÃO DA REPÚBLICA

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PLANEJAMENTO 2012


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PLANEJAMENTO INTERATIVO

VOLUME 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICACAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICACONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Química e cidadania• Os vários aspectos da • QuímicaBreve panorama histórico•

Relacionar o campo de atuação da Química com o das demais áreas do conhecimento.Conhecer o tipo de linguagem usada pela Química (uso de símbolos e fórmulas).Analisar os contextos históricos que viabilizaram os avanços na Química (surgimento da balança e do termômetro, por exemplo).

Explorar o conhecimento prévio dos alunos sobre o campo de atuação da Química e das outras áreas da Ciência.Introduzir e discutir a linguagem usada para indicar a composição dos materiais e as transformações, como a formação de ferrugem e a queima de carvão.Comentar a importância da Alquimia para o desenvolvimento da Química.

Após ler e comentar o texto Pare e situe-se, realizar uma atividade (p. 9).Debate com o tema: “Que contribuições positivas a Química trouxe para nossa vida diária? E negativas?”.

Reúna os alunos em grupos e incentive uma discussão para indicar os campos de atuação das Ciências (Química, Biologia, Física e Astronomia). Peça aos alunos que tragam embalagens para a classe e discutam a composição dos alimentos, em linhas gerais.Uma característica importante é a diversidade cultural e de gerações que os alunos de EJA trazem para a sala de aula.Estabeleça a relação entre aprender Química e exercer a cidadania.

CAPÍTULO 2 SUBSTÂNCIAS QUÍMICASCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Mudanças de estado • físicoCurvas de aquecimento e • de resfriamentoPontos de fusão e de • ebuliçãoMatéria• Densidade• Substâncias químicas• Substâncias puras x • misturasSeparação de misturas• Materiais de laboratório e • segurança

Empregar um raciocínio de proporcionalidade para realizar a conversão entre as principais unidades de massa e de volume.Verifi car como as temperaturas de fusão e de ebulição e a densidade podem ser usadas para identifi car substâncias.Associar as técnicas de separação de misturas com situações do cotidiano, como preparação de café e tratamento de água.

Introduzir a interpretação de gráfi cos que relacionam a temperatura com o tempo de aquecimento de uma substância.Explicar como é possível determinar o teor de álcool na gasolina, com auxílio da densidade.Contextualizar os métodos de separação de misturas com operações na cozinha, em estações de tratamento de água etc.MODERNA DIGITAL: Animação:Estado da água.Slides:1 a 4 – Substâncias químicas.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 10, 11, 13, 14, 15, 16, 18, 19, 20, 22, 23, 25, 26, 29, 32, 33, 34, 37, 43, 47, 48, 49, 50 e 52.Após ler e comentar os textos Casos interessantes envolvendo densidade (p. 27) e As soluções e o cotidiano (p. 31), realizar atividades. Se a escola tiver um laboratório, realizar o experimento Separação de misturas II do Guia do professor (p. 18).

Mostre as mudanças de estado, com exemplos do cotidiano dos alunos.Apresente materiais com mesmo tamanho e massas diferentes (alumínio e chumbo, por exemplo). Trabalhe o conceito de densidade.Discuta com os alunos o tema A Ciência é algo pronto e acabado ou envolve um processo dinâmico?Peça que argumentem as respostas e observe a riqueza das experiências individuais.

Professor, leia as sugestões de avaliação desta coleção no Suplemento para o Professor.Consulte tabela com indicações de slides em Powerpoint nas páginas 20 e 21. Todos os slides podem ser encontrados no site www.modernadigital.com.br

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CAPÍTULO 3 INTRODUÇÃO AO CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICACONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

O conceito de reação • químicaExemplos de reação • químicaReagentes e produtos• A Lei de Conservação da • Massa, de LavoisierA Lei das Proporções • Constantes, de Proust

Representar fenômenos do cotidiano, como formação de ferrugem e queima de carbono, por equações químicas.Entender o princípio de conservação da massa dos materiais participantes de uma transformação química.

Verifi car os conceitos prévios dos alunos sobre transformações químicas.Exemplifi car reações do cotidiano e equacioná-las usando os símbolos e as fórmulas correspondentes.Executar a atividade experimental demonstrativa Um experimento com palha de aço (p. 53).MODERNA DIGITAL: Slides:5 a 7 – Reação química.

Debater sobre a análise da imagem e do texto da seção O que você pensa a respeito?.Avalie a resolução dos exercícios: 2, 3, 4, 9, 10, 12 e 13.Após ler e comentar o texto de Antoine Laurent Lavoisier, realizar uma atividade (p. 62).

Faça uma demonstração de transformação química (reação de bicarbonato de sódio com vinagre, por exemplo).Após a análise do texto da página 62, peça que os alunos socializem suas respostas e identifi que aqueles que apresentam difi culdades para expressar suas opiniões.Explore a seção Reavalie o que você pensa a respeito para que os alunos forma-lizem suas ideias iniciais.

CAPÍTULO 4 DO MACROSCÓPICO AO MICROSCÓPICO: ÁTOMOS E MOLÉCULASCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

A Teoria Atômica, de • DaltonEquação química• Explicação para as leis de • Lavoisier e de Proust

Verifi car como o modelo atômico de Dalton pode ilustrar o rearranjo dos átomos numa reação química. Representar uma reação usando o modelo atômico de Dalton.Reconhecer como a conservação da massa é uma consequência da conservação do número de átomos de cada elemento numa transformação.

Fundamentar e exemplifi car o uso de modelos para estudar fenômenos físicos e químicos.Equacionar uma transformação química entre hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) formando água (H2O).Ressaltar a importância do balanceamento no equacionamento.MODERNA DIGITAL: Slides:8 e 9 – Átomos e moléculas.

Avaliar a resolução dos exercícios 2, 3, 4, 5, 6, 15, 16, 17, 25, 27, 28 e 32.Após ler e comentar o texto Pare e situe-se, realizar uma atividade (p. 65).

Peça aos alunos que realizem a atividade proposta (p. 71).Pergunte o que aconteceria com o número de moléculas das demais substâncias se uma das reações dessa atividade fosse executada com o dobro de moléculas de um dos reagentes.Valorize as respostas individuais e identifi que os conhecimentos, corretos ou não, sobre a Química para diferenciar ciência de senso comum.

CAPÍTULO 5 INTRODUÇÃO À ESTRUTURA ATÔMICACONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

A natureza elétrica da • matériaModelo atômico de • ThomsonModelo atômico de • RutherfordÍons•

Interessar-se pelas ideias científi cas e pela Ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca.Diferenciar os modelos atômicos de Rutherford e de Thomson.

Apresentar as limitações do modelo atômico de Dalton.Levantar os conhecimentos básicos dos alunos sobre eletrostática. Mostrar o surgimento dos modelos atômicos como avanço no entendimento da estrutura da matéria.MODERNA DIGITAL: Animação:Experimento de Rutherford.Slides:10 a 13 – Modelo atômico.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 2, 3, 4, 5, 7, 9, 11, 14, 15, 17, 18, 25, 32, 33 e 34. Após ler e comentar o texto Alguns íons existentes no organismo humano, realizar uma atividade (p. 90). Leia o texto sobre nanotecnologia e discuta sua importância na indústria e na pesquisa (p. 93).

Leia e discuta o texto (p. 79).Use dados comparativos das dimensões do átomo e de seu núcleo para dar uma noção de como na matéria predomina o espaço vazio.Proponha que se determinem os números de cada tipo de partícula subatômica em átomos de vários elementos.Repita essa atividade com íons positivos e íons negativos.

Confi ra indicações de vídeos no fi nal do Planejamento


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PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 6 NOÇÃO MAIS DETALHADA DA ESTRUTURA ATÔMICACONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Espectros atômicos• Modelo atômico de Bohr• Algumas aplicações do • modelo atômico de Bohr

Relacionar os espectros emitidos por íons com a distribuição de seus elétrons em camadas.Analisar fenômenos de emissão de luz de materiais, como cloreto de sódio sob aquecimento.

Exemplifi car alguns fenômenos de emissão de chama colorida em íons.Associar o modelo de Bohr ao comportamento de íons metálicos sob aquecimento.MODERNA DIGITAL: Slides:14 a 16 – Estrutura atômica.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 2, 3, 4, 6 e 8.Após ler e comentar o texto O espectro eletromagnético, realizar uma atividade (p. 98).

Fale sobre os fogos de artifício e suas cores para ilustrar essa aula. Vincule ao repertório do aluno.Apresente o modelo atômico de Bohr como ferramenta para explicar o comportamento dos fogos de artifício e verifi que o conhecimento dos alunos.Sempre aproxime a teoria do cotidiano para facilitar a compreensão.Explore exemplos de ondas eletromagnéticas, como a luz, as ondas de rádio e de TV, as micro-ondas e os raios X.

CAPÍTULO 7 A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOSCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Estrutura da tabela • periódica atualImportância dos • elementos no cotidiano

Entender a importância de ter, como fonte de consulta, uma tabela que apresente os elementos químicos segundo suas propriedades físicas e químicas.

Indicar as propriedades físicas e químicas de alguns elementos que fazem parte do cotidiano do aluno. Exemplo: sódio, cloro, oxigênio, cálcio, carbono etc.Comparar as principais características desses elementos com as de elementos situados no mesmo grupo da tabela periódica.MODERNA DIGITAL: Animação:Tabela periódica: Introdução, Período, Grupos, Classifi cação.Scientifi c American Brasil Aula Aberta 5: Nitrogênio.Slides:17 e 18 – Tabela periódica.

Avaliar a resolução dos exercícios: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 9 e 10.Após ler e comentar o texto Valência e tabela periódica, realizar uma atividade (p. 127).

Leia e analise o texto (p. 114). Utilize a tabela dos elementos químicos no cotidiano para identifi car no repertório dos alunos informações verdadeiras ou falsas (p. 118 e 119).A contextualização estabelece uma ponte entre o conhecimento científi co e o cotidiano dos alunos da EJA.Consulte a tabela periódica no site: http://educar.sc.usp.br/quimica/tabela.html




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CAPÍTULO 8 LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICASCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Os três tipos de ligação • química interatômicaOs gases nobres e a regra • do octetoLigação iônica• Ligação covalente• Ligação metálica• Comparando as • substâncias iônicas, moleculares e metálicas

Reconhecer algumas propriedades das substâncias pelo tipo de ligação entre as partículas que a formam.

Rever como os íons podem ser formados.Usar substâncias como o cloreto de sódio, o gás carbônico e o alumínio metálico para mostrar a estrutura e as propriedades de substâncias iônica, molecular e metálica, respectivamente.Reconhecer as principais propriedades das ligas metálicas.MODERNA DIGITAL: Animação:Tipos de ligações químicas interatômicas.Slides:19 a 21 – Ligações químicas.

Avaliar a resolução dos exercícios: 3, 4, 8, 9, 11, 13, 14, 21, 22, 23, 25, 26, 31, 36, 42, 43, 45, 47, 49, 50, 51 e 54.Após ler e comentar o texto Por que algumas substâncias conduzem corrente elétrica e outras não?, realizar uma atividade (p. 161).

Peça para um aluno ler o texto (p. 141), em voz alta, e estimule a participação dos demais.Analise com os alunos os exercícios resolvidos 1, 2, 20 e 21.Incentive a participação dos alunos na resolução de problemas. Explore o mapa conceitual para elaborar proposições sobre os conceitos de forma contextualizada. Consulte o site: http://www.saberweb.com.br/quimica/liga_metalica.html

CAPÍTULO 10 CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SOLUÇÕES AQUOSASCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Algumas soluções • aquosas conduzem corrente elétricaDissociação iônica e • ionizaçãoSoluções eletrolíticas e • soluções não eletrolíticas

Caracterizar dissoluções em água como boas condutoras e más condutoras de corrente elétrica.

Analisar a condutibilidade do meio resultante da dissolução em água de: cloreto de sódio, sacarose e cloreto de hidrogênio.Caracterizar as condições para que um meio seja eletrólito.MODERNA DIGITAL: Slides:26 a 28 – Soluções aquosas.

Avaliar a resolução dos exercícios: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 13 e 14.Após ler e comentar o texto O emprego de parâmetros físicos e químicos para a avaliação da qualidade de águas naturais, realizar uma atividade (p. 199).

Leia com os alunos o texto introdutório do capítulo e identifi que se há difi culdade na compreensão (p. 191).Incentive os alunos a realizar o experimento (p. 192) e peça que expliquem o fenômeno a partir da correlação com o cotidiano.Facilite a socialização do conhecimento em sala de aula.

CAPÍTULO 11 PRINCÍPIOS DA QUÍMICA INORGÂNICACONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Conceituação de ácidos • e basesÁcidos• Bases• Sais• Ácidos, bases e sais como • eletrólitosÓxidos: defi nição e • nomenclatura

Identifi car as estruturas de ácidos, bases, sais e óxidos e discorrer sobre as propriedades dos principais representantes de cada grupo.Reconhecer as reações de neutralização e discutir situações do cotidiano em que elas são provocadas.

Caracterizar as estruturas químicas de ácidos, bases, sais e óxidos.Analisar as situações do cotidiano em que ácidos, bases, sais e óxidos estão presentes.Discutir a importância das reações de neutralização como, por exemplo, a correção da acidez do solo ou o uso de antiácidos estomacais.MODERNA DIGITAL: Slides:29 a 33 – Princípios da Química Inorgânica.

Avaliar a resolução dos exercícios: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 12, 13, 14, 27, 30, 34, 36, 37, 41, 49, 51, 56 e 63.Após ler e comentar os textos A escala de pH (p. 218) e Sais e cotidiano (p. 227), realizar atividades. Pesquisar sobre as riquezas minerais do Brasil e sua aplicação.

Peça aos alunos que realizem oralmente a atividade proposta na seção O que você pensa a respeito?.Incentive-os a construir um jogo que relacione o nome das substâncias e suas fórmulas.Utilize o exercício 47 para ilustrar as reações de neutralização.Para mais informações sobre pH, consulte a revista Química Nova na Escola, no 17, ou o site qnesc.sbq.org.br/online/qnesc17/a07.pdf



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PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 13 MOL

CONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Estabelecendo relação • entre massa e quantidadeMassa atômica de um • elemento e massa molecularMassa de íons• A grandeza quantidade • de matéria e a Constante de AvogadroQuantidade de matéria• Constante de Avogadro• Massa molar•

Relacionar massa molecular e massa molar.Associar a massa de uma substância com sua quantidade de matéria.

Rever as medidas usadas no cotidiano para determinar massa, volume etc.Conceituar massas atômicas e massas moleculares.Introduzir os conceitos de mol.MODERNA DIGITAL: Slides:35 e 36 – Mol.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 2, 8, 11, 12, 16, 19, 20, 21, 22, 23, 27, 28, 30, 33, 35, 45, 47, 48, 51, 56, 72 e 75, individualmente ou em grupo. Após ler e comentar o texto Contando átomos (p. 298), realizar uma atividade.

Apresente o conceito de massa atômica.Mostre como calcular a massa molecular da água com base nas massas atômicas do hidrogênio e do oxigênio, fornecidas na tabela periódica.Divida a turma em grupos e peça que leiam o texto da seção Informe-se sobre a Química para trabalhar as situações propostas (p. 305).Aproveite as atividades para identifi car o preparo dos alunos de EJA.

CAPÍTULO 14 O COMPORTAMENTO FÍSICO DOS GASESCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Transformações • envolvendo massa fi xa de gásEquação geral dos gases• Volume molar dos gases• Lei do Gás Ideal• Misturas gasosas •

Analisar a relação entre pressão, volume e temperatura e a quantidade de gás em um recipiente.

Conceituar pressão gasosa usando como instrumento contextualizador a calibragem de pneus.Montar uma tabela com dados referentes à pressão, ao volume, à temperatura e à quantidade de matéria de um gás.Deduzir, com base na tabela anterior, a aplicabilidade da equação de estado dos gases (Equação de Clapeyron).MODERNA DIGITAL: Animação:Transformação dos gases.Scientifi c American Brasil Aula Aberta 1: A magia das bolhas de champanhe.Slides:37 a 42 – Gases.

Avaliar a resolução dos exercícios 2, 3, 4, 5, 12, 13, 17, 18, 20, 25, 26, 33, 35, 39, 40, 43, 44, 66, 67, 69, 84, 90 e 94.Leitura e interpretação do texto Pressurização de cabine de avião (p. 351-352).Sugerir o experimento Contração do ar submetido a resfriamento, para casa, e posterior relatório. O experimento encontra-se disponível no Guia do professor.

Utilize os exercícios resolvidos 6 e 8 para ilustrar as transformações gasosas.Leia e comente o texto Gás ideal versus gás real (p. 338).Peça aos alunos para apresentar seminários com o tema Aspectos físicos e químicos da atmosfera: efeito estufa, destruição da camada de ozônio e aquecimento global, incentivando a busca de alternativas para esses problemas.Valorize as experiências dos alunos.

CAPÍTULO 15 ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICASCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Relações • estequiométricas fundamentais

Analisar transformações como queima de etanol e oxidação de ferro metálico, do ponto de vista das quantidades dos materiais envolvidos.

Usar a equação balanceada de formação de ferrugem a partir de ferro metálico, como fundamento para estabelecer relações de massa e volume das substâncias envolvidas. MODERNA DIGITAL: Slides:43 e 44 – Reações químicas.

Avaliar a resolução dos exercícios 2, 3, 5, 6, 7, 13, 15, 16 e 23.Após ler e comentar o texto (p. 356), realizar uma atividade. Leitura, debate e interpretação do texto Mudanças climáticas (p. 382-384).

Leia e analise, com os alunos, o texto introdutório (p. 355).Analise os exercícios resolvidos 1, 11, 19 e 29.Proponha a troca de receitas e peça aos alunos que as alterem. Peça que exponham suas opiniões sobre os resultados que podem obter com essa mudança.Estimule sempre a resolução de situações--problema e o desenvolvimento da lógica dos alunos de EJA.



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CAPÍTULO 1 EXPRESSANDO A CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES AQUOSASCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Alguns conceitos • introdutóriosConcentração comum• Densidade de solução x • concentração comumTítulo, porcentagem e • partes por milhãoDiluição de soluções•

Reconhecer a importância de se expressar numericamente as concentrações de soluções.

Apresentar duas soluções aquosas de sacarose (açúcar) de diferentes concentrações. Associar as concentrações das soluções à intensidade do sabor que elas apresentam (lembrar que, em laboratório, as soluções não devem ser tocadas ou experimentadas).Usar o exemplo da adição de água a sucos de frutas como analogia à diluição de soluções.MODERNA DIGITAL: Animação: Efeito da concentração no equilíbrio químico.Slides:45 a 47 – Soluções aquosas.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 2, 4, 5, 6, 7, 19, 20, 21, 23, 24, 25, 26, 27, 40, 50, 55, 56, 58, 62, 64, 65, 66, 73, 78, 79 e 83.Após ler e comentar o texto introdutório, realizar uma atividade (p. 9).

Peça aos alunos que discutam o exercício resolvido 13 (p. 17)Aproveite a diversidade de gerações e origens para estimular os alunos a comentar o texto Oceanos: uma solução de eletrólitos (p. 40). Proponha a refl exão sobre os problemas que o planeta enfrenta, relacionados com a poluição dos mares e oceanos.Estimule a lógica para resolver problemas.

CAPÍTULO 2 PROPRIEDADES COLIGATIVASCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

É possível ferver a água • sem aquecê-la?Diagrama de fases de • uma substância puraPressão de vapor de um • líquidoTemperatura de ebulição • de um líquidoAumento da temperatura • de ebulição (ebulioscopia)Abaixamento da • temperatura de solidifi cação (crioscopia)Osmose•

Reconhecer como as temperaturas de fusão e de ebulição de um líquido podem ser infl uenciadas pela presença de soluto. Discutir em que consiste a osmose e suas aplicações (conservação de alimentos, por exemplo).

Mostrar como a adição de aditivos na água de radiadores de automóveis aumenta a temperatura de ebulição e diminui a temperatura de solidifi cação da água. Apresentar, grafi camente, os fenômenos coligativos.Contextualizar as aplicações da osmose.MODERNA DIGITAL: Animação:Osmose.

Avaliar a resolução dos exercícios 3, 5, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 21, 22, 33, 34, 35, 38, 42, 43 e 53.Após ler e comentar os textos O uso de anticongelantes nos veículos em países frios (p. 65) e O cloreto de sódio e a osmose (p. 72), realizar atividades.

Trabalhe e discuta o exercício resolvido 24 (p. 62), estimulando a participação de todos.Divida a sala em grupos e peça que leiam e identifi -quem os principais pontos do texto na seção Informe-se sobre a Química (p.82-83).Peça que ilustrem com exemplos do seu cotidiano. Valorize a diversidade regional e cultural dos alunos de EJA.Para saber mais detalhes sobre osmose, consulte a revista Química Nova na Escola, no 26, novembro de 2007, ou o site http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc26/v26a11.pdf


VOLUME 2 FÍSICO-QUÍMICA



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PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 3 PROCESSOS DE OXIRREDUÇÃOCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Transferência de elétrons, • oxidação e reduçãoO conceito de número de • oxidaçãoReações de oxirredução•

Caracterizar os fenômenos de oxidação.Identifi car os fatores que facilitam a oxidação dos metais.

Analisar fenômenos de oxidação que ocorrem no cotidiano (formação de ferrugem, por exemplo).Discutir as condições que favorecem a corrosão de objetos metálicos. MODERNA DIGITAL: Slide:48 – Oxirredução.

Avaliar a resolução dos exercícios 2, 6, 12, 18, 23, 30 e 38.Realizar uma atividade sobre o texto O bafômetro de dicromato (p. 104).Desenvolver a reação de oxirredução para obtenção do ferro. Logo após, discutir a aplicação desse metal na sociedade.

Analise e comente os exercícios resolvidos 1 (p. 93), 8 (p. 98), 19 (p. 101) e 28 (p. 104).Resolva com os alunos o exercício 33 (p. 105) e comente a atuação da vitamina C na alimentação como antioxidante.Leia o texto sobre o processo fotográfi co em preto e branco e discuta as questões com os alunos.Favoreça a interdisciplinaridade.

CAPÍTULO 4 ELETROQUÍMICA: CELAS GALVÂNICASCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Celas eletroquímicas• Estudo das celas • galvânicasPotencial-padrão de • semicelaAplicações da tabela de • potenciais-padrãoPilhas e baterias • comerciais

Verifi car como se pode obter corrente elétrica a partir de uma reação.Descrever em que consiste uma corrosão e como ela pode ser atenuada.

Contextualizar a corrosão indicando como esse fenômeno ocorre nos materiais de uso cotidiano.Apresentar o esquema da pilha de Daniell, mostrando como a corrente elétrica é produzida.Montar pilhas galvânicas com outros pares de metais. MODERNA DIGITAL: Animação: Pilha seca comum ou de Leclanché, Pilha alcalina, pilha de mercúrio e tipos de baterias.Simulador:Pilha de Daniell.Slides:49 a 52 – Eletroquímica.

Avaliar a resolução dos exercícios 2, 3, 4, 6, 7, 8, 9, 10, 13, 14, 15, 16 e 19.Realizar uma atividade sobre o texto Diferença de potencial e corrente elétrica (p. 124), com exemplos de pilha comum e bateria automotiva.

Analise e comente o exercício resolvido 1, exercitando a lógica nos alunos (p. 128).Peça aos alunos que identifi quem os metais que sofrem oxidação. Ilustre com exemplos do ambiente de trabalho, principalmente dos que autam na construção civil ou em empresas metalúrgicas.Obtenha mais informações sobre corrosão na revista Química Nova na Escola, no 19, maio de 2004, ou no site http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc19/a04.pdf

CAPÍTULO 5 ELETROQUÍMICA: CELAS ELETROLÍTICASCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Conceito de eletrólise• Eletrólise ígnea• Eletrólise aquosa• Aplicações da eletrólise• Noções de metalurgia•

Constatar como uma corrente elétrica pode provocar uma reação.Identifi car como a eletrólise pode ser usada na galvanoplastia.Discutir a importância da eletrólise na obtenção de metais como o alumínio e magnésio.

Esquematizar a niquelação de um objeto metálico.Discutir as aplicações da eletrólise.MODERNA DIGITAL: Animação:Eletrólise ígnea e aquosa. Slide:53 – Eletrólise.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 2, 3, 4, 6, 9, 10, 21, 28, 31, 32, 33, 34, 35, 39, 41, 42 e 43.Realizar uma atividade sobre o texto A importância de reciclar o alumínio (p. 189).

Incentive a leitura e a interpretação do texto Indústrias de galvanoplastia (p. 169).Se algum aluno trabalhar nessa área, peça para que compartilhe informações.Leia e discuta os itens 7.2 (p. 174), 7.3 (p. 175) e 7.4 (p. 176).




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CAPÍTULO 6 TERMOQUÍMICA: O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOSCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Calor e unidades para • expressá-loEntalpia e variação de • entalpiaEntalpia-padrão de • combustão

Identifi car reações endotérmicas e exotérmicas no cotidiano.Analisar o teor calórico dos alimentos.

Analisar a relação entre as unidades de medida de energia.Discutir como o teor calórico dos alimentos está relacionado à termoquímica.MODERNA DIGITAL: Vídeo:Efeito da temperatura no equilíbrio químico.Slides:54 e 55 – Termoquímica.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 13, 19, 20, 21, 23, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34 e 48.Realizar uma atividade sobre o texto Nutrientes, suas funções e seu conteúdo calórico (p. 203).Realizar o experimento em sala: Sensações térmicas podem ser enganosas, do Guia do Professor.

Identifi que os conhecimentos prévios dos alunos por meio da seção O que você pensa a respeito?. Valorize o repertório dos alunos de EJA sobre o conhecimento do valor calórico dos alimentos. Use o texto Saúde, consumo e propaganda para embasar a discussão e ilustre com as experiências das dietas (p. 206).Peça que leiam o texto A reação exotérmica de autodefesa do besouro--bombardeiro (p. 210) para avaliar a aplicação na natureza.

CAPÍTULO 7 CINÉTICA QUÍMICA: O TRANSCORRER DAS REAÇÕES QUÍMICASCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Quantifi cando a rapidez • de uma reaçãoEfeito da concentração • sobre a rapidezEfeito da temperatura • sobre a rapidezEfeito da superfície de • contato sobre a rapidezEfeito do catalisador • sobre a rapidez

Analisar os fatores que infl uem na rapidez de uma reação.Reconhecer nos rótulos de produtos industrializados aspectos relacionados à sua conservação.

Discutir como a temperatura infl ui na rapidez de uma reação. Contextualizar essa análise com o exemplo do uso da geladeira para diminuir a velocidade de decomposição dos alimentos.Discutir como um catalisador infl ui na rapidez de uma reação. Contextualizar essa discussão lembrando como a água oxigenada se decompõe mais rapidamente na presença de sangue.MODERNA DIGITAL: Animação:Efeito do catalisador e da concentração sobre a velocidade da reação.Slides:56 a 58 – Cinética química.

Avaliar a resolução dos exercícios 2, 5, 7, 11, 12, 13, 15, 16, 19, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 36 e 37,Realizar uma atividade sobre o texto A destruição da camada de ozônio: uma catálise homogênea (p. 260).Realizar o experimento indicado no Guia do professor: Cinética química e conservação dos alimentos (p. 40).

Trabalhe o exercício resolvido 1 (p. 236).Faça o experimento (p. 244). Mobilize os elementos do raciocínio científi co e do cotidiano, que os alunos usam para compreender esse fenômeno.Peça aos alunos que discutam sobre a poluição do ar e que proponham soluções para esse problema. Utilize o texto (p. 261).Encontre mais informações sobre catalisadores no sitehttp://www.unicamp.br/unicamp/unicamp_hoje/ju/outubro2008/ju413_pag04.phpCom auxílio do texto proposto no Guia do professor, explique por que uma vela se apaga quando abanada, mas o carvão em brasa fi ca mais incandescente.



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PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 8 EQUILÍBRIO QUÍMICO: A COEXISTÊNCIA DE REAGENTES E PRODUTOSCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Conceito de equilíbrio • químicoConstante de equilíbrio • em função das concentraçõesDeslocamento de • equilíbrioEquilíbrio de soluções de • eletrólitospH e pOH• Indicadores ácido-base•

Reconhecer a importância do pH na determinação da acidez ou basicidade de um meio aquoso.Entender a relação entre os indicadores ácido-base e a acidez do meio.

Relacionar os valores de pH de soluções aquosas com as diferentes concentrações de hidrogênio que elas apresentam.Estudar os indicadores ácido-base como um sistema em equilíbrio em que reagentes e produtos apresentam cores diferentes.MODERNA DIGITAL: Animação:Conceito de Equilíbrio Químico.Scientifi c American Brasil Aula Aberta 2:Água potável.Slides:59 a 61 – Equilíbrio químico.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 2, 3, 10, 11, 14, 40, 41, 43, 68, 69, 75, 80 e 97.Realizar uma atividade sobre o texto O princípio de Le Chatelier bem na frente dos seus olhos (p. 282).Realizar o experimento Sal no refrigerante, proposto no Guia do professor (p. 51).

Trabalhe e comente os exercícios resolvidos 4 e 8 (p. 271).Leia e discuta com os alunos o texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 317).Peça que eles tragam exemplos de erros médicos.Discuta com os alunos a questão da cárie dental, principalmente em crianças. Solicite que identifi quem ou que proponham soluções para esse problema no Brasil.

CAPÍTULO 9 RADIOATIVIDADE: FENÔMENOS DE ORIGEM NUCLEARCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

A descoberta da • radioatividadeRadioatividade é um • fenômeno nuclearEstudo das emissões • alfa, beta e gamaCinética dos decaimentos • radioativosAlgumas aplicações da • radioatividadeFissão nuclear• Fusão nuclear•

Discutir as consequências de expor um organismo vivo à radioatividade.Reconhecer a importância da meia-vida na avaliação da radioatividade residual de uma amostra.Conhecer as aplicações da radioatividade.

Analisar os perigos da exposição à radioatividade.Estudar as aplicações da radioatividade.Analisar como os meios de comunicação divulgaram os problemas radioativos no Japão, a fi m de entender os diferentes processos de geração de energia nuclear.MODERNA DIGITAL: Animação:Datação do carbono 14.Slides:62 a 64 – Radioatividade.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 4, 14, 20, 21, 22, 23, 26, 27, 28,44, 48, 50, 51 e 52.Após ler e comentar o texto O acidente do césio-137, realizar uma atividade (p. 350).

Leia com os alunos o texto introdutório do capítulo (p. 323).Os alunos de EJA trazem diferentes leituras de problemas antigos como a explosão das bombas atômicas na Segunda Guerra Mundial e a atual situação do Japão com o vazamento de radiação.Complemente essa discussão com o texto O acidente de Chernobyl (p.352).Mais informações sobre radioterapia podem ser encontradas no site http://www.inca.gov.br/conteudo_view.asp?ID=100




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CAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO À QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONOCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

O que é Química • Orgânica?Alguns exemplos de • compostos orgânicosCadeia carbônica• Fórmulas estruturais • simplifi cadasClassifi cação dos • carbonosBenzeno e compostos • aromáticosClassifi cação das cadeias • carbônicasO petróleo e os • hidrocarbonetosNomenclatura •

Caracterizar as substâncias orgânicas.Analisar e interpretar os vários tipos de representações usadas para estudar uma molécula de substância orgânica. Saber relacionar a estrutura molecular com algumas de suas propriedades.Ter uma postura crítica diante dos usos do petróleo.

Apresentar exemplos de substâncias orgânicas do cotidiano (metano, etanol, acetona, 2-metilfenol – presente na creolina, vitamina C, etc.), por meio de suas fórmulas estruturais e simplifi cadas.Analisar os vários tipos de cadeias carbônicas das substâncias mencionadas.Comentar a importância do petróleo e de seus derivados.Conhecer as regras básicas de nomenclatura.MODERNA DIGITAL: Animação:Classifi cação das cadeias carbônicas.Slides:65 a 67 – Hidrocarbonetos.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 3, 4, 6, 7, 8, 10, 11, 13, 14, 25, 26, 31, 32, 33, 36, 37, 43, 44, 58, 59, 62, 63, 65, 66, 67, 68, 72, 76, 77, 78, 80 e 82.Após ler e comentar o texto introdutório (p. 9) e Gás natural (p. 30), realizar uma atividade sobre ele (p. 350). Realizar a atividade sugerida no Guia do professor e elaborar um comercial de rádio alertando sobre os riscos da automedicação (p. 14).

Trabalhe e discuta os exercícios resolvidos 1, 5, 19, 20 e 64.Leia e comente o texto Nem todo composto aromático é tóxico (p. 18).Peça aos alunos que construam os modelos moleculares (p.23).Leia e comente o texto O cigarro e o risco que oferece (p. 47). Aproveite para explorar as opiniões divergentes sobre as campanhas contra o fumo. Explore mais referências no site http://www.inca.gov.br/tabagismo/

CAPÍTULO 2 AS PRINCIPAIS CLASSES FUNCIONAIS DE COMPOSTOS ORGÂNICOSCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Classes funcionais na • Química OrgânicaÁlcoois• Aldeídos• Cetonas• Ácidos carboxílicos• Outras formas de • nomenclatura para ácidos carboxílicos, aldeídos, álcoois e cetonasÉteres• Ésteres• Aminas• Amidas• Compostos halogenados• Fenóis•

Reconhecer os principais grupos funcionais ao observar a fórmula estrutural de compostos orgânicos.Identifi car substâncias orgânicas presentes em nosso cotidiano.

Compreender as características das principais classes funcionais de compostos orgânicos.Analisar a utilização de alguns tipos de compostos orgânicos na alimentação (vitamina C nos sucos de frutas, alicina no alho, etc.)Estudar alguns tipos de compostos orgânicos que podem oferecer riscos ao ser humano e à natureza.MODERNA DIGITAL: Modelos 3D:Etano, Metanol, Propano, Butano, Propanona, Metilamina, Ureia, Fenol, Ácido Etanoico.Slides:68 a 71 – Funções orgânicas.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 2, 5, 8, 10, 11, 12, 13, 14, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26, 33, 35, 36, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 52, 53, 54, 57, 58, 64, 65, 67, 70, 71, 72 e 73.Realizar uma atividade sobre o texto Ureia: uma amida muito importante (p. 78), com destaque para o papel dessa substância no organismo e também na indústria.

Leia e analise com a sala o texto As bebidas alcoólicas representam risco (p. 60).Incentive a discussão sobre a Lei Seca, que foi implantada recentemente.Aborde os dados do IBGE sobre a taxa de mortalidade decorrente de acidentes de trânsito.Realize o experimento do Guia do professor Investigando olfato e paladar para que o aluno constate que o que costumamos chamar de “sabor” dos alimentos se deve à percepção simultânea das sensações de olfato e paladar (p. 18).


VOLUME 3 QUÍMICA ORGÂNICA


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PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 4 ISOMERIACONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Conceito de isômeros• Isomeria plana• Isomeria geométrica (ou • cis-trans)

Mostrar, por meio de exemplos, que uma determinada fórmula molecular pode representar várias substâncias orgânicas.

Apresentar exemplos de isômeros cis e trans de substâncias presentes em alimentos.Discutir os efeitos da “gordura trans” no organismo humano.MODERNA DIGITAL: Animação:Isomeria óptica.Slides:75 a 78 – Isomeria.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 4, 12, 13, 16, 17 e 27.Realizar uma atividade sobre o texto Visão envolve conversão entre isômeros geométricos (p. 145).

Faça uma análise com os alunos do texto introdutório (p. 137).Resolva com os alunos o exercício 39 (p. 158). Aproveite para comentar que os isômeros geométricos apresentam propriedades diferentes.Divida a turma em grupos e peça que façam as atividades propostas na seção Você entendeu a leitura? (p. 161). Incentive a participação coletiva e a troca de informações.

CAPÍTULO 8 OXIRREDUÇÃO, DESIDRATAÇÃO E ESTERIFICAÇÃOCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Oxidação de álcoois• Esterifi cação• Hidrólise básica de • ésteres

Analisar as condições em que os álcoois são oxidados e determinar os possíveis produtos dessas oxidações.Descrever a obtenção de éster (tipo de substância usada como fl avorizante nos alimentos, por exemplo). Analisar o processo de obtenção de sabões.

Usar as informações do enunciado do exercício 40 para contextualizar e introduzir as reações de oxidação de álcoois e esterifi cação.Descrever a hidrólise básica de um éster e usá-la como exemplo de reação de formação de sabão.MODERNA DIGITAL: Slides:86 e 87 – Oxirredução.

Avaliar a resolução dos exercícios 9, 10, 12, 33, 34, 35 e 40.Realizar uma atividade sobre o texto Colorindo e descolorindo os cabelos (p. 231).Explore o experimento Tinta invisível, proposto no Guia do professor, e discuta a reação resultante (p. 43-44).

Leia e comente o texto Oxidação dos alimentos (p. 238). Apresente o fi lme Ilha das Flores, que traz uma refl exão sobre o desperdício de alimento.Discuta sobre os antigos métodos para preservar alimentos e sobre os processos atuais utilizados pela indústria.Discuta com os estudantes os Oito Objetivos do Milênio da ONU. Convide-os a pensar soluções práticas para o problema da fome.

CAPÍTULO 9 POLÍMEROS SINTÉTICOSCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Polímeros de adição• Polímeros de • condensaçãoFibras têxteis•

Entender a importância e a abrangência do uso de polímeros no mundo atual.Discutir os impactos ambientais do descarte de plásticos no meio ambiente.Destacar as aplicações dos vários tipos de polímeros no cotidiano.

Valorizar o levantamento de conhecimento prévio sobre polímeros e sua importância econômica.Incentivar um debate sobre as vantagens e desvantagens do uso de materiais plásticos.MODERNA DIGITAL: Slides:88 a 91 – Polímeros.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 3, 5, 6, 12, 15 e 16.Realizar uma atividade sobre o texto O que os ecologistas veem de errado na água engarrafada (p. 259).Dividir a classe em dois grupos e discutir o seguinte tema: “Plásticos são realmente melhores que os materiais naturais?”. A seguir, solicitar um texto de cada grupo.

Leia e analise com os alunos os textos O impacto ambiental causado pelos plásticos e Sacola plástica usada pelo comércio (p. 260).Peça que elaborem um projeto social para conscientizar a população sobre esse tema.Realize a apresentação de todos os projetos.Utilize a cartilha Construindo um projeto de voluntariado, do Instituto Faça Partewww.facaparte.org.br.



19



VOLUME 3CAPÍTULO 2

Globo Ciência – Episódio 1.126

CAPÍTULO 10

Globo Ciência – Episódio 1.239 Movidos a inovação

Globo Ciência – Episódio 1.231Plantando inovação

Globo Ciencia – Episódio 1.050 Alimentos na cidade

VOLUME 1CAPÍTULO 1

Globo Ciência – Episódio 1.281José Bonifácio de Andrade e Silva

CAPÍTULO 6

Globo Ciência – Episódio 1.292 Fritz Feigl

CAPÍTULO 8

Globo Ciência – Episódio 1.128 A cidade e os minerais

VOLUME 2CAPÍTULO 6

Globo Ecologia – Episódio 700Biodiesel

CONFIRA ESTES E MAIS VÍDEOS NO SITE:www.futuratec.org.br

CAPÍTULO 10 NOÇÕES SOBRE ALGUNS COMPOSTOS PRESENTES EM SERES VIVOSCONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Triacilgliceróis• Sabões e detergentes• Proteínas• Carboidratos•

Analisar as estruturas de sabões, materiais obtidos, por exemplo, a partir de gordura animal.Discutir a importância dos aminoácidos nos seres vivos.Reconhecer a importância dos carboidratos como fonte de energia.

Analisar as estruturas de substâncias presentes nos seres vivos.Estudar a obtenção de sabões.Analisar como os aminoácidos se ligam formando estruturas proteicas.Estudar a produção de etanol (álcool) por fermentação de sacarose.MODERNA DIGITAL: Slides:92, 93 e 94.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 11, 12, 13, 20, 22, 23, 32, 36, 37, 38 e 39.Realizar uma atividade sobre o texto Fenilcetonúria e o teste do pezinho (p. 284).Traga uma receita de pão caseiro e destaque a importância do fermento biológico. A seguir, questione o “teste da bolinha”, conforme orientação no Guia do professor (p. 56).

Leia e comente com os alunos o texto introdutório do capítulo (p. 271).Divida a sala em grupos e peça que eles falem sobre seus hábitos alimentares, com base na leitura dos textos (p. 273, 288 e 298). Os alunos de EJA trazem para a sala de aula uma diversidade rica em hábitos e costumes; valorize esse conhecimento para analisar com eles as leituras propostas.

CAPÍTULO 11 A QUÍMICA ORGÂNICA E O AMBIENTECONTEÚDO OBJETIVOS METODOLOGIA AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Petróleo• Carvão mineral• Efeito estufa• Biogás• O lixo e seu destino•

Analisar os aspectos positivos e negativos do uso de combustíveis fósseis para o meio ambiente.Entender o efeito estufa e analisar alternativas para que suas consequências sejam atenuadas.Descrever as vantagens do reaproveitamento (reciclagem) de material descartado (lixo).

Descrever os desequilíbrios ecológicos causados pelos produtos da queima dos combustíveis fósseis.Indicar as alternativas para descarte e tratamento do lixo.Analisar técnicas de reaproveitamento do lixo.MODERNA DIGITAL: Animação:Torre de fracionamento. Scientifi c American Brasil Aula Aberta 3:Dispensar o Petróleo?Slides:95 a 99 – Química Orgânica.

Avaliar a resolução dos exercícios 1, 5, 6, 7, 8, 12, 14, 16, 18, 20, 21, 28, 29, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 43, 44, 45, 49, 50 e 51.Realizar atividades sobre os textos Aquecimento global: previsões e controvérsias (p. 316) e Cidadania e desenvolvimento sustentável (p. 323).

Leia e analise o texto introdutório (p. 302).Leia e comente o texto Medidas que podem ser implantadas em nosso dia a dia para reduzir a produção de lixo e estimular o consumo consciente (p. 322 ).Divida a turma em grupos e peça que produzam um texto com o tema Criança e consumo. Utilize como fonte de referência o sitewww.institutoalana.org.brDestaque locais de coleta seletiva em sua cidade e incentive a reciclagem.

VÍDEOS - CANAL FUTURA


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IMAGENS EM POWERPOINT (SLIDES)


VOLUME 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

DESCRIÇÃO DA IMAGEM

N0 CAPÍTULO 2 Página

1 Curva de aquecimento 19/20

2 Densidade 26

3 Misturas 31

4 Conceituação de sistema 33


5 Reação química 52

6 Reação química 53

7 Substância e substância composta 57


8 Teoria atômica de Dalton 66

9 Diferença entre elemento e substância simples 68


10 Átomo de Thomson 81

11 Experimento de Rutherford 82/83

12 Átomo neutro/íons 90

13 Íons no organismo humano 90


14 Espectro eletromagnético I 98

15 Espectro eletromagnético II 99

16 Teste da chama 101


17 Tabela periódica no cotidiano 118/119

18 Propriedades periódicas e "mapas de relevo" 131


19 Regra do octeto 144

20 Ligação iônica e covalente 153

21 Ligação metálica 161


22 Geometria molecular 166

23 Geometria molecular 167

24 Tabela – geometria molecular 168

25 Alotropia 186/187/188


26 Condutibilidade 192

27 Dissociação/ionização 193/194

28 Comparações 195


29 Condutibilidade de ácidos e bases 204

30 Escala de pH 218

31 Sais hidratados 226

32 Soluções aquosas 231

33 Chuva ácida 242


34 Reação de síntese e de decomposição 254


35 Massas atômicas e moleculares 284

36 Massas atômicas e moleculares 295


37 Pressão atmosférica 311

38 Transformações isotérmicas 314

39 Transformações isocóricas 319

40 Transformações isobáricas 321

41 Princípio de Avogadro 331

42 Mistura gasosa 341


43 Proporção em mols 359

44 Reagente limitante 373

VOLUME 2 FÍSICO-QUÍMICA



45 Precisão volumétrica 11

46 Diluição – nível microscópico 30/31

47 Titulação – nível microscópico 37


48 Oxidação e redução 87


21

IMAGENS EM POWERPOINT (SLIDES)



49 Eletroquímica 118

50 Pilha de Daniell 122

51 Reação de dupla-troca e Pilha 123

52 Células de combustível 155


53 Metalurgia 173


54 Conteúdo calórico 205

55 Tabela kcal 207


56 Cinética química 232

57 Concentração e rapidez 238

58 Energia de ativação 240/241


59 Valores de pH 293

60 Indicador ácido-base 294

61 Coloração pH 295


62 Radiações 328

63 Radioatividade 332

64 Bomba atômica 346

VOLUME 3 QUÍMICA ORGÂNICA



65 Modelos "esfera e vareta" 23/24/25

66 Petróleo 27

67 Nomenclatura de hidrocarbonetos 33


68 Compostos carbonílicos 79

69 Principais funções I 4

70 Principais funções II 70/74/75

71 Principais funções III 77/7879/83


72 Geometria dos átomos de carbono 98

73 Vitaminas lipossolúveis 113/114

74 Vitaminas hidrossolúveis 114


75 Isomeria 138

76 Isomeria geométrica 142

77 Isomeria óptica 148

78 Talidomida 155


79 Dirigência em aromáticos 172

80 Fabricação de detergentes 174


81 Reação de adição 182

82 Aplicações do acetileno 189

83 Efeito de ressonância 191


84 Acidez e basicidade 202

85 Ácidos orgânicos 208


86 Reações de oxidação 227

87 Teste de Baeyer 229


88 Polímeros de adição 248/249

89 Vulcanização 250/251

90 Polímeros de condensação 253/255

91 Lixo urbano 266


92 Biodiesel 274

93 Ação de limpeza 278

94 Fórmulas estruturais 283


95 Petróleo 304

96 Carvão mineral 309

97 Carvão mineral no mundo 312

98 Efeito estufa I 314

99 Efeito estufa II 315



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