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Números Quânticos Capítulo do livro: sei Prof. Alan Ibiapina

Números Quânticos

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Números Quânticos. Capítulo do livro: seis. Prof. Alan Ibiapina. Definição. São um conjunto de quatro números que informam o “endereço” do elétron na eletrosfera . São eles: Número quântico principal (n) Número quântico secundário ( l ) Número quântico magnético (m) - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: Números Quânticos

Números Quânticos

Capítulo do livro: seisProf. Alan Ibiapina

Page 2: Números Quânticos

Definição

São um conjunto de quatro números que informam

o “endereço” do elétron na eletrosfera. São eles:

1. Número quântico principal (n)

2. Número quântico secundário (l)

3. Número quântico magnético (m)

4. Número quântico spin (s)

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1. Número quântico principal (n)

Informa a camada em que o elétron se encontra.

Por exemplo: o 11o elétron do sódio se encontra

na terceira camada. Portanto, n será igual a 3.

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Para o elétron 11o, n = 3

Page 4: Números Quânticos

2. Número quântico secundário (l)

Informa a subcamada em que o elétron se encontra.

Subcamada Valor do l

s 0

p 1

d 2

f 3

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2. Número quântico secundário (l)

Por exemplo: o 11o elétron do sódio está na

subcamada s. Portanto, l será igual a zero.

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Para o elétron 11o, l = 0

Para o 11o elétron, n = 3 e l = 0

Page 6: Números Quânticos

3. Número quântico magnético (m)

Informa o orbital em que o elétron se encontra.Subcamada Orbitais

s

p

d

f

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3. Número quântico magnético (m)

Por exemplo: o 11o elétron do sódio está na

subcamada s. A subcamada s é formada por um

orbital identificado como orbital zero. Portanto, esse

elétron encontra-se nesse orbital e, por isso, seu

número quântico magnético será igual a zero.

Para o 11o elétron, n = 3; l = 0 e m = 0

Page 8: Números Quânticos

4. Número quântico spin (s)

Informa a

orientação de

rotação do elétron.

Há duas orientações

distintas possíveis.

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Princípio da exclusão de Pauli

Em cada orbital só poderá haver, no máximo,

dois elétrons com spins contrários.

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4. Número quântico spin (s)

Por exemplo: o spin do 11o elétron do sódio será

igual a -1/2, pois a orientação da sua rotação está

para cima.

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

Para o 11o elétron, n = 3; l = 0, m = 0 e s = -1/2

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Regra de Hund

Também chamada de Princípio da multiplicidade

máxima informa que...

“Em uma subcamada, nenhum orbital poderá

receber o segundo elétron enquanto houver orbitais

vazios.”

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Regra de Hund

Page 13: Números Quânticos

Exemplo:

Quais são os quatro números quânticos do

último elétron do enxofre (16S)?

Page 14: Números Quânticos

Exemplo:

Quais são os quatro números quânticos do

último elétron do enxofre (16S)?

n = 3 l = 1 m = -1 s = + 1/2

Page 15: Números Quânticos

Diagrama de distribuição eletrônica