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• Revisão de:
• Polaridade
• Forças intermoleculares:
Dipolo-dipolo
Dipolo induzido-dipolo induzidoDipolo-dipolo induzido
Ligação de Hidrogênio
Intensidade das forças intermoleculares e propriedades dos compostos
O que veremos hoje?Voltados para a
Orgânica!
O que significa polaridade?
Polaridade
Acúmulo de cargas elétricas (ou e-) em uma região da molécula
Pólo negativo: (-) ou δ-
Pólo positivo: (+) ou δ+
Pólo
1° Caso
• Átomos de mesma eletronegatividade na molécula: Cl2
Cl + Cl
• Aqui, não há formação de pólos, pois os átomosatraem os e- com a mesma intensidade
• Então, a molécula de Cl2 é APOLAR
Exemplos
2° Caso
• Átomos de eletronegatividades diferentes na molécula: HCl
H + Cl
• Aqui, há formação de pólos, pois o átomo de Cl atrai os e- commaior intensidade que o H
• Então, a molécula de HCl é POLAR
Exemplos
Em resumo:
Ligação entre átomos de mesma
eletronegatividade
Ligação entre átomos de
eletronegatividadesdiferentes
Ligação covalente
apolar
Ligação covalente
polar
Ex: H2 , Cl2 , F2 , N2 , O2
Ex: HCl, HF, HBr
Exemplos
• Apolares:
H3C-CH3 etano
H3C-CH2-CH3 propano
• Polares:
H3C-CH2-OH etanol
H3C-COOH ácido acético
Forças intermoleculares (ou ligações intermoleculares)
Ocorre devido à polaridade das moléculas envolvidas
(quando as moléculas se aproximam, a parte positiva de uma molécula irá interagir com a parte negativa da outra, formando uma ligação intermolecular)
Interação entre pelo menos duas moléculas
9
Forças intermoleculares
1)
Dipolo-dipolo
2) Dipolo induzido-
dipolo induzido
3) Dipolo-dipolo
induzido
4)
Ligação de Hidrogênio
Forças de Van der Waals 10
1) Dipolo-dipolo (ou dipolo permanente)
• Ocorre entre moléculas POLARES
• A parte positiva de uma molécula atrai a parte negativa da outra molécula
11
• Ocorre entre moléculas APOLARES
• Como já vimos, em moléculas apolares os elétrons sedistribuem de maneira uniforme
• Entretanto, em algum momento, pode ocorrer acúmulode elétrons em uma região da molécula
Formação de dipolo instantâneo
2) Dipolo induzido-dipolo induzido (ou Forças de London)
13
• Ocorre entre uma molécula POLAR e outra APOLAR
• A molécula polar induz a formação de dipolos na moléculaapolar
3) Dipolo-dipolo induzido
15
• A interação mais forte que ocorre entre moléculas
• Ocorre entre moléculas que contêm átomos dehidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio enitrogênio
4) Ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio)
H F, O, Nligado a
É um exemplo extremo de
interação dipolo-dipolo
17
Intensidade das forças intermoleculares
Dipolo induzido- dipolo induzido
Dipolo-dipolo induzido
Dipolo-dipolo
Ligação de hidrogênio
20
Forças intermoleculares e pontos de fusão e ebulição
• Dois fatores interferem nos pontos de fusão e ebulição:
O tipo de força intermolecular
O tamanho das moléculas
Quanto mais intensa a interação
intermolecular
Maiores os pontos de fusão
e ebulição
Quanto maior a molécula
Maiores os pontos de fusão e
ebulição 21
Exercícios
1. (UFMG) Um adesivo tem como base um polímero do tipo álcool polivinílico, que pode ser representado por esta estrutura:
A ação adesiva desse polímero envolve, principalmente,a formação de ligações de hidrogênio entre o adesivo ea superfície do material a que é aplicado. Considere aestrutura destes quatro materiais:
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que o adesivo descrito deve funcionar melhor para colar:a) celulose.b) cloreto de polivinila.c) polietileno.d) poliestireno.
2. (ENEM) O uso de protetores solares em situacoes degrande exposicao aos raios solares como, por exemplo, naspraias, e de grande importancia para a saude. As moleculasativas de um protetor apresentam, usualmente, aneisaromaticos conjugados com grupos carbonila, pois essessistemas sao capazes de absorver a radiacao ultravioletamais nociva aos seres humanos. A conjugacao e definidacomo a ocorrencia de alternancia entre ligacoes simples eduplas em uma molecula. Outra propriedade das moleculasem questao e apresentar, em uma de suas extremidades,uma parte apolar responsavel por reduzir a solubilidade docomposto em agua, o que impede sua rapida remocaoquando em contato com a agua.De acordo com as consideracoes do texto, qual dasmoleculas apresentadas a seguir e a mais adequada parafuncionar como molecula ativa de protetores solares?
3. (PUCC-SP)
O emparelhamento da hipoxantina com a citosina se dá por ligações: A) covalentes simples. B) de hidrogênio. C) covalentes duplas. D) de Van-der-Waals. E) de London.
4. (UFMG) Insetos indesejados podem ser eliminadosusando-se armadilhas que contêm feromônios.Emitidas por indivíduos de determinada espécie, essassubstâncias, funcionando como meio de comunicaçãoentre eles, regulam o comportamento desses mesmosindivíduos. Um desses feromônios é o 1-octen-3-ol,que tem esta estrutura:
Considerando-se a estrutura desse álcool, é CORRETOafirmar que ele apresenta
a) condutividade elétrica elevada em solução aquosa.
b) isomeria cis-trans.
c) massa molar igual à do 3-octen-1-ol.
d) temperatura de ebulição menor que a do 1-octeno.
5. (UPF-RS) Abaixo são fornecidas as fórmulas estruturais dealgumas substâncias:
Sobre essas, pode-se afirmar que:
A) a substância A deve ter um ponto de ebulição maior que o dasubstância B.
B) a substância B deve apresentar interações intermolecularesmais fortes entre suas moléculas do que as outras substâncias.
C) a substância C apresenta interações de Van-der-Waals, que sãointerações intermoleculares do tipo forte.
D) o composto D é mais apolar do que o composto B.
E) o composto C é iônico, portanto deve apresentar o menorponto de fusão.
6. (Fuvest-SP) Em um laboratório, três frascos com líquidosincolores estão sem os devidos rótulos. Ao lado deles, estãoos três rótulos com as seguintes identificações: ácidoetanoico, pentano e 1-butanol. Para poder rotularcorretamente os frascos, determinam-se, para esses líquidos,o ponto de ebulição (PE) sob 1 atm e a solubilidade em água(S) a 25 °C.
Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X,Y e Z são, respectivamente:A) pentano, 1-butanol e ácido etanoico.B) pentano, ácido etanoico e 1-butanol.C) ácido etanoico, pentano e 1-butanol.D) 1-butanol, ácido etanoico e pentano.E) 1-butanol, pentano e ácido etanoico.