OLIMPÍADA BAIANA...Anais da Olimpíada Baiana de Química currículos dos cursos de química e uma fonte para pesquisadores que atuam

Anais daOLIMPÍADA

BAIANAde Química

Expediente

EXAMES E RESULTADOS - 2006 – 2010

Profa. Dora Leal RosaReitora da Universidade Federal da Bahia

Profa. Maria de Lourdes M. F. BotelhoDiretora do Instituto de Química – UFBA

Profa. Marta Valéria Almeida Santana de AndradePresidente do CRQ VII

Prof. Roberto Paulo Machado LopesDiretor Geral da FAPESB

Profa. Dulce Tamara da Rocha Lamego da SilvaPró-Reitora de Extensão da UFBA

Roberto Paulo Machado LopesDiretor Geral da FAPESB

Prof. Eduardo Nagib BoeryDiretor Científico da FAPESB

Prof. Antônio Carlos ScardinoPresidente da Fundação CEFETBAHIA

Prof. Antônio Carlos MagalhãesPresidente da Associação Brasileira de Química

Prof. Djalma NunesPresidente da Assoc. Brasileira de Química – Regional Bahia

Prof. Sérgio Maia MeloCoordenador do Programa Nacional Olimpíadas de Química

Prof. Lafaiete Almeida CardosoCoordenador Geral da Olimpíada Baiana de Química

Profa. Sonilda Maria Teixeira da SilvaVice-Coordenadora da Olimpíada Baiana de Química

ISSN:

Impressão:

Organização dos originais:Prof. José Roque Mota CarvalhoProf. Lafaiete Almeida CardosoProf. Martins Dias de Cerqueira

Concepção Gráfica: Dafne ComunicaçãoCapa e diagramação: Maherle - [email protected]

2011

COMISSÃO CIENTÍFICA

Profª Adelaide Vieira ViveirosIQ - UFBA

Prof. Dirceu MartinsIQ - UFBA

Profª Elisângela Fabiana BoffoIQ - UFBA

Prof. Gilson de Freitas SilvaIQ - UFBA

Prof. José Roque Mota CarvalhoIQ - UFBA

Prof. José Petronílio Lopes CedrazIQ - UFBA

Prof. Lafaiete Almeida CardosoIQ - UFBA

Prof. Lailton Passos Cortes Junior IQ - UFBA Prof. Martins Dias de Cerqueira IQ - UFBA

Profª Nídia França RoqueIQ - UFBA

Prof. Sergio Telles de OlivaIQ - UFBA

Profª Sonilda Mª Teixeira da SilvaColégio Estatual da Bahia - CENTRAL

Expediente

COORDENAÇÕES MUNICIPAIS

Água Fria - Profª Naiara de Jesus [email protected]

Alagoinhas - Prof. Genaldo [email protected]

Amargosa - Profª Caline Gomes - [email protected]

Aurelino Leal - Prof. Reinaldo Almeida [email protected]

Barra - Profª Magda Lucilene Lima [email protected]

Barreiras - Prof. Eduardo Luiz Dias [email protected]

Caculé - Prof. Joselito Soares Santos [email protected]

Caetité - Prof. Almino Souza [email protected]

Camaçari - Profª Luciene Santos [email protected]

Camamu - Profª Leila marcia souza de [email protected]

Canavieiras - Profª Ana Mara Costa de Melo [email protected]

Caravelas - Prof. Jorge Lima Nascimento [email protected]

Catu - Profª Alexandra Carvalho - [email protected]ª Elisangela Costa Santos - [email protected]

Feira de Santana - Profª Agnudes Santana [email protected]

Guanambi - Profª Sandra Náira Oliveira Boa Sorte [email protected]

Ibirapuã - Profª Maisa Rodrigues R. de Andrade [email protected]

Ibitiara - Profª Rosania Rodrigues Silva [email protected]

Ilhéus - Prof. Hebert Costa Damasceno [email protected]

Ipiaú - Prof. Alexsandro dos Santos Costa [email protected]

Irará - Profª Naiara de Jesus Freitas - [email protected]

Irecê - Profª Érica Messias Paiva - [email protected]

Itabuna - Profª Luciana Lima Rodrigues [email protected]

Jequié - Profª Eliana Sardinha da Silva - [email protected]

Juazeiro - Prof. Cesar de Santana Bandeira [email protected]

Jaguaquara - Prof. Gil Luciano Guedes dos Santos [email protected]

Lagedo do Tabocal - Prof. Carlos Henrique Nunes [email protected]

Livramento de Nossa Senhora Profª Christianne Grace Rodrigues Sousa Ferreira [email protected]

Macaúbas - Prof. Geovan Gomes dos Santos [email protected]

Morro do Chapéu - Profª Nicélia [email protected]

Mortugaba - Profª Elizabeth Sousa Mendes [email protected]ª Maria do Carmo C. A. Saraiva [email protected]

Mucuri - Profª Valdilene de A. Macedo dos [email protected]

Mutuípe - Prof. Fábio Josué Souza dos Santos [email protected]

Nazaré - Prof. José Carlos Sampaio Cardoso [email protected]

Pintadas - Prof. Jailton Fernandes de Oliveira [email protected]

Porto Seguro - Profª Mariusa dos Reis [email protected]

Riachão do Jacuípe - Profª Luciene Bispo de Jesus [email protected]

Ribeira do Pombal - Prof. Vicente B. dos Santos [email protected]

Rio de Contas - Profª Luciana Teixeira Cardoso [email protected]

Rio do Pires - Profª Creuza Rosa de Oliviera Santos [email protected]

Santa Inês - Profª Vitória Regina Bispo Soares [email protected]

Santana - Prof. Evânio de Jesus Santos [email protected]

Santa Terezinha - Profª Creuza Souza Silva [email protected]

Santo Amaro - Profª Adriana Vieira dos Santos [email protected]

Santo Antônio de JesusProf. Marcus Vinicius [email protected]

São Miguel das MatasProf. Daniel Marcos de Jesus [email protected]

Senhor do Bonfim - Profª Maristela C. Bonfim [email protected]

Tanque Novo - Profª Arlinda Lessa da Silva Batista [email protected]ª Genúsia Guedes M. Lopes [email protected]

Teixeira de Freitas - Prof. Antônio Oliveira Rocha [email protected]

Varzedo - Profª Creuza Souza [email protected]

Valença - Prof. Paulo Roberto Tavares de [email protected]

Vitória da Conquista - Rossana Borges Cavalcante [email protected]

PARTICIPAÇÃO

Fábio Duarte Vilas BoasE-mail: [email protected] / [email protected] / Desenvolvimento em UNIX-LIKE

Caio Luis Santos SilvaGraduando - Química / UFBAApoio - Secretaria

Ubirajara de Lima Santana - Apoio

APOIO

ABQ - Regional BahiaProfª Magda BerettaConselheira Regional e Diretora de Integração

CRQ - VII Região (CRQ VII)Químico Djalma NunesDiretor Administrativo

Expediente

Sumário

Apresentação ......................................................................................................... 7

MENSAGENSProf. Sérgio Maia Melo - Coordenador do Programa Nacional de Olimpíada de Química ............................................................................... 9

Robert Verhine - Pró-Reitor de Ensino de Pós-Graduação Diretor Científico da Fapesb - Fundação de Amparo à Pesquisa do Estado da Bahia 2007-2009 ......................................................................................10

Dirceu Martins - Diretor do Instituto de Química da UFBA entre 2003 e 2010 Pró-Reitor de Ações Afirmativas e Assistência Estudantil da UFBA...........................................................................................................13

Érico Oliveira - Superintendente de Desenvolvimento e Comunicação Comitê de Fomento Industrial de Camaçari - Cofic ...........................16

Leandro Del Corona - Brasilgás - Diretor ............................................17

PROVAS2006 ...........................................................................................................182007 ...........................................................................................................252008 ...........................................................................................................302009 ...........................................................................................................352010 ...........................................................................................................44

GABARITOS2006 ...........................................................................................................582007 ...........................................................................................................732008 ...........................................................................................................822009 ...........................................................................................................892010 ...........................................................................................................99

RESULTADOS2006 ........................................................................................................ 1052007 ........................................................................................................ 1112008 ........................................................................................................ 1182009 ........................................................................................................ 1432010 ........................................................................................................ 167

QUADRO DE HONRA .................................................................................... 178

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A coordenação da Olimpíada Baiana de Química (OBAQ), além de in-dicar como meta para o ano de 2011, a ampliação do número de participantes, particularmente, os estudantes de escolas públicas do Estado da Bahia, decidiu elaborar os Anais relativos ao período de 2006-2010, visando preservar a memória da OBAQ e integrar as olimpíadas em ações comemorativas ao Ano Internacional da Química.

Após as cinco edições da Olimpíada Baiana Química, pode-se constatar que houve uma expansão significativa da olimpíada, no que concerne ao número de alunos inscritos, de municípios e escolas participantes, e ao uso da página da OBAQ, que já ultrapassou a barreira dos 200 mil acessos.

Esta expansão, que também foi resultante da interiorização da olimpíada, só foi possível a partir do apoio das fundações de amparo à pesquisa (inicial-mente, a FAPEX, e atualmente, a FAPESB e Fundação CefetBahia), de entidades empresariais, da valiosa e indispensável contribuição da Coordenação do Pro-grama Nacional Olimpíadas de Química, através do Professor Sérgio Melo, do esforço das coordenações municipais, de professores, alunos e funcionários da UFBA e de outras instituições parceiras.

Não podíamos deixar também de destacar a participação expressiva, a partir da terceira edição (2008) da OBAQ, dos professores da rede pública es-tadual, quando ainda alunos do curso de Licenciatura Especial para Profes-sores, oferecido pelo Instituto de Química, através do convênio UFBA e o Gov-erno do Estado da Bahia.

Acreditamos que a Olimpíada Baiana de Química, além de ser uma ex-celente oportunidade de uma maior integração entre professores e alunos, é um importante momento para a troca experiências entre docentes e, a at-ravés dos resultados dos exames aplicados, uma ferramenta que pode usada na avaliação do ensino de química no ensino médio, nas discussões sobre os currículos dos cursos de química e uma fonte para pesquisadores que atuam na área.

Expressamos aqui os agradecimentos a todas as pessoas e instituições parceiras que vem contribuindo para o sucesso desta ação e aproveitamos o momento para convidarmos os professores e alunos do ensino médio a par-ticiparem deste projeto, em consonância com o Programa Nacional Olimpía-das de Química, e o setor empresarial, para continuar a investir nesta iniciativa que, além de descobrir jovens com talento e aptidão, é uma grande oportuni-dade para incentivá-los a se tornarem futuros profissionais da química.

Prof. Lafaiete Almeida CardosoCoordenação OBAQ

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A química tem presença cada vez mais intensa em cada momento de nossa vida. É impossível olhar nossa vizinhança e não enxergar nela benefícios que a química proporciona, a química participa no desenvolvimento e na produção de quase todos os produtos que consumimos ou manipulamos. O esforço de valorização dessa ciência deve ser iniciado no ensino médio e fundamental das escolas brasileiras com ações que ressaltem sua importância na melhoria de nossa qualidade de vida, e a Olim-píada de Química é uma ferramenta que se adequa perfeitamente nesse mis-ter. Na Bahia este projeto foi assumido pelo Instituto de Química da UFBA em parceria com a ABQ, inicialmente coordenado pelo Prof. Merílio Pinheiro Veiga e, atualmente, sob a responsabilidade do Prof. Lafaiete Almeida Cardoso. Por-tanto, desde 1995, a Olimpíada Baiana de Química ganha musculatura, capi-larizando-se por todos os recantos desse estado. As cinquenta coordenadorias municipais instaladas no interior da Bahia mostram bem a dimensão atual do projeto. Como resultado deste esforço a UFBA abriu novos canais de comuni-cação com o ensino médio e fundamental fortalecendo a aproximação de seus professores de química com aqueles das escolas participantes da olimpíada. Mais e mais jovens participam, a cada ano, das atividades programadas por sua coordenadoria estadual, como consequência, a Olimpíada Baiana de Química desponta como importante polo de irradiação do conhecimento químico e da identificação e atração de novos talentos para esta ciência.

Cabe aqui valorizar o trabalho realizado por cada um daqueles que assumi-ram a coordenação e ajudaram a construir a estrutura atualmente comandada, com muita competência, pelo Prof. Lafaiete Cardoso. As listas dos estudantes que se destacaram em cada ano, desde 2006, são apresentadas nas páginas deste opúsculo, nos primeiros resultados predominam jovens de Salvador e Feira de Santana, nos últimos, uma diversidade de escolas e cidades interio-ranas, facho de luz que parte de Salvador e se irradia no interior da Bahia.

O trabalho da equipe marcou presença em inúmeras cidades baianas e at-raiu o interesse de importantes apoiadores no sentido de fortalecer esse pro-jeto. Além do CNPq, juntaram-se a FAPESB, COFIC, CRQ-VII, Brasilgas, Brasken, Dow e a Fundação CEFET Bahia.

As universidades baianas que mantêm cursos de química serão as primei-ras a se beneficiar com o ingresso em seus quadros dos talentos descobertos e lapidados pela OBAQ, demais, disponibilizará mão de obra altamente quali-ficada para a indústria química local.

Avante, baianos.

Prof. Sérgio Maia MeloCoordenador do Programa Nacional de Olimpíada de Química

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Todos reconhecem a centralidade da “educação” em nossa sociedade contemporânea, cuja base é a informação e o conhecimento. É amplamente sabido que, apesar dos grandes avanços sócioeconômicos do Brasil em anos recentes, suas chances de alcançar plenamente seu potencial são fortemente prejudi-cadas pela baixa qualidade da educação formal dis-ponível a seu povo. Sim, tem havido progresso em relação à educação pública no país, com respeito à cobertura (com a quase-universalização do ensino fundamental), ao financiamento (com a utilização de critérios técnicos na distribuição de recursos) e à avaliação (com a criação de sistemas nacionais de exames referentes a todos o níveis de ensino). Po-rém, a situação da educação, e, em especial, da educação pública, permanece extremamente precária. O brasileiro “típico” completa apenas seis anos de es-colaridade, menos do que 50% dos jovens que estudam hoje completarão o ensino médio e o desempenho dos alunos brasileiros nos exames de compara-ção internacional (como os exames do PISA) revela que o nível de qualidade do ensino no Brasil é inaceitavelmente baixo. Especialistas no assunto concordam que o progresso na melhoria educacional é limitado pela natureza endógena dos sistemas de ensino. O sucesso escolar de hoje depende da qualidade da escola que existia anteriormente. O desempenho da criança na escola é fruto da competência de seus professores (que é produto da qualidade dos sistemas escolares do passado) e das oportunidades culturais oferecidas no contexto de seu lar (que estão correlacionadas com o nível de instrução de seus pais que, por sua vez, é moldado pela oferta educacional na época em que os mesmos eram jovens). Assim, em educação, existe um ciclo vicioso no qual educação de baixa qualidade tende a assegurar que a educação de baixa qualidade seja perpetu-ada. Para romper com tal ciclo intervenções drásticas e inovadoras são impres-cindíveis. Do mesmo modo que ações que tratam da forma em que as escolas se organizam e funcionam são valiosas, torna-se também necessário abordar o aluno diretamente, buscando motiva-lo a aprender e encoraja-lo a aplicar seu conhecimento na solução de problemas inerentes ao seu cotidiano.

É nesse contexto que as Olimpíadas de Química ganham sua significân-cia, pois a experiência, que existe no cenário internacional há mais do que 40 anos, tem se mostrado altamente eficaz na qualificação de alunos de en-sino médio e, consequentemente, na formação de profissionais que venham a atuar nesse segmento do conhecimento. É um instrumento para o estimulo do ensino, do estudo e da pesquisa da química e para identificação e moti-vação de futuros cientistas nesta área fundamental. A idéia de aplicar o con-

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ceito olímpico, desenvolvido no campo de esportes desde a época da Grécia clássica, para motivar alunos e incentivar aprendizagem no âmbito da escola nasceu na antiga União Soviética na década de 1950. Na química, foi levado para o nível internacional a partir de 1968, ano em que educadores da antiga Checoslováquia convidaram parceiros de outros países socialistas para partici-par de uma competição a ser realizada em Praga. Apenas dois países (Polônia e Hungria) aceitaram o convite naquele ano, mas em anos subseqüentes a participação foi ampliada, alcançando 12 paises em 1980, ano em que, pela primeira vez, países da Europa ocidental, não socialista, participaram. Hoje, a Olímpia Internacional de Química conta com o envolvimento ativo de nada menos do que 68 paises, cada um desenvolvendo competições em nível local, nacional e regional.

No Brasil, a primeira Olimpíada de Química foi promovida pela Universida-de Federal do Ceará, na década de 1990. A partir daí, o evento tem se expandi-do por todo o país. A participação da Bahia no Programa Nacional Olimpíadas de Química iniciou-se em 1995, com nossos alunos integrando as etapas Nor-te/Nordeste e na Olimpíada Nacional. A competição baiana local começou em 2006, tendo 560 inscritos oriundos de 37 escolas da Região Metropolitana de Salvador e das cidades de Feira de Santana e de Seabra. De 2006 a 2010, o número de inscritos triplicou e, em relação às escolas públicas, a participação de estudantes aumentou sete vezes. Hoje em dia escolas localizadas em 33 cidades baianas integram a competição. A edição 2011 faz parte das comemo-rações do Ano Internacional de Química.

A Olimpíada Baiana de Química (OBAQ) é promovida pela Associação Brasileira de Química (ABQ) e é uma atividade do Instituto de Química da Universidade Federal da Bahia. Seus objetivos contemplam (a) despertar no estudante baiano o interesse pelo estudo da química, (c) identificar novos ta-lentos, (c) estimular o aprofundamento de conhecimentos em química, visan-do à formação de profissionais mais capacitados, (d) estimular maior interação entre universidade e escolas de ensino médio e (e) utilizar a olimpíada como ferramenta de avaliação do ensino da química no ensino médio e tecnológico do estado da Bahia. O sucesso da experiência é demonstrado pelo sucesso dos alunos do estado da Bahia nas competições mais abrangentes, do país, da região Ibérico-americana e do âmbito internacional. É demonstrado também pelo sucesso da página da OBAQ (www.obaq.ufba.br), que recebeu quase 200.000 consultas em 2010 e que divulga informações não apenas sobre as Olimpíadas de Química, mas também sobre a educação e a química de forma geral.

Aproveito o ensejo para convidar todas as escolas e os alunos de ensino médio do estado da Bahia a participarem deste evento de valor imensurável.

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Tal participação ajudará na quebra do ciclo vicioso que inibe o devido pro-gresso no campo educacional. No caso do aluno, mudará sua vida, estimulan-do aprendizagens e abrindo oportunidades fundamentais para seu futuro. No caso da área da química, gerará um salto no envolvimento de novos talentos nesta importante área científica. No caso da Bahia e do Brasil, o impacto será marcante, pois a área de química é essencial para o desenvolvimento da ino-vação e tecnologia tão necessárias para os avanços sociais e econômicos que nossa sociedade precisa e merece.

Robert VerhinePró-Reitor de Ensino de Pós-Graduação

Diretor Científico da Fapesb - Fundação de Amparoà Pesquisa do Estado da Bahia 2007-2009

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A Congregação do Instituto de Química da Universidade Federal da Bahia aprovou em 2006, acertadamente e por unanimidade, o projeto da Olimpíada Baiana de Química, de autoria do professor Lafaiete Almeida Cardoso, evento participante do Programa Nacional Olimpía-das de Química, promovido pela Associação Brasilei-ra de Química, que passou a ocorrer como uma com-petição estadual, inicialmente restrita à participação de estudantes da região metropolitana de Salvador e das cidades de Feira de Santana e de Seabra, município situado na Chapada Diamantina.

Os estudantes baianos começaram a participar das Olimpíadas de Química a partir de 1995, com freqüência irregular e apenas na etapa Norte/Nordeste e na etapa nacional. Esta participação tornou-se possível devido à iniciativa de al-guns professores vinculados ao ensino superior e ao ensino médio, à Secretaria Regional da ABQ na Bahia e ao Conselho Regional de Química da VII região, em organizar estas etapas. A partir de 2002, a participação de estudantes baianos nestas etapas passou a ocorrer de forma constante, sob a coordenação da pro-fessora Sonilda Maria Teixeira da Silva, do Colégio Central, contando com a utili-zação de salas de aulas do Instituto de Química para aplicação das provas. Não havia, porém, uma competição local, sequer um regulamento e um programa de trabalho voltado para um evento que abrangesse os estudantes de Salvador e do maior número possível de municípios do Estado da Bahia.

Assim, o projeto da Olimpíada Baiana de Química foi construído dentro da concepção do Programa Nacional Olimpíadas de Química, a partir de experi-ências de outras regionais que já realizavam este tipo de evento com sucesso, com destaque para os Estados do Ceará e do Piauí. Este novo formato contou com a participação ativa do professor Lafaiete Almeida Cardoso e da professora Sonilda Teixeira como membros da comissão organizadora e de professores de algumas escolas de Ensino Médio de Salvador. Desde então foi possível con-tar com o apoio do Conselho Regional de Química da VII Região e do Instituto de Química da UFBA, buscando-se inicialmente parcerias com o Colégio Apoio, com a Fundação de Apoio à pesquisa e à Extensão da UFBA, com as Editoras Saraiva e Atual e com a BRASILGÁS, que se dispôs a patrocinar a OBAQ desde a primeira edição.

Na primeira edição, ocorrida em 2006, inscreveram-se 510 estudantes de mais de 37 escolas da Região Metropolitana de Salvador e dos municípios de Feira de Santana e de Seabra. Nos anos seguintes, esta participação aumentou de forma considerável, chegando-se a cerca de quatro mil estudantes inscritos

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na primeira fase em 2010, com 1721 selecionados para a segunda fase, sendo 56% destes estudantes provenientes de escolas públicas, com ampla maioria de alunos matriculados em escolas estaduais. Apenas em Guanambi, município distante 686 quilômetros a sudoeste de Salvador, setecentos alunos participa-ram das provas da primeira fase para escolha dos vinte e quatro candidatos que representaram esta cidade na segunda fase da OBAQ. Entre 2006 e 2010, a par-ticipação de estudantes de escolas públicas na OBAQ aumentou cerca de sete vezes e as coordenações municipais passaram de três para trinta e uma. A maior parte das coordenações das cidades do interior do estado está sob a responsa-bilidade de professores egressos do Curso de Licenciatura Especial em Química, oferecido pelo Instituto de Química da UFBA através de convênio firmado entre a Universidade e o governo do Estado da Bahia, como parte do esforço conjunto para formar professores plenamente capacitados para o ensino de Química no estado.

Na edição 2010, a equipe da OBAQ foi constituída por cento e trinta pesso-as, entre membros das comissões organizadora e científica, das coordenações municipais e de fiscais e corretores de provas. Entre 2009 e 2010 ocorreu uma expansão considerável de cidades-sedes, que passaram de vinte e duas para trinta e duas cidades em que foram aplicadas as provas. O número de questões objetivas foi ampliado de vinte para trinta e o número de questões discursivas foi ampliado de três para cinco. As questões discursivas foram corrigidas por alu-nos do Curso de Graduação em Química da UFBA e as questões do tipo múltipla escolha foram corrigidas digitalmente pela fundação CEFETBAHIA.

Apesar de não fazer parte dos objetivos e de não ser divulgado que haveria premiação, além das medalhas, desde a primeira edição da OBAQ a empresa Brasilgás ofereceu um microcomputador para os alunos melhor classificados em cada série. Para estimular os alunos das escolas públicas estaduais, em 2010 a Coordenação Geral da OBAQ estabeleceu um sistema diferenciado para a dis-tribuição das medalhas, dos certificados e dos prêmios ofertados pela Brasilgás, sendo que os três primeiros alunos medalhistas de ouro de cada série recebe-ram um notebook, e o aluno de escola pública estadual melhor classificado re-cebeu um notebook e uma impressora oferecidos pela Brasilgás, além de uma bolsa de estudos oferecida pela Direção do Colégio Sartre COC.

É interessante analisar as respostas que os estudantes que foram destaque na edição 2010 da OBAQ deram ao serem convidados a explicar, por meio de uma carta escrita a um suposto amigo, os motivos que os levaram a participar do evento. Apenas 12% dos noventa e dois estudantes, entre medalhistas de ouro, prata, bronze e contemplados com menção honrosa afirmaram que par-ticiparam da olimpíada Baiana de Química para obter a premiação. A grande maioria apontou outros motivos para justificar sua participação, dentre os quais

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“testar os próprios conhecimentos”, “aprender ou aumentar o conhecimento”, “servir como experiência para situações futuras”, “incentivar o estudo de quími-ca”, “gostar de química” ou por “diversão ou para conhecer pessoas”, todas estas respostas com percentuais acima dos 12% que buscavam a premiação1.

A pujança alcançada pelo projeto Olimpíada Baiana de Química pode ser medida pelo número atual de coordenações municipais, somando cinqüenta e uma ao todo, varrendo o alfabeto das cidades baianas de Água Fria a Vitória da Conquista e cruzando o território baiano de norte a sul, representados pelos municípios de Juazeiro e Mucuri, distantes 510 e 924 quilômetros de Salvador, respectivamente, e de leste a oeste, representados por Salvador e Barreiras, distante 898 km a oeste de Salvador. Outro dado que demonstra o vigor desta iniciativa é o número de acessos à página eletrônica WWW.obaq.ufba.br, que já ultrapassou a casa dos 190 mil acessos. O grande número de pessoas envolvidas com a realização da Olimpíada Baiana de Química, entre professores universi-tários e do ensino médio, estudantes de graduação da UFBA e estudantes do ensino médio de escolas públicas e particulares do estado, incluindo a Colégio Estadual Duque de Caxias - Escola Quilombola no município de Jequié, não dei-xa qualquer dúvida sobre o sucesso desta empreitada e o alcance de seus obje-tivos, que são estimular o ensino, o estudo e a pesquisa no campo da Química; incentivar, através do ensino de química, o entrosamento entre professores da universidade e professores e estudantes das escolas de ensino médio e tecnoló-gico e descobrir jovens com talento e aptidões para o estudo da química.

Na edição 2011, integrando-se ao Ano Internacional da Química, a VI edi-ção da OBAQ deverá contar com o apoio da Fapesb, do Cofic, da Brasilgás, da Braskem, da Dow, da Fundação CEFETBAHIA e do CRQ VII, além de toda a logís-tica colocada à disposição pela Universidade Federal da Bahia.

Dirceu MartinsDiretor do Instituto de Química da UFBA entre 2003 e 2010

Pró-Reitor de Ações Afirmativas e Assistência Estudantil da UFBA

1 As Olimpíadas Científicas na visão de estudantes da Bahia. Camila Soares Monteiro et al., 34a Reunião Anual da Sociedade Brasileira de Química, 2011

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As OIimpíadas de Química, que tem na sua Coor-denação atual o eminente Professor Lafaiete Cardo-so, trazem nos seus propósitos e realizações valiosa contribuição para a formação e qualificação dos fu-turos profissionais da área química, com forte com-ponente integrador que revigora, amplia e demo-cratiza o processo de ensino-aprendizagem, dando oportunidade a professores e alunos de vivenciar experiências voltadas para a aquisição, aplicação e difusão de conhecimentos, atraindo para esse mes-mo desafio estudantes e professores de escolas públicas dos mais longínquos municípios baianos.

Essa valiosa “net-work” do conhecimento projeta o Instituto de Química da Universidade Federal da Bahia como difusor da relevância, para a sociedade, das atividades desenvolvidas pelos profissionais da área química, e como cata-lisador de parceiros importantes não apenas do setor acadêmico, mas também do universo empresarial, os quais enxergam inquestionável valor nas iniciativas resultantes das Olimpíadas de Química e a elas se associam, de alguma maneira, contribuindo para a sua continuidade e constante aprimoramento.

O Comitê de Fomento Industrial de Camaçari – Cofic, associação empresa-rial privada que representa mais de 90 empresas no Polo Industrial de Camaçari, sente-se honrado em estar entre esses parceiros. Parabenizamos, portanto, o Instituto de Química e a Coordenação das Olimpíadas de Química pela brilhante iniciativa, que agrega ao fazer pedagógico um forte componente motivacional, de indiscutível importância para a aquisição de conhecimento e boa formação os futuros profissionais da área química.

Érico OliveiraSuperintendente de Desenvolvimento e Comunicação

Comitê de Fomento Industrial de Camaçari - Cofic

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Em 2006, fomos procurados pelo Prof. Lafaiete Cardoso em busca de apoio e parceria para a exe-cução da primeira OBAQ. Tive diversas motivações pessoais e profissionais para acatar a proposta com entusiasmo e colocar a Brasilgás como parceira per-manente da Olimpíada.

Pessoalmente, sendo Químico de formação, ale-grei-me com a oportunidade de apoiar um projeto que incentiva e estimula nos jovens o estudo dessa ciência. Tendo estudado em escolas públicas e em uma Universidade Federal (UFGRS), minha identificação com a idéia da OBAQ foi ainda maior. Isso somado aos meus laços pessoais com a UFBA, via minha esposa, professora da Universidade.

No lado profissional, como Diretor da Brasilgás, recebi o projeto como uma oportunidade de exercer nosso papel de cidadania empresarial, já que o apoio à educação está no centro de nossos objetivos de responsabilidade social.

Desde seu início, o projeto da OBAQ é digno de admiração e louvor. Não apenas por seu objetivo nobre ou pela abrangência e sucesso que logrou alcan-çar em tão pouco tempo, mas pelo grau de dedicação, esforço e abnegação da-queles que tomaram o projeto como uma missão e o tornaram realidade. Esse tipo de atitude merece todo o nosso reconhecimento e apoio.

A Brasilgás, empresa privada brasileira, com sólidas raízes na Bahia, sente-se orgulhosa de estar associada à OBAQ e, com sua modesta colaboração, ser parte da história dessa iniciativa que, por si, tem a capacidade de elevar o nível do estudo da química nas escolas do estado. Nossa participação fica já justificada na perspectiva de que esses mesmos alunos que hoje participam da Olimpíada, amanhã poderão fazer parte do grupo de profissionais da Brasilgás, sentindo, eles também, orgulho dessa história.

Leandro Del CoronaBrasilgás - Diretor

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OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA – 2006

QUESTÃO 1

De acordo com o modelo químico, toda matéria é formada de espécies quí-micas ou constituintes (átomos, moléculas ou íons). Matérias diferentes são formadas por constituintes diferentes e, portanto, apresentam propriedades distintas. Além disso, existem matérias formadas por um único tipo de consti-tuinte, as substâncias, e aquelas formadas por mais de um tipo de constituin-te, as misturas. De acordo com esse modelo, responda:

a) Como diferenciar substância de mistura? Usar o ar atmosférico [N2(g), O2(g), CO2(g)] e o gás oxigênio [O2(g)] para ilustrar sua resposta.

b) Como diferenciar substância simples de composta? Dê exem-plos de cada um desses dois tipos de substância e os use para fundamentar a sua resposta.

Propriedades físicas são aquelas que podem ser medidas ou observadas sem que ocorra qualquer mudança na identidade química da matéria. Os fenôme-nos através dos quais pode-se medir ou observar uma propriedade física, são conhecidos como transformações ou fenômenos físicos.

Propriedades químicas são aquelas que, ao serem medidas ou observadas, verifica-se que a substância foi transformada em outra(s) substância(s). Fe-nômenos através dos quais propriedades químicas podem ser medidas ou observadas são conhecidos como transformações ou fenômenos químicos.

De acordo com essas informações responda, justificando, se cada pro-cesso representado a seguir é físico ou químico:

I. AB() + energia AB(g)

II. XY(s) + H2O() (aq)

III. AB(s) + H2O() AH(aq) + BOH(aq)

DADO: = fase líquida; g = fase gasosa; s = fase sólida; aq = dissolvido em água.

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QUESTÃO 2

Considere as informações abaixo e use-as para responder as questões que seguem: Elemento químico pode ser definido como “tipo de átomo com o mesmo

número atômico”.

Átomos são neutros e são formados de partículas subatômicas como elé-trons (partículas com carga negativa), prótons (partículas com carga posi-tiva) e nêutrons (partículas sem carga elétrica).

De acordo com o modelo atômico de Rutherford / Bohr, prótons e nêutrons ocupam uma região muito pequena no átomo – o núcleo – e os elétrons estão na região extranuclear, distribuídos em níveis, os quais apresentam energias mais altas à medida que se afastam do núcleo.

a) O que diferencia um elemento químico de um outro?

b) Como explicar o fato dos átomos serem neutros apesar de serem formados de partículas carregadas eletricamente?

c) Como explicar o menor valor de energia para retirar um elétron do átomo lítio, E = 513 kJ/mol, do que aquele para retirar um elétron do átomo de berílio, E = 900 kJ/mol, embora ambos os átomos des-ses elementos apresentam seus elétrons mais externos no nível 2.

DADO: Número atômico do lítio = 3 Número atômico do berílio = 4

QUESTÃO 3

Considere as seguintes informações:Uma dada substância, em determinadas condições de temperatura e

pressão, pode existir em três fases: sólida, líquida e gasosa.

Substâncias diferentes, numa dada condição de temperatura e pressão, podem existir em fases diferentes.

Na fase sólida, as espécies químicas que formam a substância estão in-teragindo mais fortemente do que na fase líquida e, nesta, mais do que na fase gasosa.

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Com base nessas informações, responda:

a) Por que, a uma dada pressão, é preciso aquecer os sólidos para fundi-los ?

b) Por que líquidos diferentes apresentam temperaturas nor-mais de ebulição diferentes?

QUESTÃO 4

Um dos aspectos mais importantes no estudo de soluções é entender o que é concentração. Quando se sabe a quantidade de soluto numa dada quantida-de de solvente ou de solução, sabe-se a concentração dessa solução.

a) O que você entende por concentração de uma solução?

b) Use a sua definição sobre concentração para:

I. Discutir como diluir e como concentrar uma dada solução.

II. Definir solução saturada.

QUESTÃO 5

Na tabela abaixo são dadas algumas informações que serão usadas para responder a questão:

SUBSTÂNCIA FÓRMULA MOLECULAR MASSA MOLARg/mol

CALOR COMBUSTÃOkcal/mol

Sacarose C12H22O11 342 _ 5.448

Ácido láurico C12H24O2 200 _ 6.919

Das afirmativas citadas abaixo, diga quais são verdadeiras, quais são fal-sas e justifique cada uma das suas respostas:

a) De acordo com a Lei da Conservação da Massa, tanto 1 mol de sacarose quanto 1 mol de ácido láurico reage com 12 mols de oxigênio (O2) produzindo água (H2O) e 12 mols de dióxido de carbono (CO2).

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b) As moléculas de sacarose e ácido láurico têm a mesma quan-tidade de elementos químicos.

c) 1 mol de ácido láurico contém um número maior de molécu-las do que 1 mol de sacarose.

d) A energia adquirida ao ingerir 1g de ácido láurico é maior do que a adquirida ao ingerir 1g de sacarose.

QUESTÃO 6

A seguir, são dadas algumas informações sobre ácidos e bases:Na antigüidade, ácidos e bases eram identificados pelo sabor – azedo e

adstringente, respectivamente. Hoje, pode-se considerar ácido toda espécie que, em água, aumenta a concentração de íons H3O

+ e, base, como toda espécie química que, em água, aumenta a concentração de íons OH-. O pH, forma de medir a concentração do íon H3O

+, serve para identificar a acidez de um meio.

A água filtrada apresenta pH próximo a 7 e não apresenta sabor. Adicionan-do-se limão à esta água o sabor torna-se azedo e o pH chega próximo de 3. Para tomar esse suco costuma-se adicionar um açúcar (por exemplo, glico-se, C6H12O6). A adição do açúcar torna o sabor bem menos azedo, porém o pH do suco, depois de adoçado, continua próximo de 3.

Com base nessas informações e nos conhecimentos do comportamento de ácidos e de bases em água, diga se cada uma das afirmativas abaixo é verdadeira ou falsa e justifique suas respostas.

a) No suco de limão há um ácido.

b) A glicose é uma base.

c) A adição da glicose provoca uma reação de neutralização e por isso não se sente mais o sabor azedo.

DADO: Estrutura da glicose

H

1

2

3

4

5

6

O

C

C

C H

C OH

OH

OH

OH

CH

H

H

HO

C

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QUESTÃO 7

As equações dadas abaixo representam o comportamento de óxidos e sais em água:CaO(s) + H2O() Ca2+(aq) + 2 OH

-(aq)

Na2CO3(s) + H2O() 2Na+(aq) + HCO3-(aq) + OH-(aq)

CO(g) + H2O() CO(aq)

NaC(s) + H2O() Na+(aq) + C-(aq)

AC3(s) + H2O() H3O +(aq) + A(OH)2+(aq) + C-(aq)

SO3(g) + H2O() H3O +(aq) + HSO4

-(aq)

Após analisar i) as equações dadas acima, ii) as considerações feitas na QUESTÃO 6 sobre o comportamento ácido–base de espécies químicas em água e iii) a definição de função química “grupo de substâncias que apre-sentam propriedades semelhantes”, justifique suas respostas às perguntas a seguir:

a) Quais das substâncias citadas são óxidos?

b) Segundo o comportamento em água, como classificar cada um dos óxidos e dos sais apresentados.

c) Óxidos e sais podem ser considerados como “função química”?

QUESTÃO 8

Na fotossíntese, plantas verdes, sob a ação de energia luminosa, convertem di-óxido de carbono (CO2 ) e água (H2O), em glicose (C6H12O6) e gás oxigênio (O2).Responda, justificando:

a) A fotossíntese é um processo exotérmico (ocorre com libe-ração de calor) ou endotérmico (ocorre com absorção de ca-lor)?

b) Escreva a equação que representa a reação de fotossíntese incluindo a energia envolvida, simbolizando-a por E

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c) Escreva a equação inversa à fotossíntese; inclua também a energia (E) e diga qual processo ela representa.

d) Calcule quantas calorias são adquiridas ao ingerir 1g de gli-cose. Nesse cálculo, cite e defina os conceitos químicos utili-zados.

DADOS: Massas atômicas: Carbono (C) = 12 u; Hidrogênio (H) = 1 u; Oxigênio (O) = 16 u

Calor de combustão da glicose: - 678 kcal/mol.

QUESTÃO 9

As figuras abaixo representam a reação: A + B Produtos. Após analisá-las, use a teoria das colisões para responder:

a) Em qual dos três recipientes, (a), (b) ou (c), a reação é mais rá-pida?

b) Em qual recipiente, (d) ou (e), a reação é mais rápida?

(a) (b) (c)

(d) (e)

T = 25ºC T = 70ºC

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QUESTÃO 10

A tabela a seguir apresenta os valores dos momentos de dipolo de algumas moléculas e informações sobre a solubilidade, em água, etanol, hexano e benzeno, das substâncias formadas por essas moléculas:

Substância M. Dipolo (m)(Debye – D)

Solubilidade (Água)

Solubilidade (Etanol)

Solubilidade(Hexano)

Solubilidade(Benzeno)

Água 1,84 --- Sol Ins InsEtanol 1,69 Sol --- Sol Sol

1-Propanol 1,66 Sol Sol Sol Sol1-Butanol 1,66 P. Sol Sol Sol SolÉter etílico 1,14 P. Sol Sol Sol SolBenzeno Zero Ins Sol Sol ---Hexano Zero Ins Sol --- Sol

Sol = solúvel; P. Sol = pouco solúvel; Ins = insolúvel

Moléculas são classificadas como “polares” ou “apolares” de acordo com o valor do seu momento de dipolo (m): se m = zero, a molécula é apolar; se m = zero, a molécula é polar.

De acordo com as informações dadas na tabela e com o critério usado para classificar moléculas como polares e apolares, discuta a afirmativa: “POLAR DISSOLVE POLAR E APOLAR DISSOLVE APOLAR”.

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OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA – 19 DE MAIO DE 2007

Para cada questão de 1 a 5, marque com um X a alternativa correta e justifique porque as outras duas estão erradas.

QUESTÃO 1

a) As fórmulas CO2 e SO2 representam substâncias com as mes-mas propriedades.

b) Os constituintes do metano (CH4) e do etano (C2H6) são forma-dos pelos mesmos elementos químicos.

c) Os constituintes do metanol (CH3OH) e do etanol (CH3CH2OH) são iguais.

QUESTÃO 2

A fórmula química da água é:a) H2Ob) H2Oc) H2O

QUESTÃO 3

a) Para fundir um sólido é preciso afastar suas partículas forma-doras.

b) Para vaporizar a água é preciso separar o átomo de oxigênio (O) dos de hidrogênio (H).

c) Para condensar um gás é preciso aquecê-lo.

QUESTÃO 4

Um dos postulados de Dalton sobre o átomo afirma que:a) Átomos de elementos diferentes possuem números atômicos

diferentes.b) Átomos do mesmo elemento possuem a mesma massa.c) Átomos diferentes possuem formas diferentes.

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QUESTÃO 5

Pode-se obter um íon positivo, monoatômico, de um dado elemento por:a) Adição de um próton.b) Retirada de um elétron.c) Adição de H+.

Para cada questão de 6 a 10, marque com um V a alternativa verdadeira e justifique sua resposta.

QUESTÃO 6

Sabendo que hidrogenocarbonato de sódio, Na+HCO3-, em água produz íons

OH- e que hidrogenossulfato de sódio, Na+HSO4-, produz íons H3O

+, pode-se dizer:

a) Ambos os sais são ácidos em água.b) Hidrogenocarbonato de sódio é uma base em água.

QUESTÃO 7

Água de torneira contém gás oxigênio dissolvido, que é representado como O2(aq). Ao aquecer essa água o gás escapa. A equação abaixo representa esse fato:

H2O(ℓ) + O2(aq) H2O(ℓ) + O2(g)

a) Essa equação representa uma reação química.b) Essa equação representa um fenômeno físico.

QUESTÃO 8

Quando um sistema atinge o equilíbrio:a) As concentrações dos reagentes e produtos permanecem inal-

teradas.b) Existem quantidades iguais de reagentes e produtos.

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QUESTÃO 9

Se numa reação química, a energia liberada na formação dos produtos for maior que a necessária para quebrar ligações nos reagentes, esse processo será:

a) Endotérmico.b) Exotérmico.

QUESTÃO 10

Sabendo que 01 mol de qualquer substância contém 6,02 x 1023 partículas e que as partículas formadoras das substâncias são átomos, moléculas ou íons, pode-se afirmar:

a) 01 mol de cloreto de sódio, Na+Cℓ-, contém 6,02 x 1023 íons Na+.b) 01 mol de cloreto de potássio, K+Cℓ-, contém 6,02 x 1023 íons.

QUESTÃO 11

Óxidos são classificados como ácidos, básicos ou neutros de acordo com o comportamento em água. São ácidos ou básicos aqueles que reagem com a água e os que não reagem são neutros. Com base nessa informação, diga se a afirmação a seguir é VERDADEIRA ou FALSA e justifique sua resposta:

“Óxido de alumínio, Aℓ2O3, não reage com água,portanto é um óxido neutro”.

QUESTÃO 12

O quadro a seguir apresenta os valores do momento de dipolo (m), em Debye (D), e a solubilidade em água de algumas substâncias:

Substância Fórmula Molecular Momento de dipolo (D) Solubilidade (g/100g de água)Água H2O 1,85

1-Butanol CH3CH2CH2CH2OH 1,66 Aproximadamente 8gEtanol CH3CH2OH 1,69 Solúvel em qualquer proporção

Éter dietílico CH3CH2 O CH2CH3 1,14 Aproximadamente 8gHexano CH3CH2CH2CH2CH2CH3 Zero insolúvel

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Após analisá-los, apresente uma justificativa para a insolubilidade do he-xano, a alta solubilidade do etanol e a baixa solubilidade do 1-Butanol e do Éter dietílico.

QUESTÃO 13

Considere a FIGURA representada em (a) como representativa de uma so-lução. Se desse sistema for retirado 1/3 de seu volume e essa amostra for diluída de quatro vezes, qual das FIGURAS (b), (c) ou (d) representará me-lhor essa nova solução? Justifique sua resposta.

QUESTÃO 11 Óxidos são classificados como ácidos, básicos ou neutros de acordo com o comportamento em água.

São ácidos ou básicos aqueles que reagem com a água e os que não reagem são neutros. Com

base nessa informação, diga se a afirmação a seguir é VERDADEIRA ou FALSA e justifique sua resposta:

“Óxido de alumínio, Aℓ2O3, não reage com água, portanto é um óxido neutro”.

QUESTÃO 12

O quadro a seguir apresenta os valores do momento de dipolo (), em Debye (D), e a solubilidade em

água de algumas substâncias:

Substância Fórmula Molecular Momento de dipolo (D)

Solubilidade (g/100g de água)

Água H2O 1,85 1-Butanol CH3CH2CH2CH2OH 1,66 Aproximadamente 8g Etanol CH3CH2OH 1,69 Solúvel em qualquer

proporção Éter dietílico CH3CH2 O CH2CH3 1,14 Aproximadamente 8g Hexano CH3CH2CH2CH2CH2CH3 Zero insolúvel

Após analisá-los, apresente uma justificativa para a insolubilidade do hexano, a alta solubilidade do

etanol e a baixa solubilidade do 1-Butanol e do Éter dietílico.

QUESTÃO 13 Considere a FIGURA representada em (a) como representativa de uma solução. Se desse sistema

for retirado 1/3 de seu volume e essa amostra for diluída de quatro vezes, qual das FIGURAS (b), (c)

ou (d) representará melhor essa nova solução? Justifique sua resposta.

(a) (b) (c) (d)

QUESTÃO 14

Alcanos são substâncias cujas moléculas são formadas apenas de átomos de carbono e hidrogênio. A fórmula geral dos alcanos de cadeia aberta é CnH2n+2, onde n = número inteiro e positivo. Considerando essas infor-mações e também que seqüências diferentes de átomos nas moléculas geram substâncias diferentes, responda:a) Qual é a fórmula molecular dos alcanos para os quais n = 5?b) Quais são as estruturas moleculares das três substâncias que pos-suem a fórmula encontrada no item a?c) Qual é o nome, segundo a IUPAC, de cada substância que apre-senta moléculas com as estruturas encontradas no item b?

QUESTÃO 15Muitos polímeros são formados de macromoléculas as quais são cadeias longas que apresentam uma unidade, chamada monômero, que se repete

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ao longo da cadeia. Um polímero de uso comum é o PVC, cuja estrutura está representada abaixo:

n

QUESTÃO 14 Alcanos são substâncias cujas moléculas são formadas apenas de átomos de carbono e hidrogênio.

A fórmula geral dos alcanos de cadeia aberta é CnH2n+2, onde n = número inteiro e positivo.

Considerando essas informações e também que seqüências diferentes de átomos nas moléculas

geram substâncias diferentes, responda:

a) Qual é a fórmula molecular dos alcanos para os quais n = 5?

b) Quais são as estruturas moleculares das três substâncias que possuem a fórmula encontrada no

item a?

c) Qual é o nome, segundo a IUPAC, de cada substância que apresenta moléculas com as

estruturas encontradas no item b?

QUESTÃO 15 Muitos polímeros são formados de macromoléculas as quais são cadeias longas que apresentam

uma unidade, chamada monômero, que se repete ao longo da cadeia. Um polímero de uso comum é

o PVC, cuja estrutura está representada abaixo:

CH2CHCℓCH2CHCℓCH2CHCℓCH2CHCℓ

Sabendo que esse polímero é obtido por reação de adição, responda:

a) Qual é a fórmula molecular do monômero formador do PVC?

b) Qual é a fórmula estrutural do monômero?

Sabendo que esse polímero é obtido por reação de adição, responda:a) Qual é a fórmula molecular do monômero formador do PVC?b) Qual é a fórmula estrutural do monômero?

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Para cada questão de 1 a 10, UTILIZANDO O GABARITO, marque com um V as proposições verdadeiras e F, as falsas.

QUESTÃO 1

Quanto à composição química da matéria, pode-se afirmar:a) As partículas formadoras dos metais são átomos. b) As fórmulas CO2 e SO2 representam substâncias simples. c) A sacarose (C12H22O11), um dissacarídeo, formado de glicose e fruto-

se, é uma mistura. d) Os hidrocarbonetos são substâncias.e) Substâncias formadas por íons monoatômicos são substâncias sim-

ples.

QUESTÃO 2

Quanto aos estados físicos da matéria pode-se afirmar que:a) Uma determinada substância no estado sólido possui energia ciné-

tica maior que no estado gasoso. b) Uma determinada substância no estado líquido possui energia po-

tencial mais baixa que no estado gasoso. c) Líquidos diferentes apresentam a mesma pressão de vapor nos seus

respectivos pontos de ebulição.d) Para liquefazer um gás é preciso afastar suas partículas formadoras.e) O volume ocupado por uma massa gasosa não é alterado ao se adi-

cionar mais gás, a uma dada temperatura e pressão.

QUESTÃO 3

São fenômenos físicos da matéria:a) O aquecimento do enxofre sólido para formar um gás formado por

moléculas SO2.b) A condutividade elétrica de um sólido metálico.c) O fracionamento do petróleo para a obtenção de seus componen-

tes.

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d) A mistura de um óxido com água para dar pH maior que o da água pura.e) A mistura de um sólido iônico com água para formar os respectivos

íons hidratados.

QUESTÃO 4

A densidade de uma substância líquida é uma grandeza que depende de:a) Massa molecular e da solubilidade da substância em água.b) Solubilidade da substância e número de moléculas por um dado

volume. c) Ponto de ebulição da substância e número de moléculas por um

dado volume.d) Massa molecular da substância e número de moléculas por um

dado volume.e) Número de moléculas por unidade de volume e ponto de fusão.

QUESTÃO 5

Sobre ligações químicas é corretor afirmar:a) A formação de uma ligação covalente a partir dos átomos isolados

é um processo endotérmico.b) Quanto menor a energia de ionização de um átomo mais forte é a

ligação iônica envolvendo o cátion formado. c) O caráter covalente de uma ligação iônica é tanto maior quanto

maior a polarizabilidade do ânion.d) A polaridade da ligação covalente está relacionada com a diferença

de eletronegatividade entre os átomos ligados.e) Toda substância que contenha apenas ligações polares é polar.

QUESTÃO 6

Uma equação química balanceada mostra:a) As fórmulas dos produtos.b) As proporções molares com que os produtos são formados.c) Que a reação ocorre.d) Os números relativos de átomos, íons ou moléculas que reagem.e) Que a reação é exotérmica.

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QUESTÃO 7

Nas reações representadas a seguir, a água está atuando como ácido de Brönsted-Lowry:

(a) H2PO4-(aq) + H2O(ℓ) HPO4

2- (aq) + H3O+(aq)

(b) HCO3-(aq) + H2O(ℓ) H2CO3(aq) + OH

-(aq)(c) NH3(aq) + H2O(ℓ) NH4

+(aq) + OH-(aq)(d) HNO3(aq) + H2O(ℓ) NO3

-(aq) + H3O+(aq)

(e) Aℓ3+(aq) + H2O(ℓ) Aℓ(OH)2+(aq) + H3O

+(aq)

QUESTÃO 8

Sobre reações de oxirredução é correto afirmar:a) O ácido carboxílico formado pela oxidação do 2,2-dimetilpentanal é

o 2,2-dimetilbutanóico.b) O álcool formado por redução da cicloexanona é o cicloexanol.c) Na reação entre magnésio (Mg) com íons Zn2+(aq), o magnésio é o

agente oxidante.d) A combustão de álcoois é uma reação de oxirredução.e) Numa reação de oxirredução, o estado de oxidação do elemento

oxidado aumenta.

QUESTÃO 9

Com relação aos compostos orgânicos listados a seguir, são polímeros:a) Um triglicerídeo b) A celulose c) A sacarosed) Uma proteína e) O nylon

QUESTÃO 10

Sabendo-se que um litro de gasolina pesa 0,7 Kg, um litro de água 1,0 Kg e um litro de álcool 0,8 Kg, associe os recipientes A, B, e C aos seus conteúdos, saben-do que a bolinha colocada em cada um deles é sempre a mesma. Os recipientes A, B e C, contêm respectivamente:

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a) Água, gasolina e álcool. b) Gasolina, Álcool e água.c) Água, álcool e gasolina. d) Gasolina, água e álcool.e) Álcool, gasolina e água.

QUESTÕES ANALÍTICO-EXPOSITIVAS

QUESTÃO 1

Uma pessoa mediu 2,0 mol de glicose (C6H12O6) e a seguir adicionou água su-ficiente para preparar 500 mL de solução. (a) Descreva quantos gramas de glicose ela pesou. (b) Ela preparou uma solução 2,0 mol/L? Fundamente sua resposta. Dados: Massas atômicas ( H = 1 u; C = 12 u ; O =16 u).

QUESTÃO 2

Os diagramas a seguir representam a distribuição eletrônica, segundo o mo-delo de Bohr, para um átomo com número atômico igual a 8 (oito).

IQ-UFBA

REALIZAÇÃO

QUESTÕES ANALÍTICO-EXPOSITIVAS QUESTÃO 01

Uma pessoa mediu 2,0 mol de glicose (C6H12O6) e a seguir adicionou água suficiente para preparar

500 mL de solução. (a) Descreva quantos gramas de glicose ela pesou. (b) Ela preparou uma

solução 2,0 mol/L? Fundamente sua resposta. Dados: Massas atômicas ( H = 1 u; C = 12 u ; O =16 u).

QUESTÃO 02 Os diagramas a seguir representam a distribuição eletrônica, segundo o modelo de Bohr, para um

átomo com número atômico igual a 8 (oito).

Após analisar os diagramas, identifique:

(a) Alguma distribuição errada e, se tiver, diga por quê.

(b) A distribuição dos elétrons para esse átomo no estado fundamental e justifique.

(c) A(s) distribuição(ões) em estado(s) excitado(s) e justifique.

QUESTÃO 03 Uma das fontes de energia é a queima de carvão vegetal (carbono, C) na presença do oxigênio do ar

(O2) produzindo dióxido de carbono (CO2).

a) Escreva a equação balanceada para esta reação.

b) Descreva o significado microscópico para a equação escrita.

c) Descreva o significado macroscópico desta equação.

QUESTÃO 04 Por que o aumento da concentração dos reagentes, em geral, aumenta a velocidade de uma

reação?

QUESTÃO 05 A hidrólise de um éster em meio básico fornece sabão e uma outra substância. Considere a hidrólise

básica, utilizando hidróxido de sódio e decanoato de etila e escreva:

a) A equação química da reação.

b) As fórmulas estruturais das substâncias orgânicas envolvidas na reação.

c) Os nomes das substâncias formadas.

n = 1 n = 2

n = 3

(a) (b) (c)

Após analisar os diagramas, identifique:(a) Alguma distribuição errada e, se tiver, diga por quê.(b) A distribuição dos elétrons para esse átomo no estado fundamental

e justifique.(c) A(s) distribuição(ões) em estado(s) excitado(s) e justifique.

(A) (B) (C)

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QUESTÃO 3

Uma das fontes de energia é a queima de carvão vegetal (carbono, C) na pre-sença do oxigênio do ar (O2 ) produzindo dióxido de carbono (CO2 ).

a) Escreva a equação balanceada para esta reação.b) Descreva o significado microscópico para a equação escrita.c) Descreva o significado macroscópico desta equação.

QUESTÃO 4

Por que o aumento da concentração dos reagentes, em geral, aumenta a ve-locidade de uma reação?

QUESTÃO 5

A hidrólise de um éster em meio básico fornece sabão e uma outra substân-cia. Considere a hidrólise básica, utilizando hidróxido de sódio e decanoato de etila e escreva:

a) A equação química da reação.b As fórmulas estruturais das substâncias orgânicas envolvidas na re-

ação.c) Os nomes das substâncias formadas.

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Prova 2009


Responda as questões de 1 a 20, marcando uma das alterrnativas de acordo com o que se pede.

QUESTÃO 1

Ao elaborar os postulados sobre o modelo atômico, Dalton não conseguiu esclarecer:

a) A ocorrência dos isótopos.b) A conservação das massas em uma reação química.c) As proporções dos elementos nos compostos.d) A não existência da alquimia.

A seguir são dados os valores de eletronegatividade de alguns elemen-tos e as fórmulas de alguns compostos. Após analisá-los, responda as questões 2 e 3:

Elemento F O Cℓ C S H PEletronegatividade 4,0 3,5 3,0 2,5 2,5 2,1 2,1

QUESTÃO 2

São polares os compostos:a) CH4, CH2O, CH3Cℓb) PH3, H2S, CF4c) CH3Cℓ, CH2F2, PH3d) C6H6, CF4, CH3Cℓ

QUESTÃO 3

São apolares os compostos:a) CH2O, CH3Cℓ, CH2F2b) CH4, CF4, C6H6c) CH3Cℓ, C2H4, PH3d) CH2F2, CH4, CF4

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QUESTÃO 4

Em um laboratório duas bexigas (balões de soprar) de mesmo peso foram cheias com gases diferentes. No balão A foi utilizado o gás produzido pela reação de zinco com ácido clorídrico, e no balão B foi usado o gás produzido pela reação do carbonato de sódio com ácido clorídrico.

a) Os dois balões sobem ao teto.b) Os dois balões descem ao chão.c) O balão B sobe ao teto e o balão A desce.d) O balão A sobe ao teto e o balão B desce.

QUESTÃO 5

Adicionou-se 50mL de água à 50 mL de gasolina comprada em um posto de combustíveis da Cidade de Salvador, agitou-se a mistura e esperou-se um mi-nuto. Após este tempo, verificou-se que foram formadas duas fases, a inferior medindo 60mL e a superior 40mL. Pergunta-se: qual a percentagem de eta-nol nessa gasolina, sabendo-se que a solubilidade do álcool é muito maior na água do que na gasolina pura.

a 10%b 40%c) 20%d 60%

QUESTÃO 6

A seguir são dadas as fórmulas de compostos hipotéticos, onde M representa um metal e X e Y ânions provenientes de um ácido de Arrhenius; são dadas também informações sobre o pH das misturas desses compostos com água:

i. MO + H2O pH > pH da água destiladaii. MX + H2O pH = pH da água destiladaiii. MY + H2O pH < pH da água destilada

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A partir dos dados apresentados, pode-se afirmar:a) MO é um óxido ácidob) MX é um óxido neutroc) MY é um sal ácidod) MX é um sal básico

Use as informações dadas a seguir para responder a questão 7:I) MgCl2(s) + H2O(ℓ) Mg

2+(aq) + 2Cl-(aq)II) NaHCO3(s) + H2O(ℓ) Na+(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g) + OH

-(aq)III) H2O(s) H2O(ℓ) H2O(g)IV) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)V) PCℓ5(s) PCℓ3(ℓ) + Cℓ2(g)

QUESTÃO 7

Dentre as equações citadas, duas que representam fenômenos químicos são:a) I e IIIb) II e Vc) II e IIId) I e IV

QUESTÃO 8

A seguir são apresentadas as constantes de dissociação de alguns ácidos:Ácido fórmico Ka = 1,7 X 10-4

Ácido ascórbico Ka = 8,0 X 10-5

Ácido benzóico Ka = 6,5 X 10-5

Ácido cianídrico Ka = 4,9 X 10-10

Qual das soluções aquosas dos ácidos abaixo relacionados, na mesma con-centração, conduzirá melhor a corrente elétrica?

a) Ácido fórmicob) Ácido ascórbicoc) Ácido benzóicod) Ácido cianídrico

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A seguir são apresentadas algumas propriedades de substâncias que es-tão identificadas por letras do alfabeto. Use essas informações para res-ponder as questões 9 e 10.

Condutor da corrente elétrica

Substância Densida-de (g/mℓ)

Ponto deFusão (OC)

Ponto de Ebulição (OC)

Estado sólido

Estado líquido

Solução aquosa

A 2,17 801 1.413 mau bom bomB 19,35 3.410 5.660 bom bom *D 2,07 119 445 mau mau *E 2,44 178 (sublima) --- mau mau bomG 0,789 -117.2 78,6 mau mau mauJ 2,32 714 1.412 mau bom bom

M 1,56 -101 -35 mau mau bomX 7,86 1.535 2.750 bom bom *Z 1,74 649 1.107 bom bom *

* = substância pouco solúvel em água

QUESTÃO 9

São iônicas as substâncias representadas por:a) B e Xb) E e Mc) A e Jd) G e M

QUESTÃO 10

Dentre as substâncias representadas, duas classificadas como metálicas são:a) A e Bb) X e Zc) B e Jd) A e Z

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QUESTÃO 11

Foram feitos quatro experimentos para testar a reatividade do ferro em solu-ção de ácido clorídrico. Utilizou-se, nos quatro testes, uma solução do ácido de mesma concentração e também a mesma quantidade de matéria de ferro. Entretanto, as formas como o ferro se apresentava foram diferentes: PREGO, PLACA FINA, LÃ DE AÇO e PÓ. O ferro reagirá mais rapidamente na forma de:

a) PREGOb) PLACA FINAc) LÃ DE AÇOd) PÓ

QUESTÃO 12

Um algodão embebido em etanol é passado sobre sua pele. Você sente a re-gião como se estivesse mais fria. A alternativa que justifica esse fato é:

a) O etanol se encontrava a uma temperatura mais baixa que seu corpo.b) O etanol, para vaporizar, retira energia da sua pele.c) Sua pele retira energia do etanol e por isso se esfria.d) Não há variação de energia, é apenas ilusão de sensação.

QUESTÃO 13

Realizou-se a combustão completa, ao ar livre, de uma porção de óleo de soja e determinou-se a quantidade de energia liberada na reação. O que se pode afirmar, quanto à queima, quando a mesma quantidade do óleo é ingerida por uma pessoa:

a) A quantidade de energia liberada é a mesma.b) Ao ar livre, ocorre liberação de menos energia.c) Não se pode comparar, pois são situações distintas.d) Os produtos finais serão diferentes.

QUESTÃO 14

Foi feito um experimento introduzindo-se uma placa de um metal em uma solução aquosa de íons e os resultados obtidos estão apresentados na tabela a seguir:

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Íons em SoluçãoMetal Zn2+(aq) Cu2+(aq) Pb2+(aq)Zinco NRV Reage ReageCobre NRV NRV NRV

Chumbo NRV Reage NRVNRV= nenhuma reação visível

Uma análise dos resultados obtidos permite afirmar:a) O cobre é o metal mais reativo.b) O chumbo é o metal menos reativo.c) É possível conservar solução de zinco em recipientes de cobre.d) É possível conservar soluções de cobre em recipientes de zinco.

QUESTÃO 15

Leia o seguinte texto: Reações de oxirredução ocorrem com transferência de elétrons. A espécie química que perde elétrons é oxidada e é o agente oxidan-te. Esta semi-reação é denominada de redução. Quantos erros você identifi-ca nesse texto?

a) 0b) 1c) 2d) 3

QUESTÃO 16

Considere o etanol (C2H6O) e o n-octano (C8H18 ). A densidade do etanol é 0,8g/mL e o calor de combustão é -1.400 kJ/mol; o n-octano tem densidade 0,7 g/mL e calor de combustão -5.600 kJ/mol. Com base nesses dados é correto afirmar:

a) 01 litro do n-octano apresenta massa maior que o mesmo volume de etanol.

b) A queima de 01 litro de n-octano libera menos energia que a de 01 litro de etanol.

c) A energia liberada na queima de 01 kg de etanol é igual aquela de 01 kg de n-octano.

d) A queima de um litro de etanol libera aproximadamente 2,4 X 104 kJ.

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QUESTÃO 17

Existem sete substâncias diferentes com a fórmula molecular C4H10O. Indique quais classes de substâncias podem corresponder a essa fórmula.

a) Álcool e ésterb) Ácido e éterc) Anidrido e álcoold) Álcool e éter

QUESTÃO 18

Etanol reage com oxigênio segundo as equações a seguir:

CH3CH2OH(ℓ) + 2 O2(g) 2CO(g) + 3H2O(ℓ) + Energia (1)CH3CH2OH(ℓ) + 3 O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(ℓ) + Energia (2)

Usando-se a mesma massa de etanol, o que se pode afirmar quanto aos valores relativos de energia para as duas reações:

a) Os valores de energia das duas reações são iguais.b) Faltam informações para afirmar em qual a energia é maior.c) A equação (2) representa a reação que libera mais energia.d) Não é possível avaliar se há diferença de energia entre elas.

QUESTÃO 19

A diferença entre os isômeros de formula molecular, C4H10O, é devida à:a) A diferentes isótopos dos elementos presentes nas moléculas.

b) As ligações entre os átomos podem ser iônicas ou moleculares.c) Ao tamanho das moléculas.d) A organização dos átomos dos diferentes elementos na molécula.

QUESTÃO 20

O gráfico abaixo foi obtido correlacionando-se o ponto de ebulição (PE) de hidrocarbonetos, alcanos lineares, com as respectivas densidades. Analise o gráfico e assinale a afirmação INCORRETA.

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a) Existe uma relação linear entre o PE dos alcanos lineares e suas densidades.

b) Quanto maior a cadeia carbônica maior o PE desses hidrocarbonetos.c) O PE dos alcanos é numericamente igual à densidade.d) As atrações intermoleculares aumentam com o aumento da ca-

deia carbônica.

QUESTÕES ANALÍTICO - EXPOSITIVAS(QUESTÕES DISCURSIVAS)

QUESTÃO 1

Uma pessoa fez experimentos com soluções aquosas de algumas substâncias e anotou os seguintes resultados:

Solução Aquosa pHHCℓ 0,1 mol/ℓ 1,0CH3COOH 0,1 mol/ℓ 3,0HCℓ 0,001 mol/ℓ 3,0H2S 0,1 mol/ℓ 4,0Na2CO3 0,1 mol/ℓ 10,0NaOH 0,1 mol/ℓ 13,0NH3 0,1 mol/ℓ 9,0NaHCO3 0,1 mol/ℓ 9,0Água destilada 7,0

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Prova 2009

A seguir, a pessoa fez um relatório no qual escreveu o seguinte: Analisando os resultados tabelados posso concluir que:

1.1.1 H2S é o ácido mais fraco.1.1.2 A força de um ácido varia com o pH.1.1.3 NaOH é base mais forte que NH3.1.1.4 Na2CO3 é um sal básico.1.1.5 NaHCO3 é um sal ácido.

Identifique qual(ais) conclusão(ões) está(ão) errada(s) e justifique sua res-posta.

QUESTÃO 2

Explique por que as substâncias orgânicas voláteis têm poucos átomos de carbono nas moléculas e são na grande maioria insolúveis em água.

QUESTÃO 3

Ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do óxido de ferro(III) com monóxido de carbono:

Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)

Após balancear essa equação,a) Descreva como calcular quantos gramas de CO são necessários para

reagir com 3,0 g de Fe2O3?b) Calcule quantos gramas de CO são necessários para reagir com 1,5

mol de Fe2O3?DADO: Massa molar: Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12 g/mol

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Prova 2010


Questões Objetivas

RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMADAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE.

QUESTÃO 1 ( Peso 2)

O gráfico abaixo apresenta as cinco primeiras energias de ionização de um elemento pertencente ao terceiro período da Tabela Periódica.

1

EXAME 2010

Questões Objetivas

RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE.

Questão 01. ( Peso 2) O gráfico abaixo apresenta as cinco primeiras energias de ionização de um elemento pertencente ao terceiro

período da Tabela Periódica.

Com base nessa informação, é CORRETO afirmar: (a) O raio atômico desse elemento é menor que os dos não-metais do mesmo período.

(b) A afinidade eletrônica desse elemento é maior que a dos não-metais do mesmo período.

(c) Esse elemento possui dois e seis elétrons nos dois primeiros níveis de energia.

(d) Esse elemento possui cinco elétrons no último nível de energia.

(e) Para esse elemento o nox mais comum é 3+.

Questão 02. ( Peso 3)

Com relação aos íons Na+ e F, é CORRETO afirmar:

(a) A formação do íon Na+(g) a partir do Na(g) ocorre com liberação de energia.

(b) O ânion F é menor do que o átomo a partir do qual ele é formado.

(c) A energia envolvida no processo F(g) + e F é a eletronegatividade do flúor.

(d) A ligação entre esses íons, Na+ e F, é do tipo covalente polar.

(e) O átomo de sódio, Na(g), é mais estável que o correspondente cátion, Na+(g).

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Com base nessa informação, é CORRETO afirmar:(a) O raio atômico desse elemento é menor que os dos não-metais do

mesmo período.(b) A afinidade eletrônica desse elemento é maior que a dos não-me-

tais do mesmo período.(c) Esse elemento possui dois e seis elétrons nos dois primeiros níveis

de energia.(d) Esse elemento possui cinco elétrons no último nível de energia.(e) Para esse elemento o nox mais comum é 3+.

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Prova 2010


Com relação aos íons Na+ e F-, é CORRETO afirmar:(a) A formação do íon Na+(g) a partir do Na(g) ocorre com liberação de

energia.(b) O ânion F- é menor do que o átomo a partir do qual ele é formado.(c) A energia envolvida no processo F(g) + e- F- é a eletronegativida-

de do flúor.(d) A ligação entre esses íons, Na+ e F-, é do tipo covalente polar.(e) O átomo de sódio, Na(g), é mais estável que o correspondente cá-

tion, Na+(g).

QUESTÃO 3 ( Peso 1) Qual(is) da(s) seguinte(s) fórmula(s) representa(m) substância(s) simples?

i) Fe(s); ii) H2(g); iii) CO(g); iv) Ne(g); v) H2O(s)(a) i e iv(b) i, ii e iv(c) ii, iii e iv(d) Somente iv(e) iii, iv e v


Qual das afirmações abaixo sobre os gases hidrogênio e hélio, é a CORRETA?(a) Em um recipiente contendo massas iguais desses gases, a pressão

parcial de cada um é a mesma.(b) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, o gás hélio é me-

nos denso do que o gás hidrogênio.(c) Em um recipiente contendo a mesma quantidade de matéria de hi-

drogênio e de hélio, tem-se a mesma massa de cada gás.(d) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, a difusão do gás

hidrogênio é superior à do gás hélio.(e) Em recipientes de mesmo volume e nas mesmas condições de tem-

peratura e pressão, a energia cinética do hidrogênio é maior.

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Quais dos processos representados a seguir são fenômenos químicos?I. NaCℓ(s) + energia NaCℓ(ℓ)II. Na(s) + Cℓ2(g) Na+Cℓ-(s)III. NaCℓ(s) + H2O(ℓ) NaCℓ(aq)IV. Na+(g) + Cℓ-(g) NaCℓ(s)

(a) I e II (b) II e III (c) Somente II(d) II e IV (e) Somente IV


A fórmula do hidrogenossulfato de cálcio é:(a) CaH2SO4 (b) CaHSO4 (c) Ca(HSO4)2(d) Ca2HSO4 (e) Ca2H2SO4


O gráfico a seguir foi construído por estudantes que analisavam a dissolu-ção de cloreto de lítio (LiCℓ) e iodeto de potássio (KI) em água.

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Questão 07. ( Peso 2) O gráfico a seguir foi construído por estudantes que analisavam a dissolução de cloreto de lítio (LiCℓ) e iodeto de

potássio (KI) em água.

Considerando as informações fornecidas pelo gráfico e conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar:

(a) a dissolução do KI é um processo exotérmico.

(b) a entalpia de dissolução do LiCℓ é menor que zero.

(c) a dissolução do LiCℓ diminui a energia cinética média das moléculas de água.

(d) a solubilidade do KI diminui com o aumento da temperatura.

(e) A solubilidade do LiCℓ aumenta com a diminuição da temperatura.

Questão 08. ( Peso 3) Sobre íons e sólidos iônicos, qual afirmação a seguir é CORRETA?

(a) A massa do cátion é menor que a do respectivo elemento

(b) Os íons estão organizados ao acaso

(c) A energia reticular determina a força da ligação

(d) Sólidos iônicos são condutores de eletricidade

(e) Sólidos iônicos são substâncias simples.


Considere a equação química 3NO2(g) + H2O(ℓ) 2HNO3(aq) + NO(g). Sobre essa reação é CORRETO

afirmar:

(a) A quantidade de matéria de reagentes é igual a de produtos.

(b) O nox do elemento oxigênio é reduzido.

(c) A massa de nitrogênio é maior nos produtos.

(d) São produzidos 10 g de NO a partir de 1 mol NO2.

(e) A água atua como ácido de Brönsted-Lowry.

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Considerando as informações fornecidas pelo gráfico e conhecimentos so-bre o assunto, é CORRETO afirmar:

(a) a dissolução do KI é um processo exotérmico. (b) a entalpia de dissolução do LiCℓ é menor que zero.(c) a dissolução do LiCℓ diminui a energia cinética média das molécu-

las de água.(d) a solubilidade do KI diminui com o aumento da temperatura.(e) A solubilidade do LiCℓ aumenta com a diminuição da temperatura.


Sobre íons e sólidos iônicos, qual afirmação a seguir é CORRETA?(a) A massa do cátion é menor que a do respectivo elemento(b) Os íons estão organizados ao acaso(c) A energia reticular determina a força da ligação(d) Sólidos iônicos são condutores de eletricidade(e) Sólidos iônicos são substâncias simples.


Considere a equação química 3NO2(g) + H2O(ℓ) 2HNO3(aq) + NO(g). Sobre essa reação é CORRETO afirmar:

(a) A quantidade de matéria de reagentes é igual a de produtos.(b) O nox do elemento oxigênio é reduzido.(c) A massa de nitrogênio é maior nos produtos.(d) São produzidos 10 g de NO a partir de 1 mol NO2.(e) A água atua como ácido de Brönsted-Lowry.

QUESTÃO 10 ( Peso 1) Em temperaturas elevadas, N2(g) e O2(g) podem reagir para formar NO(g). Sobre essa reação é CORRETO afirmar:

(a) A equação balanceada é N2(g) + O2(g) NO(g)(b) São necessários 2,5 mol de N2 para formar 2,5 mol de NO(c) São formados 60g de NO a partir de 1 mol de O2(d) 1 mol de O2 produz 0,5 mol de NO(e) São necessários 28g de N2 para formar 30g de NO

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Quanto de água, em litros, deve ser adicionado a 0,5 litro de solução 6 mol/litro de HCℓ para torná-la 2 mol/litro?

(a) 0,33(b) 0,5(c) 1(d) 1,5(e) 2


Quais reações representadas a seguir são de oxirredução?I. Li2O(s) + H2O(s) 2LiOH(s)II. 2 NaI(aq) + Br2(ℓ) 2 NaBr(aq) + I2(s)III. P4O10(s) + H2O(ℓ) H3PO4(aq)

(a) Apenas I (b) Apenas II (c) Apenas III(d) I e II (e) II e III


No gráfico a seguir tem-se a representação de ume reação química. Anali-se-o e diga qual seta representa a energia de ativação:

(a) A(b) B(c) C(d) D(e) E

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Questão 10. ( Peso 1) Em temperaturas elevadas, N2(g) e O2(g) podem reagir para formar NO(g). Sobre essa reação é CORRETO

afirmar:

(a) A equação balanceada é N2(g) + O2(g) NO(g)

(b) São necessários 2,5 mol de N2 para formar 2,5 mol de NO

(c) São formados 60g de NO a partir de 1 mol de O2

(d) 1 mol de O2 produz 0,5 mol de NO

(e) São necessários 28g de N2 para formar 30g de NO

Questão 11. ( Peso 1) Quanto de água, em litros, deve ser adicionado a 0,5 litro de solução 6 mol/litro de HCℓ para torná-la 2 mol/litro?

(a) 0,33

(b) 0,5

(c) 1

(d) 1,5

(e) 2

Questão 12. ( Peso 2) Quais reações representadas a seguir são de oxirredução?

I. Li2O(s) + H2O(g) 2LiOH(s)

II. 2 NaI(aq) + Br2(ℓ) 2 NaBr(aq) + I2(s)

III. P4O10(s) + H2O(ℓ) H3PO4(aq)

(a) Apenas I

(b) Apenas II

(c) Apenas III

(d) I e II

(e) II e III

Questão 13. ( Peso 3) No gráfico a seguir tem-se a representação de ume reação química. Analise-o e diga qual seta representa a

energia de ativação:

(a) A

(b) B

(c) C

(d) D

(e) E

A B

C

D

E

Reagentes

ProdutosEnerg

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Sentido da reação

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QUESTÃO 14 ( Peso 1) O gráfico representa o resfriamento em função do tempo, de uma subs-tância em um recipiente fechado. Durante qual intervalo, no gráfico, o sis-tema passa da fase líquida para a sólida?

(a) A(b) B(c) C(d) D(e) E


Na reação S(s) + O2(g) SO2(g), quantos litros de SO2 serão formados, nas CNTP, a partir da queima completa de enxofre puro em 8 litros de oxi-gênio?

(a) 1(b) 4(c) 8(d) 16(e) 32


Qual é a composição percentual de cálcio no hidróxido de cálcio, Ca(OH)2?(a) 40%(b) 43%(c) 54%(d) 69%(e) 74%

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Questão 14. ( Peso 1) O gráfico representa o resfriamento em função do tempo, de uma substância em um recipiente fechado. Durante

qual intervalo, no gráfico, o sistema passa da fase líquida para a sólida?

(a) A

(b) B

(c) C

(d) D

(e) E


Na reação S(s) + O2(g) SO2(g), quantos litros de SO2 serão formados, nas CNTP, a partir da queima

completa de enxofre puro em 8 litros de oxigênio?

(a) 1

(b) 4

(c) 8

(d) 16

(e) 32

Questão 16. ( Peso 1) Qual é a composição percentual de cálcio no hidróxido de cálcio, Ca(OH)2?

(a) 40%

(b) 43%

(c) 54%

(d) 69%

(e) 74%


Em relação à dissociação do HCN em meio aquoso, Kd = 4,9 x 1010 à 25oC, qual(ais) afirmação(ões) é (são)

verdadeira(s)?

I. No equilíbrio, [H+] = [CN]

II. No equilíbrio, [H+] > [CN]

III. HCN(aq) é um ácido forte.

(a) Somente I

(b) Somente II

(c) Somente I e II

(d) Somente I e III

(e) I, II e III

(A) (B) (C) (D) (E)Te

mpera

tura

Tempo

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Em relação à dissociação do HCN em meio aquoso, Kd = 4,9 x 10-10 à 25oC,

qual(ais) afirmação(ões) é (são) verdadeira(s)?I. No equilíbrio, [H+] = [CN-]II. No equilíbrio, [H+] > [CN-]III. HCN(aq) é um ácido forte.(a) Somente I(b) Somente II(c) Somente I e II(d) Somente I e III(e) I, II e III

QUESTÃO 18 ( Peso 1) Em que um ácido de Brönsted-Lowry difere de sua base conjugada?

(a) O ácido tem um próton a mais.(b) O ácido tem um próton a menos.(c) O ácido tem um elétron a mais.(d) O ácido tem um elétron a menos.(e) O ácido tem mais que um próton adicional.


Cada um dos sistemas representados a seguir, está em equilíbrio em reci-pientes fechados. Diminuindo o volume total de cada recipiente, em qual sistema ocorrerá o aumento da quantidade de matéria do(s) produto(s)?

6

Questão 18. ( Peso 1) Em que um ácido de Brönsted-Lowry difere de sua base conjugada?

(a) O ácido tem um próton a mais.

(b) O ácido tem um próton a menos.

(c) O ácido tem um elétron a mais.

(d) O ácido tem um elétron a menos.

(e) O ácido tem mais que um próton adicional.

Questão 19. ( Peso 2) Cada um dos sistemas representados a seguir, está em equilíbrio em recipientes fechados. Diminuindo o volume

total de cada recipiente, em qual sistema ocorrerá o aumento da quantidade de matéria do(s) produto(s)?

Questão 20. ( Peso 2) De acordo c

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OLIMPÍADA BAIANA...Anais da Olimpíada Baiana de Química currículos dos cursos de química e uma fonte para pesquisadores que atuam