Óxidosa fóterosOs óxidos anfóteros apresentam um caráter interme-

diário entre o iônico (dos óxidos básicos) e o molecular (dosóxidos ácidos). São formados, além do oxigênio, por elemen-tos de eletronegatividade média (metais ou semimetais).

Exemplos:Óxido de alumínio (A/203)

Óxido de chumbo II (PbO)Óxido de zinco (ZnO)

Óxido anfótero + H20 -+ não há reação

{+ ácido -+ sal + H20

Óxido anfótero b I H °+ ase -+ sa + 2

Assim, esses óxidos apresentam dois tipos de compor-tamento. Ora agem como óxidos básicos ora como óxidosácidos, dependendo das substâncias com as quais estive-rem em contato.

Óxidos neutrosOs óxidos neutros são óxidos moleculares gasosos que

não reagem com a água nem com ácidos ou com bases.

São apenas três: o monóxido de carbono (CO), o monóxi-do de nitrogênio (NO) e o monóxido de dinitrogênio (NP).Antigamente, os óxidos neutros também eram chamadosde indiferentes ou inertes.

petóxidosSão substâncias que apresentam a seguinte estrutura:

-0-0-São formados por hidrogênio, metais alcalinos e me-

tais alcalinoterrosos. A água oxigenada - H202 - é umimportante peróxido com ação bactericida, por causa daliberação de gás oxigênio. Veja a equação química.

2H202(aQ) ~ Hp(C) + 02(g)

A luz e outros fatores podem provocar a decomposiçãoda água oxigenada como bases e calor. Uma aplicação daágua oxigenada é na prevenção de infecções em cortesna pele. ° sangue humano possui uma enzima chamadacatalase que, em contato com essa substância, imediata-mente após o corte, acelera sua decomposição, liberandooxigênio responsável por matar os microrganismos anae-róbicos (a maioria deles é patogênica).

(!) (U. F. Lavras-MG)Os óxidos são combinações binárias dooxigênio com outro elemento químico. Osóxidos são clas-sificados em ácidos, básicos ou neutros.Considerando os compostos S02(g)'Kp(S)' CO(g)e COl(g)' mar-que a alternativa correta.a) ° Kp(SI é um clássico exemplo de óxido ácido.b) °CO(g)é classificado como óxido neutro, pois não reage

com água, ácidos ou bases.c) O S02(&!'um óxido ácido, reage com uma molécula de

água para formar o ácido sulfúrico.d) °C02(g)'apesar de derivado do CO(&!,é classificado como

óxido básico.osóxidossão:50, => óxidoácido=> 50, + H,o-> H,50 J => ácidosulíurosoK,D=> óxidobásico=> K,O+ H,D-+ 2KOHCO => óxidoindiferenteouneutro,nãoreagecomágua,ácidosoubasesco, => óxidoácido=> co, + H,D-+ H,cO,=> enãoé derivadodoCOAlternativab

o (Fatec-SP)Dois eletrodos conectados a uma lâmpada sãoimersos em solução de Ca(OH)2(água de cal). A lâmpadase acende com luz intensa. Com um canudo de plásticoassopra-se nesta solução o ar expirado.

À medida que o ar é assoprado, um sólido branco vai-sedepositando no fundo do béquer, e a luz vai enfraquecen-do, até se apagar. Tais fatos são devidos:a) à dissolução do gás COdo ar expirado.b) à evaporação dos íons W e OH- provenientes da água.c) à precipitação do sólido CaC03que reduz a quantidade

de íons na solução.d) à dissolução do gás 02 do ar expirado.e) ao aumento da concentração de íons W e OH- da água.Aequaçãoquimicadareaçãoé:Ca(OH), + CO_ CaCO + H Obase óxido sal

ácidoAlternativac

r>:o (IFSC,adaptada) Leia o texto a seguir.

Rochas vulcânicas a grandes profundidades ao longoda costa dos estados da Califórnia, Oregon e Washingtonpodem ser, de acordo com um novo estudo, um dos melho-res lugares para estocar as emissões de dióxido de carbonorelacionadas ao aquecimento global. Na verdade, a mesmainstabilidade que ocasiona terremotos e erupções, aumentaa proteção contra o escape do COl' O Painel tntergoverna-mental sobre Mudanças Climáticas da ONU (iPCe, na siglaem inglês) e outros especialistas, inclusive do G-8 (grupo doslíderes das oito nações mais ricas), consideram o sequestroe estocagem do carbono uma medida crítica na luta contraas mudanças climáticas. Basicamente, esse procedimentoaprisiona o CO2 e outros potuentes emitidos quando o car-vão ou outros combustíveis fósseis são queimados. O C02 écomprimido até se liquefazer e depois bombeado para osubsolo onde é aprisionado.

Disponível em: www2.uol.com.br

o texto apresenta uma possível solução para controlar oaumento de dióxido de carbono na atmosfera. Essegás émuito citado nas principais discussões ambientais da atua-lidade. Indique a(s) proposição(ões) correta(s).(01) O excesso de ca2 na atmosfera provoca um aumento

desse gás dissolvido nos oceanos, aumentando o pHda água, o que pode causar a morte de corais.

(02) O gás carbônico costuma ser adicionado aos refrigeran-tes tornando-os gaseificados. À pressão atmosférica, oCOz' dissolvido na solução, estabelece um equilíbriocom o gás não dissolvido. Ao aumentar-se a tempera-tura de uma bebida gaseificada, sob pressão constan-te, a quantidade de caz dissolvido na solução aquosadiminui. Portanto, a dissolução de dióxido de carbonoem água é um processo exotérmico.

(04) A preocupação ambiental com o efeito estufa estárelacionada ao aumento de concentração de COz e aoutros gases poluentes, na atmosfera. A superfície ter-restre reflete parte da energia recebida do Sol, sob aforma de radiações infravermelhas. Osgases presentesna atmosfera absorvem parte dessa radiação e umaparte delas é refletida para a Terra, o que provoca umaumento do aquecimento global.

(08) O gás carbônico dissolvido em água forma o ácido car-bônico que, estando presente na água da chuva, torna-aácida.

(16) O caz também pode ser produzido a partir da de-composição do carbonato de cálcio, conforme areação: CaC03 -> COz + Ca.

Dê a soma dos números dos itens corretos.(01) (F) A adição de C02 em H ,O diminui o pH, por causa da formação de

H,CO,.

(16) (F) A equação correta é: CaCO, ~ CaO + CO,.Soma = 14 (02 + 04 + 08)

+ENEMo (G/H10) (Enem-MEq Chuva ácida é o termo utilizado paradesignar precipitações com valores de pH inferiores a 5,6. Asprincipais substâncias que contribuem para esseprocesso sãoos óxidos de nitrogênio e de enxofre provenientes da quei-ma de combustíveis fósseis e,também, de fontes naturais. Osproblemas causados pela chuva ácida ultrapassam fronteiraspolíticas regionais e nacionais. A amplitude geográfica dosefeitos da chuva ácida está relacionada principalmente com:a) a circulação atmosférica e a quantidade de fontes emis-

soras de óxidos de nitrogênio e de enxofre.b) a quantidade de fontes emissoras de óxidos de nitro-

gênio e de enxofre e a rede hidrográfica.c) a topografia do local das fontes emissoras de óxidos de

nitrogênio e de enxofre e o nível dos lençóis freáticos.d) a quantidade de fontes emissoras de óxidos de nitro-

gênio e de enxofre e o nível dos lençóis freáticos.e) a rede hidrográfica e a circulação atmosférica.A chuva ácida pode acontecer em regiões distantes da fonte de emissãodos poluentes por causa da circulação da atmosfera. A concentração daacidez depende da quantidade de poluentes emitidos e de sua diluiçãona atmosfera.Alternativa a

o (C7/H24) (Enem-MEC, adaptada) Suponha que um agricul-tor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis.Procurando informação, leu a seguinte reportagem.

Solo ácido não favorece plantioAlguns cuidados devem ser tomados por quem decide

iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantadaem solos descompaaados, com pH acima de 5,2 (que indi-ca menor acidez da terra). Conforme as recomendações daEmbrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kgde nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg defósforo.

Folha de S.Paulo, 25 set. 1996.

O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa for-ma, o agricultor deverá fazer a "calagem". Suponha que oagricultor vá fazer essa calagem (aumento do pH do solopor adição de cal virgem -CaO). De maneira simplificada,a diminuição da acidez ocorre pela interação da cal (CaO)com a água presente no solo, gerando hidróxido de cálcio(Ca(OH)z)'que reage com os ions W (dos ácidos), havendo,então, a formação de água e deixando ions Caz+ no solo.Considere as seguintes equações.

I. CaO + 2HzO -> Ca(OH)J11. CaO + HP -> Ca(OH)z

111. Ca(OH)z+ 2W -> Caz+ + 2HzOIV. Ca(OH)z+ W -> CaO + HzO

O processo de calagem descrito acima pode ser represen-tado pelas equações:a) I e 11b) I e IVc) 11 e 111De acordo com o enunciado. o processo de calagem inicia-se com a adiçãode cal no solo que interage com a água: CaO + H ,O -+ Ca(OH), ~ equação IIPosteriormente, os íons H reagem com o hidr6xido de cãkio, formandoágua e íons Ca":Ca(OH)2 + 2H -+ Ca2' -i- 2H,o ~ equação 111Alternativa c

d) 11 e IVe) 111 e IV

t fICER(I(lOS COMPlfMENTIIRES

@ (Unioeste-PR) o Prêmio Nobel de Medicina e Fisiologia de1998 foi concedido a três estadunidenses descobridoresdo princípio de como o óxido nítrico transmite sinais pelocorpo e do papel da substância no controle do sistema cir-culatório. Essadescoberta possibilitou o desenvolvimentoda droga contra a impotência, conhecida como viagra".Com relação ao óxido nítrico (NO), assinale a(s)afirmativa(s)correta(s):(01) É um óxido neutro.(02) É um peróxido.(04) Reage com água produzindo ácido.(08) Reage com base produzindo sal e água.(16) Reage com ácido e com base.(32) É formado pela associação de dois óxidos diferentes.(64) Não reage com água, ácido ou base.Dê a soma dos números dos itens corretos.

~ (U. E. Ponta Grossa-PR) Atualmente são feitos muitos anún-cios publicitários de produtos que "não apresentam quí-mica", como se os produtos químicos, em geral, fossemprejudiciais, o que é uma simplificação. A respeito das se-guintes substâncias químicas, que são comuns em nossocotidiano, assinale o que for correto.

Água sanitária, que é uma solução aquosa de hipoclo-rito de sódio.Cal viva, que é óxido de cálcio.Vinagre, que é uma solução aquosa de ácido acético.Gelo-seco, que contém dióxido de carbono sólido.Leite de magnésia, que contém hidróxido de magnésio.

(01) As fórmulas das substâncias citadas são, respectiva-mente: NaClO, CaO, H3CCOOH,CO2e Mg(OH)2'

(02) ° ácido acético e o dióxido de carbono apresentamcaráter ácido quando em meio aquoso.

(04) ° hidróxido de magnésio é uma base forte.(08) ° hipoclorito de sódio é um eletrólito fraco.Dê a soma dos números dos itens corretos.

~ (Vunesp) ° monóxido de carbono é um dos poluentes ga-sosos gerados pelo funcionamento de motores a gasolina.Segundo relatório recente da Cetesb sobre a qualidade do arno estado de São Paulo, nos últimos 20 anos houve reduçãono nível de emissão dessegás de 33,0 g para 0,34 g por quilô-metro rodado. Um dos principais fatores que contribuírampara a diminuição da poluição por monóxido de carbonofoi a obrigatoriedade de produção de carros equipadoscom conversores catalíticos. Responda por que o monóxidode carbono deve ser eliminado e explique quimicamentecomo atua o conversor catalítico nesse processo.

@ (U. E. Feira de Santana-BA) A chuva ácida não é mais umproblema pontual das áreas urbanas, os seus impactos seestendem até as áreas virgens das montanhas Adirondacke Apalaches. Também se tornou um grande problema na

-)Escandinávia, no norte da Europa, e na Serra do Mar, noBrasil. Embora a construção de chaminés altas nas usinasque utilizam carvão mineral, como as termoelétricas, te-nha reduzido a poluição atmosférica local, o problema foiagravado porque os óxidos de nitrogênio e de enxofre, N021Bie S021Bi'provenientes da queima de combustíveis fósseis,perduram por mais tempo nas camadas de nuvens e for-mam maior quantidade de ácidos.Considerando-se a problemática causada pelo fenômenoda chuva ácida, é correto afirmar:a) A chuva ácida causa menor impacto a lagos e a riachos

de águas alcalinas e a solos ácidos.b) Os peixes e os microrganismos de lagos e de rios não

são afetados pelo aumento de pH causado pela chuvaácida.

c) A remoção de compostos de enxofre dos combustíveise de suas emissões diminui os impactos causados pelachuva ácida.

d) ° dióxido de nitrogênio, N02(g)' mantém inalterado opH do vapor-d'água das nuvens, o que provoca maiorimpacto da chuva ácida sobre as florestas e as monta-nhas de todo o planeta.

e) ° dióxido de enxofre, ao interagir com vapor-d'águadas nuvens, é transformado num íon, base conjugadado ácido H2S03(aQ.), responsável pelos efeitos danososda chuva ácida.

~ (U. F. Juiz de Fora-MG, adaptada) No decorrer de um diaútil, em um grande centro urbano, podem ocorrer variaçõesdas concentrações de gases na atmosfera, como mostra ográfico.

o 6 9 12 15 18 21 24 Horário

a) Com base nos dados apresentados no gráfico, qual a prin-cipal causa do aumento das concentrações de rnonóxidode carbono e dióxido de carbono em torno de 9 h êde 18 h ?

b) Em um determinado momento, a concentração deóxido nitroso diminui e a concentração de óxidonítrico aumenta. Isso ocorre por causa da conver-são do óxido nitroso em óxido nítrico. Escreva aequação química balanceada que representa essaconversão.

c) Quais são os problemas ambientais mais comuns rela-cionados a esses dióxidos?