OXI-REDUÇÃO

-Pontos importantes:

-Elementos da Família 1A possuem Nox = +1.

-Elementos da Família 6A possuem Nox = +2.

-Oxigênio quase sempre Nox = -2; nos peróxidos Nox = -1; nos superóxidos Nox= -1/2

-Hidrogênio quase sempre Nox = +1; nos hidretos metálicos Nox = -1.

-Substâncias simples possuem Nox = zero.

-Em um composto a soma dos Nox deve ser igual a zero.

-No caso dos íons, a soma dos Nox deve ser igual a carga do íon.

-Perder elétrons aumentar o Nox sofrer oxidação provocar redução agente redutor.

-Ganhar elétrons diminuir o Nox sofrer redução provocar oxidação agente oxidante.

Como calcular o Nox

-Dê o valor x para o Nox do átomo desconhecido;

-Monte uma pequena equação;

-Se for um composto iguale a zero;

-Se for um íon poliatômico iguale a carga do íon.

H3PO4

+1

x

-2

3 . (+1) + 1 . (x) + 4 .(-2) = 0

+3 + x –8 = 0

x = +5

CrO4-2

x -2

1 . (x) + 4 . (-2) = -2

x –8 = -2

x = +6

Balanceamento de reações de oxi-redução

I- Calcular o Nox de todos elementos que possam estar sofrendo variação;

II- Verificar quais elementos sofrem oxidação e redução

III- Calcular o total do oxidante e do redutor;

IV- Inverter os valores : do oxidante vai para o redutor e do redutor vai para o oxidante;

V- O cálculo de é feito multiplicando o número de elétrons envolvidos na oxidação ou redução pela maior atomicidade do elemento envolvido no primeiro ou segundo membro;

VI- Procure simplificar quando possível;

VII- Se a equação for iônica procure igualar as cargas dos dois membros.

VIII- Não esqueça que a água oxigenada (solução de peróxido de hidrogênio) pode agir como oxidante ou redutor; não esqueça que o oxigênio no peróxido possui Nox = -1; verifique sempre a outra espécie química que está sofrendo oxidação ou redução. Se a espécie química está sofrendo oxidação, o oxigênio do peróxido de hidrogênio vai variar de –1 para -2; se a espécie química estiver sofrendo redução, o oxigênio do peróxido de hidrogênio vai variar de –1 para zero.

IX- Procure na hora de inverter os usar o lado onde existe uma quantidade maior de substâncias para serem acertadas;

X- Por último continue continue o acerto através de tentativas.

Exemplos

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

0 +5 +2 +2

Repare que não fizemos a variação do nitrogênio no composto nitrato de cobre II; uma maneira fácil seria verificar que no primeiro termo temos NO3

- e no nitrato de cobre II também NO3

- . Calculando os do redutor (quem oxida) e do oxidante (quem reduz) teremos:

-Cu 0 passou a +2 = (2) elétrons x maior atomicidade (1) = 2

-N +5 passou a +2 = (3) elétrons x maior atomicidade (1) = 3

Depois vamos inverter os valores e continuar por tentativas, deixando de preferência a água para ser acertada por último.

= 2 . 1 = 2

= 3 . 1 = 3

3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

+7 -1 +2 0

Repare que não fizemos as variações do potássio (que não muda) e do enxofre (no exemplo, nos compostos temos sempre o ânion SO4

-2 , não mudou). A variação do oxigênio do peróxido foi com o oxigênio da substância simples, isto porque, o manganês sofre redução, portanto o oxigênio tem que oxidar. Neste exemplo não podemos nos esquecer da maior atomicidade, no caso 2 para o oxigênio. Após o cálculo do delta, não existe uma preferência de lado para colocá-los, use sua criatividade, se de um lado você sentir dificuldades, mude o lado e continue por tentativas.

= 5 . 1 = 5

= 1 . 2 = 2

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2

MnO4- + Fe+2 + H+ Mn+2 + Fe+3 + H2O

+7 +2 +2 +3

Vamos proceder como nos exemplos anteriores. Se no final tivéssemos dificuldade em acertar os átomos de oxigênio e hidrogênio, deveríamos sempre acertar pelas cargas, que devem ser iguais no primeiro e segundo membros. Não deixe de conferir as cargas totais após terminar o acerto.

= 5 . 1 = 5

= 1 x 1 = 1

1 MnO4- + 5 Fe+2 + 8 H+ 1 Mn+2 + 5 Fe+3 + 4 H2O

-1 +10 +8

Total = +17

+2 +15

Total = +17