Termoquímica - entalpia

Estuda o calor trocado nas reações químicas

Termos importantes

Sistema: porção limitada do universo cujas

propriedades estão sob investigação;

Vizinhança: tudo que não é sistema mas que pode

interagir com ele.

Entalpia (H)

Medida de calor trocado entre sistema e

vizinhança a pressão constante

A + B → C + D

Entalpia dos

reagentes (Hr)

Entalpia dos produtos

(Hp)

Unidades

Joule (J) ou Caloria (cal)

1 cal = 4,18 J

Tipos de reações

Exotérmicas: são reações que liberam calor para a

vizinhança, ou seja, ΔH < 0.

Endotérmica: são reações que absorvem calor da

vizinhança, ou seja, ΔH > 0.

Fatores que influenciam ΔH

Temperatura ;

Pressão;

Quantidade de reagentes e produtos;

Entalpia de formação

Refere-se à energia liberada ou absorvida quando

um mol de um composto se forma

a partir de substâncias simples no estado padrão

(as quais têm entalpia-padrão igual a 0)

Mudança de estado físico

S →L→G

Sempre endotérmico

G→L→S

Sempre exotérmico

Entalpia de combustão

Refere-se à energia liberada na combustão de um

mol de um composto (é sempre exotérmico)

Entalpia de ligação

Entalpia da quebra de um mol de uma

determinada ligação química (substâncias no

estado gasoso). A quebra das ligações é um

processo sempre endotérmico.

H – H ou H2 → 2 H2 (g)

ΔH= +104,2 kcal/mol

Lei de Hess

Termoquímica - entalpia

Calor desprendido ou absorvido numa reação não

depende das etapas intermediárias da reação;

Transforma as equações químicas em

equações matemáticas;

Exemplo: para calcular a entalpia de formação do

gás carbônico a partir de C(s) e O2

Inverter o sentido de reação muda o sinal de ΔH;

Multiplicar ou dividir a reação multiplica ou divide

na mesma proporção o valor de ΔH.