RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)KESETIMBANGAN KIMIA
disusun oleh :NAMA: AGUSTIN PURWANINGSIHNIM:
K3310003PRODI:PENDIDIKAN KIMIA (A)
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKANUNIVERSITAS SEBELAS
MARETSURAKARTA2013RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Satuan Pendidikan :SMA N 2 Boyolali
Mata Pelajaran:Kimia
Kelas :XI
Semester :I
Pokok Materi / Bab:Termokimia
Sub Pokok Materi :Kalorimeter Bom
Standar Kompetensi:2. Memahami perubahan energi dalam kimia,
cara pengukuran dan sifat ketidakteraturan dalam alam semesta.
Kompetensi Dasar:2.1. MendeskripsikanPerubahan entalpi suatu
reaksi, reaksieksoterm, dan reaksi endoterm.
Pertemuan ke:5
Alokasi Waktu:1 x 45 menit
I. INDIKATOR A. KOGNITIF 1) Produk a. Menghitung harga kalor
reaksi dengan menggunakan kalorimeter bom.b. Menentukan harga
perubahan entalpi (H) reaksi dengan menggunakan kalorimeter bom.2)
Proses a. Mendiskusikan tentang cara menghitung harga kalor reaksi
dengan menggunakan kalorimeter bom.b. Mendiskusikan cara penentuan
harga perubahan entalpi (H) reaksi dengan menggunakan kalorimeter
bom.
B. AFEKTIF 1. Mengembangkan perilaku berkarakter, meliputi :a.
Jujur b. Rasa ingin tahuc. Disiplin d. Berfikir kritis e. Tanggung
jawab2. Mengembangkan keterampilan sosial, meliputi :Bekerjasama,
menyampaikan hasil diskusi, menanggapi pertanyaan/pendapat orang
lain, peduli serta berperilaku sopan santun.
II. TUJUAN PEMBELAJARANA. KOGNITIF 1) Produk Setelah
melaksanakan proses pembelajaran diharapkan :a. Siswa dapat
menghitung harga kalor reaksi dengan menggunakan kalorimeter bom
dengan benar.b. Siswa dapat menghitung harga H reaksi dengan
menggunakan kalorimeter bom dengan benar.2) Proses Guru membimbing
siswa agar :a. Siswa dapat berdiskusi untuk menentukan cara
menghitung harga kalor reaksi dengan menggunakan kalorimeter bom
dengan menggunakan model pembelajaran kooperatif tipe TPS (Think,
Pair, Share) dengan benar.b. Siswa dapat berdiskusi untuk
menentukan cara menghitung perubahan entalpi (H) reaksi dengan
menggunakan kalorimeter bom dengan menggunakan model pembelajaran
kooperatif tipe TPS (Think, Pair, Share) dengan benar.B. AFEKTIF 1.
Karakter :a. Jujur b. Rasa ingin tahuc. Disiplind. Berpikir kritis
e. Tanggung jawab2. Keterampilan sosial meliputi :Bekerjasama,
menyampaikan hasil diskusi, menanggapi pertanyaan /pendapat orang
lain, peduli serta beJrperilaku sopan santun.III. MATERI
PEMBELAJARAN KALORIMETER BOMPerubahan entalpi adalah perubahan
kalor yang diukur pada tekanan konstan. Oleh karena itu, untuk
menentukan perubahan entalpi dilakukan dengan cara yang sama dengan
penentuan perubahan kalor yang dilakukan pada tekanan konstan.Kalor
merupakan perpindahan energi yang terjadi akibat adanya perbedaan
suhu. Jadi, perubahan kalor pada suatu reaksi dapat diukur melalui
pengukuran perubahan suhu yang terjadi. Pengukuran perubahan kalor
dapat dilakukan dengan menggunakan alat yang disebut
kalorimeter.Kalorimeter bom merupakan suatu kalorimeter yang
dirancang khusus, sehingga sistem benar-benar dalam keadaan
terisolasi.
Gambar Kalorimeter Bom
Di dalam kalorimeter bom terdapat ruang khusus yang disebut bom,
dan diisi dengan gas oksigen pada tekanan tinggi. Bom yang
dibenamkan dalam kalorimeter yang berisi air digunakan untuk
melangsungkan reaksi pembakaran sampel. Sistem dalam calorimeter
bom adalah segala sesuatu yang ada di dalam kalorimeter bom,
meliputi : tempat reaksi (bom), air, thermometer, pengaduk, dan
lainnya.Reaksi pembakaran yang terjadi di dalam bom, akan
menghasilkan kalor dan diserap oleh air dan bom pada suhu sama,
yang ditunjukkan dengan adanya kenaikan suhu air. Oleh karena
dianggap tidak ada kalor yang diserap maupun dilepaskan oleh system
ke lingkungan selama reaksi pembakaran berlangsung, maka :qreaksi +
qbom + qair = qsistem qreaksi + qbom + qair = 0atau qreaksi = - (
qbom + qair )jumlah kalor yang diserap oleh bom dapat dihitung
dengan mengukur kapasitas kalor bom.
qbom = Cbom x T
dengan, Cbom = kapasitas kalor bom (JC-1 atau J K-1) T =
perubahan suhu (C atau K)
qair = m x c x TBesarnya kalor yang menyebabkan perubahan suhu
(kenaikan atau penurunan suhu) air yang terdapat di dalam
kalorimeter dirumuskan sebagai :
dengan, m = massa air dalam kalorimeter (gram) c = kalor jenis
air dalam kalorimeter ( J g-1 K-1) T = perubahan suhu (K atau
C)Untuk mencari H, digunakan rumus :H = dimana : H = perubahan
entalpi reaksi (J/mol atau kJ/mol) qreaksi = kalor reaksi (J atau
kJ) n = jumlah mol zat yang bereaksi (mol)
Contoh soal : Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16
gram metana (CH4) dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi
reaksi sebagai berikut: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)Ternyata
terjadi kenaikan suhu 1,56C. Jika diketahui kapasitas kalor bom
kalorimeter adalah 958 JC-1. Massa air dalam kalorimeter adalah
1000 g dan kalor jenis air 4,18 J g-1 0C-1 . Tentukanlah kalor
pembakaran gas metana dalam kj mol-1. (Ar C= 12, H=1)!Jawab :
Reaksi : CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) qreaksi = - ( qbom + qair
) qbom = Cbom x T = 958 J/C x 1,56C = 1494,48 J qair = m x c x T =
1000 gr x 4,18 J/grC x 1,56C = 6520,8 J mol CH4 = = = 0,01 mol
qreaksi = - (qbom + qair) = - (1494,48 +6520,8) J = - 8015,28 J = -
8,01528 kJ Jadi, reaksi untuk 0,01 mol CH4 terjadi perubahan kalor
sebesar -8,01528 kJ Maka untuk 1 mol CH4 akan terjadi kalor sebesar
:H = = = 801,528 kJ/mol
IV. METODE PEMBELAJARAN Pendekatan : KonstruktivismeMetode
Pembelajaran : Kooperatif learning dengan tipe TPS (Think, Pair,
Share)
V. KEGIATAN PEMBELAJARANNo.KegiatanAlokasi WaktuKarakter
1.Kegiatan Awala. ApersepsiMengingatkan kembali tentang materi
pada pertemuan sebelumnya, yaitu tentang kalorimeter sederhanab.
Orientasi Guru menyampaikan tujuan pembelajaran kali ini yaitu
menghitung harga kalor reaksi dengan menggunakan kalorimeter bom
dan menghitung harga perubahan entalpi dengan menggunakan
kalorimeter bom. Memberitahu menerapkan metode Think Pair Share
(TPS)c. MotivasiDengan menguasai materi ini kalian bisamenghitung
kalor reaksi dan perubahan entalpi suatu system dengan menggunakan
calorimeter bom.3 menit
1 menit
1 menitRasa ingin tahu, berfikir kritis
Rasa ingin tahu
Berfikir kritis, rasa ingin tahu
2.Kegiatan Intia. Eksplorasi 1) Guru membimbing siswa dalam
memahami materi perhitungan kalor reaksi dan perubahan entalpi
sistem dengan kalorimeter bom menggunakan media bantu power
point.b. Elaborasia. Guru memberikan permasalahan dalam bentuk
latihan soal untuk di kerjakan.b. Siswa diberi waktu untuk
mengerjakan soal secara mandiri (think).c. Siswa berdiskusi dengan
teman sebelahnya (pair).c. Konfirmasia. Siswa mempresentasikan
hasil diskusi di depan kelas (share).b. Bersama siswa membahas soal
diskusi.5 menit
10 menit
5 menit
10 menitDisiplin, Rasa ingin tahu
Berfikir kritis, Tanggung jawab,
Disiplin, Rasa ingin tahu, Tanggung jawab
3.Penutupa. Guru bersama siswa menyimpulkan pembelajaran hari
ini.b. Meminta siswa untuk mengerjakan soal postes dan mengisi
angket afektifc. Guru menyampaikan rencana pembelajaran untuk
pertemuan berikutnya.10 menitDisiplin, Jujur, berfikir kritis
VI. SUMBER BELAJAR A. Sumber Ari Harnanto. 2009. Kimia 2 : Untuk
SMA/MA Kelas XI. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan
Nasional
Budi Utami, dkk. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program
Ilmu Alam. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan
Nasional.
Unggul Sudarmo. 2006. Kimia SMA 2 untuk SMA Kelas XI. Jakarta:
PT.Phibeta Aneka Gama
Yayan Sunarya. 2009. Mudah dan Aktif Belajar Kimia 2 : Untuk
Kelas XI Sekolah Menengah Atas/ Madrasah Aliyah, Program Ilmu
Pengetahuan Alam. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan
Nasional.
B. Alat dan BahanAlat:a. LCDb. Laptopc. Spidold. Papan
TulisBahan a. Slide power point berisi materi tentang Kalorimeter
Bomb. LKS: Anonim. 2013. Kimia untuk SMA/MA Semester 1. Surakarta :
Merapi
VII. PENILAIANi. Penilaian Diskusi ( Lembar penilaian 1-LP1)ii.
Penilaian Kognitif ( Lembar penilaian 2-LP2)iii. Penilaian Afektif
( Lembar penilaian 3-LP3)
VIII. LAMPIRANSlide power point berisi materi tentang
Kalorimeter Bom
Guru Mata Pelajaran Kimia,
Nur Heni Widyawati, S.Pd.NIP.1976009062008012008Surakarta , 11
Oktober 2013Praktikan,
Agustin PurwaningsihK 3310003
Mengetahui,Kepala Sekolah
Drs. Makno, M.H.NIP. 1957003281986031009
Lembar Penilaian 1 (LP-1)SOAL DISKUSIKerjakan soal-soal di bawah
ini dengan benar !!1. Pembakaran 2 gram glukosa pada sebuah
kalorimeter bom yang berisi air 1000 gram menyebabkan terjadinya
kenaikan suhu air dalam kalorimeter dari 24C menjadi 31,5C. Jika
kapasitas kalor bom adalah 812 J.oC-1 dan kalor jenis air 4,18 J
g-1 0C-1 hitunglah besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran
glukosa tersebut dalam satuan kJ mol-1. (diketahui Mr glukosa =
180) 2. Dalam kalorimeter direaksikan 50 gram alcohol dan 3 gram
logam natrium, jika suhu awal campuran 30C, setelah reaksi
berlangsung suhunya naik menjadi 75C. tentukan H reaksi
tersebut!
KUNCI JAWABAN SOAL DISKUSI DAN RUBRIK PENILAIAN Kunci
JawabanSkor
1. Menghitung harga perubahan entalpi reaksi pembakaran glukosa:
Mencari mol (n) glukosa
Menghitung besarnya qbom = Cbom x T = 812 J/K x 7,5 K = 6090 J
Menghitung besarnya qair = mair x cair x T = 1000 g x 4,18 J/gK x
7,5 K = 31350 J Menghitung qreaksi = - (qbom + qair ) = - (6090 +
31350) J = -37440 J = -37,44 kJ Menghitung perubahan entalpiH = = =
- 3403,63 kJ/mol
1
3
3
1
2
2. Menghitung harga perubahan entalpi reaksi antara alcohol dan
logam natrium: Mencari mol (n) alkohol
Mencari massa campuran = + = 50 g + 3 g = 53 g Menghitung
besarnya qbom = Cbom x T = 150 J/C x 10C = 1500 J Menghitung
besarnya qlarutan = mlarutan x c x T = 53g x 3,65 J/gC x 45 C =
8705,25 J Menghitung qreaksi = - (qbom + qair ) = - (8705,25 +
1500) J = - 10205,25 J = - 10,205 kJ Menghitung perubahan entalpiH
= = = - 9,45 kJ/mol
1
1
3
3
1
2
Jumlah skor total21
Nilai = x 100
Lembar Penilaian 2 (LP-2)KISI-KISI RANAH KOGNITIFNo.Indikator
AspekJumlah soal
C1C2C3C4C5C6
1. Siswa dapat menghitung harga kalor reaksi dengan kalorimeter
bom.11
2.Siswa dapat menghitung harga perubahan entalpi dengan
kalorimeter bom.1
Total1
Keterangan : C1 (Pengetahuan)C2 (Pemahaman)C3 (Penerapan)C4
(Analisis)C5 (Penilaian)C6 (Mencipta)
Soal Post-test
Kalorimeter BomNama: .NIS: .Tanggal:..Kerjakan soal berikut
dengan singkat dan jelas !Pembakaran 1 gram metana di dalam sebuah
kalorimeter bom membuat suhu air dan kalorimeter naik dari 25oC
menjadi 38oC.Massa air dalam calorimeter adalah 1000 gram. Jika
diketahui kalor jenis air adalah 4,2 J goC, dan kapasitas kalor
dari bom adalah 10,5 J oC-1. Tentukan jumlah kalor dan perubahan
entalpi pada pembakaran 1 mol metana!
Kunci Jawaban Post test dan Pedoman PenskoranKunci
JawabanSkor
Menghitung harga perubahan entalpi reaksi pembakaran glukosa:
Mencari mol (n) metana
Menghitung besarnya qbom = Cbom x T = 10,5 J/C x 13C = 136,5 J
Menghitung massa campuran = + = 1 g + 1000 g = 1001 g Menghitung
besarnya Qlarutan = mlarutan x c x T = 1001 g x 4,2 J/gC x 13C =
54654,6 J Menghitung qreaksi = - (qbom + qair ) = - (136,5 +
54654,6) J = -54791,1 J = -54,7911 kJ Menghitung perubahan entalpiH
= = = - 876,6576 kJ/mol
1
3
1
3
1
2
Jumlah skor total 11
Nilai = x 100
Lembar Penilaian Afektif (LP-3)Kisi-Kisi Angket Kemampuan
Afektif SiswaNoIndikatorDeskriptifNo Soal
PositifNegatif
A
Karakter 1. Rasa ingin tahu
2. Berpikir kritis
3. Jujur 4. Disiplin
5. Tanggung jawabMenanyakan pada guru tentang materi yang belum
pahamBerusaha menjawab pertanyaan guruTidak mencontek saat
ujianTepat waktu dalam mengumpulkan tugasMengerjakan tugas kelompok
secara berkelompok1
6
5234
10
978
ANGKET KEMAMPUAN AFEKTIF SISWA
Nama : ..........................................Nomor absen :
..........................................Kelas :
..........................................
PETUNJUK PENGISIAN1. Berilah tanda cek (v) pada pendapat yang
kalian anggap paling tepat2. Isilah angket dengan sejujur-jujurnya
Keterangan:SL = Selalu (Selalu dilakukan)SR = Sering (Lebih banyak
dilakukan daripada tidak)KD = Kadang-kadang (Sama banyaknya antara
dilakukan atau tidak)J = Jarang (Banyak tidak dilakukan)TP = Tidak
pernah (Sama sekali tidak pernah
dilakukan)NoPernyataanSLSRKDJTP
1Ketika ada materi tentang kalorimeter bom yang sulit, saya
menanyakan kepada guru atau teman-teman
2Tugas yang diberikan guru selalu saya kumpulkan tepat pada
waktunya
3Apabila ada tugas kelompok, saya akan menjalin kerjasama dengan
teman sekelompok
4Ketika ada materi yang sulit, saya cenderung mengerjakan
sendiri semampunya
5Ketika ulangan berlangsung saya menolak ajakan teman untuk
diajak bekerja sama
6Ketika guru mengajukan pertanyaan saya akan berusaha menjawab
pertanyaan tersebut
7Ketika ada tugas dari guru saya mengerjakannya ketika dekat
dengan dead line pengumpulannya
8Saya akan mengerjakan tugas kelompok sendiri karena teman-teman
kerjanya kurang bagus
9Ketika ujian kalorimeter bom soalnya sangat sulit saya
cenderung bertanya pada teman
10Ketika guru mengajukan pertanyaan saya tidak suka untuk
mencoba menjawab
Jumlah Skor
Jumlah Nilai
KRITERIA SKOR ASPEK AFEKTIF1. Sikap PositifSkor untuk aspek yang
dinilaiNilai
SL : Selalu (Selalu dilakukan)SR: Sering (Lebih banyak dilakukan
daripada tidak)KD : Kadang-kadang (Sama banyaknya antara diilakukan
dengan tidak)J : Jarang (banyak tidak dilakukan)TP : Tidak pernah
(Sama sekali tidak pernah dilakukan)54321
2. Sikap negatifSkor untuk aspek yang dinilaiNilai
SL : Selalu (Selalu dilakukan)SR: Sering (Lebih banyak dilakukan
daripada tidak)KD : Kadang-kadang (Sama banyaknya antara diilakukan
dengan tidak)J : Jarang (banyak tidak dilakukan)TP : Tidak pernah
(Sama sekali tidak pernah dilakukan)12345
3. Kriteria Aspek AfektifNoSkor Peserta DidikKategori Sikap atau
Minat
141-50Sangat Baik/ sangat tinggi
231-40Baik/ tinggi
321-30Rendah / kurang
410-20Sangat rendah / sangat kurang
Lampiran Power Point tentang Kalorimeter Bom
KALORIMETER BOMKalorimeter bom merupakan suatu kalorimeter yang
dirancang khusus, sehingga system benar-benar dalam keadaan
terisolasi.Bom yang dibenamkan dalam kalorimeter yang berisi air
digunakan untuk melangsungkan reaksi pembakaran sampel.
KALORIMETER BOMqreaksi + qbom + qair = qsistemqreaksi + qbom +
qair = 0 atauqreaksi = -(qbom + qair)Jumlah kalor yang diserap oleh
bom :qbom = Cbom x TDengan,C = kapasitas kalor bom (JC -1 atau J
K-1) T = perubahan suhu (C atau K)
KALORIMETER BOMReaksi yang berlangsung dalam kalorimeter bom
merupakan reaksi yang berlangsung pada volume konstan ( V = 0 ),
maka perubahan kalor yang terjadi dalam system akan sama dengan
perubahan energi dalamnya.U = q + w , dimana w = -P.VJika V = 0,
maka w = 0Perubahan energi dalam pada calorimeter bom menjadi :U =
qv
Contoh SoalDi dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram
metana (CH4) dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi reaksi
sebagai berikut:
Ternyata terjadi kenaikan suhu 1,56C. Jika diketahui kapasitas
kalor bom kalorimeter adalah 958 JC-1. Massa air dalam kalorimeter
adalah 1000 g dan kalor jenis air 4,18 J g-1 0C-1 . Tentukanlah
kalor pembakaran gas metana dalam kj mol-1. (Ar C= 12, H=1)
Contoh SoalPembakaran 2 gram glukosa pada sebuah kalorimeter bom
yang berisi air 1000 gram menyebabkan terjadinya kenaikan suhu air
dalam kalorimeter dari 24C menjadi 31,5C. Jika kapasitas kalor bom
adalah 812 J.oC-1 dan kalor jenis air 4,18 J g-1 0C-1 hitunglah
besarnya kalor pembakaran glukosa tersebut dalam satuan kJ mol-1.
(diketahui Mr glukosa = 180) KALORIMETER BOM
