Plano de Recuperação Final EF2 - Integral Paulínia · É dividida em 7_____ e 18 ... Quantos átomos de A e B se ... A figura mostra um helicóptero que se move verticalmente em

Plano de Recuperação Final – EF2

SÉRIE: 9º ANOS Objetivo: Proporcionar ao aluno a oportunidade de resgatar os conteúdos trabalhados durante o ano nos quais apresentou defasagens e que servirão como base para os conteúdos que serão trabalhados no próximo ano.

Como estudar (estratégia):

O aluno deverá refazer os exercícios dados em sala e realizar a lista de exercícios. Deverá, também, refazer as provas aplicadas como forma de rever o conteúdo de maneira prática e assistir as videoaulas dos assuntos indicados.

Avaliação:

O conteúdo descrito abaixo será avaliado por meio de:

1 PROVA com 10 (dez) questões dissertativas (valor: 8,0)

1 LISTA DE EXERCÍCIOS DE CADA FRENTE :(valor total: 2,0).

MATÉRIA A SER ESTUDADA: QUÍMICA Professores: Ângela, Ilmar, Gerson e Tiguá

VOLUME CAPÍTULO ASSUNTO

2 7 Classificação periódica dos elementos

2 8 Ligações químicas I

LISTA DE EXERCÍCIOS

I - TABELA PERIÓDICA

1 – Completar as lacunas com as palavras apropriadas. A tabela periódica é a organização dos _______________________ em ordem ________________ de ____________________________. É dividida em 7_________________ e 18 _________________ que também podem ser denominadas________________. Em sua construção os elementos foram agrupados em três categorias, de acordo com suas características: Os _______________ como, por exemplo, Ferro, Cobre, Ouro e Prata; os

___________________ como o Oxigênio, Carbono e Cloro; e os

___________________ como o Hélio, por exemplo.


2 - Associar os números das regiões da tabela periódica esquematizada a seguir com:

a) os metais alcalinos,

b) os não metais,

c) os gases nobres,

d) os metais de transição.

3 - Dadas as configurações eletrônicas dos dois níveis mais energéticos de quatro

elementos químicos:

I- 2s2 2p6 3s2 3p5

II- 3s2 3p6 3d6 4s2

III- 3s2 3p6 3d8 4s2

IV- 4s2 4p6 5s1

Com base nas configurações eletrônicas responda:

a) Quais se situam no mesmo período?

b) Quais são considerados representativos? Indique o período e o grupo em que se

situam na TP.

c) Quais são considerados de transição?

4 - Considere as seguintes distribuições eletrônicas de átomos, no estado fundamental,

para os elementos A, B e C:

A -1s2 2s2 2p6 3s1

B -1s2 2s2 2p6

C- 1s2 2s2 2p6 3s2

a) Quais são os períodos aos quais estes elementos pertencem? Justifique.

b) A quais famílias estes elementos pertencem? Justifique.

5- Considere as seguintes informações a respeito de 4 átomos:


Átomo A - pertence à família 5A e está no 3º período Átomo B - pertence à família 2A e está no 5º período Átomo C - pertence à família 7A e está no 2º período Átomo D - pertence à família 4A e está no 6º período Pode-se afirmar que o átomo: A possui __________ camadas eletrônicas e __________ elétron(s) na última camada. B possui __________ camadas eletrônicas e __________ elétron(s) na última camada. C possui __________ camadas eletrônicas e __________ elétron(s) na última camada. D possui __________ camadas eletrônicas e __________ elétron(s) na última camada.

6 - Baseie-se na classificação periódica a seguir, onde aparecem símbolos arbitrários,

para responder às perguntas que se seguem.

Identifique: a) os elementos alcalinos: b) os elementos de transição: c) o gás nobre do primeiro período: d) os elementos que possuem quatro níveis eletrônicos: e) o elemento que possui três elétrons no ultimo nível: f) um halogênio: g) um calcogênio: h) o elemento de maior número atômico: 7 - Considere as seguintes distribuições eletrônicas de átomos, no estado fundamental, para os elementos A, B,C, D e E:

A -1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 B -1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 C- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 D -1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 E -1s2 2s2

2p6 3s2 3p4

Coloque-os na Tabela Periódica dada abaixo:


8 - Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:

Consulte a tabela periódica, e dê os símbolos dos elementos X, Y e Z.

9 - Consulte a tabela periódica, e responda:

a) Qual o número atômico do elemento que se encontra no 3ºperíodo e na família 2A?

______________________________________________________________________

b) Na classificação periódica, os elementos Ba e Se pertencem, respectivamente, às

famílias

______________________________________________________________________

c) Um átomo, cujo número atômico é 13, está classificado na tabela periódica como

______________________________________________________________________

d) O elemento químico do 5.° período e família 6 A da tabela periódica tem número

atômico igual a

______________________________________________________________________

10 - Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é:

a) Grupo ou família 1 e 4º Período -

__________________________________________________________

ELEMENTO FAMÍLIA OU GRUPO PERÍODO

X Calcogênios 3

Y 14 2

Z Metais alcalinos 4


b) Grupo ou família 13 e 3º Período -

________________________________________________________

c) Grupo ou família 18 e 2º Período -

_________________________________________________________

d) Grupo ou família 2 e 6º Período -

__________________________________________________________

e) Grupo ou família 1 e 5º Período - _______________________________________

II- LIGAÇÕES QUÍMICAS 11- Complete o quadro abaixo com as fórmulas das substâncias que podem ser obtidas pelos cátions e ânions indicados, baseando-se nos dois exemplos citados:

K+ Ba2+ Al3+ Ca2+ Mg2+

Br 1- BaBr2

N3- Ca3N2

S2-

O2-

12 - Complete as frases: a) A união entre átomos é chamada de _____________________________. b) A ligação iônica ocorre com _______________ de elétrons, formando um aglomerado iônico. c) A ligação covalente ocorre com o _________________ de elétrons dos átomos que se ligam. d) Quando um átomo A tem tendência a ceder elétrons e, um átomo B tem tendência a receber elétrons, entre eles forma-se uma ligação _________________. e) Quando um átomo A tem tendência a receber elétrons e, um átomo B, também tem tendência a receber elétrons, entre eles forma-se uma ligação __________________. f) O átomo de H tem tendência a _____________ um elétron e ficar com a configuração eletrônica do _______________ g) Entre o sódio (Na) e o hidrogênio forma-se uma ligação ______________ ; entre cloro (Cl) e hidrogênio forma-se uma ligação ____________________ .

13 - Dê a fórmula de Lewis correspondente de cada par de elementos químicos,

conforme modelo abaixo:


a) K ( Z=19) e F (Z=9)

b) Ca( Z=20) e Cl ( Z=17)

14 - Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na

camada de valência, K=1 e Br=7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre

entre os átomos de

a) Bromo, no Br2;

b) potássio e bromo, no KBr

15 - Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X, cujo nível de valência é

3s23p4, e o elemento Y, que é do grupo 1, no 2° período?

16 - Se um elemento X pertence ao grupo 2 da tabela periódica, se ligar a um elemento Y do grupo dos halogênios, qual será a fórmula do composto formado?

17- Qual é a fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M,

que formam cátions trivalentes liga-se com átomos do elemento Y pertence à família dos

Calcogênios?

18 - Complete a tabela abaixo, fornecendo cada tipo de estrutura necessária para formar

os seguintes compostos covalentes:

Fórmula molecular

Fórmula eletrônica ( Lewis)

Fórmula estrutural

HF

O = O

CCl4

Br—Br

NH3

H S H

19 - Classifique a ligação química nos seguintes compostos em iônicos (I) ou covalentes

(C):


a) CsBr ( )

b) MgS ( )

c) N2O3 ( )

d) CaI2 ( )

e) CO ( )

f) KI ( )

g) Rb2O( )

20 - Tem-se: um ametal tetravalente A, um ametal monovalente B e um ametal bivalente

C.

a) Quantos átomos de A e B se combinam entre si?

b) Quantos átomos de A e C se combinam entre si?

c) Quantos átomos de B e C se combinam entre si?


MATÉRIA A SER ESTUDADA: FÍSICA Professores: Bill, Beto, PH e Diogo


3 13 Leis de Newton I

4 14 Leis de Newton II

4 15 Força atrito

4 16 Aplicações das leis de Newton: o problema do elevador

LISTA DE EXERCÍCIOS

1) Um paraquedista salta de um avião e cai até sua velocidade de queda se tornar constante. Podemos afirmar que a força resultante atuando sobre o paraquedista após sua velocidade se tornar constante é: a) vertical e para baixo b) vertical e para cima c) nula d) horizontal e para a direita e) horizontal e para a esquerda 2) Uma pedra gira em torno de um apoio fixo, presa por uma corda. Em dado momento corta-se a corda. Pela Lei da Inércia, conclui-se que: a) a pedra se mantém em movimento circular. b) a pedra sai em linha reta, segundo a direção perpendicular à corda no instante do

corte. c) a pedra sai em linha reta, segundo a direção da corda no instante do corte. d) a pedra pára. e) a pedra não tem massa. 3) A figura a seguir representa, em escala, as forças F1 e F2‚ que atuam sobre um objeto de massa m = 12 kg. Determine justificando: a) Qual o módulo da força resultante que atua sobre o objeto? b) Qual o módulo da aceleração que a força resultante imprime ao objeto?


4) A massa de uma partícula X é dez vezes maior do que a massa de uma partícula Y. Se as partículas colidirem frontalmente uma com a outra, pode-se afirmar que, durante a colisão, a intensidade da força exercida por X sobre Y, comparada à intensidade da força exercida por Y sobre X, será a) 100 vezes menor. b) 10 vezes menor. c) igual. d) 10 vezes maior. e) 100 vezes maior.

5) De acordo com a terceira lei de Newton, a toda força corresponde outra igual e oposta, chamada de reação. A razão por que essas forças não se cancelam é: a) elas agem em objetos diferentes. b) elas não estão sempre na mesma direção. c) elas atuam por um longo período de tempo. d) elas não estão sempre em sentidos opostos. e) elas não apresentam o mesmo módulo. 6) Um homem tenta levantar uma caixa de 5 kg, que está sobre uma mesa, aplicando uma força vertical de 10 N. Usando g = 10 m/s2, calcule o valor da força que a mesa aplica na caixa em newtons. 7) Um operário usa uma empilhadeira para levantar verticalmente uma caixa de massa igual a meia tonelada, com uma aceleração de 0,5 m/s2, que se mantém constante durante um curto intervalo de tempo. Usando g = 10 m/s2, calcule, neste curto intervalo de tempo a força que a empilhadeira exerce sobre a caixa. 8) A figura mostra um helicóptero que se move verticalmente em relação à Terra, transportando uma carga de 100 kg por meio de um cabo de aço. O cabo pode ser considerado inextensível e de massa desprezível quando comparada à da carga. Considere g = 10 m/s2. Suponha que, num determinado instante, a tensão no cabo de aço seja igual a 1.200 N. Determine justificando:


a) Qual o peso da carga? b) No instante considerado, qual o sentido e o módulo do vetor aceleração da carga? 9) O bloco A, de 4 kg, e o bloco B, de 2 kg, representados na figura, estão justapostos e apoiados sobre uma superfície plana e horizontal. Eles são acelerados pela força horizontal F, de módulo igual a 30 N, aplicada ao bloco A e passam a deslizar sobre a superfície com atrito desprezível. Determine justificando: a) Qual o módulo da aceleração do conjunto? b) Qual o módulo da força de contato entre os blocos? 10) Um corpo de massa mA = 8 kg é colocado sobre uma superfície horizontal completamente lisa, preso por um fio ideal a outro corpo, de massa mB = 2 kg. Adote g = 10 m/s2 e considere ideal a roldana. A tração no fio tem módulo, em newtons, a) 4 b) 12 c) 16 d) 20 e) 24 11) Dois carrinhos de supermercado podem ser acoplados um ao outro por meio de uma pequena corrente, de modo que uma única pessoa, ao invés de empurrar dois carrinhos separadamente, possa puxar o conjunto pelo interior do supermercado. Um cliente aplica uma força horizontal de intensidade F, sobre o carrinho da frente, dando ao conjunto uma aceleração de intensidade 0,5 m/s2. Sendo o piso plano e as forças de atrito desprezíveis, o módulo da força F e o da força de tração na corrente são, em N, respectivamente:


a) 70 e 20 b) 70 e 40 c) 70 e 50 d) 60 e 20 e) 60 e 50 12) Dois blocos de massas mA = 1,0 kg e mB = 2,0 kg, unidos por um fio de massa desprezível, estão sobre uma mesa lisa e horizontal conforme mostra a figura a seguir. A força máxima a que esse fio pode resistir é 8 N. Qual o valor máximo da força F que se poderá aplicar ao bloco B na mesma direção do fio, sem romper o fio? 13) Os três corpos, A, B e C, representados na figura a seguir têm massas iguais a mA = 3 kg, mB = 3 kg e mC = 4 kg. O plano horizontal, onde se apóiam A e B, não oferece atrito, a roldana tem massa desprezível e a aceleração local da gravidade pode ser considerada g = 10 m/s2. A tração no fio que une os blocos A e B tem módulo:

a) 10 N b) 12 N c) 20 N d) 24 N e) 30 N


14) Os corpos A e B, ligados ao dinamômetro ideal D por fios inextensíveis, deslocam-se em movimento uniformemente acelerado. Observe a representação desse sistema considerado ideal, posicionado sobre a bancada de um laboratório. A massa de A é igual a 10 kg e a indicação no dinamômetro é igual a 40 N. Considerando g = 10 m/s2 e desprezando qualquer atrito, calcule a massa de B.

15) No piso de um elevador é colocada uma balança graduada em newtons. Um menino, de massa 40 kg, sobe na balança quando o elevador está descendo acelerado, com aceleração de módulo 3 m/s2, como representa a figura a seguir. Se a aceleração da gravidade vale 10 m/s2, a balança estará indicando, em N, um valor igual a : a) 120 b) 200 c) 280 d) 400 e) 520 16) A figura adiante represente o sistema utilizado pelos operários de uma obra, para erguer, do solo até o segundo pavimento, um elevador de material de construção, com carga de peso P=2000N.


Qual a intensidade da força F para que a carga representada na figura seja elevada com velocidade constante?

17) Um guarda roupas tem massa 100 kg e está apoiado em um plano horizontal. O coeficiente de atrito estático entre o guarda roupas e o chão vale 0,6 e o coeficiente de atrito cinético vale 0,3. Adote g=10 m/s2. Uma pessoa vai empurrar o guarda roupas com uma força horizontal de intensidade F. a) Qual a intensidade da força de atrito quando a pessoa empurrar o guarda roupas com F=400 N? O guarda roupas desliza? b) Qual a intensidade da aceleração quando a pessoa empurrar o guarda roupas com F=650N? 18) O bloco da figura abaixo está em repouso e tem massa igual a 2 kg. Suponha que a força F = 4 N, representada na figura, seja horizontal e que o coeficiente de atrito estático das superfícies em contato vale 0,3. Ter-se-à então, neste caso, que o valor da força de atrito é: (g = 10 m/s2.)

a) 4 N b) 6 N c) 2 N d) 10 N e) 20 N 19) Um bloco de massa m = 5 Kg, realiza movimento retilíneo uniforme numa mesa horizontal sob ação de uma força horizontal F = 10 N. Determine o coeficiente de atrito entre a mesa e o corpo. (gTerra = 10 m/s2 ) 20) Dois blocos de A e B ligados por um barbante e de massas, respectivamente, 7kg e 3kg, são acelerados para a direita por uma força F de intensidade 50 N. O coeficiente de atrito cinético entre os blocos e a superfície vale µc=0,4. (Dado: g=10m/s2)

a) Determine, em m/s², a intensidade da aceleração do conjunto. b) Determine, em newtons, a intensidade da força tração no barbante que une os corpos.


GABARITO 1) c 2) b 3) a) 3 N b) 0,25 m/s2 4) c 5) a 6) 40 N 7) 5.250 N 8) a) 1.000 N b) 2 m/s2 para cima 9) a) 5 m/s2 b) 10 N 10) c 11) c 12) 24 N 13) b 14) 2,5 kg 15) c 16) 500N 17) a) Não desliza. Fat=400N b) 3,5 m/s² 18) a 19) 0,2 20) a) 1m/s² b) 15N

MATÉRIA A SER ESTUDADA: BIOLOGIA Professores: Cybelle, Sarah e Ana Cecília


3 12 Divisão celular

4 14 Sistema genital humano e gametogênese

4 15 Metabolismo energético – respiração celular e

fermentação

4 16 Metabolismo energético – fotossíntese e quimiossíntese

LISTA DE EXERCÍCIOS 1) Observe, na ilustração, os tipos celulares da linhagem germinativa presentes nos túbulos seminíferos.


Cite o tipo de divisão celular que ocorre na transformação de espermatócito primário para espermatócito secundário e nomeie a célula resultante da espermiogênese. 2) Apelo assexual – Caso único na natureza, espécie de formiga dispensou seus machos e descobriu que, ao menos para ela, sexo não vale a pena.

Trata-se da Mycocepurus smithii, uma espécie de formiga que não tem machos: a rainha bota ovos que crescem sem precisar de fertilização, originando operárias estéreis ou futuras rainhas. Aparentemente, este mecanismo de reprodução traz uma desvantagem, que é a falta de diversidade genética que pode garantir a sobrevivência da espécie em desafios ambientais futuros.

Duas hipóteses foram levantadas para explicar a origem destes ovos diploides: a primeira delas diz que os ovos são produzidos por mitoses e permanecem diploides sem passar por uma fase haploide; a segunda sugere que se formam dois ovos haploides que fertilizam um ao outro. (Unesp Ciência, novembro de 2009. Adaptado.) Considere as duas hipóteses apresentadas pelo texto. Cada uma dessas hipóteses, isoladamente, reforça ou fragiliza a suposição de que essa espécie teria desvantagem por perda de variabilidade genética? Justifique suas respostas. 3) A gametogênese é fundamental para o sucesso reprodutivo dos animais. No homem,

a espermatogênese é um processo que garante a produção dos gametas e ocorre nos

testículos. A figura adiante ilustra algumas fases desse processo.

De acordo com a figura,

a) classifique cada uma das fases indicadas;

b) quais são as porcentagens dos genótipos no final da divisão meiótica?

c) explique dois eventos, que ocorrem na espermatogênese, que garantem a variação

gênica na reprodução sexuada.

4) Os hormônios controlam os processos reprodutivos nos mamíferos, assim como em

outros vertebrados. Alguns hormônios são produzidos pelas glândulas do aparelho

reprodutor, como os ovários nas fêmeas e os testículos nos machos.


Em relação ao enunciado:

a) Que órgãos constituem o aparelho reprodutor feminino dos mamíferos?

b) Que hormônios reprodutivos são produzidos pelo ovário?

c) Descreva o papel do estrógeno nas fêmeas.

5) Considere uma única célula, em divisão meiótica, no ovário de uma mulher

heterozigótica quanto ao gene do fator VIII da coagulação. Use a letra H para indicar o

alelo dominante e h para o alelo recessivo.

a) Indique, nos círculos a seguir, a composição genética dos dois núcleos resultantes da

primeira divisão meiótica, sem considerar a ocorrência de permutação.

b) Quantos tipos de óvulo serão produzidos ao final dessa meiose? Justifique sua

resposta.

6) Em relação ao esquema a seguir, que representa o processo de espermatogênese

humana, responda:

a) Como são denominadas as etapas I, II, III e IV, respectivamente?

b) Considerando-se que a célula 1 seja 2n=32, quantos cromossomos terão as células

numeradas de 2 a 6, respectivamente?


7) Analise o esquema a seguir que representa o processo de ovulogênese humana e

responda

a) Qual o nome das células indicadas pelos números 1 e 5, respectivamente?

b) Qual é o mecanismo de divisão celular indicado em II?

8) As divisões celulares, mitose e meiose, são processos importantes para a manutenção e perpetuação das espécies. Durante o ciclo celular, nos dois tipos de divisões celulares, o período em que a célula não está se dividindo (intérfase), é conhecido como período de “repouso” celular. Com base no seu conhecimento sobre o ciclo celular responda: a) Por que o termo “repouso” celular é inapropriado para a intérfase? b) Em qual período da intérfase observa-se uma maior quantidade de DNA? c) Quantas cromátides apresentam os cromossomos no período G2 da intérfase?

9) Sabemos que cada tipo de célula possui um período específico para a realização do ciclo celular e que há dois tipos de divisão celular: mitose e meiose. De acordo com as etapas abaixo, responda: a) Qual a principal diferença encontrada entre metáfase mitótica e a metáfase I da

meiose? b) Na mitose, em quais fases ocorrem os seguintes fenômenos? (1) desaparecimento do

núcleo, (2) divisão dos centrômeros e (3) migração das cromátides irmãs. 10) Os gráficos I e II representam o conteúdo de DNA durante divisões celulares.


Considerando-se um cromossomo: a) Quais processos estão representados nos gráficos I e II respectivamente? b) Quantas cromátides estão presentes no início da fase M do gráfico I? E ao final da

fase M2 do gráfico II? 11) As leveduras são fungos unicelulares que participam de processos biológicos importantes. Evidências da ação desses micro-organismos podem ser identificadas no experimento a seguir descrito. Em dois tubos de ensaio, foram colocados 2 mL de uma solução que contém fermento biológico – leveduras vivas – e 4 mL de suco de uva. Na extremidade aberta de todos os tubos colocou-se um balão de borracha. Isso feito, cada tubo foi submetido a uma destas condições: – 60 min. na geladeira, a 10°C; – 60 min. em estufa, a 30°C. Os resultados estão mostrados nestas figuras

a) Com base nos resultados desse experimento e em outros conhecimentos sobre o

assunto, indique o tubo – I ou II – que foi colocado na estufa e explique o resultado obtido, considerando o processo metabólico envolvido.

b) Quantas molécula de ATP são produzidas por glicose nesse processo? 12) O vinho é produzido por ação de fungos conhecidos como leveduras que são, na maioria, anaeróbias facultativas. Eles conseguem digerir a sacarose presente na uva e alguns produtos resultantes estão presentes na bebida. Em que condição, aeróbia ou anaeróbia, ocorre a produção de vinho? Justifique sua resposta. 13) Com a realização de grandes eventos esportivos, como copa do mundo e olimpíadas, a preocupação com o doping de atletas aumenta. Uma das formas mais comuns de doping é a utilização de drogas que aumentam a capacidade de transporte de oxigênio do organismo. Sobre os processos celulares relacionados ao doping, responda: a) Qual é a relação entre o aumento da capacidade atlética do esportista e o aumento

do transporte de oxigênio?


b) Em qual organela celular é consumida a maior parte desse oxigênio e qual é o principal papel desse gás nessa organela?

14) Sob idênticas condições experimentais, cultivaram-se dois tipos diferentes de micro-organismos em tubos separados (1 e 2). Em cada tubo foram adicionados glicose e oxigênio. Após a total degradação da glicose, no tubo 1, detectou-se a produção de ATP, CO2 e H2O. No tubo 2, detectaram-se apenas ATP e um outro composto orgânico. Com base nessas informações, responda: a) quanto à forma de degradação de compostos orgânicos para obtenção de energia,

como se classificam, respectivamente, os micro-organismos presentes nos tubos 1 e 2?

b) quais processos metabólicos ocorreram, respectivamente, nos tubos 1 e 2? 15) Leia o texto a seguir. O químico estadunidense Daniel Nocera anunciou o desenvolvimento de um dispositivo conhecido como “folha artificial”, capaz de produzir energia elétrica a partir de luz solar e água sem gerar poluentes. A “folha artificial” utiliza a luz solar para quebrar moléculas de água (H2O), de forma semelhante ao que ocorre nas plantas durante o processo de fotossíntese. Entretanto, na “folha artificial”, os átomos de hidrogênio e de oxigênio são armazenados em uma célula combustível que poderá produzir energia elétrica imediatamente ou ser utilizada mais tarde. Nunca uma fonte de energia limpa esteve tão associada ao termo “verde”. (Adaptado de: Ciência Hoje. abr. 2011. Disponível em: <http://cienciahoje.uol.com.br/noticias/2011/04/fotossintese-sintetica>. Acesso em: 18 maio 2013.)

a) No processo realizado pela “folha artificial”, são formados átomos de hidrogênio e de

oxigênio. Cite os produtos formados ao final da fase fotoquímica (fase clara) da fotossíntese vegetal.

b) O principal objetivo do desenvolvimento da “folha artificial” é a produção de energia

elétrica. Qual a principal utilização da energia armazenada ao final da fase fotoquímica, no caso da fotossíntese vegetal?

16) Considere o seguinte experimento: duas plantas cresceram em ambientes completamente isolados. A planta A cresceu com suprimento de dióxido de carbono normal, mas foi regada com água contendo átomos de oxigênio radioativo. A planta B desenvolveu-se com suprimento de água normal, mas numa atmosfera com dióxido de carbono que continha átomos de oxigênio radioativo. Cada planta cresceu realizando fotossíntese. Foram então analisados, para detecção de radioatividade, o oxigênio da atmosfera e os açúcares das plantas. Em qual sistema (A ou B) será encontrado oxigênio radioativo e em qual será encontrado o açúcar radioativo? Explique suas escolhas.


Reação simplificada da fotossíntese: dióxido de carbono + água + luz → açúcar + oxigênio 17) O objetivo da agricultura é a produção de alimentos. Para o seu crescimento, as plantas necessitam produzir carboidratos a partir de uma reação química que envolve água, gás carbônico e energia luminosa. Em relação ao contexto: a) Qual o nome da estrutura celular e do pigmento responsável pela captação da

energia luminosa nas plantas? b) Descreva o significado do ponto de compensação fótico e a sua importância para o

crescimento das plantas. 18) A fotossíntese e a respiração são dois processos imprescindíveis para as plantas, e do equilíbrio entre eles depende, em grande parte, a nutrição e o crescimento do vegetal. No gráfico a seguir está representada a variação das taxas de fotossíntese e respiração em função da intensidade luminosa.

Após a análise do gráfico, responda: a) Qual o significado do ponto x, representado no gráfico, para as plantas? b) Estabeleça a relação representada no gráfico entre a fotossíntese, a respiração e a

intensidade luminosa. 19) Melanina é um tipo de pigmento proteico produzido pelos melanócitos, células da camada basal da epiderme. Clorofila é a designação de um grupo de pigmentos presentes nos cloroplastos das plantas, conferindo-lhes a cor verde. Mutações nos genes que participam das vias biossintéticas desses pigmentos podem comprometer sua produção, resultando em indivíduos albinos. Um animal albino pode crescer e se reproduzir; uma planta albina, contudo, não pode sobreviver. Explique por que um animal albino é viável, enquanto uma planta albina não. 20) A reação geral resumida da fotossíntese pode ser escrita como

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

ou dióxido de carbono + água glicose + oxigênio


Essa descoberta, no século XIX, fez com que pesquisadores acreditassem que a luz

quebrava o gás carbônico, liberando oxigênio para a atmosfera, e que o carbono se

combinava com a água para formar carboidratos. Para testar essa hipótese, em 1930 o

pesquisador Cornelius van Niel utilizou bactérias que realizam fotossíntese, empregando

H2S (sulfeto de hidrogênio) no lugar da água. O resultado que ele obteve em seus

experimentos foi uma prova inicial de que o oxigênio liberado na atmosfera não provém

da quebra do CO2. Baseado nessas informações:

a) Escreva a fórmula geral da reação de fotossíntese realizada pelas bactérias utilizadas

por van Niel.

b) Explique como o resultado do experimento de van Niel refuta a hipótese inicial em

que os cientistas acreditavam no século XIX.

Documents

Plano de Recuperação Final EF2 - Integral Paulínia · É dividida em 7_____ e 18 ... Quantos átomos de A e B se ... A figura mostra um helicóptero que se move verticalmente em