Polaridade das molculas e Foras IntermolecularesAutor: Rosbergue Lcio

O lcool se mistura gua. O leo no se mistura gua. Ser isso um simples capricho da natureza? A Qumica explica.

Conceitos gerais Numa ligao covalente os eltrons so compartilhados por dois tomos que se ligam: Em tomos diferentes:O Cloro atrai o par eletrnico para si. Por isso, dizemos que o Cloro mais eletronegativo que o hidrognio e que a ligao covalente est polarizada.

Conceitos gerais Evidentemente, quando os dois tomos so iguais como na figura abaixo, no h razo para um tomo atrair um par eletrnico mais do que o outro. As molculas neste caso so apolares.

Conceitos gerais Eletronegatividade

a "fora" que o tomo tem de capturar eltrons dos outros para si.

Ligaes polares e apolares Ligaes apolares: apresentam diferena de eletronegatividade () igual a zero (ou muito prximo de zero).Exemplos:Cl Cl 3,0 3,0 F F 4,0 4,0

Eletronegatividade: = 3,0 3,0 = 0

= 4,0 4,0 = 0

Ligaes polares e apolares Ligaes polares: apresentam diferena de eletronegatividade () diferente de zero Exemplos:H Cl 2,1 3,0 I F 2,5 4,0

Eletronegatividade: = 3,0 2,1 = 0,9

= 4,0 2,5 = 1,5

Essa ligao mais polar que a anterior

Momento dipolar resultante (r) Teoricamente, a determinao da polaridade de uma molcula feita pela soma dos vetores de polarizao de todas as ligaes da molcula. A resultante denominada momento dipolar resultante (r).

Enfatizando: o momento dipolar resultante (r) depende da eletronegatividade dos elementos participantes da ligao e da geometria molecular. Veja o prximo slide.

Momento dipolar resultante (r) Essa determinao feita considerando os vetores momento dipolo de cada ligao. Veja os exemplos a seguir:

Frmula Molecular

Geometria

r

Polaridade da molcula

Solubilidade X Polaridade

Solubilidade X PolaridadeA anlise dos experimentos permite a seguinte concluso:

Substncia Substncia Substncia apolar. Substncia polar.

polar dissolve substncia polar. apolar dissolve substncia apolar. polar no dissolve substncia

apolar no dissolve substnciaRegras! H excees!

Foras Intermoleculares

Conceitos gerais S faz sentido falar em ligaes intermoleculares para os estados lquido e slido, pois no estado gasoso (ideal) as molculas esto isoladas. As foras atrativas intermoleculares podem ser classificadas em: interao dipolo permanente-dipolo permanente; interao dipolo induzido-dipolo induzido ou foras de disperso de London; ponte de hidrognio ou ligao de hidrognio.

Foras (ou ligaes) de Van der Waals (ou de London) Ocorrem em qualquer tipo de molcula, sendo o nico tipo de fora entre molculas apolares; Mesmo sendo apolar, a molcula contm muitos eltrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, num dado instante, de uma molcula estar com mais eltrons de um lado que do outro; essa molcula estar, ento, momentaneamente polarizada;

No confunda ligao covalente (interatmica) com ligao intermolecular.

Foras (ou ligaes) dipolo-dipolo As molculas polares constituem dipolos permanentes. Quando esto nos estados slido e lquido, as substncias formadas por molculas polares orientam-se de forma que o plo positivo de uma fica voltado para o negativo da outra.

Pontes de hidrognio Um caso extremo de atrao dipolo-dipolo ocorre quando temos o hidrognio ligado a tomos pequenos e fortemente eletronegativos, especialmente o flor, o oxignio e o nitrognio. DICA: Flor, Oxignio e Nitrognio (FON);

gua Lquida x Gelo

O gelo tem as suas molculas arrumadas numa grade cristalina espacial, organizada e mais espaada do que a gua lquida. Por esse motivo o gelo menos denso que a gua no estado lquido.

Pontes de hidrognio Outra consequncia importante das pontes de hidrognio existentes na gua sua alta tenso superficial.

Resumo de Foras Intermoleculares

Por hoje s. Bons estudos e at a prxima!!.